ANALISIS KUALITATIF

KIMIA ANALISIS KUALITATIFANALISIS KUALITATIF KATION GOLOGAN II1KELOMPOK 2Elok Faiqo Hasani132210101018Erlita Dinda Nur Imamah132210101020Fergi R. Fitria132210101022Wilda Yuniar132210101024Meylani Nur Riskiana132210101026Nur Khijjatul Meiliyah132210101028Stella Christa Santoso132210101030Milly Farisa Kurnia132210101032

ANALISIS KUALITATIFAnalisis kualitatif digunakan untuk mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam cuplikan yang tidak diketahui.Analisis kualitatif merupakan salah satu cara yang paling efektif untuk mempelajari kimia dan unsur-unsur serta ion-ionnya dalam larutan. PENGGOLONGAN KATIONKation diklasifikasikan menjadi golongan I, golongan II (IIA dan IIB), golongan III (IIIA dan IIIB), golongan IV dan golongan V.Klasifikasi kation tersebut berdasarkan pada sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia, terbentuk endapan atau tidaknya saat bereaksi dengan reagen. Reagensia yang umum dipakai diantaranya : asam klorida (HCl), hidrogen sulfida (H2S), amonium sulfida (NH4)2S, dan amonium karbonat (NH4)2CO3. IDENTIFIKASI KATION GOLONGAN II Reagen

GolonganHCl encerH2S Golongan IMengendap-Golongan II-MengendapGolongan III--Golongan IV--Golongan V--5WARNA ENDAPANPENGGOLONGAN KATION SUB GOLONGAN IIA DAN IIBPenggolongan kation IIA dan IIB menggunakan dasar kelarutan endapan sulfida dalam ammonium polisulfida. Dalam reagensia ini, sulfida dari sub golongan tembaga tidak larut, sedangkan sulfida dari sub golongan arsenik larut dengan membentuk garam tio.Golongan IIA terdiri atas Hg2+ Pb2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+Golongan IIB terdiri atas, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+KATION SUB GOLONGAN IIAReagenHg2+Pb2+Bi3+Cu2+Cd2+H2SHgS (endapan hitam)PbS (endapan hitam)Bi2S3(Tetes demi tetes reagen menghasikan endapan hitam)CuS (endapan hitam)CdS (endapan kuning)NH3HgO.Hg(NH2)NO3(endapan putih)Pb(OH)2 (endapan putih)Bi(OH)2NO3 (garam basa putih)Cu(OH)2.CuSO4 (endapan biru)Cd(OH)2 (endapan putih)ReagenHg2+Pb2+Bi3+Cu2+Cd2+NaOHHgO (Jika reagen ditambah dalam jumlah sedikit menghasilkan endapan merah kecoklatanReagen dalam jumlah stoikiometris menghasilkan endapan kuning)Pb(OH)2 (endapan putih)Bi(OH)3 (endapan putih)Cu(OH)2 (endapan biru)Cd(OH)2 (endapan putih)KIHgI2 (endapan merah)PbI2 (endapan kuning)BiI3 (endapan hitam)CuI (endapan putih, larutan coklat tua)Tidak membentuk endapanKCNTidak menimbulkan perubahan apa-apa dalam larutan encerPb(CN)2 (endapan putih)Bi(OH)3Endapan putihCu(CN)2 (endapan kuning, yang ceppat terurai menjadi tembaga (I) sianida putih)Cd(CN)2 (endapan putih)REAKSI PENEGASANREAKSI PENEGASAN Hg+

11REAKSI PENEGASAN Pb2+ REAKSI PENEGASAN Bi3+ REAKSI PENEGASAN Cu

REAKSI PENEGASAN Cd KATION SUB GOLONGAN IIBReagenAs3+As5+Sb3+Sb5+Sn2+Sn4+H2SAs2S3 (endapan kuning)As2S5 (endapan kuning)Sb2S3 (endapan jingga)Sb2S5 (endapan jingga)SnS (endapan coklat)SnS2 (endapan kuning)(NH4)2S2 kuningAs2S3 larut, terbentuk ion tioarsenat (AsS43- )As2S5 mudah larut, terbentuk tioarsenat (AsS4)Sb2S3 larut, terbentuk ion tioantimonat (SbS43-)Sb2S5 larut, terbentuk tioantimonat (SbS4)SnS larut, terbentuk tiostanat (SnS3)SnS2 larut membentuk tiostanat (SnS3)HCl pekatAs2S3 tidak larutAs2S5 tetap mengendapSb2S3 larut dalam HCl pekat panasSb2S5 larutSnS larutSnS2 larutAgNO3Ag3AsO3 (endapan kuning)Ag3AsO4 (endapan coklat)ReagenAs3+As5+Sb3+Sb5+Sn2+Sn4+Campuran magnesiatidak ada endapanEndapan kristalin putih magnesium ammonium arsenat (Mg(NH4)AsO4)Amonium molibdatTidak memberi endapanEndapan kristalin berwarna kuningH2OEndapan putihH3SbO4 (endapan putih)NaOHSb2O3 (endapan putih)Sn(OH)2 (endapan putih)Sn(OH)4 (endapan putihReagenAs3+As5+Sb3+Sb5+Sn2+Sn4+ZnSb (endapan hitam)Sb (endapan hitam)Terjadi pengendapan FeSb (endapan hitam)Sn(II) (reaksi redoks)KILarutan iod dalam KI menghasilkan ion arsenit yang kehila-ngan warna+HCl, iod akan mengendap; jika ditambah kloroform, zat berwarna unguWarna menjadi merah karena pembentukangaram kompleksIod memisah, mengapung di atas per-mukaan, jika reagensia berlebihan, berwarna coklatREAKSI PENEGASANREAKSI PENEGASAN As3+REAKSI PENEGASAN As5+REAKSI PENEGASAN Sb3+REAKSI PENEGASAN Sb5+REAKSI PENEGASAN Sn2+REAKSI PENEGASAN Sn4+THE ENDTHANK YOU FOR YOUR ATTENTION