Nama : Elisa NIM : 06121410009Fluorisensi, Fosforisensi, pH MeterSAP 13

1. Jelaskan manfaat Fluorisensi, Fosforisensi, pH Meter? Jawab : Fluorisensi: Untuk menganalisis molekul organik maupun anorganik atau mengetahui konsentrasi suatu senyawa berdasarkan intensitas pendar-flour yang ditimbulkan suatu unsure atau senyawa pada saat dikenai cahaya atau radiasi elektromagnetik.

Fosforisensi: untuk menganalisis molekul organik maupun anorganik atau mengetahui konsentrasi suatu senyawa berdasarkan intensitas pendar-fosfor yang ditimbulkan suatu unsur atau senyawa pada saat dikenai cahaya atau radiasi elektromagnetik dengan waktu hidup pendar yang lebih panjang yaitu 10-4 detik.

pH meter: untuk mengukur derajat keasaman suatu larutan atau penentu konsentrasi ion H+ pada suatu larutan asam.

2 Apa perbeda dan persamaan Fluorisensi dan Fosforisensi? Jawab :Perbedaan : Fluorisensi deaktifasi dengan pancaran sinar segera dengan waktu hidup pendar yang singkat yaitu kurang dari 10-6 detik jika sinar pengaktif lepas atau radisai dihentikan.

Fosforisensi deaktifasi dengan pancaran sinar tidak segera dengan waktu hidup pendar yang lebih lama yaitu 10-4 detik. Jika sumber sinar dilepas pancaran sinar masih ada.

3 Berikan contoh sel elektrokimia Sel Volta Zn//Cu, Zn//H2! Jawab :Zn(s)/ Zn2+(aq)Cu2+(aq)/Cu(s)

Penjelasan : potensial reduksi logam seng lebih negatif dari potensial reduksi logam tembaga, sehingga logam seng bertindak sebagai anoda dan logam tembaga bertindak sebagai katoda.

4 Jelaskan prinsip kerja sel Volta/Galvani! Jawab :Prinsip kerja : Terdiri atas elektroda dan elektrolit yang dihubungkan dengan sebuah jembatan garam. Pada anoda terjadi reaksi oksidasi dan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Arus elektron mengalir dari katode ke anode. Arus listrik mengalir dari katode ke anode. Adanya jembatan garam untuk menyetimbangkan ion-ion dalam larutan. Terjadi perubahan energi: energi kimia menjadi energi listrik

Pada saat elektroda dimaksukkan kedalam larutan garam, pada anoda terjasi reaksi oksidasi secara spontan. Electron yang dilepaskan mengalir melalaui rangkaian kawat menuju katoda. Electron berpindah dari katoda ke zat dalam elektrolit. Zat yang menerima electron mengalami reduksi. Atau electron mengalir dari elektroda negative ke elektroda positif. Alira electron dari anoda ke katoda ini berjalan terus-menerus dengan lancer karena adanya jembatan garam. Aliran electron inilah yang menimbulkan arus listrik.

5 . Jelaskan persamaan Nernst sebagai dasar pH meter!Jawab:Persamaan Nernst :Aa + Bb yY + zZ

Esel =E0 -

Persamaan Nernst memberikan hubungan antara potensial relatif suatu elektroda dan konsentrasi spesies ioniknya yang sesuai dalam larutan. Dengan pengukuran pengukuran potensial reversibel suatu elektroda, maka perhitungan aktivitas atau konsentrasi suatu komponen dapat dilakukan. Hal inilah yang menjadi dasar pH meter

6 Berikan contoh gambar pH meter dan skema ISE!Jawab :Gambar pH meter

Skema ISE

7 Jelaskan prinsip kerja Ion Selektif Elektroda!Jawab :Elektroda ion selektif terdiri atas membran yang responsif secara selektif terhadap suatu spesies ion tertentu dan mengadakankontak bagian luarnya dengan larutan yang akan ditentukan. Sedang bagian dalam berisi larutan yang mempunyai aktifitas tertentu yang mengadakan kontak dengan elektroda pembanding. Membran yang digunakan dapat berupa polimer ataupun membran cair yangterdiri atas pelarut yang tidak bercampur dengan air dan suatu reagen yang bersifat sebagai pengekstraksi melalui mekanisme chelat. Jika membran cair tersebut memisahkan dua larutan, selektivitas ion tercapai terlebih dahulu melaluiselektif ion tertentu melalui fase membran dan juga melalui perbedaan mobilitasion dalam membran.

Ion selektif electrode termasuk yang paling umum digunakan (pHelectrode) bekerja dengan prinsip dasar dari sel galvanic. Dengan mengukur potensial listrik yang dihasilkan oleh membrane pada ion tertentu dandibandingkan dengan reference electrode. Kekuatan beda potensial yangdihasilkan sebanding dengan konsentrasi dari ion yang terukur (selektif).