7/17/2019 Bilangan kuantum

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-kuantum-568e478bb1d84 1/7

7/17/2019 Bilangan kuantum

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-kuantum-568e478bb1d84 2/7

7/17/2019 Bilangan kuantum

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-kuantum-568e478bb1d84 3/7

Bilangan kuantum

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebasMekanika kuantum

 Prinsip ketidakpastian

 

Pengantar

 

Kamus

 

Sejarah

Latar belakang[tampilkan]

Dasar-dasar[sembunyikan]

• Bilangan kuantum

• Komplementaritas

 

• Dekoherensi

• Entanglement

 

• Ketidakpastian

• Level energi

 

•  Nonlokalitas

• Pengukuran

 

•

Status 

• Superposisi

• Simetri

 

• Tunnelling

7/17/2019 Bilangan kuantum

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-kuantum-568e478bb1d84 4/7

• Fungsi gelombang kolaps!

Eksperimen[tampilkan]

Formulasi[tampilkan]

Persamaan[tampilkan]

Interpretasi [tampilkan]

Topik lanjutan[tampilkan]

Ilmuan[tampilkan]

• L 

• " 

• S 

Bilangan kuantum (bahasa Inggris: Quantum number ) adalah bilangan yangmenyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atomyang diwakili oleh suatu nilaiyang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantummenggambarkan sifat elektron dalam orbital.!"

Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital,orientasi orbital, dan spin elektron. #etiap sistem kuantum dapat memiliki satu atau lebihbilangan kuantum.$"

Bilangan kuantum merupakan salah satu %iri khas dari model atom mekanika kuantumatau model atom modern yang di%etuskan oleh &rnest #%hrodinger. Dalam mekanikakuantum, bilangan kuantum diperlukan untuk menggambarkan distribusi elektron dalamatom hidrogen dan atom-atom lain. Bilangan'bilangan ini diturunkan dari solusimatematis persamaan Schrodinger untuk atom hidrogen.

Daftar isi

  sembunyikan"

• ! enis

• $ Bilangan kuantum utama (n)

• Bilangan kuantum a*imut + momentum sudut  (l)

• Bilangan kuantum magnetik (m)

• - Bilangan kuantum spin (s)

7/17/2019 Bilangan kuantum

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-kuantum-568e478bb1d84 5/7

• /eferensi

Jenissunting 0 sunting sumber "enis bilangan kuantum adalah:"

!. Bilangan kuantum utama (n) yang menyatakan tingkat energi.

$. Bilangan kuantum a*imut+momentum sudut (l) yang menyatakan bentuk orbital.

. Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyatakan orientasi orbital dalam ruangtiga dimensi.

. Bilangan kuantum spin (s) yang menyatakan spin elektron pada sebuah atom.

Bilangan kuantum utama (n)sunting 0 sunting sumber "

Bilangan kuantum utama (primer) digunakan untuk menyatakan tingkat energi utamayang dimiliki oleh elektron dalam sebuah atom. Bilangan kuantum utama tidak pernahbernilai nol. Bilangan kuantum utama dapat mempunyai nilai semua bilangan positif,yaitu !,$,, dan seterusnya. #edangkan kulit atom dinyatakan dengan huruf 1,2,3,4dan seterusnya".

Kulit K L M !

 Nilai n # $ % &

%ontoh:

n=1 elektron berada pada kulit 15

n=2  elektron berada pada kulit 25

n=3 elektron berada pada kulit 35

n=4 elektron berada pada kulit 45 dan seterusnya

Bilangan kuantum utama juga berhubungan dengan jarak rata'rata elektron dari intidalam orbital tertentu. #emakin besar n semakin besar jarak rata'rata elektron dalam

orbital tersebut dari inti dan oleh karena itu semakin besar orbitalnya"

.

Bilangan kuantum azimut / momentum sudut (l)sunting 0 sunting sumber "

Bilangan kuantum a!imut  sering disebut bilangan kuantum anguler (sudut). &nergisebuah elektron berhubungan dengan gerakan orbital yang digambarkan denganmomentum sudut. 3omentum sudut tersebut dikarakterisasi menggunakan bilangan

7/17/2019 Bilangan kuantum

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-kuantum-568e478bb1d84 6/7

kuantum a*imut. Bilangan a*imut menyatakan bentuk suatu orbital dengansimbol (l) 6huruf 2 ke%il6. Bilangan kuantum a*imut juga berhubungan dengan jumlahsubkulit. 4ilai ini menggambarkan subkulit yang dimana elektron berbeda. 7ntuk

subkulit spd"  bilangan kuantum a*imut berturut'turut adalah 8,!,$,$".

4ilai bilangan kuantum a*imut atau #l#  ini bergantung pada nilai bilangan kuantum utamaatau 6n# . 7ntuk nilai n tertentu, l  mempunyai nilai bilangan bulat yang mungkin dari 8sampai (n'!). Bila n'!, hanya ada satu nilai l  yakni l  9n'!9!'!98. Bila n9$, ada duanilai l yakni 8 dan !. Bila n9, ada tiga nilai l yakni 8,!, dan $. 4ilai'nilai l  biasanyaditandai dengan huruf spd"... sebagai berikut:"

l  " # $ %

 Nama orbital s p d ' 

adi bila l =$ kita mempunyai sebuah orbital s5 bila l =1 kita mempunyai orbilat " 5 danseterusnya.

#ekumpulan orbital'orbital dengan nilai n yang sama seringkali disebut kulit. #atu ataulebih orbital dengan nilai n dan l  yang sama dirujuk selalu subkulit. 3isalnya kulitdengann=2  terdiri atas $ subkulit, l=$ dan 1 (nilai'nilai l  yang dii*inkanuntuk n=2). #ubkulit'subkulit ini disebut subkulit 2s dan subkulit 2p di mana $melambangkan nilai n, sedangan s dan p melambangkan nilai l ".

abel dibawah ini menunjukkan keterkaitan jumlah kulit dengan banyaknya subkulit serta jenis subkulit dalam suatu atom.

&enis subkulit &umlah orbital Elektron maksimum

Subkulit s # orbital $ elektron

Subkulit p % orbital ( elektron

Subkulit d ) orbital #* elektron

Subkulit ' + orbital #& elektron

Bilangan kuantum magnetik (m)sunting 0 sunting sumber "

7/17/2019 Bilangan kuantum

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-kuantum-568e478bb1d84 7/7

Bilangan kuantum magnetik  menyatakan tingkah laku elektron dalam medan magnet.idak adanya medan magnet luar membuat elektron atau orbital mempunyai nilai n danl yang sama tetapi berbeda m. 4amun dengan adanya medan magnet, nilai tersebut

sedikit berubah. ;al ini dikarenakan timbulnya interaksi antara medan magnet sendiridengan medan magnet luar $".

Bilangan kuantum magnetik ada karena momentum sudut elektron, gerakannyaberhubungan aliran arus listrik. 1arena interaksi ini, elektron menyesuaikan diri diwilayah tertentu sekitar inti. Daerah khusus ini dikenal sebagai orbital. <rientasi elektrondi sekitar inti dapat ditentukan dengan menggunakan bilangan kuantum magnetik m $".

Di dalam satu subkulit, nilai m bergantung pada nilai bilangan kuantuma*imut+momentum sudut l. 7ntuk nilai l  tertentu, ada ($l % 1) nilai bulat m sebagaiberikut: 'l (-l % 1) ... $ ... (%l - 1) %l 

Bila l =$ , maka m=$. Bila l =1 maka terdapat tiga nilai m &aitu -1$dan -1. Bila l =2maka terdapat lima nilai m &aitu -2-1$%1 dan %2. 'umlah m menunukkan umlahorbital dalam subkulit dengan nilai l tertentu".

Bilangan kuantum spin (s)sunting 0 sunting sumber "

Bilangan kuantum spin menyatakan momentum sudut suatu partikel. #pin mempunyaisimbol #s#  atau sering ditulis dengan ms (bilangan kuantum spin magnetik). #uatuelektron dapat mempunyai bilangan kuantum spin s 9 =!+$ atau '!+$!".

4ilai positif atau negatif dari spin menyatakan spin atau rotasi partikel pada sumbu.#ebagai %ontoh, untuk nilai s=%12  berarti berlawanan arah jarum jam (ke atas),sedangkans=-12  berarti searah jarum jam (ke bawah). Diambil nilai setengah karenahanya ada dua peluang orientasi, yaitu atas dan bawah. Dengan demikian, peluanguntuk mengarah ke atas adalah -8> dan peluang untuk ke bawah adalah -8>. "