Bilangan kuantumUntuk menentukan posisi suatu orbital diperlukan 3 bilangan kuantum yaitu :Bilangan kuantum utama (n) , Bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m). Kedudukan elektron ditentukan oleh bilangan kuantum spin (s)

1) Bilangan kuantum utama (n)Bilangan kuantum ini menyatakan nomor kulit tempat elektron berlokasi :Kulit K (n=1), jumlah elektron maksimum (2n2) = 2 x 12 = 2Kulit L (n=2), jumlah elektron maksimum (2n2) = 2 x 22 = 8Kulit M (n=3), jumlah elektron maksimum (2n2) = 2 x 32 = 18Kulit N (n=4), jumlah elektron maksimum (2n2) = 2 x 42 = 32

2) Bilangan kuantum Azimut ()Bilangan kuantum azimuth menyatakan jenis subkulit (subtingkat energi), tempat elektron berada juga menentukan bentuk orbital.

= n-1, dengan = 0, 1, 2, 3, . . . .

KulitNilai nNilai Sub kulit

K101s

L20, 12s 2p

M30, 1, 23s 3p 3d

N40, 1, 2, 34s 4p 4d 4f

3) Bilangan kuantum magnetik (m)Bilangan kuantum ini menyatakan orbital tempat elektron berlokasi

m = -1, 0, +1

Misal : l = 0makam= 0 (1 orbital)l = 1makam= -1,0,1 (3 orbital)l = 2maka m= -2,-1,0,+1,+2 (5 orbital)

4) Bilangan kuantum spin (s)Bilangan kuantum ini menyatakan arah rotasi elektron dalam orbital

S =

Arah + diberi lambang , arah diberi lambang Konfigurasi elektron menurut teori atom modern1) Prinsip Auf BauMenurut prinsip Auf Bau untuk pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Urutan pengisian orbital ini digambarkan dengan diagram panah di bawah ini.

Urutan pengisian orbital adalah sebagai berikut :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Orbital s menampung maksimum 2 elektronOrbital p menampung maksimum 8 elektronOrbital d menampung maksimum 10 elektronOrbital f menampung maksimal 14 elektron

Azas larangan pauli :Azas larangan pauli menyatakan bahwa tidak ada 2 elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuantum samaContoh :1H: Atom hidrogen mempunyai satu elektronn = 1m = 0 l = 0s = +1/21s1

2He : Elektron pertama atom helium mempunyai harga keempat bilangan kuantum yang sama dengan hidrogen. Bilangan kuantum elektron kedua helium adalah sebagai berikut.n = 1m = 0l = 0s = - 1/2 1s2

Kaidah HundPengisian orbital-orbital yang mempunyai energi sama, mula-mula elektron menempati orbital secara mandiri dengan spin paralel, baru kemudian berpasangan.

Ada dua cara menulis konfigurasi elektron berdasarkan urutan subkulit, misalnya Sc (scandium)Cara I : 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d1 (urutan tingkat energi)Cara 2 : 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d1 4s2 (urutan kulit atom)Penyingkatan menggunakan konfigurasi elektron gas mulia.Wajib hafal gas mulia dan nomor atom (Heboh Negara Arab Karena Xerangan Rumania)

Menentukan golongan dan periodeGolongan utama (n)Pada golongan utama, tiap lajur vertikal mewakili tiap golongan unsur utama. Nomor golongan menunjukkan jumlah elektron pada kulit terluar (elektron valensi).

A) Untuk golongan utama (A) = terletak pada blok s dan pRumus : ns, np

Blok s : terdiri dari golongan IA dan IIA.Blok p : terdiri dari golongan IIIA sampai VIIIA

Contoh :37Rb = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1[Kr] 5s1

Karena elektron valensi terletak pada 5s1 , terletak pada blok s yang merupakan golongan utama(A), maka Rb terletak pada periode 5, golongan IA dalam sistem periodik unsur.

8O = 1s2 2s2 2p4[He] 2s2 2p4Karena elektron valensi terletak pada 2s2 2p4, berdasarkan rumus ns, np (2s2 2p4), terletak pada blok p yang merupakan golongan utama (A), maka O terletak pada periode 2, golongan VI A (2+4) dalam sistem periodik unsur.

Pengecualian :2He = 1s2

Karena elektron valensi terletak pada 1s2, terletak pada blok s yang merupakan golongan utama (A), maka He terletak pada periode 1, golongan VIIIA (bukan IIA).

B) Untuk golongan unsur transisi (B) = berakhir pada orbital dRumus : ns, (n-1)d

Blok d : terdiri dari golongan IIIB sampai IIB

Contoh :29 Cu = [Ar] 4s1 3d10Cu terletak pada periode 4 dan golongan IB

30 Zn = [Ar] 4s2 3d10Zn terletak pada periode 4 dan golongan IIB

22 Ti = [Ar] 4s2 3d2Ti terletak pada periode 4 dan golongan IVB

26Fe = [Ar] 4s2 3d6Fe terletak pada periode 4 dan golongan VIIIB

28 Ni = [Ar] 4s2 3d8Ni terletak pada periode 4 dan golongan VIIIB

C) Blok f : terdiri dari lantanida dan aktanida

Untuk unsur transisi dalam = 4f untuk unsur-unsur lantanoida, 5f untuk unsur-unsur aktinoida