Bab_2a._Ksp

Bab 2aHasil Kali Kelarutan

Hanya digunakan di Universitas Indonesia 2

Hasil Kali Kelarutan

Kesetimbangan yang ada dalam larutan jenuh BaSO4 dalam air :

BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42−(aq)

Persamaan tetapan kesetimbangan untuk kesetimbanganini adalah :

Ksp = [Ba 2+] [SO42−]

Dimana tetapan kesetimbangan, Ksp, disebut sebagaihasil kali kelarutan.


Hasil Kali Kelarutan

• Ksp tidak sama dengan kelarutan.

• Kelarutan umumnya dinyatakan sebagai jumlah massa zatterlarut dalam 1 L (g/L) atau 100 mL (g/mL) larutan, ataudalam mol/L (M).


Kapankah Endapan Terbentuk?

• Dalam larutan,– Bila Q = Ksp, sistem berada dalamkesetimbangan dan larutan jenuh.

– Bila Q < Ksp, lebih banyak padatan yang larutsampai Q = Ksp.

– Bila Q > Ksp, garam akan mengendap sampaiQ = Ksp.


Pengendapan

Aturan Kelarutan Garam1. Garam‐garam yang berasal dari logam alkali (Golongan

IA) dan ion ammonium (NH4+) umumnya larut.

2. Garam‐garam dari anion nitrat(NO3

‐), klorat (ClO3‐), perklorat

(ClO4‐), dan asetat (CH3COO‐) umumnya larut.

3. Semua klorida,bromida, dan iodida umumnya larut, kecuali garam‐garam dari Ag+, Pb+2, Cu+, dan Hg2+2(bentuk Hg(I) dalam air).

4. Garam‐garam sulfat (SO4‐2) umumnya larut kecuali

garam‐garam dari Ba+2, Pb+2, Hg+2, dan Hg2+2.


Pengendapan

Aturan Kelarutan Garam.. lanjutan

5. Semua karbonat (CO3‐2) dan fosfat (PO4

‐3) tidak dapatlarut, kecuali garam yang berasal dari logam GolonganIA dan ion NH4

+.

6. Semua sulfida sukar larut kecuali golongan IA (1), golongan IIA (2), dan NH4

+.


Pengendapan

Aturan Kelarutan Hidroksida

Sebagian besar hidroksida logam sukar larutdalam air, kecuali hidroksida‐hidroksida darilogam alkali dan logam alkali tanah yang lebih berat (Ca, Sr, Ba).


PengendapanBagaimanakah dapat diprediksi apakah suatu endapan akan terbentuk bila dua larutan senyawa‐senyawa ionik dicampurkan ?

1. Perhatikan ion‐ion yang ada dalam reaktan‐reaktan dankombinasi‐kombinasi kation‐anion yang mungkin.

2. Tentukan apakah kombinasi tersebut membentuk suatu zat yang sukar larut (dengan mengacu pada aturan kelarutangaram).

3. Bila tidak terbentuk endapan, berarti reaksi tidakberlangsung.


Pengendapan

Persamaan molekular :

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) Ag2CrO4(s) + NaNO3(aq)

Persamaan ionik total :

2 Ag+(aq) + 2 NO3‐(aq) + 2 Na+(aq) + CrO4

2‐(aq) Ag2CrO4(s) + Na+(aq) + NO3

‐ (aq)

Persamaan ionik netto:

2 Ag+(aq) + CrO42‐(aq) Ag2CrO4(s)


Faktor‐Faktor yang Mempengaruhi Kelarutan

• Pengaruh Ion Sejenis

Bila salah satu ion dalam larutan kesetimbangansudah ada dalam larutan, kesetimbangan akanbergeser ke kiri dan kelarutan garam berkurang.

BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42−(aq)



• pH– Jika zat mempunyai

anion yang bersifatbasa, akan lebihmudah larut dalamlarutan yang lebihasam.

– Zat‐zat dengankation yang bersifatasam, akan lebihmudah larut dalamlarutan yang lebihbasa.



•Pembentukan Ion Kompleks

– Ion logam dapat

berperan sebagai

asam Lewis dan

membentuk ion

kompleks dengan

basa Lewis dalam

larutan.



• Pembentukan Ion Kompleks

– Pembentukan ion kompleks ini akanmeningkatkankelarutan garam.



• Sifat Amfoter– Oksida dan hidroksida

logam amfoter larutdalam asam atau basakuat, karena dapatberperan baik sebagaiasam maupun sebagaibasa.

– Misalnya kation‐kation: Al3+, Zn2+, dan Sn2+.


Pengendapan Ion‐Ion Secara Selektif

Perbedaankelarutan garamdapat digunakanuntukmemisahkan ion‐ion dalamcampuran.

Bab_2a._Ksp

Documents

Transcript of Bab_2a._Ksp