Disusun Oleh :WILLY CHANDRA (41615110076)

STRUKTUR ATOM

PETA EKSPEDISI

ATOM

Model Atom

Model Atom Dalton

Model Atom Awan Elektron

Model Atom Thomson

Model Atom Rutherford

Model Atom Bohr

Nomor Massa

Nomor Atom

Isotop

Isoton

Isobar

Partikel Atom

Inti Atom Elektron

Proton Neutron Konfigurasi Elektron Elektron Valensi

Materi Tersuasun dari

Tersusun dari

Mem

punyai

MenemukanDijelaskandengan

Berkaitan dengan

Digam

barkan dengan

STUKTUR ATOM

Partikel-Partikel Penyusun Atom

Model-Model Atom

Pengertian Atom

Konfigurasi Elektron

Susunan Atom

Pengertian Atom

Atom didefinisikan sebagai partikel terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi-bagi lagi, akan tetapi dari hasil penemuan selanjutnya ternyata atom masih terdiri atas partikel-partikel yang lebih kecil lagi yang disebut partikel sub atom. Partikel sub atom tersebut adalah;

No Partikel Sub atom

Lambang Penemu / Th Massa (sma)

Massa (Kg) Muatan

1. Proton p Goldstein, 1886 1,00728 1,6726 X 10-27 +1

2. Neutron n J. Chadwick, 1932 1,00866 1,6749 X 10-27 0

3. Elektron e J. Thomson, 1897 0,00055 9,1095 X 10-31 -1

Partikel-Partikel Penyusun Atom

Elektron

Proton

Neutron

Dari hasil penemuan, ternyata atom terdiri atas partikel-partikelYang sederhana, yang disebut partikel sub atom. Partikel-partikel sub atom tersebut adalah : proton, elektron,dan neutron.

1. Model Atom Dalton (1805)

Model-Model Atom

2. Model Atom Thomson (1897)

3. Model Atom Rutherford (1911)

4. Model Atom Niels Bohr (1914)

5. Model Atom Modern

6. Kelebihan dan Kelemahan dari Setiap Model Atom

. Gambaran susunan partikel-partikel dasar dalam atom disebut model atom

Marilah kita pelajari satu persatu masing-masing konsep/model atom tersebut.

Proton

Proton merupakan partikel bermuatan positif, posisinya terletak didalam inti atom.

Pn

Inti atom, terdapat protondan neutron

Kulit-kulitatome

e e

e

Goldstein berhasil menemukan adanya partikel bermuatan positif dalam atom. Partikel tersebut dinamakan proton. Setelah penemuan proton, Rutherford juga berhasil membuktikan proton terletak ditengah-tengah ruang atom (inti atom).

Elektron

Pn

Inti atom, terdapat protondan neutron

Kulit-kulitAtom terdapat elektron

e

e e

e

Elektron merupakan partikel atom yang pertama kali ditemukan, Elektron ditemukanOleh Joseph John Thomson seorang ilmuan inggris. Penemuannya berawal dariPercobaan tabung sinar katoda pada 1897. Istilah elektron sendiri pertama kali Dikemukakan oleh George Johnston Stoney pada 1891.

Gambaran Posisi Elektron dalam Atom

Neutron

Pn

Inti atom, terdapat protondan neutron

Kulit-kulitAtom terdapat elektrone

ee

e

Keberadaan proton didalam inti atom ternyata tidak sendirian. James ChadwickSeorang ilmuan Inggris berhasil menemukan adanya neutron dalam inti atom Pada 1932.

Gambaran Posisi Neutron dalam Atom

PERKEMBANGAN ATOM DEMOCRITUSPerkembangan Model Atom

Istilah atom bermula dari zaman Leukipos dan Demokritus yang mengatakan bahwa benda yang paling kecil adalah atom. Atom yang berasal dari bahasa Yunani yaitu “atomos”,a artinya “tidak” dan tomos artinya “dibagi”.

Model Atom Dalton

John Dalton

Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan pendapatnaya tentang atom. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) dan hukum susunan tetap (hukum prouts). Lavoiser menyatakan bahwa "Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi". Sedangkan Prouts menyatakan bahwa "Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap". Dari kedua hukum tersebut Dalton mengemukakan teori tentang atom sebagai berikut:

1. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.2. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki

atom- atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.3. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat

dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.

4. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti pada tolak peluru. Seperti gambar berikut ini:

Atom adalah partikel terkecilDan tidak dapat dibagi lagi. Bentuk seperti Bola Pejal.

Gambar. Model Atom Dalton

Model atom Dalton, seperti bola pejal

Model Atom Thomson (1897)

Berdasarkan penemuan tabung katode oleh William Crookers, maka J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang SINAR KATODE dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode. Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron. Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positif untuk menetralkan muatan negatif elektron tersebut. Dari penemuannya tersebut, Thomson memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan teori atomnya yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson.

J.J. Thomson

Percobaan Sinar Katode

Hasil pengamatan:1. Sinar katoda dibelokkan oleh medan magnet, tertarik oleh

lempeng logam positif, tetapi ditolak oleh lempeng negatif.2. Setelah menghitung dan membandingkan nilai muatan partikel (e)

dan massa (m), diperoleh nilai perbandingan e/m=1,76X 108 coulomb/gram. Nilai ini sama untuk semua gas.

Kesimpulan:1. Setiap gas menghasilkan sinar katoda yang sama.2. Sinar katoda ini disebut elektron dan bermuatan negatif.

Kutub Positif magnet

Kutub Negatif magnet

Menurut Thomson, Atom adalah materi yang bermuatan positif dan didalamnya tersebar elektron (muatan negatif) bagaikan kismis dalam roti kismis.

BermuatanPositif

Muatan Negatif(elektron) tersebar

Roti kismis

Gambar. Model atom Thomson seperti roti kismis

Model Atom Rutherford (1911)

Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.

Percobaan Rutherford

Model atom Rutherford seperti tata surya

Elektron mengelilingi intiDalam atom.

Model Atom Niels Bohr (1914)

Niels Bhor mengemukakan, Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron-elektron yang beredar pada kulit-kulit atom tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energi.

Inti atom, bermuatanpositif

Kulit-kulit Atom, terdapat Elektron yang beredar mengelilingi inti

Model Atom Niels Bohr

Kelemahan dari Rutherford diperbaiki oleh Niels Bohr dengan percobaannya menganalisa spektrum warna dari atom hidrogen yang berbentuk garis. Hipotesis Bohr adalah :

1. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan. 2. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah maka akan memancarkan energi.

Model atom Bohr digambarkan sebagai berikut

KONFIGURASI ELEKTRONKonfigurasi elektron adalah menggambarkan susunan elektron dalam atom.

Kulit K (n =1) maksimum 2 x 12 = 2 elektronKulit L (n =2) maksimum 2 x 22 = 8 elektronKulit M (n =3) maksimum 2 x 32 = 18 elektronKulit N (n =4) maksimum 2 x 42 = 32 elektronKulit O (n =5) maksimum 2 x 52 = 50 elektron

Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit-kulit atom.

Kulit M (n=3)

Kulit L (n=2)

Kulit K (n=1)

Inti atom

Elektron

Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n2 .

Model Atom Modern (mekanika gelombang/mekanika kuantum)

Model Atom Mekanika Gelombang menjelaskan bahwa didalam atom elektron beredar pada orbital-orbitalOrbital yaitu daerah disekitar inti atom dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron

Model Atom Mekanika Gelombang

Awan elektron

Elektron ValensiElektron valensi adalah elektron yang dapat digunakan untuk pembentukan ikatan kimia

Golongan utama : ns atau ns dan np Golongan transisi : (n-1)d dan ns

Contoh :Tentukan kulit valensi dan jumlah elektron valensi a. Cl ( nomor atom =17)b. Fe (nomor atom = 26)Jawab :c. Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

kulit valensi = 3s 3p jumlah elektron valensi = 7b. Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

kulit valensi = 4s 3d jumlah elektron valensi = 8c. Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 elektron valensi 2 ,kulit valensi 3s

Elektron TerakhirElektron terakhir adalah elektron yang terakhir digambarkan ketika menuliskan konfigurasi elektron

Contoh :Tentukan elektron terakhira. Cl ( nomor atom =17)b. Fe (nomor atom = 26)

Jawab :c. Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

elektron terakhir 3p5

d. Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

elektron terakhir 3d6

Model Atom Kelebihan KelemahanMenurut Dalton seperti bola pejal

Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom

Tidak menerangkan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik, jika atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi

Menurut Thomson seperti roti kismis

Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur. Selain itu juga memastikan bahwa atom tersusun dari partikel yang bermuatan positif dan negatif untuk membentuk atom netral. Juga membuktikan bahwa elektron terdapat dalam semua unsur

Belum dapat menerangkan bagaimana susunan muatan positif dalam bola dan jumlah elektron 

Rutherford seperti planet bumi mengelilingi matahari

Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti

Model tersebut tidak dapat menerangkan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti sesuai dengan teori fisika klasik

Niels Bohr seperti bola, dengan inti atom yang dikelilingi sejumlah elektron

Mempu membuktikan adanya lintasan elektron untuk atom hidrogen

Hanya dapat menerangkan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti gas hidrogen, tetapi tidak dapat menerangkan spektrum warna dari atom-atom yang memiliki banyak elektron

Kelebihan dan Kelemahan dari Setiap Model Atom

Dengan ditemukannya struktur atom, maka perbedaan antara atom yang satu dengan yang lainnya dapat dijelaskan. Perbedaan tersebut disebabkan oleh perbedaan susunan,yaitu jumlah proton, elektron, dan neutronnya. Dalam kaitan dengan susunan atom, kitaperlu memahami beberapa istilah, yaitu:

Susunan Atom

1. Nomor Atom

2. Nomor Massa

3. Notasi Susunan Atom

4. Isotop

6. Isoton

5. Isobar

Nomor Atom (Z)

Nomor atom adalah bilangan yang menunjukkan jumlah proton didalam inti atom.Nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron dalam atom.

Contoh : Nomor atom Na = 11 Artinya : - Jumlah proton = 11- Jumlah elektron = 11

11 proton pada Inti atom

11 Elektron pada semua kulit atom

Na2411

Nomor Massa (A)

Nomor Massa adalah bilangan yang menunjukkan jumlah proton + neutron dalam inti atom.

Na2411

Ada 11 proton dan 13 neutronSehingga nomor massa = 24

Notasi Susunan Atom

XAZNomor Massa( Jumlah Proton + Neutron) dalam inti atom

Lambang Unsur

Nomor Atom ( Jumlah Proton) dalam inti atom

Jumlah proton, elektron dan neutron dalam suatu atom dinyatakan dengan lambang(notasi) sebagai berikut.

Contoh soal

Na2311

Jumlah Proton = 11Jumlah Elektron = 11Jumlah Neutron = 23 - 11=12

Artinya

Nomor Massa

Nomor Atom

Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron pada atom Na2311

Jawab :

Keterangan; Jumlah proton diketahui dari nomor atom, Jumlah elektron Diketahui dari nomor atom, sedangkan jumlah neutron adalah nomor massa dikurangi nomor atom.

Isotop Unsur-unsur yang mempunyai nomor atomsama tetapi nomor massanya berbeda. contoh:

C146 C13

6 C126

dengan denganNomor Atom sama,Yakni 6

Dengan kata lain isotop merupakan unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah Proton sama tetapi jumlah neutron bebeda.

Nomor Massa beda

Isobar Unsur-unsur yang mempunyai nomor massa sama tetapi nomor atomnya berbeda, pada unsur yang berbeda pula. contoh:

C146 N14

7dengan

Nomor Atom beda

Nomor Massa sama, yakni 14

Isoton Unsur-unsur yang mempunyai jumlah neutron sama. contoh:

C146 N15

7dengan

Neutron =14 – 6 = 8 Neutron =15 – 7 = 8

Jumlah neutron masing-masing unsur diatas adalah 8. Sehingga kedua Unsur tersebut termasuk kedalam kelompok isoton. Isoton terjadi padaUnsur-unsur yang berbeda.

Thank you