216273900-TITRASI-KONDUKTOMETRI

5/26/2018 216273900-TITRASI-KONDUKTOMETRI

1/16

LABORATORIUM ANALITIK INSTRUMEN

SEMESTER GENAP TAHUN AJARAN 2012/2013

MODUL : Titrasi Konduktometri

PEMBIMBING : Riniati S.Pd., M.Si.

Oleh :

Kelompok : V

Nama : 1. Meylin 121411018

2. Muhamad Nur Hidayat 121411019

2. Neng Sri Widianti 121411020

3. Nurdita Lestari 121411021

Kelas : 1A

PROGRAM STUDI DIPLOMA III TEKNIK KIMIA

JURUSAN TEKNIK KIMIA

POLITEKNIK NEGERI BANDUNG

2013

Tanggal Praktikum : 25 April 2013

Tanggal Penyerahan : 2 Mei 2013


2/16

TITRASI KONDUKTOMETRI

I. TUJUAN PERCOBAAN1. Mengetahui prinsip Konduktometri2. Melakukan titrasi konduktometri3. Menentukan titik ekivalen dan menentukan konsentrasi larutan

II. DASAR TEORIKonduktometri adalah salah satu metoda analisa kimia kuantitatif berdasarkan pada

pengukuran daya hantar listrik/ konduktivitas suatu larutan. Daya hantar listrik atau

konduktansi (G) suatu larutan bergantung pada jenis dan konsentrasi ion di dalam larutan.

Daya hantar listrik berhubungan dengan pergerakan suatu ion di dalam larutan. Ion yang

mudah bergerak mempunyai daya hantar listrik yang besar.

Berdasarkan hukum Ohm bahwa arus listrik I (ampere) yang mengalir dalam sebuah

konduktor berbanding lurus dengan gaya gerak listrik E (volt) dan berbanding terbalik

dengan hambatan R (ohm) dari konduktor (Basset, 1994:615).

Dirumuskan I = E/R

Hambatan (R), bergantung pada sifat fisik/kimia dari bahan konduktor, R =

dimana ladalah jarak katoda dan A adalah luas permukaan lempengan.

Bila arus listrik dialirkan dalam suatu larutan yang mempunyai dua elektroda, maka daya

hantar listrik (G) berbanding lurus dengan luas permukaan elektroda (A) dan berbanding

terbalik dengan jarak kedua elektroda (l), atau dapat dikatakan berbanding terbalik dengan

hambatan. (Basset, 1994:615).

G =

G mempunyai satuan Siemens atau Ohm-1.

Konduktan jenis (k) didefinisikan sebagai berikut :

G =

dengan :

k = konduktivitas/konduktan jenis (S/m)

G = konduktansi (S)

l = panjang (m)


3/16

Konduktometri terdiri dari wadah/tempat larutan dan elektroda platina yang dilapisi

dengan pletina hitam. Perbandingan l/A merupakan parameter yang khas untuk setiap wadah

konduktometri, disebut kapasitas resistif dari wadah konduktomteri (tetapan sel),

dilambangkan . Persamaan tetapan Sel =

,Sehingga G =

.

Konduktivitas larutan kimia lazimnya berkisar antara 0,1-2000 mili siemens per cm

(ms/cm). kalau dua elektroda direndam dalam larutan yang mengandung ion-ion, maka akan

mengalir arus listrik antara kedua elektroda tersebut. Arus mengalir dari katoda yang

bermuatan negative ke anoda yang bermuatan positif. Sebagai pembawa arus adalah ion-ion

dalam larutan.

Besarnya arus yang mengalir ditentukan oleh parameter-parameter sebagai berikut :

Beda tegangan antara kedua elektroda.Konsentrasi ion-ion.Sifat ion seperti besarnya muatan, derajat disosiasi, besarnya ion, kompleksasi dengan

molekul lain dan sebagainya.

Suhu larutan.Luas permukaan masing-masing elektroda.Jarak antara katoda dan anoda.

Semakin besar arus makin besar pula konduktivitas K. Luas permukaan elektroda dan

jarak antara katoda dan anoda merupakan parameter yang tetap, karena parameter-parameter

tersebut bergantung pada rancangan elektroda. Oleh karena itu setiap elektroda mempunyai

factor tersendiri yang dimasukkan dalam perhitungan konduktivitas (cell constant K/cm).

Konduktometer harus dikalibrasi setiap akan digunakan untuk pengukuran dengan

menentukan tetapan sel dari larutan yang konduktivitas jenisnya diketahui. Konduktivitas

jenis pada berbagai suhu untuk larutan KCl 0,1 M ditunjukkan pada tabel berikut :


4/16

T (oC) K (mS/cm)

21 11,91

22 12,15

23 12,3924 12,64

25 12,88

26 13,13

27 13,37

28 13,62

29 13,87

30 14,12

Konduktivitas jenis larutan berbeda-beda tergantung pada konsentrasi, yang dinyatakan

sebagai konduktivitas molar () yaitu kemampuan suatu larutan untuk menghantarkan arus

listrik. Sehingga definisinya sebagai 1 gram ekivalen zat terlarut yang diukur diantara 2 buah

elektroda platina dengan jarak elektroda 1 cm. Volume larutan yang mengandung 1 gram

ekivalen zat terlarut adalah 1 L (1000 cm3), maka persamaannya :

=

(S.cm-1

.mol.-1

)

Titrasi konduktometri merupakan salah satu dari sekian banyak macam-macam titrasi.

Didalam titrasi konduktometri ini tidak terlalu berbeda jauh dari titrasi-titrasi yang lainya,

yang membedakan biasanya hanya terdapat bagaimana cara untuk mengetahui titik ekivalen

dari larutan itu. Titrasi konduktometri ini lebih mudah jika dibandingkan dengan titrasi lainya,

walaupun ada kelemahan tetapi juga ada kelebihanya. Titik ekivalen dapat kita ketahui dari

daya hantar dari larutan yang kita ukur, jika daya hantar sudah konstan berarti titrasi sudah

mencapai ekivalen. Titrasi ini juga tidak perlu menggunakan indicator.

Titrasi konduktometri dapat dilakukan untuk menentukan kadar ion, dengan syarat ion

tersebut terlibat dalam reaksi kimia sehingga terjadi penggantian satu jenis ion dengan yang

lain yang berarti terjadi perubahan konduktivitas.


5/16

Nilai konduktivitas molar ion-ion :

Titrasi konduktometri sangat berguna untuk melakukan titrasi pengendapan. Keuntungan

titrasi konduktometri adalah grafik titrasi seluruhnya digunakan untuk menentukan titik akhir

sedangkan pada kurva titrasi potensiometri titik akhir ditentukan dari bentuk grafik dekat titik

akhir saja. Kepekaan cara konduktometri jauh lebih baik. Titrasi konduktometri masih

memberi titik akhir yang jelas untuk asam atau basa lemah dalam konsentrasi encer,

sedangkan dengan potensiometri titik akhir tidak jelas lagi.

Kelebihan titrasi konduktometer :

1.Titrasi tidak menggunakan indikator, karena pada titik keivalen sudah dapat ditentukandengan daya hantar dari larutan tersebut.

2.Dapat digunkan untuk titrasi yang berwarna.3.

Dapat digunakan untuk titrasi yang dapat menimbulkan pengendapatan.

4.Lebih praktis.5.Lebih cepat atau waktu yang diperlukan lebih sedikit.6.Untuk persen kesalahanya lebih kecil jika dibandingkan dengan titrasi volumetri.


6/16

Kekurangan titrasi konduktometer.

1. Hanya dapat diterapkan pada larutan elektrolit saja2. Sangat dipengaruhi temperatur3. Dapat ditunjukkan dengan tidak langsung4. Peralatan cukup mahal5. Jika tidak hatihati maka akan cepat rusak6. Tidak bisa digunakan pada larutan yang sangat asam atau basa karena akan meleleh.

III.PERCOBAAN3.1 Alat dan Bahan

Alat

1.Konduktometer 6602.Elektroda Immersion Cell3.Dosimat 6654.Gelas kimia 50 mL5.Botol semprot6.Pengaduk magnet

Bahan

1. Larutan KCl 0,1 N2. Larutan NaOH 0,1 N3. Larutan HCl4. Larutan CH3COOH 0,1 N5. Larutan NaCl 0,1 N6. Air Keran7. Aquades8. Air gula9. Minuman elektrolit


7/16

3.2 Cara Kerja

Rangkaian Alat

3.2.1 Kalibrasi Elektroda dan Konduktometer

Tekan tombol

STAND BY

Alat dan elektroda

siap digunakan

Angkat

elektroda, bilas

RANGE = FixedCelupkan elektroda pada

larutan KCl 0,1 M

Tekan TEMP, baca

dan pasang nilainya

Ubah CELL

CONSTANT

Putar COURSE

pada OFFTekan COND, tentukan

K sesuai temperatur

Tekan tombol on/off Pasang Elektroda

Immersion Cell

Pasang nilai tetapan sel

sesuai dengan elektroda

Atur koefisien temp. pada

nilai 2

FREQ = 2 KHzTEMP = Pt 100


8/16

3.2.2 Penentuan nilai konduktansi LarutanAir Keran

Aquades

CH3COOH

NaCl

Air Gula

Minuman Elektrolit

Celupkan Elektroda pada

masing-masing larutan

Tekan tombol COND

Baca nilai k yang

terbaca

Setiap akan mencelupkan

elektroda pada larutan yang

berbeda, jangan lupa untuk

membilasnya terlebih dahulu


9/16

catat daya hantar

jenisnya

Masukkan 5 mL

HCl ke dalam elas

Tambahkan

a uadest ke dalam

catat daya

hantarnya

3.2.3 Titrasi Konduktometri/penentuan konsentrasi HCl

Hubungkan

konduktometer dengan

Isi dosimat

Aduk dengan

magnetic stirrer

Hubungkan konduktometer

dengan dosimat danremote control

Isi dosimat dengan

NaOH 0,1 N

Tekan MODE

ada remote

Tekan DISC,

ketik 60 ENTER

Celu kan elektroda

Tekan VOLUME,

ketik 5 ENTER

Tekan COND

Tekan GO sampai

titrasi selesai

Angkat elektroda,

bilas

Tekan STAND

BY


10/16

3.3 Data PengamatanData konduktivitas Larutan

NO Larutan K (mS/cm)

1 Air kran 0,272 Aquades 0,00

3 CH3COOH 0,13

4 NaCl 10,5

5 Air Gula 0,08

6 Minuman Elektrolit 2,32

Data Titrasi Konduktometri

Penentuan Konsentrasi HCl

No NaOH (mL) K (mS/cm)

12 5,5 0,70

13 6,0 0,71

14 6,5 0,74

15 7,0 0,79

16 7,5 0,87

17 8,0 0,95

18 8,5 1,04

19 9,0 1,13

20 9,5 1,22

21 10,0 1,30

22 10,5 1,42


1 0,0 2,50

2 0,5 2,14

3 1,0 1,98

4 1,5 1,82

5 2,0 1,66

6 2,5 1,50

7 3,0 1,33

8 3,5 1,14

9 4,0 1,01

10 4,5 0,85

11 5,0 0,73


11/16

Penentuan Konsentrasi CH3COOH

IV.PERHITUNGANPenentuan konduktansi NaCl

Diketahui : Na = 50,1 S-1cm2 mol-1

Cl = 76,3 S-1

cm2

mol-1

c = 0,1 N = 0,1 mol/L

Ditanyakan : k = ...?

Jawaban : k =

k =

k=

k = 0,01264 S/cm

k = 12,64 mS/cm

Hasil perhitungan = 12,64 mS/cm Hasil Percobaan = 10,5 mS/cm


1 0,0 0,07

2 0,5 0,07

3 1,0 0,08

4 1,5 0,08

5 2,0 0,08

6 2,5 0,09

7 3,0 0,09

8 3,5 0,099 4,0 0,10

10 4,5 0,10

11 5,0 0,07


12 5,5 0,11

13 6,0 0,12

14 6,5 0,13

15 7,0 0,14

16 7,5 0,15

17 8,0 0,17

18 8,5 0,2

19 9,0 0,25

20 9,5 0,33

21 10,0 0,77

22 10,5 1,09


12/16

Untuk penentuan konsentrasi CH3COOH yang merupakan elektrolit lemah nilai o , karena

hal tersebut dipengaruhi oleh derajat ionisasinya, = . o.

Begitupun dengan air keran, aquades, dan air gula (non elektrolit) sehingga sulit untuk

menentukan konduktivitas nya berdasarkan perhitungan (ada beberapa variabel yang tidak

diketahui).

Penentuan konsentrasi HCl

Kurva titrasi

VHCl x NHCl = VNaOH x NNaOH

NHCl = 5,5 ml x 0,1 N

10 ml

NHCl = 0,055 N

0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

0 2 4 6 8 10 12

Grafik Hubungan Konduktivitas HCl dengan

Volume (NaOH)

Series1

te=5,5

Konduktivitas

Volume NaOH (mL)


13/16

Penentuan Konsentrasi CH3COOH

Kurva Titrasi

VCH3COOH x NCH3COOH = VNaOH x NNaOH

NCH3COOH = 9 ml x 0,1 N

10 ml

NCH3COOH = 0,09 N

V. PEMBAHASANMeylin (121411018)

Muhamad Nur Hidayat (121411019)

Percobaan ini bertujuan untuk mengetahui daya hantar listrik suatu larutan. Konduktivitas

suatu larutan elektrolit bergantung pada ion-ion yang ada dalam konsentrasinya. Semakin

banyak ion maka semakin baik pula daya hantar listriknya.

Dalam percobaan ini dilakukan pengecekan konduktivitas beberapa larutan sampel,

seperti larutan gula, air keran, aquadest dan minuman isotonic. Juga dilakukan pengukuran

konduktivitas melalui titrasi konduktometri antara arutan HCl yang ditambahkan sejumlah

volume NaOH dan juga larutan CH3COOH yang ditambahkan sejumlah volume NaOH.

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

0 2 4 6 8 10 12

Konduktivitas

Volume NaOH (mL)

Grafik Hubungan konduktivitas CH3COOH dengan Volume

NaOH


14/16

Larutan HCl dan CH3COOH tersebut belum diketahui konsentrasinya sehingga dapat kita

cari melalui titrasi konduktometri ini dengan mencari titik eqivalennya.

Pada titrasi konduktometri antara HCl-NaOH, sejumlah HCl 10 mL dititrasi dengan

NaOH 0,1 N. Penambahan volume NaOH yaitu sekitar 0,5mL, seiring dengan penambahan

NaOH konduktivitas HCl semakin menurun sampai pada titik eqivalen dimana pada titik

tersebut nilai konduktivitasnya paling rendah yaitu jatuh pada titik 5,5 mL. Setelah sampai

pada titik eqivalen, maka kurva kembali menanjak naik menandakan konduktivitas kembali

naik.

Namun, pada titrasi konduktometri CH3COOH-NaOH, kurva menunjukan kenaikan terus

menerus namun setelah sampai pada titik eqivalen (9mL) kurva menanjak dengan drastis.

Hal ini diindikasikan karena asam asetat merupakan asam lemah yang dititrasi denga basa

kuat, pada saat setelah titik eqivalen, kurva menanjak naik secara drastic di indikasikan

terdapat ion OH-yang berlebih yang mendominasi larutan.

Dari titik eqivalen yang didapatkan, maka dapat diperoleh konsentrasi dari larutan HCl

dan asam asetat. Untuk larutan HCl mempunyai konsentrasi 0.055 N sedangkan asam asetat

menpunyai konsentrasi 0.09 N.

Terjadinya penurunan dan kenaikan kurva disebabkan karena pada saat titrasi terjadi

reaksi antara ion H+dengan ion OH

- pada saat terjadi di titik eqivalen kedua ion tersebut

dalam keadaan setimbang, namun pada saat setelah melewati titik eqivalen ion OH

-

berlebihmenyebabkan konduktivitas larutan kembali naik.

Neng Sri Widianti (121411020)

Praktikum kali ini adalah titrasi konduktometri, yaitu suatu metode titrasi dengan

menggunakan konduktivitas ion yang berada pada larutan tersebut. Prinsip metode ini adalah

ion-ion yang berada dalam larutan, sehingga biasanya Larutan yang diukur konduktivitasnya

adalah larutan elektrolit karena larutan tersebut dapat menghasilkan ion-ion yang dapat

menghantarkan arus listrik.

Dalam penentuan konduktivitas digunakan elektroda immersion cell yang mempunyai

tetapan sel tertentu. Tetapan sel ini merupakan fungsi temperatur, sehingga nilai tetapan sel

yang terbaca pada konduktometer pada suhu tertentu harus sesuai dengan literatur yang ada.

Namun ada kalanya nilai tetapan sel tidak sesuai dengan literatur meskipun pada suhu yang


15/16

sama. Jika dianalisis hal tersebut dapt terjadi karena elektroda yang digunakan bukanlah

elektroda yang baru dan ada kemungkinan elektroda tersebut telah terkontaminasi oleh zat-

zat yang berasal dari larutan yang sebelumnya diukur.

Konduktivitas larutan dipengaruhi oleh jumlah ion dalam larutan (konsentrasi), jenis ion

(karena setiap ion memiliki nilai konduktivitas molar yang berbeda-beda), pelarut (bila

pelarut polar maka ion mudah terbentuk), dan juga suhu.

Didapatkan nilai konduktivitas masing masing larutan yaitu untuk air keran 0,27 mS/cm

dan untuk aquades 0,00. Dari hasil tersebut dapat disimpulkan bahwa aquades yang termasuk

kedalam air RO tidak memiliki ion-ion sehingga konduktivitas nya sama dengan nol.

Sedangkan air keran masing mengandung ion-ion lain yang akhirnya menyebabkan

konduktivitasnya lebih tinggi dibandingkan aquades. Terdapat perbedaan pula antara

elektrolit kuat (NaCl) yang memiliki nilai konduktivitas lebih tinggi dengan elektrolit lemah

CH3COOH yang memiliki konduktivitas yang lebih kecil. Hal tersebut dikarenakan jenis ion

dalam larutan berbeda dan konduktivitas molar masing-masing ion tersebut pun berbeda pula,

dan elektrolit kuat cenderung memiliki ion-ion yang konduktivitas molarnya tinggi. Dari

perhitungan didapatkan nilai konduktivitas NaCl sebesar 12,64 mS/cm sementara dalam

percobaan didaptkan nilai sebesar 10,5 mS/cm. Hal tersebut bila dianalisis terjadi karena

pada literatur, nilai konduktivitas molar ion tersebut pada suhu 25oC sementara dalam

percobaan suhu nya tidak tepat 25

o

C.Air gula yang merupakan larutan non-elektrolit seharusnnya memiliki nilai konduktivitas

sama dengan nol, karena dalam larutannya tidak terdapat ion-ion, namun hasil percobaan

nilai konduktivitas air gula = 0,08 mS/cm, hal tersebut dapat terjadi karena meskipun non

elektrolit, namun dalam larutan masih terdapat ion-ion yang berasal dari pelarut.

Titrasi untuk menentukan konsentrasi HCl dilakukan dengan menggunakan penitran

NaOH 0,1 N. Dalam titrasi HCl dengan NaOH terjadi reaksi dengan persamaan :

H+ + Cl

- + OH

- + Na

+ H2O

+ Cl

-+ Na

+

Sebelum ditambah NaOH, didalam larutan terdapat ion H+

dan Cl-yang masing-masing

mempunyai harga konduktivitas molar. Sebelum titik ekivalen, jumlah H+ dalam larutan

berkurang karena membentuk H2O dengan ion OH- sedangkan jumlah NaOH bertambah

(karena penambahan NaOH). Na+ mempunyai harga konduktivitas molar yang jauh lebih

kecil dari H+ sehingga harga konduktivitas total dari larutan turun. Pada titik akhir titrasi,


16/16

H+dalam larutan telah bereaksi seluruhnya dengan OH

-, sehingga penambahan NaOH lebih

lanjut akan menaikkan harga konduktivitas total larutan, karena terdapat OH-dengan

konduktivitas molar yang besar. Dari kurva titrasi didapatkan konsentrasi HCl sebesar 0,055

N. Terdapat perbedaan titrasi asam kuat-basa kuat dengan asam lemah (CH3COOH)-basa

kuat. Kurva yang dihasilkan tidak sebaik kurva asam-basa kuat. Konsentrasi CH3COOH

yang didapatkan adalah sebesar 0,09 N.

Nurdita Lestari (121411021)

VI.KESIMPULAN

DAFTAR PUSTAKA

Modul Praktikum Analitik Instrumen. Titrasi Konduktometri.

Widiastuti Endang, dkk. 2010. Bahan Ajar Instrumentasi Analitik. Jurusan Teknik Kimia

Politenik Negeri Bandung.

________. 2012. Laporan Titrasi Konduktometri. http://navanafaa.blogspot.com/2012/10/

laporan-titrasi-konduktometri.html.[Diakses 28 April 2013]

Gufita Fellycia. 2012. Konduktometri. http://fellyciagufita.blogspot.com/2012/10/konduktometri.html.[Diakses 28 April 2013]
http://navanafaa.blogspot.com/2012/10/%20laporan-titrasi-konduktometri.htmlhttp://navanafaa.blogspot.com/2012/10/%20laporan-titrasi-konduktometri.htmlhttp://fellyciagufita.blogspot.com/2012/10/%20konduktometri.htmlhttp://fellyciagufita.blogspot.com/2012/10/%20konduktometri.htmlhttp://fellyciagufita.blogspot.com/2012/10/%20konduktometri.htmlhttp://fellyciagufita.blogspot.com/2012/10/%20konduktometri.htmlhttp://fellyciagufita.blogspot.com/2012/10/%20konduktometri.htmlhttp://navanafaa.blogspot.com/2012/10/%20laporan-titrasi-konduktometri.htmlhttp://navanafaa.blogspot.com/2012/10/%20laporan-titrasi-konduktometri.html

216273900-TITRASI-KONDUKTOMETRI

Documents

Transcript of 216273900-TITRASI-KONDUKTOMETRI