Analisis Senyawa Asam 1.pdf
-
Upload
ferdyan-pratama -
Category
Documents
-
view
71 -
download
1
Transcript of Analisis Senyawa Asam 1.pdf
-
I. Konsep Asam Basa
Konsep Asam Basa Netralisasi
Arrhenius Memberikan
H+ dalam air
Memberikan
OH- dalam
air
H+ + OH-
H2O
Brnsted Donor H+ Penerima Perpindahan
2
Brnsted
Lowry
Donor H+
(proton)
Penerima
(acceptor) H+Perpindahan
proton
Lewis Penerima
pasangan
elektron
Pemberi
pasangan
elektron
Pembentuk
ikatan
kovalen
koordinasi
-
ArrheniusArrheniusArrheniusArrheniusHA H+ + A-
Asam Proton
BOH B+ + OH-
Basa
3
Dalam air
Svante August Arrhenius
-
Brnsted & Lowry
HA H+ + A-
Asam Proton
B + H+ BH+
Basa Proton
Thomas Martin Lowry
4
Dalam berbagai pelarut
Johanes Nicolaus Brnsted
-
Suatu asam hanya dapat memberikan proton bila ada basa yang menerimanya dan sebaliknya
HA + B BH+ + A-
Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1
5
H2O + H+ H3O
+
Basa Asam
Sifat air: amfoter
-
HA H+ + A-asam proton B + H+ BH+basa proton basa proton
Terjadi dlmberbagai pelarut
HA + B BH+ + A-As 1 Bs 2 As 2 Bs 1
reaksi keseluruhan
-
Lewis Penerima proton bertindak sebagai donor pasangan elektron
:NH3 + BF3 H3N:BF3Basa Asam
7
Kekuatan asam tergantung
Pada kecenderungan protolisis
Gilbert Newton Lewis
-
:NH3 +BF3 H3N:BF3basa asam
ikatan kovalen koordinat koordinat
Penerima proton bertindak sebagai
donor pasangan elektron
Dalam sistem tdk terjadi perpindahan proton
-
R-C
O
OH
R-C
O
O-
+ H+
proton
Ionisasi asam karboksilat
Stabilisasi resonansi Stabilisasi resonansi anion karboksilat
R-C
O
O-
R-C
O-
O
R-C
O
O
-
bentuk kanonik
-
Ionisasi asam asetat
CH3-C
O
OH
CH3-C
O
O-
+ H+
pKa = 4,7
Ionisasi etanolCH3CH2OH CH3CH2O- +H+
pKa = 16Asam asetat lbh asam
1011 kali dp etanol
-
KEKUATAN ASAM DAN STRUKTUR KIMIA
Tetapan dissosiasi asam (Ka)
Ukuran kuantitatif kekuatan asam
Tetapan kesetimbangan pengalihan proton
antara asam konjugat-basa konjugat
Asam konjugat +H2O-Basa konjugat + H3O+
-
H+ atau H3O+lepas dari molekul asam
Makin mudah dan banyak proton yg dapat lepas dari molekul asam molekul asam
Makin kuat /besarkekuatan molekul asam
(Makin asam) Ka makin besar
pKa makin kecil
-
Jika asam konjugat bermuatan positif
Proton akan lebih mudah lepas
H3N+-CH2COOH H3N+-CH2COOH
H3N+CH2COO- +H+ pKa=2,31
H3C-CH2COOH
H3C-CH2COO- +H+ pKa=4,88
-
Jika asam konjugat bermuatan negatif
Proton akan lebih sulit lepas
-OOC-CH2COOH
-OOCCH2COO- +H+ pKa=5,69
-
Substitusi gugus fungsi
pendorong elektron atau penarik elektron
Mengubah kekuatan asam
suatu molekul asam
-
CO OH
CO- OH
++
CO- OH
+
CO- OH
+
-
Harga pKa asam benzoat monosubtitusi
SubstituenSubstituen ortoorto metameta parapara
--HH 4,204,20 4,204,20 4,204,20
--NONO22 2,172,17 3,453,45 3,443,44
--ClCl 2,942,94 3,833,83 3,993,99
--OCHOCH33 4,094,09 4,094,09 4,474,47--OCHOCH33 4,094,09 4,094,09 4,474,47
--CHCH33 3,913,91 4,244,24 4,344,34
--COOHCOOH 2,952,95 3,543,54 3,513,51
--OHOH 2,982,98 4,084,08 4,084,08
--NHNH22 4,984,98 4,794,79 4,924,92
Gugus penarik elektron Penguat keasaman
-
ASAM KUAT
Asam yg terdisosiasi sempurna
(100 % atau = 1) dlm larutan air,
mjd ion-ion penyusunnya
contoh:contoh:
HCl (asam klorida) HClO4 (asam perklorat) H2SO4 (asam sulfat) HNO3 (asam nitrat) CCl3COOH( asam triklorasetat)
-
ASAM LEMAH
Asam yg terdisosiasi tdk sempurna ( < 1)
dlm larutan air, mjd ion-ion penyusunnya
Spesi yg tak terdisosiasi Spesi yg tak terdisosiasi msh dpt terdeteksi dlm
larutan
Disosiasi asam lemah dpt dikarakterisasi oleh tetapan disosiasi, Ka
-
Harga pKa dan pKb beberapa golongan
senyawa
pKa 1
Asam sulfonat RSO2OH
pKa 5pKa 5
Asam karboksilat RCOOH
Sulfonamida RSO2NH2
pKa 10
Fenol Ar-OH
Tiol R-SH
-
pKa 14
Alkohol R-OH
Sulfida R-S-R
Eter R-O-R
Ester R-COOR
Amida R-CONH2
Karbonil R-COR
pKb 5
Amonia NH3
Alkil amina R-NH2
-
ASAM ORGANIK
Atom H dapat dilepaskan sebagai ion H+
Dapat diganti Dapat diganti dengan sejumlah setara
ion logam (alkali, alkali tanah &
logam berat)
Atom H yg asam dimiliki oleh gugus -OH, -SH & -NH
-
Karboksilat
Sulfonat
Sulfinat
Arsonat
Nitroprimer
??????
Nitroprimer
Nitroskunder
Sulfonamida
Imida
Imina
-
Gugus yg bersifat asam:
Karboksilat
O
- C- OH
Sulfonat
O
- S- OH
O
-
Sulfinat
O O
- S- OH -S-H
O
Arsonat
O
- As- OH
OH
-
Nitroprimer
O-
CH2-NO -CH=+N-OH
Nitrosekunder
O-
R-CH-NO2 R-C=+N-OH
Sulfonamida
O O
R-S-NH2 R-S=NH
O O
-
Fenolat
Ar-OH
Imida
O O O O
C-NH-C
Imina
C=C-NH-C=C
-
ANALISIS KUALITATIF
Senyawa asamSenyawa asam
+ Na2CO3atau NaHCO3
CO2 + H2O
-
Senyawa asam
+ KIO3+ KI
I2
6 H+ + IO3 + 5 I-
3 I2 + 3 H2O
I2
+ kanji
birukuning
Kadang2 perlu pemanasan
-
Senyawa asam
+ asam sulfanilat+ NaNO2+ - naftil amin
merah/jingga
-
Senyawa asam
+ asam sulfanilat+ NaNO2
Garam diazo + H2OGaram diazo + H2O
+ -naftil amin
merah/jingga
-
Senyawa asamdlm benzena
+ rhodamin Bdlm benzenadlm benzena
warna merah
+ uranil asetatdlm benzena
fluoresensimerah- jingga
-
Uji asam yg larut dlm benzena
Asam lemak Asam lemak
Asam aromatik
monokarboksilat
Fenol
Senyawa imida
-
Kertas lakmus biru
+ senyawa asam dlm airdlm air
merah
HA H+ + A-
Lakmus biru + H+ merah
-
ANALISIS KUANTITATIF
Kemampuan asam berdisosiasi mjd ion-
ionnya
Kemampuannya menetralkan suatu basa
-
Titrasi asam basadapat dilakukan
Basa yg digunakan setara dgn asam yg dianalisis
(TITIK SETARA)(TITIK SETARA)dpt diketahui dgn nyata
Perlu indikator (senyw yg berubah wrn
pd saat TA tercapai)
-
HA + NaOH NaA + H2O
H+ + OH- H2O
HA + NaOH NaA + H2O
HA + OH- A- + H2O
-
dapat diprediksi dari Ka
TITRASI ASAM KUAT
H+ + OH- H2OH + OH H2O
[H2O] 1K = =
[H+] [OH-] Kw
1 1K = = = 1014
Kw 10 -14
-
TITRASI ASAM LEMAH
HA + OH- A- + H2O
[A-] [H2O] K =
[HA] [OH-]
Ka [H2O] Ka= =
[HA] [OH] Kw
Ka K = = Ka. 1014
10 -14
-
Titrasi asam basa (dlm lingkungan air) akan berjalan: cepat sempurna spontan
K 10 8K 10 8
Asam kuat : K = 1014
dapat dititrasi asam basa
-
Asam lemah : K = Ka. 1014
Persyaratan titrasi asam basa
(dlm lingkungan air) K 108K 108
K 108Ka = = 10-6
1014 1014
-
ASAM LEMAH
dititrasi asam basa dititrasi asam basa (dlm lingkungan air)
Mempunyai Ka 10-6
-
% Fraksi total obatyg terionisasi :
[A-]
[HA] + [A-]
[A-]
[A ]x antilog(pKa-pH)+[A ][A-]x antilog(pKa-pH)+[A-]
1
1+ antilog(pKa-pH)
100
1+ antilog(pKa-pH)
-
Hitung % fraksi terionisasiFentobarbital (pKa 8) dalam darah (pH 7,4)
-
Hitung % fraksi terionisasiFentobarbital (pKa 8) dalam darah (pH 7,4)
100
1+ antilog(pKa-pH)1+ antilog(pKa-pH)
100
1+ antilog (8 - 7,4)
100 = 20 %
1+ 4
-
Persamaan HENDERSON-HASSELBACH
[garam]pOH = pKb + log
[basa]
[BH+]
IONISASI OBAT SENYAWA BASA
[BH+]pOH = pKb + log
[B]
[BH+]pKb - pOH = log
[B]
[B] =[BH+]x antilog(pKb-pOH)
[B] =[BH+]x antilog(pH- pKa)
-
% Fraksi total obatyg terionisasi :
[BH+]
[B] + [BH+]
[BH+]
[BH+]x antilog(pH-pKa)+[BH+][BH+]x antilog(pH-pKa)+[BH+]
1
1+ antilog(pH-pKa)
100
1+ antilog(pH-pKa)