- Page1 -

REDOKS

1. Oksidasi: a. pengikatan oksigen : 2 Mg + O2 → 2MgO b. melepas electron : Fe → Fe2+ + 2e-

c. bilok unsur naik : FeCl2 → FeCl3

+2 naik 1 +3

2. Reduksi: a. pengikatan hidrogen : C2H4 + H2 → C2H6b. menerima electron : Fe2+ + 2e- → Fe c. bilok unsure naik : FeCl3 → FeCl2

+3 turun 1 +2

3. Aturan untuk menentukan harga biloks: a. bilok unsur dan atom keadaan bebas = 0. b. bilok ion monoatom = muatan ionnya. c. dalam keadaan terikat/dalam senyawa, bilok O = -2, kecuali:

dalam peroksida: biloks O = -1. contoh: H2O2, PbO2, Na2O2. dalam OF2: biloks O = +2.

d. dalam keadaan terikat/dalam senyawa, bilok H = +1, kecuali: dalam hidrida (logam+hydrogen) : bilok H = -1. contoh: LiH.

e. jumlah bilok unsur – unsur dalam senyawa = 0. f. jumlah bilok ion = muatan ionnya.

4. Autoredoks/disproporsionasi: Reaksi redoks dimana oksidator & reduktornya merupakan zat yang sama Contoh : Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O

0 turun 1 -1

0 naik 5 +5

Oksidator : zat yang mengalami reduksi = Cl2Reduktor : zat yang mengalami oksidasi = Cl2 Hasil oksidasi: KClO3 Hasil reduksi : KCl

5. Tabel valensi:

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc

- Page2 -

Logam Valensi Logam Valensi K 1 Cr 2, 3, 6 Na 1 Mn 2, 3, 4, 6, 7 Ag 1 Pt 4 Cu 1, 2 Au 1, 3 Hg 1, 2 H 1 Ca 2 F 1 Sr 2 O 2

Mg 2 B 3 Ba 2 C 2, 4 Zn 2 Si 4 Ni 2 S 2, 4, 6 Cd 2 N 1, 2, 3, 4, 5 Fe 2, 3 P 3, 5 Co 2, 3 As 3, 5 Sn 2, 4 Sb 3, 5 Pb 2, 3 Cl 1, 3, 5, 7 Al 3 Br 1, 3, 5, 7 Bi 3 I 1, 3, 5, 7

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc