20.Menyimpulkan peristiwa eksoterm/endoterm pada peristiwa termokimia

.

. Sistem: CaO + H2O Ca(OH)2

Lingkungan : air yg tidak bereaksi dan gelas

kimia

suhu lingkungan naik dari 27oC menjadi 31oC

berarti kalor/energi mengalir dari sistem

ke lingkungan

entalpi sistem berkurang

entalpi lingkungan bertambah

25. Bj larutan dianggap sama dg Bj air = 1gr/ml shg:

massa = 50 ml +50 ml = 100 ml = 100 gram

Q = m c t =100 gr x 4,2 j.g-1 K-1`x 6,5 K = 2730 j =2,730 kj

26.

AIR Larutankapur

Batu kapur

31oC27oC

Diketahui data energi ikatan : C –C : 348 Kj/mol C = C :614 Kj/mol C – H : 413 Kj/molC –Br : 276 Kj/mol H -Br : 366 Kj/molBesarnya ΔH untuk reaksi :CH3- CH= CH2 + HBr CH3-CH-CH3

BrAdalah....A.-3863 Kj/mol B. -3806 Kj/mol C.-1037 Kj/mol D.- 57 KJ/molE.+ 57 Kj/mol .

21. Menentukan Kalor Reaksi

Pembakaran 28,5 mL bensin. (Massa jenis bensin 0,8gram/mL ).

Bila H0f C8H18 = ─ 1062 Kj/mol, H0f CO2 = ─ 393 Kj/moL,

H0f H2O = ─ 242 Kj/mol. Besar energi yang dihasilkan pada pembakaran bensin tersebut adalah...(C =12, H =1, O = 16)A.13,31 Kj B.85,2 Kj C.852 Kj D.1331 Kj E.4260 Kj.

C8H18 + 25/2 O2 8CO2 + 9H2O ∆H=……KJ/mol

∆H =[ 8 H0f CO2 + 9 H0f H2O ] – [H0f C8H18 + 0 ]∆H =[ 8 (-393) + 9 (-242) ] – [ -1062 + 0 ] =

ρ bensin/ C8H18 =0,8

V bensin / C8H18 = 28,5Massa 22,8/114=0,2

Massa C8H18 = ρ . V = 0,8 . 28,5=22,8 grMol C8H18 =22,8/114 = 0,2 mol

Energi pembakaran 0,2 mol bensin= 0,2 x