Cara menentukan bilangan oksidasi
2
CARA MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS) Bilangan Oksidasi (Biloks) adalah muatan suatu atom/unsur dalam suatu molekul/senyawa yang ditentukan karena perbedaan harga elektronegatifitas. Atom mempunyai kemampuan untuk menerima dan melepas elektron, kemampuan ini diukur dalam bentuk biloks. Biloks bisa bernilai positif atau negatif, jadi bisa juga dianggap muatan ion. Dalam menentukan Biloks suatu molekul, prosedur yang kita lakukan adalah mengikuti peraturan bilangan oksidasi standar (yang beraturan) . Peraturan Bilangan Oksidasi Standar: 1 Unsur bebas; biloks unsur tersebut = 0 Contoh: Na (s) , H 2(g) , P 4(s) , Al (s) , Cl 2(g) , Br 2(l) masing-masing unsur biloksnya = 0. 2 Unsur ion; biloks unsur tersebut = jumlah muatannya. Contoh: Na + (aq) biloks Na=+1, Cl - (aq) biloks Cl=-1, Al 3+ (aq) biloks Al = +3. 3 Logam Gol IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +1. Contoh: KCl biloks K= +1. 4 Logam Gol IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +2. Contoh: Ba(OH) 2 biloks Ba = +2. 5 Logam Gol IIIA (Al, Ga, In, Tl) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +3. Contoh: Al 2 (SO 4 ) 3 biloks Al = +3. 6 Unsur Gol VIIA (F, Cl, Br, I, At) dalam senyawa biner (terdiri 2 jenis unsur); biloks unsur tersebut = -1. Contoh: AlCl 3 biloks Cl = -1. 7 Unsur Hidrogen bila berikatan dengan non Logam; biloks H = +1 tetapi bila berikatan dengan Logam; biloks H = -1. Contoh: HNO 3 biloks H = +1. AlH 3 biloks H = -1. 8 Unsur Oksigen bila dalam senyawa Peroksida; biloks O = -1 tetapi bila dalam senyawa non Peroksida; biloks O = -2. Contoh: H 2 O 2 , BaO 2 biloks O = -1, H 2 O = -2 9 Jumlah seluruh bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = nol10. Jumlah seluruh bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion gugus atom = jumlah muatan ionnya. Contoh: OH - , Na + Contoh Soal: Tentukan Bilangan Oksidasi atom Cl dalam: a. HClO b. HClO 3 Jawab: a. Biloks HClO = 0, Biloks H = +1, Biloks O = -2 Biloks Cl ditentukan dari rumus: Biloks HClO = Biloks H + Biloks Cl + Biloks O 0 = (+1) + Biloks Cl + (-2) Maka Biloks Cl= 0 – (+1) + (-2) = 0 – (-1) = +1
-
Upload
sigit-eka-duwi-tama -
Category
Documents
-
view
10.286 -
download
11
Transcript of Cara menentukan bilangan oksidasi
CARA MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)
Bilangan Oksidasi (Biloks) adalah muatan suatu atom/unsur dalam suatu molekul/senyawa yang ditentukan karena perbedaan harga elektronegatifitas. Atom mempunyai kemampuan untuk menerima dan melepas elektron, kemampuan ini diukur dalam bentuk biloks. Biloks bisa bernilai positif atau negatif, jadi bisa juga dianggap muatan ion.
Dalam menentukan Biloks suatu molekul, prosedur yang kita lakukan adalah mengikuti peraturan bilangan oksidasi standar (yang beraturan) .
Peraturan Bilangan Oksidasi Standar:1 Unsur bebas; biloks unsur tersebut = 0
Contoh: Na(s), H2(g), P4(s), Al(s), Cl2(g), Br2(l) masing-masing unsur biloksnya = 0.2 Unsur ion; biloks unsur tersebut = jumlah muatannya.
Contoh: Na+(aq) biloks Na=+1, Cl-
(aq) biloks Cl=-1, Al3+(aq) biloks Al = +3.
3 Logam Gol IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +1.Contoh: KCl biloks K= +1.
4 Logam Gol IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +2.Contoh: Ba(OH)2 biloks Ba = +2.
5 Logam Gol IIIA (Al, Ga, In, Tl) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +3.Contoh: Al2(SO4)3 biloks Al = +3.
6 Unsur Gol VIIA (F, Cl, Br, I, At) dalam senyawa biner (terdiri 2 jenis unsur); biloks unsur tersebut = -1.
Contoh: AlCl3 biloks Cl = -1.7 Unsur Hidrogen bila berikatan dengan non Logam; biloks H = +1 tetapi bila berikatan
dengan Logam; biloks H = -1.Contoh: HNO3 biloks H = +1. AlH3 biloks H = -1.
8 Unsur Oksigen bila dalam senyawa Peroksida; biloks O = -1 tetapi bila dalam senyawa non Peroksida; biloks O = -2.
Contoh: H2O2, BaO2 biloks O = -1, H2O = -29 Jumlah seluruh bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = nol10.
Jumlah seluruh bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion gugus atom = jumlah muatan ionnya.
Contoh: OH-, Na+
Contoh Soal:Tentukan Bilangan Oksidasi atom Cl dalam:a. HClOb. HClO3
Jawab:a. Biloks HClO = 0, Biloks H = +1, Biloks O = -2
Biloks Cl ditentukan dari rumus:Biloks HClO = Biloks H + Biloks Cl + Biloks O
0 = (+1) + Biloks Cl + (-2)Maka Biloks Cl= 0 – (+1) + (-2)
= 0 – (-1) = +1
b. Biloks HClO3 = 0, Biloks H = +1, Biloks O = -2Biloks Cl ditentukan dari rumus:Biloks HClO = Biloks H + Biloks Cl + (3xBiloks O)
0 = (+1) + Biloks Cl + 3(-2)Maka Biloks Cl = 0 – (+1) + (-6)
= 0 – (-5)= +5
