33

22

11

Bilangan Kuantum, Tingkatan Energi dan Konfigurasi Elektron

Disusun oleh:kelompok 3

1. Purnomo Siddhi (4311411016)2. Lailatul Isnaeni (4311411021)3. Anis Wahyu F. (4311411023)4. Aris Tri Susanto (4311411026)5. Erlin Setyowati (4311411021)

Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum= bilangan bulat atau setengah bulat yang memberikan nilai-nilai pada suatu sistem atom atau molekul seperti energi spektrum atau sifat magnetiknya.

atau bilangan yang menyatakan kedudukan (tingkat energi), orientasi elektron dan arah rotasi elektron dalam orbital.

Keadaan elektron dalam suatu atom ditentukan oleh 4 macam bilangan kunantun yaitu :

1. Bilangan kuantum utama (n)2. Bilangan kuantum azimuth (l)3. Bilangan kuantum magnetik (m)4. Bilangan kuantum spin (s)

1. Bilangan kuantum utama( simbol n) = bilangan bulat positif yang menggambarkkan kedudukan atau jarak relatif elektron terhadap intinya.

Bilangan kuantum utama menunjukkan tingkatan energi utama tempat elektron berada (menunjukkan kulit).n=1,2,3,4,5,dst

2. Bilangan kuantum azimuth( simbol l) = bilangan bulat positif yang besarnya bergantung pada nilai bilangan kuantum utama dan menggambarkan jenis sub kulit (bentuk orbital) elektron dalam atom.Nilai l = 0,1,2,3,.....,(n-1)

Jika l = 0 bentuk orbital s Jika l = 1 bentuk orbital pJika l = 2 bentuk orbital dJika l = 3 bentuk orbital f

3. Bilangan kuantum magnetik (simbol m) = bilangan bulat yang besarnya bergantung pada nilai bilangan kuantum azimuth dan menentukan orientasi orbital serta banyaknya orbital elektron dalam atom.Nilai m = -l.............,0,............+l

4. Bilangan kuantum spin (simbol s) = bilangan yang mencirikan arah rotasi elektron di sekitar sumbu dan menggambarkan sifat spektrum dengan nilai + ½ atau – ½ .Tanda + atau – hanya menunjukkan arah rotasi yang berlawanan.Untuk anak panah menghapap atas ( ↑ )maka nilai s = + ½ Untuk anak panah menghapap bawah ( ↓ ) maka nilai s = - ½

Contoh: 8O = 1s2 2s2 2p4

bilangan kuantum untuk elektron terakhir:n = 2l = 0,1m = -1, 0, +1s = -½

Tingkat Energi OrbitalTingkat energi orbital berhubungan dengan

prioritas pengisian elektron pada orbital. Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi.

1s

2s

3s

2p

3p

4s

3d

4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

K

6s 6p 6d

N

M

L

7s 7p

P

O

Q

n = 7 7 p

6 d5 f

7 s

6 p n = 6 5 d

4 f 6 s 5 p

n = 5 3 d 5 s

4 pn = 4 3 d

4 s 3 p n = 3 3 s

2 p n = 2 2 s n = 1 1 s

TINGKAT ENERGI ORBITAL

Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron merupakan cara penulisan pendistribusian elektron dalam orbital-orbital pada kulit utama dan subkulit.

16Nars-KD-3-07

Penempatan elektron: Larangan Pauli

Prinsip Larangan Pauli menyatakan: tidak ada 2 elektron dalam suatu atom dapat memiliki ke-4 bilangan kuantum sama.

Helium pada keadaan dasar memiliki 2 elektron dalam orbital 1s, tetapi dengan spin yang berlawanan

n l ml ms

elektron 1 1 0 0 +½

elektron 2 1 0 0 -½

17Nars-KD-3-07

Penempatan elektron: Prinsip Aufbau

Untuk setiap atom netral, jumlah elektron sama dengan nomor atomnya

Prinsip Aufbau : untuk menyusun atom dan menggambarkan konfigurasi elektronnya

Pengisian dimulai dari orbital dengan tingkat energi terendah ke tertinggi

1s 2s

• Konfigurasi elektron hanya memperlihatkan jumlah elektron yang menempati tiap subkulit

Li: atau [He]2s

Li: 1s2 2s1 or [He] 2s1

18Nars-KD-3-07

Contoh Prinsip Aufbau

19Nars-KD-3-07

Urutan Pengisian Elektron

Kecenderungan

Pengisian elektron

Kecenderungan

Pengisian elektron

20Nars-KD-3-07

Penempatan elektron: Aturan Hund

Aturan Hund: Keadaan energi terendah adalah yang memiliki elektron tak berpasangan yang paling banyak.

Karbon:

1s 2s 2p

1s 2s 2p

Energi lebih tinggi

Energi lebih rendah

21Nars-KD-3-07

Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik

• Dari konfigurasi elektron suatu atom dapat diperkirakan letak unsur dalam Tabel Periodik.

• Konfigurasi sesungguhnya harus ditentukan dengan percobaan.

22Nars-KD-3-07

Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik

Mencari letak unsur dalam SPU dari konfigurasi elektronPeriode sesuai dengan nomor kulit terluarGolongan dapat dilihat dari jumlah serta orbital terakhir yang ditempati elektron

Orbital Jumlah elektron Golongan

s 1-2 IA -IIA

p 1-6 IIIA - VIIIA

d 1- 5 IIIB - VIIB

d 6 - 8 VIIIB

f 1 - 14 lantanida atau aktinida

23Nars-KD-3-07

Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik

Tuliskan konfigurasi elektron untuk:

13Al:

[Ne] 3s2 3p1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

50Sn: [Kr] 5s2 4d10 5p2

82Pb+2: [Xe] 6s2 4f14 5d10

92U: [Rn] 7s2 6d1 5f3

26Fe: [Ar] 4s2 3d6 [Ar]4s 3d

24Nars-KD-3-07

Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik

konfigurasi elektron untuk:

13Al:

[Ne] 3s2 3p1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

26Fe: [Ar] 4s2 3d6 [Ar]4s 3d

Kulit terluar nomor 3, berarti terletak pada periode 3Elektron terakhir pada 3p, berarti golongan IIIA

THANK YOU