Teori Atom Neils BohrTeori Atom Mekanika Kuantum

Bilangan Kuantum

Zettry17514.2010

Program Studi Pendidikan KimiaJurusan Kimia

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan AlamUniversitas Negeri Padang

2012

• Teori Atom Neils Bohr

• Teori Atom Mekanika Kuantum

• Bilangan Kuantum

Siap belajar ??

Model Teori Atom Dalton Kita ingat – ingat lagi yang telah lalu ya !!

Model Teori Atom Thompson

Model Teori Atom Rutherford

Teori Atom Neils Bohr Analogi Model Atom Neils Bohr

MatahariPlanetOrbit

Model Tata Surya

Model Atom Neils Bohr

• Dilihat dari struktur.Jadi,

bagaimanakah konsep atom

menurut Bohr??

Elektron mengelilingi inti

Atom

Inti bermuatan positif

pada Orbit

• Dilihat dari sifat elektron

Elektron

Tidak menyerap energiSaat bergerakTidak melepaskan energi

Jadi, bagaimanakah konsep atom

menurut Bohr??

Namun, jika elektron menyerap energi foton :

TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM

Erwin Schrodinger Werner Heisenberg

Hipotesis de Broglie

Azaz ketidakpastian(Werner Heisenberg)

Teori Atom Mekanika Kuantum(Erwin Schrodinger)

“Jika cahaya memiliki sifat pertikel, maka partikel juga memiliki sifat cahaya/ gelombang.”

“Tidaklah mungkin menentukan posisi dan momentum suatu elektron secara bersamaan dengan ketelitian tinggi.”

“Tidaklah mungkin menentukan posisi dan momentum suatu elektron secara bersamaan dengan ketelitian tinggi,

namun yang dapat di tentukan hanyalah kebolehjadian (probability) menemukan elektron.”

BILANGAN KUANTUM

1. Bilangan Kuantum Utama 2. Bilangan Kuantum Azimut3. Bilangan Kuantum Magnetik4. Bilangan Kuantum Spins

Untuk memprediksi keberadaan elektron-elektron dalam suatu orbital.

simbol menunjukkan nilai

untuk

Bilangan Kuantum Utama

n

1. Besarnya tingkat energi suatu elektron.

2. Jarak inti terhadap elektron.

n = 1, 2, 3, 4 dst

n 1 2 3 4 5 dst..

Simbol kulit K L M N O dst..

simbol menunjukkan nilai

untuk

Bilangan Kuantum Azimut

l

1. Bentuk dari orbital elektron.

l = 0 sampai dengan ( n-1 )

l 0 1 2 3 4 dst..

Lambang Orbital s p d f g dst..

simbol menunjukkan nilai

untuk

Bilangan Kuantum Magnetik

m

1. Distribusi elektron dalam orbital

m = -l, 0, hingga +l

l Kemungkinan nilai m

0 0

1 -1 0 +1

2 -2 -1 0 +1 +2

3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3

4 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4

simbol menunjukkan nilai

Bilangan Kuantum Spin

s

1. Menunjukkan arah pergerakan elektron

S = atau -

n Nama Orbital l m Jumlah Orbital

Jumlah elektron maksimal

1 s 0 0 1 2

2 p 1 +1 0 -1 3 6

3 d 2 +2 +1 0 -1 -2 5 10

4 f 3 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 7 14

5 g 4 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 -4 9 18

Jadi, semua kemungkinan bilangan kuantum itu adalah.......

...Jumlah orbital = 2l + 1 ...Jumlah elektron max = 2 * jumlah orbital

• Tentukan keempat bilangan kuantum dari :– 1– 3– 2

Jawaban :

1 n = 1 l = 0 m = 0 s = -1/2

3 n = 3 l = 2 m = -1 s = -1/2

2 n = 2 l = 1 m = +1 s = -1/2

Sekarang kita latihan menentukan keempat bilangan kuantum tersebut

yach !!!

Soal Pemantapan

Tentukan keempat bilangan kuantum dari ;

3n = 3

l = 2m = 0s = +1/2

Semuanya harus bisa menjawab dengan benar ya!!

Bisa?????

Benar jawabannya???

12

34

5

Kita lanjut ya !!!!

Bentuk orbital elektron

Orbital s

Orbital p

Orbital d