PowerPoint Presentation

ATOM1Atom & MolekulAtomadalah partikel (bagian) terkecil dari suatu unsur. Partikel terkecil dari suatu unsur yang tidak bisa dibagi lagi.Dapat berdiri sendiri atau bergabung membentuk suatu kombinasi kimia

Molekuladalah gabungan atom-atom yang mempunyai sifat tertentu yang berbeda dari unsur-unsur pembentuknya.2Hukum Kekekalan MassaPada suatu reaksi kimia umum, materi tidak dapat dibentuk dan tidak dapat dimusnahkan.

Di dalam suatu reaksi kimia, massa zat-zat sebelum reaksi (reaktan) sama dengan massa zat-zat setelah reaksi (produk).Contoh : Reaksi Penguraian HgO dalam ruang tertutup 2 HgO 2 Hg + O2 4,0000 g 3,7045g 0,2955 g3Hukum Perbandingan TetapSuatu senyawa kimia selalu mengandung unsur yang sama dan komposisi yang tetap.

Contoh; garam dapur terbentuk dari NaCl.AsalNaClMasa NaMasa ClPerbandinganMadura2 g0,786 g1,214 g1 : 1,54Indramayu1,5 g0,590 g0,910 g1 : 1,54Jakarta2,5 g0,983 g1,517 g1 : 1,544Teori Atom Dalton (1803)John Dalton (1766-1844) pada tahun 1803 merumuskan teori atomnya sebagai berikut:

Postulate 1Suatu unsur terdiri atas partikel yang sangat kecil yang disebut atom.

Unsur adalah materi yang tersusun dari atom-atom sejenis dengan massa dan sifat yang sama.5Postulate 2Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai massa dan sifat yang sama.Atom-atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda juga.

Postulate 3Senyawa terbentuk dari dua jenis atom atau lebih dengan perbandingan sederhana dan tetap.6Postulate 4Dalam reaksi kimia, hanya terjadi penggabungan dan pemisahan atom-atom atau penataan ulang atom-atom. Sedangkan atom tidak berubah.atauAtom tidak dapat dimusnahkan. Reaksi kimia hanyalah penataan ulang atom-atom yang bereaksi.7Atom berbentuk bulat dimana muatan listrik positif yang tersebar merata dalam atom dine-tralkan oleh elektron-elektron yang berada di antara muatan positif.

Elektron-elektron dalam atom diumpamakan seperti butiran kismis dalam roti.

Model Atom ThomsonJ.J. Thomson, Ahli Fisika Inggris yang mendapat Nobel 1906 dari Penelitian Sinar Foto Katoda.8Percobaan J.J. ThomsonJ. J. Thomson, berhasil menunjukkan adanya elektron pada setiap atom dengan menggunakan Sinar Foto Katoda.

Thomson juga menghitung perbandingan antara ; muatan elektron dan massa elektron.

9Eksperimen Thomson Tegangan+-Tabung VacumLempeng logam10Eksperimen Thomson Tegangan+-11Eksperimen Thomson Tegangan+-12Eksperimen Thomson Tegangan+-13Eksperimen Thomson Tegangan+-Adanya arus listrik menyebabkan terjadinya sinar yang bergerak dari kutub negatif menuju kutub positif14Eksperimen Thomson Tegangan+-Adanya arus listrik menyebabkan terjadinya sinar yang bergerak dari kutub negatif menuju kutub positif15Eksperimen Thomson Tegangan+-Adanya arus listrik menyebabkan terjadinya sinar yang bergerak dari kutub negatif menuju kutub positif16Eksperimen Thomson Tegangan+-Adanya arus listrik menyebabkan terjadinya sinar yang bergerak dari kutub negatif menuju kutub positif17Eksperimen Thomson TeganganDengan menambahkan medan listrik18Eksperimen Thomson TeganganDengan menambahkan medan listrik+-19Eksperimen Thomson TeganganDengan menambahkan medan listrik+-20 TeganganEksperimen Thomson+-21 TeganganEksperimen Thomson+-22 TeganganEksperimen Thomson+-23 TeganganEksperimen Thomson Dengan menambahkan medan listrik, beliau menemukan bahwa bagian yang bergerak adalah negatif +-24Model Atom Rutherford Ernest Rutherford, orang New Zealand yang tinggal di Inggris dan menjadi Ahli Fisika yang mendapat Hadiah Nobel, 1908.Atom tersusun dari inti yang bermuatan positif dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif, seperti halnya planet-planet mengelilingi matahari.Massa atom terpusat pada inti yang terdiri dari proton dan netronSebagian besar volume atom merupakan ruang kosong.25

Perkiraan Rutherford26Penemuan dan Penentuan Massa elektron, proton, neutron27Pembelokan Sinar Katoda oleh Medan Listrik

28Penemuan ElektronGeorge Johnston Stoney (Irlandia, 1891) menyatakan bahwa sinar Katoda adalah suatu partikel dan dinamakan Elektron.

Joseph John Thompson (Inggris 1897), sinar Katode adalah berkas partikel elektronmassa partikel elektron adalah, dalam bentuk e/m (muatan/massa) yaitu 1,76 x 108 coulomb/gramElektron bermuatan negativ29Penentuan Muatan/Perbandingan Masa Elektron (J.J. Thompson, 1904)

Atom terbentuk dari suatu yang bermuatan positif dan negatif 30Alat Millikan ; Penentuan Massa Elektron

31Percobaan MillikanRobert Millikan (1909), melakukan percobaan tetesan minyak.Tetesan minyak yang masuk ke dalam ruang obser-vasi, diberi muatan dengan cara menembakkan sinar berenergi besar yang dapat menghasilkan ionisasi. Sehingga elektron akan menempel pada minyak.Sesuai dengan gaya gravitasi Minyak akan jatuh ke dasar tabung.Namun dengan perbedaan tegangan yang dihasilkan maka minyak akan tetap berada di tempatnya karena Gaya Elektrostatik = Gaya Gravitasi 32Percobaan MillikanDihasilkan bahwa,Muatan Minyak selalu ; 1,6 x 10-19 CoulombDiketahui e/m = 1,76 x 108 Coulomb/gSesuai perhitungan ;e muatan elektronm = massa elektron

1,6 x 10-19 Coulomb 1,76 x 108 Coulomb/g = massa elektron

massa elektron = 9,09 x 10-28 g = 9,09 10-31 kg

Hasil revisi massa e = 9,1093897 x 10-31 kg 33Hipotesa Rutherford Atom tersusun dari partikel bermuatan positif dan elektron-elektron yang bermuatan negatif.

Massa atom terpusat pada inti dan sebagian be-sar volume atom terdiri dari partikel positif yang tersebar merata dalam atom dan dinetralkan oleh elektron-elektron yang berada di antara muatan positif.

Elektron-elektron dalam atom diumpamakan seperti butiran kismis dalam roti.34

Lead blockUraniumGold FoilFluorescent Screen35Harapan RutherfordPartikel alfa akan lurus menuju ke sasaran dan mungkin tembus melewati lempengan emas.

Mengapa?

Muatan positif diperkirakan tersebar merata, sehingga partikel alfa ada yang tidak mengenainya.

Partikel alfa dapat menembus lempengan emas yang ketebalannya sangat tipis sekali.36Hasil Percobaan Rutherford+37Hasil Percobaan Rutherford

38Hasil Percobaan Rutherford (Untuk Menentukan Muatan Partikel)

39Partikel alfa yang melewati ruang hampa akan diteruskan.Partikel alfa yang mendekati inti atom akan dibelokkan.Partikel alfa yang mengenai inti atom akan dipantulkan.Inti atom memiliki volume yang kecil, te-tapi mengandung massa dan muatan yang besar.Hasil Percobaan Rutherford40Model Atom RutherfordSebagian besar Atom terdiri dari ruang kosong. Semua muatan positif dan massa atom ber-ada di tengah yang disebut inti atom.

Elektron berada di dalam awan elektron yang mengelilingi inti atom.41Proton1886, Goldstein melakukan percobaan dengan tabung sinar Katoda yang diberi batas berlu-bang, dimana dibelakang batas tersebut terja-di radiasi yang berasal dari anoda. Radiasi ter-sebut dinamakan sinar Anoda atau sinar posi-tif yang kemudian partikel ini disebut proton.

Partikel Proton tersebut mempunyai massa, 1,6726486 x 10-24 g = 1 sma.42Neutron1932 : James Chadwick, dapat membuktikan melalui percobaannya dengan menembaki inti atom Berilium dengan partikel alpha, dan menghasilkan partikel netral yang massa nya hampir sama dengan massa proton.

Massa neutron 1,6749544 x 10-24 g = 1 sma

Karena bersifat netral, partikel tersebut dina-makan neutron.43Struktur AtomTerdiri dari :protonnetronelektronprotonterdapat dalam inti atommuatan-nya +1massa relativ = 1,0073 sma44Struktur AtomTerdiri dari :protonnetronelektronnetronterdapat dalam inti atommuatan-nya netral (0)massa relative = 1,0087 sma45Struktur AtomTerdiri dari :protonnetronelektronelektronterdapat di dalam awan elektronmuatan-nya -1massa relativ = 0,00055 sma46Partikel- Partikel SubatomikElektronProtonNeutronNamaSimbolMuatanMassa relativMassa sebenarnya (g)e-p+n0-1+101/1.835119,11 x 10-281,67 x 10-241,67 x 10-2447Ukuran Relativ Inti Atom & Atom

48Nomor Atom, ZMenyatakan,

jumlah proton dalam inti atom

jumlah elektron dalam atom netral kedudukan unsur dalam sistem periodik unsur (susunan berkala unsur-unsur).49Nomor Massa, AMenyatakan,massa relatif rata-rata suatu atom.Jumlah proton dan netron dalam inti atom.

Nomor Massa (A) = p + n50Lambang AtomLambang (Simbol) Atom mengandung lambang unsur, nomor massa, dan nomor atom.X NomorMassaNomorAtom51Lambang AtomTerdiri dari lambang unsur, nomor massa dan nomor atom.A = Nomor MassaZ = Nomor AtomX AZ52Lambang AtomHitunglah,

jumlah protonjumlah neutronjumlah elektronNomor AtomNomor MassaF19 953Lambang AtomHitunglah,

jumlah protonjumlah neutronjumlah elektronNomor AtomNomor Massa

54Simbul AtomHitunglah jumlah protonjumlah neutronjumlah elektronNomor AtomNomor Massa

55IsotopAtom yang mempunyai nomor atom sama (unsur nya sama) namun nomor massa nya berbeda.atauAtom yang mempunyai jumlah proton (elektron) sama tapi jumlah netron nya berbeda Contoh ;

56Isotop OksigenO-168 proton, 8 netron, dan 8 elektronO-178 proton, 9 netron, dan 8 elektronO-188 proton, 10 netron, dan 8 elektron57Isotop Hidrogen H-1, 1H, protiumIsotop Hidrogen : H-1, 1H, protiumMengandung 1 proton dan tidak ada netron da-lam inti atom.Satu-satunya isotop dari unsur yang tidak memi-liki netron dalam inti atom.

Isotop Hidrogen : H-2 atau D, 2H, deuteriumMemiliki 1 proton dan 1 netron di dalam inti atom.

Isotop of Hidrogen : H-3 atau T, 3H, tritiumMemiliki 1 proton dan 2 netron di dalam inti atom.58ISOTOP HidrogenIsotop dari unsur Hidrogen adalah :

= proton= neutron= elektronJumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda59Isotop Hidrogen

60IsobarIsobar, adalah atom-atom dari unsur-unsur berbeda yang mempunyai nomor massa sama.

dan61ISOBARIsobar dari unsur H dan He yakni :

= proton= neutron= elektronJumlah proton berbeda, tetapi jumlah proton dan neutron (p+n) atau nomor massa sama62IsotonIsoton adalah atom-atom dari unsur-unsur berbeda yang mempunyai jumlah netron sama.

dan63ISOTONIsoton dari unsur H dan He yakni :

= proton= neutron= elektronJumlah proton berbeda, tetapi jumlah neutron sama64Masa Atom dan Kelimpahan IsotopMassa relatif atom rata-rata =jumlah [(masa atom isotop) x(persentase kelimpahan isotop)]

65contohUnsur X di alam memiliki isotop X-40 sebanyak 75% dan isotop X-42 sebanyak 25%. Hitunglah masa atom relatif rata-rata unsur X?

Masa relatif atom X rata-rata =(isotop X-40)(75%)+( isotop X-42)(25%)= (40 x 75%) + (42 x 25%)= 30 + 10,5= 40,5 sma66Contoh: Klorin memiliki 2 isotop, Cl-35 dan Cl-37, yang memiliki masa masing-masing 34,96885 dan 36,96590 sma. Masa atom rata-rata klorin adalah 35,453 sma. Hitunglah persentase kelimpahan kedua isotop?Misalkan ; x = kelimpahan Cl-35y = kelimpahan Cl-37x + y = 1y = 1 - x(masa atom Cl-35)(kelimpahan Cl-35) + (masa atom Cl-37) (kelimpahan Cl-37) = 35,453Maka:(34,96885*x) + (36,96590)*(1-x) = 35,45367(34,96885 * x) + 36,96590 (1-x) = 35,453(34,96885x) + (36,96590 36,96590x) = 35,453(34,96885x 36,96590x) + (36,96590) = 35,453(34,96885 36,96590)x = (35,453 36,96590)-1,99705x = - 1,5129

X = 0,7553 = 75,53 %y = 100% - 75,53 % = 24,47%

Jadi,Cl-35 = 75,53% Cl-37 = 24,47%68SoalJika Br mempunyai dua isotop, 79Br dan 81Br, masing-masing kelimpahannya adalah 50%, berapa berat molekul Br2?

158 amu160 amu162 amu69IONAtom bersifat netral, karena memiliki jumlah proton dan elektron yang sama.Ion adalah atom atau kumpulan atom (molekul), yang bermuatan (positif atau negatif).Atom dan Ion dari unsur yang sama, memiliki jumlah elektron yang berbeda.Atom suatu unsur dapat menjadi Ion, karena ada se-jumlah elektron yang berpindah.Atom dapat menangkap atau melepas elektron.70IonIon adalah, atom atau molekul yang melepaskan atau menangkap sejumlah elektron sehingga bermuatan (+ atau Negatif).

Ion positif = KationIon negatif = Anion

Misal Ion yang terdiri dari; Atom Tunggal : Na+, Cl-.Sekumpulan atom (poliatom = molekul), contoh; NH4+, SO42-.

Senyawa ionikGabungan dari kation dan anion.Muatan total senyawa ionik = 0 (nol).71ANIONIon negatif.Telah menyerap elektron.Unsur nonlogam dapat menyerap elektron.Muatan dituliskan di bagian atas kanan.F1-Telah menyerap 1 elektronO2-Telah menyerap 2 elektron.72KATIONIon positif.Telah melepaskan elektronJumlah proton lebih banyak daripada jumlah elektron.Logam dapat melepaskan elektron.K1+Telah melepas 1 elektronCa2+Telah melepaskan 2 elektron73Contoh Simbol IonIon Chlorine-37Nomor atom (Z) = 17Nomor massa (A) = 37Jumlah proton = 17Jumlah elektron = 17 + 1 = 18Jumlah neutron = 20

74Contoh Simbol IonIon NatriumNomor atom (Z) = 11Nomor massa (A) = 23Jumlah proton = 11Jumlah elektron = 11 - 1 = 10Jumlah neutron = 12

75Beberapa Ion Penting Didalam Tubuh Manusia

76MolMol adalah, satuan yang menunjukkan banyak- nya (jumlah) suatu materi.

Bilangan Avogadro adalah, bilangan yang menun- jukkan jumlah partikel di dalam setiap mol zat.

1 mol = 6,022 x 1023 partikel

Mol zat A = Berat zat A (gram)/Berat Atom zat A

Contoh10,36 gram Pb (BA Pb = 207,2), maka jumlah mol Pb adalah = 10,36 g x 1mol/207,2 g = 0,05 mol77Massa MolarMasa Molar suatu Molekul adalah, merupakan jumlah massa atom-atom yang menyusun molekul tersebut atau sesuai dengan rumus molekul.

Contoh. Massa molar dari NaCl adalah,= BA. Na + BA. Cl = 23,0 + 35,453 = 58,453

Massa molar dari H2SO4 adalah,= 2 (BA. H) + (BA. S) + 4 (BA. O) = 2 (1,008) + (32,06) + 4 (15,9994)= 98,073678ContohMassa molar dari Ca(CH3COO)2 adalah= BA Ca + 4 BA C + 6 BA H + 4 BA O= 40 + 4 x 12 + 6 x 1 + 4 x 16=158

Massa molar dari CaSO4.2H2O adalah= BA Ca + BA S + 4 BA O + 4 BA H + 2 BA O= 40 + 32 + 4 x 16 + 4 x 1 + 2 x 16= 17279ContohHitunglah jumlah atom sulfur yang terdapat dalam 1,0 g sampel unsur S.S atoms = (1,0g)= (1,0g) (1 mol/32,07 g)= (1,0) (1/32,07) mol

(diketahui 1 mol = 6,022 x 1023 atom)

= (1,0) (1/32,07) mol x (6,022 x 1023 atom/mol)= (1,0) (1/32,07) x (6,022 x 1023 atom)= 1,878 x 1022 atom80ContohHitung jumlah mol dari 30,5 g silikon, Si?(diketahui dari Tabel, Berat Atom Si = 28,0855 g/mol)

mol Si = Berat Si/Berat Atom Si= (30,5 g) x (1 mol/28,0855 g)= 1,09 mol

2. Berapa berat (gram) 2,55 mol Cu?(diketahui dari Tabel, Berat Atom Cu = 63,546 g/mol)

Berat Cu = mol Cu x BA. Cu = 2,55 mol x (63,546g/mol) = 162 gram81