*Ikatan & Sifat MolekulerRehana17 September 2012

*Ikatan KimiaIkatan kovalen (penggunaan bersama pasangan elektron) ikatan non polarIkatan ion (serah terima elektron antara atom menghasilkan partikel partikel bermuatan listrik) ikatan polarIkatan kovalen polarAntaraksi dipol dipol Ikatan hidrogenIkatan Van der Waals

*Ikatan KimiaMasing masing atom membentuk konfigurasi elektron seperti konfigurasi elektron gas mulia, melalui :Serah terima elektronPenggunaan bersama pasangan elektron

*KeelektronegatifanUkuran kemampuan atom untuk menarik elektron terluarnya.Semakin banyak jumlah proton inti & jumlah elektron semakin besar keelektronegatifan.SPU : kiri kanan makin elektronegatifSemakin panjang jari jari atom tarikan proton terhadap elektron berkurang.SPU : atas bawah kurang elektronegatif.

*Ikatan IonAtom atom yang berikatan memiliki keelektronegatifan yang berbeda.Atom dengan keelektronegatifan rendah menyerahkan elektron (donor elektron) kepada atom dengan keelektronegatifan tinggi (akseptor elektron)

*Ikatan KovalenAtom atom yang berikatan memiliki keelektronegatifan yang sama atau hampir sama kovalen non polarKovalen polar :Keelektronegatifan berbeda tetapi perbedaan tidak sebesar pada ikatan ionKepolaran (kemampuan awan elektron ikatan untuk terdistorsi sehingga distribusinya masa & muatannya tidak merata)Momen ikatan (gaya balik jika senyawa polar berada dalam medan listrik)Momen dipol (jumlah vektor momen ikatan dalam molekul)

*

*Gaya van der WaalsTarikan / tolakan antar molekulE1 ditarik oleh P2, E2 ditolak E1Terjadi jika 2 molekul saling berdekatanJarak yang memberikan gaya terbesar jari jari van der WaalsJarak < jari jari tolakanJarak > jari jari gaya tarik berkurang

*

*Gaya van der Waals titik didihRantai lurus zig-zag pengaturan jarak antar molekul sedemikian rupa sehingga pada jari jari van der Waals ikatan van der Waals lebih banyak daripada rantai bercabang.Ikatan van der Waals banyak gaya van der Waals besar butuh energi > untuk memutuskan menjadi molekul tunggal titik didih lebih tinggi

*Ikatan HidrogenTarikan antar molekul yang mengandung atom H yang terikat atom N, O atau F dengan atom N, O atau F molekul lainAtom H+ ditarik oleh N-, O- atau F- molekul lainIkatan lebih kuat dari van der Waals karena atom H yang kecil memungkinkan jarak antar molekul lebih dekat, dan tidak ada gaya tolak antar elektron

*Ikatan hidrogen sifat fisikokimiaIkatan hidrogen butuh energi > untuk memutuskan menjadi molekul tunggal titik didih lebih tinggiMolekul yang mengandung N, O, F membentuk ikatan hidrogen dengan H2O memecah ikatan hidrogen antar molekul H2O larut airMolekul yang tidak mengandung N, O, F tidak dapat memecah ikatan hidrogen antar molekul H2O tidak larut air

*

*Tunjukan semua ikatan hidrogen padaCH3CH2CH2NH2 cairCH3CH2OCH2CH3 cairCH3OH dalam H2OCH3OCH3 dalam H2O

*Rumus Kimia

*Senyawa siklik & Rumus poligon

*Asam Basa Bronsted LowryAsam : donor H+Basa : akseptor H+

*Asam & Basa Konjugat

*LewisAsam : akseptor elektronBasa : donor elektron

*Tetapan keasaman & kebasaan

CH3COOH CH3COO- + H+

Ka =

[CH3COO-][ H+]

[CH3COOH]

Asam kuat Ka > 10

NH3 + H2O NH4+ + OH-

Kb =

[NH4+][ OH-]

[NH3]