Bab 7 Struktur Elektron Atom

download Bab 7 Struktur Elektron Atom

If you can't read please download the document

  • date post

    18-Jan-2017
  • Category

    Education

  • view

    255
  • download

    1

Embed Size (px)

Transcript of Bab 7 Struktur Elektron Atom

  • Struktur Elektron AtomBab 7Presentasi Powerpoint PengajarolehPenerbit ERLANGGADivisi Perguruan Tinggi

  • Sifat GelombangPanjang gelombang (l) menyatakan jarak di antara titik-titik yang identik pd gelombang2 yang berurutan.Amplitudo adalah jarak vertikal dari garis tengah gelombang ke puncak atau lembah.7.1

  • Sifat GelombangFrekuensi (n) adalah jumlah gelombang yang melewati titik tertentu dalam 1 dtk (Hz = 1 siklus/dt).laju (u) gelombang = l x n7.1

  • Maxwell (1873), menyatakan bahwa cahaya yang terlihat terdiri dari gelombang elektromagnetik.Radiasi Elektromagnetik adalah emisi dan transmisi energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik.Kecepatan cahaya (c) dlm tabung = 3,00 x 108 m/dt Seluruh radiasi elektromagnetikl x n = c7.1

  • 7.1

  • l x n = cl = c/nl = 3,00 x 108 m/dt / 6,0 x 104 Hz l = 5,0 x 103 ml = 5,0 x 1012 nm7.1

  • Masalah #1, Black Body ProblemDiselesaikan oleh Planck pada tahun 1900Energi (cahaya) dapat dipancarkan atau diserap hanya dalam kuantitas diskrit (kuantum).E = h x nKonstanta Planck (h)h = 6,63 x 10-34 Js7.1

  • Caya memiliki:sifat2 gelombangsifat2 partikel

    hn = KE + BEMasalah #2, Efek FotolistrikDitemukan Einstein di th 1905foton merupakan partikel cahayaKE = hn - BEhnKE e-7.2

  • E = h x nE = 6,63 x 10-34 (Js) x 3,00 x 10 8 (m/s) / 0,154 x 10-9 (m)E = 1,29 x 10 -15 JE = h x c / l7.2

  • 7.3

  • 7.3

  • e- hanya dapat memiliki besaran energi yg spesifik (terkuantisasi).cahaya dipancarkan sebagai gerakan e- dari suatu tingkat energi level tingkat energi yg lebih rendah.

    Model Atom Bohr (1913)n (bilangan kuantum utama) = 1,2,3,RH (konstanta Rydberg) = 2,18 x 10-18J7.3

  • 7.3

  • Efoton = DE = Ef - Ei7.3

  • Efoton = 2,18 x 10-18 J x (1/25 - 1/9)Efoton = DE = -1,55 x 10-19 Jl = 6,63 x 10-34 (Js) x 3,00 x 108 (m/dt)/1,55 x 10-19Jl = 1.280 nmEfoton = h x c / ll = h x c / Efoton7.3

  • De Broglie (1924) menyatakan bahwa e- merupakan partikel dan gelombang.2pr = nl l = h/muu = kecepatan e-m = massa e-7.4

  • l = h/mul = 6,63 x 10-34 / (2,5 x 10-3 x 15,6)l = 1,7 x 10-32 m = 1,7 x 10-23 nmm dlm kgh dlm Jsu dlm (m/dt)7.4

  • Kimia dalam Kehidupan: Unsur dari MatahariPd th 1868, Pierre Janssen mendeteksi garis gelap baru dalam spektrum pancaran matahari yang tidak sesuai dengan garis pancaran yang diketahuiPd th 1895, William Ramsey menemukan helium pada suatu mineral uranium.Unsur misterius tersebut dinamakan Helium7.4

  • Kimia dalam Kehidupan: Laser Sinar yang KuatSinar Laser (1) intens, (2) monoenergetik, dan (3) koheren7.4

  • Kimia dalam Kehidupan: Mikroskop ElektonGambar STM dari atom besiPd permukaan tembagale = 0,004 nm7.4

  • Rumus Gelombang SchrodingerIn 1926 Schrodinger menulis suatu rumusan yang mendeskripsikan sifat-sifat partikel dan gelombang dari e-Fungsi gelombang (Y) menyatakan:. energi e- memiliki jml tertentu Y. probabilitas memperoleh e-

    dalam suatu volume ruangRumus Schrodinger hanya dapat memprediksi atom hidrogen. Untuk sistem dg banyak elektron hanya dapat dilakukan perkiraan.7.5

  • Rumus Gelombang SchrodingerY = fn(n, l, ml, ms)bilangan kuantum utama nn = 1, 2, 3, 4, .7.6jarak e- dari inti

  • 7.6

  • Y = fn(n, l, ml, ms)Bilangan kuantum momentum sudut lUntuk nilai tertentu n, l = 0, 1, 2, 3, n-1n = 1, l = 0n = 2, l = 0 or 1n = 3, l = 0, 1, or 2Ukuran volume ruangan yang ditempati e-l = 0 orbital sl = 1 orbital p l = 2 orbital d l = 3 orbital f Rumus Gelombang Schrodinger7.6

  • 7.6

  • 7.6

  • Y = fn(n, l, ml, ms)Bilangan kuantum magnetik mlUntuk nilai tertentu lml = -l, ., 0, . +lorientasi orbital dlm ruangJika l = 1 (orbital p), ml = -1, 0, or 1Jika l = 2 (orbital d), ml = -2, -1, 0, 1, or 2Rumus Gelombang Schrodinger7.6

  • ml = -1ml = 0ml = 1ml = -2ml = -1ml = 0ml = 1ml = 27.6

  • Y = fn(n, l, ml, ms)bilangan kuantum spin elektron msms = + or -Rumus Gelombang Schrodingerms = -ms = +7.6

  • Eksistensi (dan energi) elektron pd atom dideskripsikanoleh fungsi gelombang khas Y.Prinsip larangan Pauli tidak ada elektron2 dlm satuatom yg memiliki keempat bilangan kuantum yg sama.Rumus Gelombang SchrodingerY = fn(n, l, ml, ms)Tiap kursi teridentifikasi secara khusus (E, R12, S8)Tiap posisi hanya dapat menampung satu individu pada suatu waktu7.6

  • 7.6

  • Rumus Gelombang SchrodingerY = fn(n, l, ml, ms)Kulit elektron dengan nilai n yang samaSubkulit elektron dengan nilai n dan l yang samaOrbital elektron dg nilai n, l, dan ml yang samaJika n, l, dan ml tetap, maka ms = or - Y = (n, l, ml, )or Y = (n, l, ml, -)Satu orbital dapat menampung 2 elektron7.6

  • 2pjika l = 1, maka ml = -1, 0, or +13 orbital3dIf l = 2, maka ml = -2, -1, 0, +1, or +25 orbital dapat menampung total 10 e-7.6

  • Energi di orbital pada atom dg satu elektronEnergi hanya ditentukan oleh bilangan kuantum utama n7.7

  • Energi di orbital pd atom dg banyak elektronEnergi ditentukan oleh n dan l7.7

  • Tata cara pengisian elektron pd orbital dg energi terendah(prinsip Aufbau)H 1 elektronH 1s1He 2 elektronHe 1s2Li 3 elektronLi 1s22s1Be 4 elektronBe 1s22s2B 5 elektronB 1s22s22p1C 6 elektron7.7

  • C 6 elektronC 1s22s22p2N 7 elektronN 1s22s22p3O 8 elektronO 1s22s22p4F 9 elektronF 1s22s22p5Ne 10 elektronNe 1s22s22p67.7

  • Urutan pengisian subkulit pada atom berelektron banyak1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s7.7

  • Konfigurasi electron merupakan bagaimana elektron tersebar di antara berbagai orbital atom.1s1diagram orbitalH7.8

  • Mg 12 elektron1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s 1s22s22p63s22 + 2 + 6 + 2 = 12 elektron7.8Tersusun menjadi [Ne]3s2[Ne] 1s22s22p6Cl 17 elektron1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s 1s22s22p63s23p52 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 elektronElektron terakhir ditambahkan pd orbital 3pn = 3l = 1ml = -1, 0, or +1ms = or -

  • Subkulit terluar yang terisi dengan elektron7.8

  • 7.8

  • ParamagnetikElektron tdk berpasanganDiamagnetikSeluruh elektron berpasangan7.8