Kinetika kimia laju berlangsungnyarx kimia, dan energi yg berhubungan dgproses itu,srta mekanisme blangsungnyaproses tersebut.

Pada suatu Rx kimia kadangkala sukaruntuk menentukan adanya hasil antara.

Laju reaksi kecepatan berlangsungnyaperubahan kimia laju pengurangan reaktan tiap satuan waktu laju pembentukan produk tiap satuan waktu laju perubahan konsentrasi zat per satuan waktu

Rx umum : A B Setelah beberapa waktu terjadi :

Pe(-)an konsentrasi Pe(+)an konsentrasipereaksi/satuan wkt pereaksi/satuan wkt vA= - vB = + Shg scr stoikiometri : v = - = Laju Rx seringkali sebanding dgn konsentrasireaktan dg suatu pangkat tertentu.

Laju Rx seringkali sebanding dgn konsentrasireaktan dg suatu pangkat tertentu.Co : laju yg sebanding dg konsentrasi 2 reaktanA dan B, dpt ditulis : v = k[A] [B] Koef. k, disbt konstanta laju yg tdk bergntgpd konsentrasi.Persamaan sejenis ini yg ditentukan sbg hsleksperimen disebut hukum laju.Scr formal hk.laju persamaan yg menyatakanlaju rx v sbg fungsi dr konsentrasi semuaspesies yg menentukan laju reaksi.

Orde reaksi /tingkat reaksi terhadap suatukomponen pangkat dr konsentrasi komponenitu dlm hukum laju. Co: bila v = k[A] [B] Reaksi tsb adl orde satu thdp A, dan juga ordesatu thdp B. Orde keseluruhan reaksi mrpkn penjumlahanorde semua komponen. So, sontoh diatas adalahreaksi orde.

Nomor percobaanKonsentrasi Awal (mol/L)Laju pembentukan NOBr (mol/L/s)NOBr210,100,101220,100,202430,100,303640,200,104850,300,10108

a. Sifat dan Keadaan Zatb. Konsentrasic. Temperaturd. Katalisator

Dalam reaksi kimia terjadi pemutusandan pembentukan ikatan. So, lajureaksi tergantung pd jenis ikatan ygdimiliki oleh reaktan yang terlibatdalam reaksi.Secara eksperimen laju reaksi tgntgpd sifat2 yg dimiliki oleh pereaksi.

Hk.laju hubungan antara laju reaksi dgkonsentrasi reaktan.Pd orde 1, hk.lajunya dirumuskan v = k[A] Menurut pengertian v = - ;shg k[A] = - secara kalkulus : ln = kt

Utk rx orde 2, persamaanya : k[A] = - Secara kalkulus : - = kt

(Besaran) waktu paruh/waktu setengah umursgt penting khususny utk rx orde satu.Wkt paruh wkt yang diperlukan agarkonsentrasi reaktan berkurang hingga tinggalsetengah. So,saat t=t1/2 maka [A]t =(1/2)[A]o.

Jika diterapkan utk rx orde 1: ln = kt1/2dan akan diperoleh: t1/2 =(ln 2)/k

Dekomposisi N2O5 yg terlarut dlm CCl4mengikuti reaksi orde satu dg pers :2N2O5 4NO2 + O2. Pd 450C, reaksiberlangsung dg konsentrasi mula-mula 1mol/L. Setelah 3 jam, konsentrasi N2O5tinggal 1,2x10-3mol/L. Berapa menitwaktu paruh dari N2O5?

Rx.orde 1 Rx.orde 2ln = ktln[At]=ln[Ao]-ktln [A]

Hubungan antara laju reaksi dg persamaan,diberikan oleh pers. Arrhenius ln k = ln A Ea/(RT)

Energi pengaktifan energi minimal yangharus dimiliki agar suatu rx dpt blangsung.

Katalis zat yg mampu mempengaruhilaju reaksi, yg pd akhir reaksi didptkankembali tanpa mengalami perubahan kimia.positif mempercpt rx, menurunkan Ea & membuat orientasiKatalis molekul sesuai utk tjdnya tumbukan negatif memperlambat rxsyarat tjdnya tumbukan : energi tumbkn molekul2 reaktan hrs melampui Ea & orientasi molekul hrs sesuai

Beberapa reaksi berlangsung melaluipembentukan zat antara, seblm diperolehproduk akhir. Rx yg demikian blangsungtahap demi tahap. Mekanisme rx serangkaian reaksi tahapdemi tahap yg tjd berturut-turut selamaperubahan reaktan mjd produk. Mekanisme rx urutan langkah2 reaksimenuju tersusunnya reaksi total.

a. Teori Tumbukan rx tjd krn adanya molekul2 yg saling bertumbukan. Mkn byk tumbukan,mkn cpt rx. Tumbukan yg efektiflah yg memungkinkan reaksi dpt blangsung.b. Teori Keadaan TransisiMenekankan pd apa yg tjd selama tumbukan blangsung.Bila tjd tumbukan antar molekul reaktan, akan diperoleh suatu keadaan transisi.

Energi

jln reaksireaksi eksoterm reaksi endoterm

*