4301412037 Alumunium Dan Senyawa-senyawanya

8/10/2019 4301412037 Alumunium Dan Senyawa-senyawanya

1/13

KELOMPOK6

2014

PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIKALUMINIUM DAN SENYAWA -

SENYAWANYA

GARNIS ASTRIYANTI

4301412037

Dosen Pengampu: Ella Kusumastuti, S.Si., M. Si.

P E N D I D I K A N K I M I A R O M B E L 0 2


2/13

I. JUDUL PRAKTIKUM : ALUMINIUM DAN SNYAWASENYAWANYA

II.

TANGGAL PRAKTIKUM : 11 April 2014

III. TUJUAN PRAKTIKUM

Mempelajari sifatsifat logam aluminium dan senyawasenyawanya.

IV. LANDASAN TEORI

Nama aluminium diturunkan dari kata alum yang menunjuk senyawa garamrangkap

Kal(SO4)212H2O kata ini berasal dari bahasa latin alumen yang artinya garam pahit. Oleh

Humhry Davy, logam dari garam rangkap ini diusulkan dengan nama alumium dan

kemudian berubah menjadi aluminum. Namun, nama inipun segera termodifikasi menjadi

aluminium yang menjadi populer diseluruh dunia kecuali di Amerika Utara.

Aluminium dengan konfigurasi elektronik [10Ne] 3s2 3p1 dikenal mempunyai tingkat

oksidasi +3 dalam senyawanya. Logam aluminium tahan terhadap udara, karena reaksi antara

logam aluminium dengan oksigen udara menghasilkan oksidanya Al2O3, yang membentuk

lapisan nonopori dan membungkus permukaan logam hingga tidak terjadi reaksi lanjut.

Lapisan dengan ketebalan 10-4 10-6 mm sudah cukup mencegah terjadinya kontak lanjut

permukaan logam dengan oksigen. Hal ini dapat terjadi karena ion okigen memiliki jarijari

ionik (124 pm) tidak jauh berbeda dari jari jari metalik atom aluminium (143 pm ).

Akibatnya, kemasan permukaan hampir tidak berubah, karena jarrijari atom aluminium (68

pm) tepat menempati rongga rongga struktur permukaan oksida. Hal ini berbeda dengan

besi yang bersifat berpori, tidak mampu melindungi bagian dalam logam besi sehingga korosi

terus berlanjut (Sugiyarto, 2003). Walaupun Al adalah logam mulia yang mahal di abad ke-

19, harganya jatuh bebas setelah dapat diproduksi dengan jumlah besar dengan elektrolisis

alumina, Al2O3, yang dilelehkan dalam krolit, Na3AlF6. Namun, karena produksinya

memerlukan sejumlah besar energi listrik, metalurgi aluminum hanya ekonomis di negara

dengan harga energi listrik yang rendah. Oleh karena itu, Jepang telah menutup peleburan

aluminum, tetapi konsumsi Jepang terbesar kedua setelah US. Sifat aluminum dikenal dengan

baik dan aluminum banyak digunakan dalam keseharian, misalnya untuk koin, panci, kusen

pintu, dsb. Logam aluminum digunakan dengan kemurnian lebih dari 99 %, dan logam atau

paduannya (misalnya duralium) banyak digunakan(Saito, 1996).


3/13

Aluminium merupakan logam dari golongan III A, dan memiliki lapisan oksida yang

mamapu mencegah terjadinya oksidasi berkelanjutan. Akibat keaktifan logam, unsur- unsur

golongan III A bereaksi dengan asam melepaskan gas hidrogen.

2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

Akan tetapi, dengan asam nitrat aluminium tidak reaktif, sebab lapisan luarnya membentuk

oksida. Reaksi dengan basa kuat memebentuk anion hidrokso dan hidrogen.

2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) [2Na+(aq) + Al(OH)4- (aq)] + 3H2(g)

(Sunarya, 2012). Logam Aluminium bersifat amfoterik, bereaksi dengan asam kuat

menghasilkan gas hidrogen, sedangkan dengan basa kuat membentuk aluminat (Sugiyarto,

2003).

Al didapat dalam keadaan cair dengan elektrolisa, umumnya mencapai kemurnian

99,85 % berat. Dengan mengelektrolisa kembali dapat dicapai kemurnian 99,99%. Ketahan

korosi berubah menurut kemurnian, pada umumnya untuk kemurnian 99,0 % atau diatasnya

dapat dipergunakan di udara tahan dalam bertahun-tahun. Hantaran listrik Al, kira-kira 65 %

dari hantaran listrik tembaga, tetapi masa jenisnya kira-kira sepertiganya sehingga

memungkinkan untuk memperluas penampangnya. Oleh karena itu dapat dipergunakan untuk

kabel tenaga dan dalam berbagai bentuk umpamanya sebagai lembaran tipis (foil). Dalam hal

ini dipergunakan Al dengan kemurnian 99,0%. Untuk reflektor yang memerlukan reflektifitas

yang tinggi juga untuk kondensor elektronik dipergunakan aluminium dengan kemurnian

99,99%.(Surdia,T.2005).

Aluminium tahan karat karena di udara membentuk paduan aluminium oksida hasil

reaksi antara O2 di udara dengan permukaan logam aluminiuim. Lapisan aluminium ini berisi

oksida yang cukup kedap udara dan tidak dapat tertembus dan ini menghambat terjadinya

pengkaratan. Agar aluminium lebih tahan terhadap karat perlu dilakukan finishing lebih

lanjut dengan melakukan anodisasi/anodixing. Lapisan oksida aluminium terbentuk secara

alami amat tipis ini membuat daya tahan meningkat, lapisan ini dapat dipertebal dengan

proses anodisasi. Dengan cara menempatkan aluminium ke dalam larutan elektrolite (larutan

yang mudah meneruskan arus listrik) yang kemudian dialiri arus listrik.

Lapisan aluminium oksida yang terbentuk lunak dan berpori-pori, karena itu perlu proses

sealing (penutupan pori-pori) dan membentuk lapisan aluminium oksida yang keras, terjadi

proses kristalisasi dan hasil ini disebut sebagai anodixed aluminium. Semua komponen

bagian yang telah dianodisasi menjadi tahan terhadap pengaratan.

(Wargadinata, S.A. 2002)


4/13

V. ALAT DAN BAHAN

Alat :

Rak tabung reaksi &

tabung reaksi

Beker glass Pembakar spirtus


5/13

Bahan :

Kaca arlojiGelas ukur Kawat kasa & kaki

ti a

penjepit Pipet tetes

Aluminium foil NaOH 0.1 M HCl 0.1 M


6/13

VI. ANGKAH KERJA

Eksperimen I

Reaksi dengan HCl

Eksperimen II

Reaksi dengan NaOH

Memasukkan 2 ml HCl encerkedalam tabung reaksi.

Memasukan 3-4 buah logam Al.

Bila Al belum larut selama 5menit, panaskan campuran,kemudian mengamati.

HgCl2 Botol sisa HgCl2


7/13

Eksperimen III

Rekasi dengan oksigen

VII. DATA PENGAMATAN

Nama/ Nim : Garnis Astriyanti

Hari / tanggal : jumat / 11 April 2014

1.

Perubahan yang terjadi pada eksperimen 1

Tidak larut dalam larutan HCl setelah dipanaskan terbentuk gelembung tetapi tetap

tidak larut. Sebelum dipanaskan terdapat perubahan yaitu timbul sedikit gelembung.

Saat pemanasan di hentikan gelembungnya perlahanlahan hilang.

Reaksi : 6HCl(aq) + Al3+(s) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

Memasukkan 2 ml NaOH encerkedalam tabung reaksi.

Memasukan 3-4 buah logam Al.

Bila Al belum larut selama 5menit, panaskan campuran,kemudian mengamati.

logam Al dimasukan kedalamgelas kimia dan ditetesi denganHgCl2

Biarkan selama beberapa menitkemudian cuci dengan aquades

Memebiarkan aluminium diudara. mencatat perubahan yangterjadi.


8/13

Pertanyaan :

Mengapa Al agak lambat bereaksi, padahal potensial reduksinya berharga negatif ?

Jawab :

Al(s)Al3+ + 3e E = - 1,67 V

3 H+ + 3e 3/2 H2 E = 0 V

Al(s)+ 3H+ Al3++ 3/2 H2 E = -1,67 V

Al memiliki potensial reduksinya berharga negatif namun sukar reaktif karena Al

dilapisi lapisan oksidanya, lapisan dengan ketebalan 10-4 10-6 mm sudah cukup

mencegah terjadinya kontak lanjut.

Tanpa menggunakan indictor, terangkan bagimana sifat larutan yang terjadi. Jelaskan

mengapa demikian ?

Jawab :

Larutan bersifat asam, terdapat lebih sedikit gelembung yang merupakan gas

hidrogen sesuai dengan reaksi sebagai berikut

6HCl(aq) + Al3+(s) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

2. Perubahan yang terjadi pada eksperimen 2

Sebelum dipanaskan terdapat gelembung yang menenpel pada aluminium foil.

Dipanaskan terbentuk lebih banyak gelembung dan saat pemanasan dihentikan tetap

masih terjadi rekasi (gelembung masih ada).

Al + HCl Sebelum

dipanaskan

Al + HCl

dipanaskan


9/13

Reaksi : 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) [2Na+(aq) + Al(OH)4- (aq)] +

3H2(g)

Pertanyaan :

Gas apa yang terbentuk ?, bandingkan dengan hasil eksperimen 1 mana yang lebih

banyak dihasilkan ?

Jawab ;

Gas yang terbentuk adalah gas hidrogen, gas hidrogen yang lebih banyak

dihasilkan adalah pada eksperiman reaksi dengan NaOH. Dapat disimpulkan bahwa

Al lebih mudah bereaksi dengan NaOH (basa) ketimbang asam.

Mengapa panci Al tidak boleh dicuci dengan soda cuci (Na2CO3) ? jelaskan dengan

menunjukan reaksinya /

Jawab :

Panci yang menggunakan Al tidak boleh dicuci dengan Na2CO3karena akan

dihasilkan larutan yang mampu mengendap Al(OH)2 dan akan memberikan

kosentrasi OH- yang berlebih akibat dari hidrolisis. Sedangkan natrium karbonat

adalah senyawa yang bersifat korosi. Dengan persamaan :

CO32-

(aq) + H2O(l) HCO3-(aq)+ OH

-(aq)

3.

Perubahan yang terjadi pada percobaan 3

Al + NaOH

dipanaskan

Al + NaOH setelah

dipanaskan

Al + NaOH mula

mula


10/13

Saat ditetesi HgCl dan didiamkan aluminium foil mengelupas pada laipasan luarnya.

Setelah dicuci dengan aquades dan dibiarkan diudara terbuka, terbentuk serabut -

serabut putih.

Reaksi :

HgCl2(aq)+ Al2O3(s) 2 Al3+(s)+ 2Cl-(aq) + 3 HgO(s)

AlCl3(s) + 3H2O(l) Al(OH)3(aq) + 3HCl(aq)

2Al(OH)3(aq) + O2(g) Al2O3(s) + 3H2O(l)

Pertanyaan

Mengapa larutan HgCl2 dapat membersihkan permukaan aluminium foil secara

efektif ?

Jawab :

Karena HgCl2 dapat melepaskan lapisan oksida dari alumunium sehingga aliuminium

dapat bereaksi denga oksigen.

Reaksinya sebagai berikut


Al(s) + 3H2O(l) Al(OH)3(aq)


Proses Al Al3+

dan O2-

adalah endotermis. Mengapa terbentuk Al2O3danjelaskan mengapa zat ini sangat stabil?

Al saat ditetesi

HgCl

Setelah dibilas dengan aquades

dan dibiarkan di udara


11/13

Jawab :

Terbentuk Al2O3 karena saat Al bereaksi dengan udara membentuk lapisan tipis

oksida yaitu Al2O3 yang melindungi dari oksidasi lebih lanjut. Al2O3 stabil karena

sulit bereaksi dengan udara yang ada disekitarnya serta sulit bereaksi dengan asam

atau basa encer dan asam pekat.

Berikan beberapa contoh penggunaan logam Al. sebutkan sifat Al yang menentukan

sesuai dengan penggunaannya untuk bebebagai peralatan /

Jawab :

logam Al berwarna putih, mengkilat, memepunyai titik leleh tinggi (sekitar

660oC). moderat lunak dan lembek lembek, jika murni teteapi menjadi kuatjika

dibuat paduan logam lain, serta sangat ringan dengan densitas 2.73 g cm3. Al bersifat

konduktor listrik yang baik, namun lebih rendah daripada tembaga. Atas dasar

tersebut manfaat logam Al antara lain :

Untuk peralatan masakdapur

Untuk pembungkus makanan, kaleng minuman, pembungkus pasta gigi

Bahan bangunan ; untuk membelair, pintu, jendela

Bahan dasar industri pesawat terbang, kapal, mobil

Serbuk Al untuk bahan ca-Al

VIII. ANALISIS DATA DAN PEMBAHASAN

Pada praktikum kali ini bertujuan untuk mengatahui sifatsifat dari aluminium,

dilakukan tiga eksperimen, ekperimen yang pertama yaitu reaksi dengan larutan HCl,

eksperimen kedua yaitu reaksi dengan larutan NaOH, dan eksperimen yang ketiga

yaiturekasi dengan oksigen.

Eksperimen I : rekasi dengan HCl

Pada eksperimen pertama logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl 0.1

M sebanyak dua ml didalam tabung reaksi. Logam aluminium saat direaksikan dengan

HCl, logam Al tidak larut tetapi terbentuk gelembung namun hanya sedikit. Kemudian

campuran dipanaskan karena terlindung lapisan oksidanya, gelembung terbentuk lebih

banyak dari semula namun setelah pemanasan dihentikan gelembug berangsur - angsur

menghilang.

2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)


12/13

Aluminium kurang rekatif karena terlindung oleh lapisan oksidanya dan gas yang timbul

merupakan gas hidrogen.

Eksperimen II : rekasi dengan NaOH

Pada eksperimen ke dua logam aluminium direkaikan dengan NaOH 0.1 M

sebanyak 2 ml. Sebelum dipanaskan campuran sudah menimbulkan gelembung yang

lumayan banyak, lebih banyak dibanding campuran antara logam Al dengan larutan HCl.

Tetapi logam aluminium tidak larut, kemudian dilakukan panasakan karena logam

aluminium terlindungi oleh lapisan oksidanya, gelembung yang terbentuk sangat banyak,

dan setelah pemanasan dihentikan gelembung tetep ada walaupun dibiarkan dalam waktu

yang lama.

Reaksi :

2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) [2Na+(aq) + Al(OH)4-(aq)] + 3H2(g)

Eksperimen III : rekasi dengan oksigen

Pada eksperimen ketiga logam aluminium direaksikan dengan oksigen, tapi

sebelum itu, logam aluminium di tetesi dengan HgCl2terlebih dahulu dalam gelas kimia,

terlihat bahwa logam aluminium mengelupas, dan terlihat bagian yang mengkilap.

Kemudian dibilas dengan aquades, dan di biarkan di udara sampai muncul serabut putihdari logam aluminium.

Penambahan HgCl2sebelum aluminium direakasikan dengan oksigen bertujuan

untuk membersihkan lapisan permukaan alumunium foil secara efektif karena HgCl2

tersebut dapat melepaskan lapisan oksida dari alumunium.


Al(s) + 3H2O(l) Al(OH)3(aq)


Pada saat ini kemungkinan terbentuknya kembali logam Al dari lapisan oksidanya. Selain

itu ditambah dengan kehadiran HgO sebagai hasil samping reaksi, yang mungkin ikut

melapisi permukaan logam aluminium. Sehingga HgCl2dapat membersihkan permukaan

Aluminium foil, aluminium foil akan dapat berekasi dengan oksigen. Dintandai dengan

adanya serabut putih.

X. SIMPULAN


13/13

Dari praktikum yang telah dilakukan dapt disimpulkan bahwa :

1.

Logam aluminium bersifat amfoter

2. Logam aluminium memilikilapisan oksida yang melindinginya sehingga dibutuhkan

pemanasan untuk berekasi dengan asam mapun basa.

3.

Dengan penambahan HgCl2 lapisan oksida dapat terkikis sehingga aluminium dapat

berekasi dengan oksigen.

4. Reaksi aliminium dengan larutan basa lebih dapat terlihat perubahannya dibanding

dengan larutan asam karena walaupun aluminum bersifat amfoter, tetapi lebih bersifat

asam.

XI. SARAN

1.

Hendaknya praktikan menguasai materi yang akan diparaktikumkan.

2. Hendaknya praktikan berhatihati dalam menggunakan larutan maupun alat.

3. Hendaknya praktikan lebih cermat dalam melakukan praktikum.

XIII. DAFTAR PUSTAKA

Saito, Taro.1996.Muki Kagaku. Iwanami Shoten, Publishers, Tokyo.

Sunarya, Yayan.2012.Kimia Dasar II.CV YRAMA WIDYA.

Sugiaryo, K.H.2003.Kimia Anorganik II.Universitas Negeri Yogyakarta.

Wargadinata,S.A. 2002.Pengetahuan Bahan. Penerbit Universitas Trisakti.

4301412037 Alumunium Dan Senyawa-senyawanya

Documents

Transcript of 4301412037 Alumunium Dan Senyawa-senyawanya