Bab7. Asam Dan Basa-PwPoint

8/14/2019 Bab7. Asam Dan Basa-PwPoint

1/30

BAB 7.

ASAM DAN BASA

7. 1 TEORI ASAM BASA

7. 2 TETAPAN KESETIMBANGAN PENGIONAN

ASAM DAN BASA

7. 3 KONSENTRASI ION H+ DAN pH

7. 4 INDIKATOR ASAM-BASA (INDIKATOR pH)

7. 5 CAMPURAN PENAHAN

7. 6 APLIKASI ASAM, BASA, DAN CAMPURAN

PENAHAN


2/30

BUNGA MAWAR

ASAM : MERAH

BASA : KUNING

COVER

PENUNTUN PRAKTIKUM

KIMIA


3/30

7. 1 TEORI ASAM BASA

Teori Arrhenius

Dasar teorinya adalah pengionan dalam air

dikatakan asamjika melepaskan ion H+

contohnya: HCl, H2SO4, H2CO3, H3PO4

HCl + H2O H3O+ + Cl

dikatakan basajika melepaskan ion OH-

contohnya: NaOH,KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

NaOH + H2O Na+ + OH- + H2O


4/30

Teori Bronsted Lowry

Dasar teorinya adalah pertukaran proton (H+)

dikatakan asam jika sebagai donor proton (H+) dan basa jika sebagai

akseptor proton

H2O + NH3 NH4+ + OH-

psg konjugat

psg konjugat

asam basa asam konjugasi basa konjugasi

Asam kuat: basa konjugasi lemah

Basa kuat: asam konjugasi lemah


5/30

Teori Lewis

Dasarnya adalah pemakaian pasangan elektron

bebas

dikatakan asam jika menerima pasangan elektrondan basa jika memberikan pasangan elektron

F H F HF B + N H F B N H

F H F H

asam basa senyawa koordinasi

. .

. .

. .

. .. .

.

.. .

. . . ...

.

... ..

.

.


6/30

Contoh 7.1

Tentukanlah asam dan basa pada pasangan/reaksi:

a. HCO3- (aq) + H2O (l) H3O

+ (aq) + CO32- (aq)

b. HCO3- (aq) + H2O (l) H2CO3 (aq) + OH

- (aq)

Penyelesaian

a. HCO3- sebagai asam karena melepaskan proton; H2O sebagai

basa karena menerima proton. CO32- adalah basa konjugasi dariasam HCO3

- dan H3O+ adalah asam konjugasi dari basa H2O

b. HCO3-

sebagai basa karena menerima proton; H2O sebagai asamkarena melepaskan proton. H2CO3 adalah asam konjugasi dari

basa HCO3- dan OH- adalah basa konjugasi dari asam H2O


7/30

7. 2 TETAPAN KESETIMBANGAN PENGIONAN ASAM

DAN BASA

ASAM DAN BASA MONOVALEN

reaksi pengionan asam asetat:

CH3COOH (aq) H+

(aq) + CH3COO-

(aq)

maka nilai

[H+] [CH3COO-]

Ka =[CH

3COOH]

reaksi pengionan amonium hidroksida:

NH4OH (aq) OH-(aq) + NH4

+(aq)

maka nilai

[OH-] [NH4+]

Kb =

[NH4OH]


8/30

ASAM DAN BASA POLIVALEN

asam dan basa polivalen mengion secara bertahap dan tiaptahap memiliki nilai tetapan kesetimbangan sendiri.

Contoh: Asam sulfat

Tahap 1. H2SO4 H+ + HSO4-

[H+] [HSO4-]

dengan Ka1 = = 102

[H2SO4]

Tahap 2. HSO4- H+ + SO4

2-

[H+] [SO42-]dengan Ka2 = = 10-2

[HSO4-]


9/30

Contoh 7.2

Berdasarkan data pada tabel berapakah nilai Kb untuk ion CN-

,ClO-, dan CH3COO

- :

Penyelesaian

Ka x Kb = Kw, maka Kb = Kw/Ka, jadi untuk ion

CN-; Kb = 10-14/6,17 x 10-10 = 1,5 x 10-5

ClO-; Kb = 10-14/3 x 10-8 = 3,3 x 10-7

CH3COO-; Kb = 10-14/1,76 x 10-5 = 5,5 x 10-10


10/30

Contoh 7.3Ka asam asetat adalah 1,76 x 10

-5.

A. berapakah derajat pengionan asam asetat konsentrasi 0,1 Mdan 0,01 M

B. berapakah konsentrasi ion H+ pada kedua konsentrasi

tersebut dengan memperhatikan nya

Penyelesaian

A. Reaksi CH3COOH H+ + CH3COO-

awal 0,1 - -

pengionan -0,1 0,1 0,1

setimbang 0,1(1-) 0,1 0,1

H+][CH3COO-] 0,1 x 0,1

Ka = =

[CH3COOH] 0,1(1-)


11/30

A. bila diabaikan terhadap 1 maka (1-) = 1, sehingga

1,76x10-5 = 0,1 2; = 1,33x10-2

jadi pada konsentrasi 0,1 M: = 1,33x10-2

dan konsentrasi 0.01 M: = 4,195x10-2

B. pada konsentrasi 0,1 M;

[H+] = 0,1 = 0,1 x 1,33x10-2 = 1,33x10-3 M

pada konsentrasi 0,01 M;

[H+] = 0,01 = 0,01 x 4,195x10-2 = 4,195x10-4 M


12/30

7. 3 KONSENTRASI ION H+ DAN pH

ASAM/BASA KUAT:

pH dapat ditentukan langsung dari nilai konsentrasi (M) asam dan

basa tersebut

pH = - log [H+] pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

ASAM/BASA LEMAH:

Konsentrasi H+ dari asam dan OH- dari basa bergantung pada

derajat ionisasi () dan tetapan ionisasi (Ka atau Kb)

Nilai Ka menunjukkan kekuatan asam dan Kb kekuatan basa


13/30


14/30

Contoh 7.4Hitunglah pH larutan

a. HCl 0,1 M b. NaOH 0,1 Mc. HCN 0,1 M (Ka=4,9 x 10-10) d. C6H5COOH (Ka=6,5 x 10

-5)

e. NH4OH (Kb=1,8 x 10-5)

Penyelesaian

a. [H+] = [HCl] = 0,1M; pH = -log [0,1] = 1

b. [OH-] = [NaOH] = 0,1M; pH = 14 pOH = 14 [-log 0,1] = 13

c. [H+] = Ka.Ca = (4,9 x 10-10) x 0,1 = 7 x 10-6 M

pH = - log 7 x 10-6 = 5,16

d. [H+] = Ka.Ca = (6,5 x 10-5) x 0,1 = 2,55 x 10-3 M

pH = - log 2,55 x 10-3 = 2,60

e. [OH-] = Kb.Cb = (1,8 x 10-5) x 0,1 = 1,34 x 10-3 MpH = 14 pOH = 14 (-log 1,34 x 10-3) = 11,10


15/30

pH LARUTAN GARAM

Garam yang terbentuk dari reaksi asam kuat dan basa kuat

kation/anion garam tak bereaksi dengan air

H+ dan OH- di air tetap

pH = 7

Contoh: NaCl, NaNO3

Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dan basa kuat

NaCH3COO + H2O CH3COOH + Na+ + OH-

anion garam bereaksi dengan air, kation tidak

hidrolisis sebagian

pH > 7

[H+] = Kw

. Ka

/Cg


16/30

Garam yang terbentuk dari reaksi basa lemah dan asam kuat

NH4Cl + H

2O NH

4OH + Cl- + H+

kation garam bereaksi dengan air, anion tidak

hidrolisis sebagian

pH < 7

[H+] = Kw. Cg/Kb

Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dan basa lemah

NH4CH3COO + H2O NH4OH + CH3COOH

kation dan anion garam bereaksi dengan air

hidrolisis sempurna

pH = 7, jika Ka = Kb pH > 7, jika Ka < Kb

pH < 7, jika Ka > Kb [H+] = Kw. Ka/Kb


17/30

Contoh 7.5Perkirakan apakah larutan garam berikut ini bersifat netral, asam

ataukah basa.A. KCl B. KCN C. NH4I

Penyelesaian

A. KCl berasal dari asam dan basa kuat maka bersifat

netral karena tidak terhidrolisisB. KCN berasal dari basa kuat dan asam lemah, CN-

terhidrolisis menghasilkan OH- sehingga larutan garam

bersifat basa

C. NH4I berasal dari basa lemah dan asam kuat, NH4+

terhidrolisis menghasilkan H+ sehingga larutan garam

bersifat asam


18/30

Contoh 7.6

Hitunglah pH larutan

a. KCl 0,1 M b. KCN 0,1 M (Ka=4,9 x 10-10)

c. NH4CN (Kb=1,8 x 10-5)

Penyelesaian

a. KCl, garam dari asam dan basa kuat maka pH = 7

b.[H+] = Kw.Ka/Cg = 10-14x(4,9x10-10/0,1) = 7x10-12

pH = 11,16

c. [H+] = Kw.Ka/Kb = 10-14x(4,9x10-10/1,8x10-5) = 3,59x10-10

pH = 9,63


19/30

Contoh 7.7Hitunglah:

a. Ka larutan asam lemah pH 5,2 dengan konsentrasi 0,01Mb. Kb larutan basa lemah pH 9,0 dengan konsentrasi 0,01M

c. Ka asam lemah (HA) jika garam NaA 0,01M pH-nya 8,5

d. Kb basa lemah (MOH) jika garam MNO3 0,01M pH-nya 5,3

Penyelesaian

a. pH = 5,2; [H+

] = 10-5,2

; Ka = [H+

]2

/Ca = (10-5,2

)2

/0,01 = 4x10-9

b. pH = 9,0 maka pOH = 14 9 = 5; [OH-] = 10-5

Kb = [OH-]2/Cb = (10

-5)2/0,01 = 1x10-8

c. pH = 8,5; [H+] = 10-8,5; Ka = [H+]2.Cg/Kw

= (10-8,5)2 x 0,01/10-14 = 10-5

d. pH = 5,3; [H+

] = 10-5,3

; Kb = Cg.Kw/[H+

]2

= 0,01 x 10-14/(10-5,3)2 = 4x10-6


20/30

7. 4 INDIKATOR ASAM-BASA (INDIKATOR pH)

Adalah zat (suatu asam atau basa lemah) yang akan berubah warna

jika pH berubah pada kisaran tertentu

Kisaran pH yang menyebabkan indikator berubah warna disebut

trayek pH.

Bila pH < trayek pH maka indikator akan menunjukkan warnaasamnya

Bila pH > trayek pH maka indikator akan menunjukkan warna basa

Contoh indikator: biru bromtimol (pH 6,0 7,6), merah metil (3,2

4,4), kuning alizarin (10,1 12,0)


21/30

Contoh 7.8Suatu larutan ketika diberi indikator hijau bromkresol (trayek pH 3,8

5,4; warna asam kuning dan warna basa biru) menunjukkan warnatepat hijau, a. Berapa kira-kira pH larutan tersebut, b. Bila indikator

merah metil (trayek pH 3,2 4,4; warna asam merah dan warna

basa kuning) dimasukkan ke dalam larutan tersebut, bagaimanawarna larutannya?

Penyelesaian

a. Warna tepat hijau merupakan campuran dari warna kuning dan

biru sehingga pH larutan merupakan nilai tengah trayek pH yaitu

4,6

b. pH 4,6 > trayek pH indikator merah metil, maka larutan akan

berwarna merah


22/30

7. 5 CAMPURAN PENAHAN

BUFER ASAM (ASAM LEMAH DAN GARAMNYA)CH3COOH H

+ + CH3COO-

Ca CaNaCH3COO Na

+ + CH3COO-

Cg CgTerjadi efek ion senama

[CH3COOH] Ca

[H+

] = Ka = Ka[CH3COO-] Cg

BUFER BASA (BASA LEMAH DAN GARAMNYA)

NH4

OH NH4

+ + OH-

Cb CbNH4Cl NH4

+ + Cl-

Cg Cg

[NH4OH] Cb[OH-] = Kb = Kb

[NH4+] Cg


23/30


24/30

DAYA TAHAN CAMPURAN PENAHAN

Mol H+ atau OH- yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan

bufer agar pH-nya berubah satu satuan

+ asam + basa

pH = 3 pH = 4 pH = 5

Yang mempengaruhi daya tahan bufer:

Konsentrasi penyusun bufer

Perbandingan [asam] / [garam] atau [basa] / [garam]Kapasitas maksimum bila,

[asam] [basa]

atau = 1[garam] [garam]

pH - 1 Bufer awal pH + 1


25/30

Contoh 7.9Berapakah pH campuran penahan yang terbuat dari

a. CH3COOH 0,1 M dan NaCH3COO 0,1 Mb. CH3COOH 0,01 M dan NaCH3COO 0,01 M

c. CH3COOH 0,1 M dan NaCH3COO 0,01 M

d. NH4OH 0,1 M dan NH

4Cl 0,1 M

e. NH4OH 0,001 M dan NH4Cl 0,001 M

f. NH4OH 0,1 M dan NH4Cl 0,01 M

g. C6H5COOH 0,1 M dan NaC6H5COO 0,1 M

Penyelesaian

a. [H+] = Ka.C

a/C

g= 1,76x10-5 x 0,1/0,1 =1,76x10-5; pH = 4,75

d. [OH-] = Kb.Cb/Cg = 1,76x10-5 x 0,1/0,1 = 1,76x10-5

pOH = 4,75; pH = 14 4,75 = 9,25


26/30

Contoh 7.10Berapakah perubahan pH bila ke dalam 1L campuran penahan yang

terdiri dari asam format 1M dan natrium format 0,5M ditambahkan :

a. 0,1 mol HCl b. 0,1 mol NaOH

Penyelesaian

pH awal: [H+] = Ka.Ca/Cg = 1,77x10-4 x 1/0,5 = 3,54x10-4

pH = 3,45

a. HCl akan bereaksi dengan garam natrium format

NaHCOO + HCl NaCl + HCOOH

[NaHCOO] menjadi (0,5 0,1)M = 0,4 M

[HCOOH] = (1+0,1)M = 1,1 M

[H+] = 1,77x10-4 x 1,1/0,4 = 4,87x10-4; pH = 3,31

Perubahan pH = 3,45 3,31 = 0,14


27/30

b. NaOH akan bereaksi dengan asam format membentuk garamformat.

HCOOH + NaOH NaHCOO + H2O

[HCOOH] menjadi (1 0,1)M = 0,9 M

[NaHCOO] = (0,5 + 0,1)M = 0,6 M

[H+] = 1,77x10-4 x 0,9/0,6 = 2,66x10-4; pH = 3,58

Perubahan pH = 3,58 3,45 = 0,13


28/30

7. 6 APLIKASI ASAM, BASA, DAN CAMPURAN

PENAHAN

Penentuan kuantitas suatu bahan

contohnya: penentuan kadar asam cuka dalam suatu produk

industri

Penggunaan campuran penahan dalam:

pengujian kualitas air (kesadahan)

pemisahan asam amino atau protein dengan

kromatografi kolom

LATIHAN SOAL SOAL


29/30

LATIHAN SOAL-SOAL

1. Tunjukkanlah pasangan asam-basa konjugasi untuk reaksiberikut:

a. HNO3 + N2H4 NO3- + N2H5

b. CN-

+ H3O+

HCN + H2O

c. HIO3 + HC2O4- IO3

- + H2C2O4

d. S2- + H2O HS- + OH-

2. Berapa pH larutan yang terbentuk bila dicampurkan sejumlah

volume yang sama dari larutan:

a. pH 2 dan pH 6

b. pH 2 dan pH 12

c. pH 9 dan pH 12


30/30

3. Hitunglah pH larutan yang terbuat dari:

a. 50 g NaOH (dianggap murni) dalam 500 mL larutan

b. 50 mL NH4OH 0,1 M dicampurkan dengan 200 mL air

c. 25 g Natrium asetat dilarutkan menjadi 250 mL larutand. pengenceran larutan NH4CN 0,1 M dengan faktor 4x

4. Hitunglah pH campuran penahan yang dibuat dari:a. asam benzoat 0,1 M dan natrium benzoat 0,1 M

b. asam benzoat 0,020 M dan garam natrium benzoat 0,025 M

c. ammonium hidroksida 0,01 M dan amonium klorida 0,008 M

Bab7. Asam Dan Basa-PwPoint

Documents

Transcript of Bab7. Asam Dan Basa-PwPoint