IKATAN KIMIA

IKATAN IONIKATAN

KOVALEN

NaCl (s)

Bagaimana

NaCl (s) dapat

Terbentuk???

Tetesan air (H2O) mengapa

rumus senyawanya tidak

H4O????

Dikemukakan Oleh : Albrect Kossel dan Lewis

Mengungkapkan bahwa:

1) Untuk mencapai keadaan stabil atom-atom cenderung

menjadikan elektron valensinya seperti gas mulia, yakni

berjumlah 8 (Oktet) atau 2 (Duplet).

2) Untuk dapat menjadikan jumlah elektron valensinya 8 atau

2 maka atom-atom melakukan menangkap atau menerima

elektron atau menggunakan bersama pasangan elektron.

Home

H

Li B C NBe O F Ne

He

Na Al Si PMg S Cl Ar

LAMBANG TITIK LEWIS BEBERAPA ATOM

Pengertian

Ikatan Ion

Ikatan ion terbentuk antara atom logam

dengan atom non logam, atom Logam

cenderung untuk melepas elektron, sementara

atom non logam cenderung untuk menerima

elektron.

Ikatan yang antara atom yang melepas

elektron berubah menjadi ion positif,

sedangkan atom yang menerima elektron

menjadi ion negatif.

Ikatan Antara ion-ion yang berlawanan muatan

, sehingga terjadi terjadi tarik-menarik (gaya

elektrostatik) yang disebut ikatan ion.

Ikatan ion (elektrovalen) adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatik antara ion positif dan ion negatif.

Ion positif terbentuk ketika suatu atom

melepaskan elektron.

Atom-atom yang cenderung mudah

melepaskan elektron valensi terletak

pada golongan IA (kecuali H), golongan

IIA, dan golongan IIIA. Masing-masing

melepaskan 1 dan 2, dan 3 elektronnya.

Unsur-unsur golongan alkali (IA)

melepaskan 1 elektron

NaNa+ + e

Ion negatif terbentuk ketika suatu atom

menerima elektron. Atom-atom yang

mudah menerima elektron terletak pada

golongan VA, VIA dan VIIA. Karena

mempunyai afinitas elektron yang besar.

Untuk memperoleh kestabilan, sesuai

dengan aturan oktet, unsur dengan

valensi 5, 6 dan 7 akan dengan mudah

menerima elektron.

Unsur-unsur golongan halogen (VIIA) menerima 1

elektron

F + eF-

Atom Na dan atom F bereaksi membentuk NaF

11Na 9F Na+ F-

2.8.1 2.7 2.8 2.8

Atom Mg dan 2 atom F bereaksi membentuk MgF2

9F F-

12Mg 2.7 Mg2+ 2.8

2.8.2 2.8MgF2

9F F-

2.7 2.8

Li+(g) + F(g)

LiF(s)

Li(s) + ½ F2(g)

H pembentukan atau (Hf)

H Tahap 1

Sublimasi: Li(s) Li(g)

Li(g) + ½F2(g)

F(g) + Li(g)

H Tahap 2

Atomisasi : F2(g) 2F(g)

H Tahap 3

Ionisasi: Li(g) Li+(g)+ eF-

(g) + Li+(g)

Tahap 4 Ionisasi: F(g) + e F-(g)

H Tahap 5

Pembentukkan Kristal:

F-(g) + Li+(g) LiF(s)

Energi Kisi (H kisi) yakni

Energi yang dibebaskan pada saat ion-ion gas bergabung membentuk padatan kristal ionik.

Pengertian

Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen sering disebut juga dengan

ikatan homo polar.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi

karena penggunaan bersama elektron

oleh dua atom yang berikatan.

Ikatan kovalen biasanya terjadi antara

atom nonlogam dengan atom nonlogam.

Penggunaan bersama pasangan elektron

biasanya menggunakan notasi titik

elektron atau dikenal dengan struktur

lewis.

1. Ikatan Kovalen Tunggal

2. Ikatan Kovalen Rangkap 2

3. Ikatan Kovalen Rangkap 3

1. Ikatan Kovalen ordinary

2. Ikatan Kovalen Koordinasi

1. Ikatan Kovalen Nonpolar

2. Ikatan Kovalen Polar

Kovalen rangkap satu

Pemakaian bersama satu pasang elektron

Misal: CH4

IKATAN KOVALEN RANGKAP SATU

IKATAN KOVALEN

Berdasarkan Jumlah Pasang Elektron

Contoh:

Cl + Cl Cl Cl

elektrontakberpasangan

elektronnonikatan

elektronberpasangan

atau Cl Cl

H + H H H atau H H

4 Cl + C Cl C

Cl

Cl

Cl

Kovalen rangkap dua:

Pemakaian bersama dua

pasang elektron Misal : CO2

IKATAN KOVALEN RANGKAP DUA

ditulis

ditulis

ditulis

ditulis

Pembentukan etilena, C2H4, dari karbon (Golongan IV)

dan hidrogen.

C2 + H4 CH

HC

H

Hatau C C

H

H

H

Hetilena

Jika 2 atau 3 pasang e-digunakan bersama,

terbentuk ikatan

kovalen ganda dua atau tiga, misalnya

2 O + C CO O atau O C O

N + N N N atau N N

ditulis

Ikatan Kovalen Koordinasi

salah satu atom memberikan dua elektron sekaligus kepada

atom lainnya dalam membentuk ikatan kovalen.

Contoh: NH

H

H + H+NH

H

H xx H

+

H N

H

H

+

ikatan kovalen koordinasi

H

Tanda panah kadang-kadang digunakan untuk

menyatakan pasangan elektron yang disumbangkan

IKATAN KOVALEN

Berdasarkan Asal Pasangan Elektron

Kovalen

Koordinasi

Kovalenxx + xy x ya)

b) x + y yx

x + y yxc)

Ikatan Kovalen Berdasarkan Asal

Pasangan Elektron

Ikatan KOORDINASI

Selisih

keelektro-

negatifan

Sifat ikatan Contoh

> 2,0 Ionik KCl, NaCl

0,5 – 2,0 Kovalen polar HCl, H2O,

NH3

< 0,5 Kovalen

nonpolar

CH4, H2, O2

Diketahui keelektronegatifan:

H = 2,1

Na = 0,9 K = 0,9 C = 2,5

N = 3,0 O = 3,5 Cl = 3,0

Ikatan Kovalen Berdasarkan Kelektronegatifan

Atom-atom Penyusunnya

SEKIAN

TERIMAKASIH