bab 2

5/20/2018 bab 2

1/16

II- 1

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Dasar teori

Korosi adalah gejala destruktif yang mempengaruhi hampir

semua logam. Oleh sebagian besar orang, korosi diartikan sebagai

karat, yaitu sesuatu yang hampir dianggap musuh umum

masyarakat. Adapun definisi mendasar korosi yaitu penurunan

mutu logam akibat reaksi elektokimia dengan lingkungannya.Hukum termodinamika mengungkapkan kepada kita tentang

kuatnya kecenderungan keadaan energi tinggi untuk berubah ke

keadaan energi rendah. Kecenderungan inilah yang membuat

logam-logam bergabung kembali dengan unsur-unsur yang ada di

lingkungan, yang akhirnya membentuk gejala yang disebut korosi

(Trethewey, 1991).

Di alam bebas, kebanyakan logam ditemukan dalam keadaan

tergabung secara kimia dan disebut bijih (ore). Bijih-bijih ini

berupa oksida, sulfida, karbonat atau senyawa lain yang lebih

kompleks, dan karena banyak yang sudah ada di kerak bumi sejak

bumi ini tercipta, kita boleh beranggapan bahwa kondisi kimia

bijih-bijih itu ditentukan oleh kehendak alam (Trethewey, 1991).

Di bawah ini merupakan tabel derajat kebutuhan energi

untuk merubah biji logam menjadi logam, disusun berdasarkan

standart kebutuhan energi untuk gas hidrogen yaitu = 0. Dari

tabel ini dapat dikatakan bahwa emas mempunyai internal

energi yang sangat tinggi dibandingkan terhadap logam yang

lain. Jika dibandingkan dengan potassium aluminium masih

mempunyai energi dalam yang tinggi. Dengan kata lain dapat

dinyatakan bahwa Aluminium akan susah terkorosi jika

5/20/2018 bab 2

2/16

II - 2LABORATORIUM TEKNIK KOROSIPROGRAM STUDI DIII TEKNIK KIMIAFTI-ITS

Bab II Tinjauan Pustaka

dibanding dengan potassium. Berdasarkan teori energi maka

korosi akan tercapai jika terdapat perbedaan antara energi

dalam dengan energi luar atau Free Energy.

Perbedaaan energi dalam lingkungannya akan sangat

mempengaruhi perilaku dan kecepatan korosi terhadap material

tersebut.

Tabel II.1Kebutuhan energi listrik untuk merubah biji

menjadi logam (volt)

(Trethewey, 1991).

Selisih energi bebas antara logam dan produk korosinya, G

hanya menggambarkan kecenderungan logam untuk mengalami

korosi bukan laju korosinya sendiri. Ini karena antara logam dan

hasil korosi terdapat suatu perintang energi. Atomatom logam

harus mengatasi perintangperintang ini agar dapat mengalami

korosi dan banyak energi yang dipasok agar ini bisa terjadi.

Biji logam Volt

Potassium -2.922

Magnesium -2.34

Aluminium -1.67

Zinc -0.762

Chromium -0.710

Iron -0.044Nikel -0.25

Hidrogen 0.000

Copper + 0.345

Silver +1.2

Platinum +1.68

Gold +1.68

5/20/2018 bab 2

3/16

II - 3


LABORATORIUM TEKNIK KOROSIPROGRAM STUDI DIII TEKNIK KIMIA

FTI-ITS

Dalam contoh, perintang energi disebut energi aktivasi, yang

digambarkan dengan simbol G. Ukuran energi bebas aktivasi

inilah yang menentukan laju suatu reaksi korosi, yang tetapan

lajunya akan dinyatakan dengan Kkor. Laju reaksi korosi v, dapat

dinyatakan sebagai :

V = Kkor ( reaktan )

Dengan

Kkor = A eksp ( - G++

/ RT )

Dimana :

A : tetapan yang tidak didefinisikan

R : Tetapan gas universal

T : Temperatur mutlak(Trethewey, 1991).

Energi bebas merupakan faktor satusatunya yang

menentukan apakah korosi akan berlangsung secara spontan

atau tidak. Semua interaksi antara unsurunsur dan senyawa-

senyawa yang ditentukan oleh perubahanperubahan energi

bebas yang ada. Untuk reaksi secara spontan harus ada energi

bebas yang terlepaskan. Dalam perlakuan ini, energi bebas setiapunsur dinyatakan sebagai G dan perubahan energi netto dalam

reaksi dinyatakan dengan G. Sejalan dengan keyakinan kita

bahwa perubahanperubahan alami disertai peralihan dari

keadaan energi tinggi ke yang lebih rendah, untuk energi yang

diberikan diberi tanda negatif dan energi energi yang diserap

oleh sistem diberi tanda positif. Jadi agar reaksi spontan dapat

belangsung, G harus negatif (Trethewey, 1991).

5/20/2018 bab 2

4/16



Pada temperatur kamar kebanyakan senyawa kimia logam

mempunyai hargaharga G lebih rendah (lebih negatif)

dibanding logamlogam murni. Dengan demikian kebanyakan

logam mempunyai kecenderungan yang hakiki untuk mengalami

korosi. Perhatikan reaksi-reaksi berikut dan perubahan energi

bebas per mol :

Mg + H2O + O2 Mg(OH)2 G0= -596 kj/mol

Cu + H2O + O2 Cu (OH)2 G0= -119 kj/mol

Au + 1 H2O + O

2 Au(OH)

3 G

0= + 66 kj/mol

Data energi bebas dengan jelas menunjukkan bahwa

tembaga dan magnesium mempunyai hargaharga G0negatif,

sedangkan emas positif. Jadi, tembaga dan magnesium

diharapkan mengalami korosi secara alami di udara yang basah

atau lembab, sedangkan emas tidak (Trethewey, 1991).

Sel Korosi Basah SederhanaSel korosi basah sederhana terdiri dari empat komponen

penting, yaitu :

1. Anoda

Anoda biasanya terkorosi dengan melepaskan elektron

elektron dari atomatom logam netral untuk membentuk

ionion. Ini mungkin tetap tinggal dalam larutan atau

bereaksi membentuk hasil korosi yang tidak larut. Korosi

suatu logam M biasanya dinyatakan dalam persamaan :

M M Z+ + Ze

-

Dengan banyak elektron yang mengambil dari masing-

masing atom ditentukan oleh valensi logam yang

besangkutan, umumnya z = 1,2, atau 3 (Trethewey, 1991).

5/20/2018 bab 2

5/16

II - 5



FTI-ITS

2. Katoda

Katoda biasanya tidak mengalami korosi walaupun

mungkin menderita kerusakan dalam kondisikondisi

tertentu. Reaksi dalam katoda tergantung pada pH larutan

yaitu:

pH < 7 : H

++ e

- H ( atom )

2H H2( gas )

pH > 7 : 2 H2O + O2+ 4e

-4OH

Reaksi pada katoda merupakan reaksi harus mengkonsumsi

elektronelektron yang dihasilkan oleh proses anoda dan

perubahan energi harus cukup besar (Trethewey, 1991).

3. Elektrolit

Istilah ini diberikan kepada larutan yang dalam hal ini

harus bersifat menghantarkan listrik. Air sangat murni

biasanya dianggap bukan elektrolit. Konduktivitas air

deionosasi yang lazim adalah sekitar 110 mSm-1

(Trethewey,1991).

4. HubunganListrik

Antara anoda dan katoda harus terdapat kontak listrik

agar arus dalam sel korosi dapat mengalir. Korosi dapat

terjadi pada anoda jika antara anoda dan katoda terdapat

selisih energi bebas. Selisih energi ini merupakan

perwujudan potensial listrik yang dapat diukur denganmenyisipkan sebuah voltmeter dalam rangkaian listrik.

Potensial ini diartikan sebagai kecenderungan untuk terjadi

korosi. Apabila rangakain antara elektrodaelektroda dalam

keadaan tertutup, potensial menggerakkan arus yang tidak

lain elektronelektron yang dihasilkan reaksi. Dengan

demikian korosi paling baik bila dipantau menggunakan

galvanometer yang berfungsi mengukur aliran arus dalam sel

5/20/2018 bab 2

6/16



korosi basah. Hubungan antara sel dengan harga energi

bebas dapat ditunjukkan melalui rumus sebagai berikut:

Go= - Z x F x E0

Dimana: Go= Energi bebas relatif (kJ/mol)

Z = Banyaknya elektron yang dilepaskan

F = Tetapan faraday (96500 Coulomb)

E0

= Tingkat energi relatif (Volt)

(Trethewey, 1991).

Potensial-potensial Elektroda Baku

Dalam korosi basah sederhana bahwa beda potensial antara

anoda dan katoda dapat diukur cukup dengan menyisipkan

sebuah voltmeter ke dalam rangkaian. Beda potensial yang

diukur adalah potensial elektroda besi dalam keadaan baku samadengan E

o.

Potensial elekroda baku untuk logam-logam lain dapat

diukur dan harga-harga yang diperoleh disusun dalam sebuah

tabel. Dalam penyusunan itu, orang sepakat mencantumkan

harga-harga untuk reaksi reduksi, dan tabel yang dihasilkan

disebut tabel potensial reduksi baku. Ini berarti bahwa bila harga

yang diperoleh untuk oksidasi besi adalah +0,44V, maka inidicantumkan sebagai potensial reduksi -0,44V.

Tabel II.2Potensial-potensial reduksi baku

Reaksi Elektroda E0(volt)

Au++ e

-Au

Pt2+

+ 2e-Pt

Hg2++ 2e-Hg

+1.68

+1.20

+0.85

5/20/2018 bab 2

7/16

II - 7



FTI-ITS

Ag++ e

-Ag

Cu2+

+ 2e-Cu

2H++ 2e-H2

Pb2+

+ 2e-Pb

Sn2+

+ 2e-Sn

Ni2+

+ 2e- Ni

Cd2+

+ 2e-Cd

Fe2+

+ 2e-Fe

Cr3+

+ 3e-Fe

Zn2+

+ 2e-Zn

Al3+

+ 3e-Al

Mg2+

+ 2e-Mg

Na++ e

-Na

Ca2+

+ 2e- Ca

K++ e

- K

+0,80

+0.34

0.00

-0.13

-0.14

-0.25

-0.40

-0.44

-0.71

-0.76

-1.67

-2.34

-2.71

-2.87

-2.92

(Trethewey, 1991).

Deret Elektrokimia

Deret elektrokimia diperoleh dalam kondisi baku. Harga-

harganya bersifat mutlak untuk tiap unsur dan bergantung pada

elektrolit yang digunakan. Harga-harga boleh disubtitusikan

kedalam persamaan Nerst untuk mendapat taksiran harga

potensial suatu reaksi korosi dalam kondisi tidak baku (Trethewey,1991).

Deret Galvanik

Deret galvanik hanya berlaku untuk kondisi-kondisi elektrolit,

tekanan, dan temperatur tertentu. Tidak seperti deret

elektrokimia, deret ini dapat dilengkapi dengan unjuk kerja

relatif logam-logam paduan; ini besar manfaatnya bagi para

5/20/2018 bab 2

8/16



perancang. Jadi, untuk penerapan praktis orang lebih menyukai

deret galvanik tetapi untuk pengembangan teori, deret

elektrokimia lebih cepat (Trethewey, 1991).

Potensial Sel

Baterai modern sesungguhnya tidak berbeda dengan sel-sel

korosi yang sudah disempurnakan karena di dalamnya arus listrik

dihasilkan melalui reaksi korosi. Sel Daniell merupakan jenis

baterai paling tua yang terdiri atas tembaga dan seng yang

direndam dalam larutan-larutan garam masing-masing. Kita

menyatakan sebuah sel dengan cara sebagai berikut:

Zn Zn2+Cu2+ CuSimbol-simbol ini menggambarkan dua elektroda di ujung-

ujung kiri dan kanan sedangkan di tengah menyatakan ion-ion

tempat elektrodaelektroda direndam. Garis ganda menyatakan

pemisah antara kedua unsur ionik yang berbeda. Misal seng diujung kiri seng berfungsi sebagai anoda, dan reaksi kedua

elektroda itu adalah:

Zn Zn2++ 2e-

Cu2+

+ 2e- Cu

Sehingga reaksi keseluruhan

Zn + Cu2+

Zn2++ Cu

Kita dapat menggunakan reaksi-reaksi ini untuk mendugapotensial teoritis yang dapat diperoleh dari sel.

Dengan persamaan Nernst:

ai ai

(Trethewey, 1991).

Maka untuk untuk tiap sel separuh reaksi kita dapat menuliskan:

5/20/2018 bab 2

9/16

II - 9



FTI-ITS

(

Zn

Zn

)

(

Zn

Zn

)-

-

Zn

(Trethewey, 1991).

Maka dengan menjumlahkan persamaan (1) dan (2) kita

mendapatkan:

- -[Zn][Cu]

(Trethewey, 1991).

Apabila dihitung dengan cara ini, potensial sel adalah jumlah

potensial oksidasi anoda dan potensial reduksi katoda. Kalau

masalah ini kita sederhanakan melalui penggunaan konsentrasi

ion 1 M, suku log akan hilang sehingga E(sel) = Eo

(sel). Ingat, bahwa

dengan menggunakan bentuk persamaan Nernst (1), berarti kita

memutuskan untuk mengkaji sistem hanya dalam kondisi baku.Jadi, untuk elektrolit 1M, maka

EO

(sel)= Eo

(oksidasi Zn)+ Eo

(reduksi Cu)

= (+0,76 V) + (+0,34 V)

= +1,10 V

Dalam penulisan orang telah membuat kesepakatan untukmengurangkan potensial elektroda di sebelah kiri dari potensial

di sebelah kanan. Semisal, digambarkan seng di sebelah kiri dan

tembaga di sebelah kanan, jadi kita dapat menuliskan:

Eo

(sel)= Eo

(tembaga)+ Eo

(seng)

5/20/2018 bab 2

10/16



Kesepakatan ini mempersyaratkan substitusi potensial

reduksi kedalam di atas. Dengan menuliskan kedua separuh

reaksi itu sebagai reaksi-reaksi reduksi :

Zn2+

+ 2e- Zn Eo= - 0,76 V

Cu2+

+ 2e- Cu Eo= + 0,34 V

Jadi, sesuai dengan kesepakatan :

Eo

(sel)= (+0,34V)- (-0,76V)

= +1,10V

(Trethewey, 1991).

Sel Elektrolisis

Sel dan elektrolisis

Dalam sel, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan

spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah

menjadi energi listrik. Bila potensial diberikan pada sel dalam

arah kebalikan dengan arah potensial sel, reaksi sel yangberkaitan dengan negatif potensial sel akan diinduksi. Dengan

kata lain, reaksi yang tidak berlangsung spontan kini diinduksi

dengan energi listrik. Proses ini disebut elektrolisis. Pengecasan

baterai timbal adalah contoh elektrolisis. Reaksi total sel Daniell

adalah :

Zn + Cu2+

(aq) Zn2+

(aq) + Cu

Andaikan potensial lebih tinggi dari 1,1 V diberikan pada

sel dengan arah kebalikan dari potensial yang dihasilkan sel,

reaksi sebaliknya akan berlangsung, reaksi ini adalah reaksi

elektrolisis. Jadi, zink akan mengendap dan tembaga akan mulai

larut (Trethewey, 1991).

5/20/2018 bab 2

11/16

II - 11



FTI-ITS

Gambar II.1Gambar reaksi eletrolisis antara Cu dengan Zn

Hukum elektrolisis Faraday

Jumlah zat yang dihasilkan di elektroda sebanding dengan

jumlah arus listrik yang melalui sel. Bila sejumlah tertentu arus

listrik melalui sel, jumlah mol zat yang berubah di elektroda

adalah konstan tidak bergantung jenis zat. Misalnya, kuantitas

listrik yang diperlukan untuk mengendapkan 1 mol logam

monovalen adalah 96 485 C(Coulomb) tidak bergantung pada

jenis logamnya. Coulomb adalah satuan muatan listrik, dan 1 C

adalah muatan yang dihasilkan bila arus 1 A (Ampere) mengalir

selama 1 s. Tetapan fundamental listrik adalah konstanta

Faraday F, 9,65 x104 C, yang didefinisikan sebgai kuantitas listrik

yang dibawa oleh 1 mol elektron. Dimungkinkan untukmenghitung kuantitas mol perubahan kimia yang disebabkan

oleh aliran arus listrik yang tetap mengalir untuk rentang waktu

tertentu (Pisassakienah, 2009).

Sel Volta

Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) telah

menemukan terbentuknya arus listrik dari reaksi kimia. Reaksi

5/20/2018 bab 2

12/16



kimia yang terjadi merupakan reaksi redoks (reduksi dan

oksidasi) dan alat ini disebut sel volta.

1.

Proses

Logam tembaga dicelupkan dalam larutan CuSO4 (1 M)

dan logam seng dicelupkan dalam larutan ZnSO4 (1 M). Kedua

larutan dihubungkan dengan jembatan garam. Jembatan garam

merupakan tabung U yang diisi agar-agar dan garam KCl (Sundus.

Maria, 2011).

Sedangkan kedua elektroda (logam Cu dan logam Zn)

dihubungkan dengan alat penunjuk arus yaitu

voltmeter. Logam Zn akan melepaskan elektron dan berubah

membentuk ion Zn2+

dan bergabung dalam larutan ZnSO4 .

Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu. Ion Cu2+

dalam larutan CuSO4 menerima elektron dan ion tersebut

berubah membentuk endapan logam Cu (Sundus. Maria, 2011).

Reaksinya dapat digambarkan sebagai berikut:

Reaksi oksidasi : Zn Zn2++ 2 e

Reaksi reduksi : Cu2+

+ 2 e Cu

Reaksi bersih pada sel : Zn + Cu2+ Zn2++ Cu

Penulisan dapat disingkat Zn | Zn2+

|| Cu2+

|| Cu

(Sundus. Maria, 2011).

2. Elektroda pada Sel Volta

Katoda :

Elektroda di mana terjadi reaksi reduksi, berarti logam Cu

Dalam sel volta disebut sebagai elektroda positif

Anoda :

Elektroda di mana terjadi reaksi oksidasi, berarti logam Zn.
http://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htmhttp://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htmhttp://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htmhttp://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htmhttp://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htmhttp://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htm

5/20/2018 bab 2

13/16

II - 13



FTI-ITS

Dalam sel volta disebut sebagai elektroda negatif (Sundus.

Maria, 2011).

3. Fungsi Jembatan Garam

Dalam larutan ZnSO4 terjadi kenaikan jumlah ion Zn+

dan

dalam larutan CuSO4 terjadi penurunan jumlah ion Cu2+

.

Sedangkan banyaknya kation (Zn2+

atau Cu2+

) harus setara

dengan anion . Untuk menyetarakan kation dan anion, maka ke

dalam larutan ZnSO4masuk anion Cl

dari jembatangaram sesuai

bertambahnya ion Zn2+.Pada larutan CuSO4 terjadi kekurangan

Cu2+

atau dapat disebut terjadi kelebihan ion , maka ion masuk

ke jembatan garam menggantikan Cl

yang masuk ke larutan

ZnSO4. Jadi, fungsi jembatan garam adalah menyetarakan kation

dan anion dalam larutan (Sundus. Maria, 2011).

4. Potensial Elektroda

Banyaknya arus listrik yang dihasilkan dari kedua

elektroda di atas dapat ditentukan besarnya dengan menetapkan

potensial elektroda dari Zn dan Cu. Hanya saja potensial

elektroda suatu zat tidak mungkin berdiri sendiri, harus ada

patokan yang menjadi standar. Sebagai elektroda standar

digunakan elektroda hidrogen. Elektroda ini terdiri atas gas

hidrogen murni dengan tekanan 1 atm pada suhu 25

o

C yangdialirkan melalui sepotong platina yang tercelup dalam suatu

larutan yang mengandung ion H+sebesar 1 mol/liter (Sundus.

Maria, 2011).

Potensial elektroda hidrogen standar diberi harga = 0

volt (Eo= 0 volt).

Reaksi :

2 H+

(aq)+ 2e

H2(g); H vt; o

= 0 volt
http://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htmhttp://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htmhttp://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htmhttp://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htmhttp://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htmhttp://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htm

5/20/2018 bab 2

14/16



Menurut perjanjian internasional, jika ada suatu zat

ternyata lebih mudah melakukan reduksi dibanding hidrogen,

maka harga potensial elektrodanya adalah positif. Potensial

reduksinya positif.

Cu2+

(aq)+ 2 e

Cu(s); Eo= +0,34 volt

Ag+

(aq) + e A(s); E

o= +0,80 volt


Tetapi jika zat ternyata lebih mudah melakukan reaksi

oksidasi dibanding hidrogen, maka harga potensial elektrodanya

adalah negatif. Dalam hal ini potensial oksidasinya positif, tetapi

karena potensial elektroda harus ditulis reduksi berarti potensial

reduksinya adalah negatif.

Zn2+

(aq)+ 2 e Zn(s); E

o= 0,76 volt

Al3+

(aq)+ 3 e

A1(s); Eo= 1,76 volt

Jadi, potensial elektroda digambarkan dengan reaksi reduksi

seperti pada gambar di bawah ini.

Gambar II.2Potensial Elektroda pada Sel Volta

http://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htmhttp://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htmhttp://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htmhttp://ora24.cafe24.com/Science/Volta.htm

5/20/2018 bab 2

15/16

II - 15



FTI-ITS

Energi Bebas

Energi bebas menggambarkan kecenderungan logam

untuk mengalami korosi. Sedangkan energi relatif menunjukkan

beda potensial antara kedua logam dimana semakin negatif

harga suatu logam maka logam tersebut semakin reaktif. Pada

percobaan yang ditampilkan pada tabel IV.1.1 menunjukkan

bahwa logam semakin reaktif apabila beda potensialnya semakin

jauh, hal ini tampak pada logam Zn yang memiliki nilai energi

relatif cukup besar. Sedangkan untuk energi bebas, karena

rumus dari energi bebas G = -E x n x F maka apabila nilai energi

relatif positif maka nilai energi bebas menjadi negatif dan hal ini

menunjukkan bahwa reaksi korosi dapat berjalan cepat atau

lambat. Jika G negatif maka laju reaksi dimungkinkan

berlangsung cepat atau lambat tergantung pada berbagai

macam faktor yang telah digambarkan.

Perbedaan potensial biasanya terjadi antara logam yangberlainan saat keduanya dimasukkan ke dalam larutan yang

korosif atau konduktif. Jika logam ini diletakkan secara langsung

(atau dihubungkan secara elektrik), beda potensial ini

menghasilkan laju elektron diantara keduanya. Korosi pada

logam yang kurang tahan terhadap korosi biasanya meningkat

dan serangan terhadap logam yang lebih tahan terhadap korosi

akan menurun, dibandingkan jika kedua logam ketika keduanyatidak dikontakkan. Logam yang kurang tahan terhadap korosi

menjadi anodik dan logam yang lebih tahan menjadi katodik.

Biasanya katoda atau logam katodik terkorosi sangat kecil atau

tidak sama sekali (Fontana,1978).

Reaksi antara logam yang berlainan dalam percobaan yang

dilakukan dapat digambarkan sebagai berikut :

5/20/2018 bab 2

16/16



1. Logam CuFe

Anoda : F F2++ 2 e-

Katoda : Cu2++ 2 e- Cu

Reaksi total : Fe + Cu2+

F2+ + Cu

2. Logam CuZn

Anoda : Zn Zn2++ 2 e-

Katoda : Cu2+

+ 2 e- Cu

Reaksi total : Zn + Cu2+ Zn

2+ + Cu

Pada percobaan logam Cu berperan sebagai kutub positif

(katoda) dan kutub negatif (anoda) yang digunakan adalah Fe

dan Zn. Penggunaan dua elektroda dimaksudkan supaya proses

elektrokimia dapat terjadi karena perbedaan muatan pada tiap

logam dapat menyebabkan reaksi oksidasi yang menimbulkan

korosi (Fontana,1978).Larutan elektrolit yang dipakai dalam percobaan ini

adalah CuSO4. Semakin tinggi konsentrasi CuSO4 maka semakin

tinggi tingkat korosifitasnya.

bab 2

Documents

Transcript of bab 2