BAB I
-
Upload
novitawahyunidly -
Category
Documents
-
view
223 -
download
0
description
Transcript of BAB I
![Page 1: BAB I](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082411/563db8b4550346aa9a962bf5/html5/thumbnails/1.jpg)
BAB I
PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Kinetika kimia adalah bahagian ilmu kimia fisika yang mempelajari laju reaksi
kimia, faktor-faktor yang mempengaruhinya serta penjelasan hubungannya terhadap
mekanisme reaksi. Kinetika kimia disebut juga dinamika kimia, karena adanya
gerakan molekul, elemen atau ion dalam mekanisme reaksi dan laju reaksi sebagai
fungsi waktu. Mekanisme reaksi dapat diramalkan dengan bantuan pengamatan dan
pengukuran besaran termodinamika suatu reaksi, dengan mengamati arah jalannya
reaktan maupun produk suatu sistem. Syarat untuk terjadinya suatu reaksi kimia bila
terjadi penurunan energi bebas (Δ G < 0) (Siregar, 2008).
Didalam percobaan dilakukan metode pengadukan dan tanpa pengadukan
sebagai variabel yang diamati pengaruhnya terhadap konversi, konsentrasi, konstanta
laju reaksi dan laju reaksi dari sampel. Variabel ini dipilih karena metodenya yang
mudah dilakukan dan pengaplikasiannya yang luas dalam bidang teknik kimia,
misalnya dalam perancangan reaktor, dimana pengadukan disini berfungsi untuk
menghomogenkan suatu campuran dan mempercepat reaksi.
1.2 Perumusan Masalah
Hal yang menjadi masalah dalam percobaan kecepatan reaksi ini adalah :
1. Bagaimana pengaruh pengadukan terhadap kecepatan reaksi.
2. Berapa konstanta kecepatan reaksi dari etil asetat dengan natrium hidroksida,
sehingga dapat diketahui kecepatan reaksinya.
3. Berapa konversi dan konsentrasi dari reaksi etil asetat dengan natrium
hidroksida.
1.3 Tujuan Percobaan
Tujuan dari percobaan kecepatan reaksi ini adalah :
1. Untuk mengetahui pengaruh pengadukan dan tanpa pengadukan terhadap
kecepatan reaksi.
![Page 2: BAB I](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082411/563db8b4550346aa9a962bf5/html5/thumbnails/2.jpg)
2. Untuk mendapatkan konstanta kecepatan reaksi dari reaksi etil asetat
(CH3COOC2H5) dengan natrium hidroksida (NaOH).
3. Untuk memperoleh konversi dan laju reaksi dari reaksi etil asetat
(CH3COOC2H5) dengan natrium hidroksida (NaOH).
1.4 Manfaat Percobaan
Manfaat dari percobaan kecepatan reaksi adalah :
1. Praktikan dapat mengetahui cara menentukan konstanta kecepatan reaksi dari
reaksi antara etil asetat (CH3COOC2H5) dan natrium hidroksida (NaOH).
2. Dapat mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi dalam
pembuatan suatu produk.
3. Prakikan dapat mengetahui cara menetukan konversi dan laju reaksi dari
reaksi etil asetat (CH3COOC2H5) dengan natrium hidroksida (NaOH). Dengan
mengetahui hal-hal tersebut maka pratikan dapat menentukan konsidi yang
paling baik untuk reaksi etil asetat (CH3COOC2H5) dengan natrium
hidroksida (NaOH).
1.5 Ruang Lingkup Percobaan
Adapun ruang lingkup dari percobaan ini adalah Praktikum Kecepatan Reaksi
ini dilaksanakan di Laboratorium Kimia Fisika, Departemen Teknik Kimia, Fakultas
Teknik, Universitas Sumatera Utara dengan kondisi:
Tekanan Udara : 760 mmHg
Suhu Ruangan : 30 oC
Bahan yang digunakan pada percobaan ini adalah natrum hidroksida (NaOH),
etil asetat (CH3COOC2H5), indikator phenolpthalein (C20H14O4) dan aquadest (H2O).
Peralatan yang digunakan dalam percobaan ini adalah reaktor gelas, stirrer dan
peralatan analisa titrasi. Pengambilan sampel dilakukan setiap 6 menit, 7 menit dan 8
menit selanjutnya dititrasi dengan HCl 0,14 M sampai diperoleh volume pentiter
(HCl) yang konstan.