Termokimia kelas XI
-
Upload
fitria-zahrah-asyathri -
Category
Education
-
view
6.408 -
download
493
description
Transcript of Termokimia kelas XI
TERMOKIMIA
ULASAN
• Pengertian Termokimia• Istilah • Reaksi Eksoterm & Endoterm• Bentuk-Bentuk Perubahan Entalpi• Persamaan Termokimia
PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI
TABEL KONSEP
Penentuan Perubahan Entalpi
Alat Ukur
Kalorimetri
Perhitungan
Hukum Hess/
Laplace
Cara data lengkap
Cara rumus ∆Hf
Cara diagram energi
Cara diagram
siklus
Energi Ikatan
ALAT UKUR:KALORIMETRI
KALORIMETRI
• Kalorimetri adalah suatu sistem isolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan diluar kalorimeter.
Qreaksi + Qlarutan = 0Qreaksi = -QlarutanQlarutan = m.c.∆t
Perubahan suhu (⁰C)Kalor Jenis (j/g⁰C)Masssa zat (g)
Q = C. ∆t
Kapasitas Kalor (kal/⁰C)
CONTOH SOAL
• Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi 8,4 kJ. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100cmᶟ air, maka kenaikan suhunya adalah.... (kalor jenis air: 4,2Jg⁻¹C⁻¹)
PERHITUNGAN PERUBAHAN ENTALPI
• Hukum LaplaceHarga perubahan kalor pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan penguraiannya, namun berlawanan tanda• Hukum Hess
Harga ∆H reaksi hanya bergantung pada keadaan akhir dan awal, tidak bergantung pada jalan atau tahap yang dilewati
A B
C D
HUKUM HESSPERHITUNGAN TERMOKIMIA
HUKUM HESS
Pada perhitungan menggunakan hukum Hess, terdapat 4 cara yang dapat digunakan.• Cara data lengkap• Cara rumus ∆Hf• Cara diagram energi• Cara diagram siklus
CONTOH SOAL
Hitunglah ∆H reaksi pembakaran CS₂, bila diketahui:C + 2S → CS₂ ∆Hf= 17,9 kkal/molS + O₂ → SO₂ ∆Hf=-71,2 kkal/molC + O₂ → CO₂ ∆Hf=-93,8 kkal/molReaksi yang ditanya adalah CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ∆Hc=..?
CARA DATA LENGKAP
Upayakan agar reaksi yang ditanyakan menjadi akhir reaksi dan bila perlu reaksi tertentu dibalik atau dikalikan bilangan tertentu.
CS₂ → C + 2S ∆Hd= -17,9 kkal2S + 2O₂ → 2SO₂ ∆Hf =-142,4 kkalC + O₂ → CO₂ ∆Hf = -93,8 kkalCS₂ + 3O₂ → CO₂ + SO₂ ∆Hc=-254,1 kkal
DENGAN RUMUS ∆HF(DENGAN TABEL ENTALPI PEMBENTUKAN)
∆Hf = ∑∆Hf produk - ∑∆Hf reaktan = 2 ∆Hf SO₂ + ∆Hf CO₂ - ∆Hf CS₂ - 3 ∆Hf O₂ = 2 ( -71,2) + (-93,8) – 17,9 – 0 =-254,1 kkal
∆H reaksi = ∑∆Hf⁰ Produk- ∑ ∆Hf⁰ reaktan
DENGAN DIAGRAM ENERGI
Perhatikan Diagram berikut.
CS₂
C
CO₂
∆H1 = -17,9+ 2S
∆H2= -93,8
2SO₂
∆H3= 142,4
∆H2=...?
Eksoterm Endoterm
∆Hr = ∆H1 + ∆H3 + ∆H3 = -17,9 + (93,8) + 2(-71,2) = -254,1 kkal
DENGAN DIAGRAM SIKLUS
∆Hr
CO₂ + 2SO₂
CS₂ C + 2S
∆H2 ∆H3
∆Hr = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = -17,9 + (93,8) + 2(-71,9) = -254,1 kkal
ENERGI IKATANPERHITUNGAN KIMIA MENGGUNAKAN
ENERGI IKATAN / ENERGI DISOSIASI
• Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol senyawa berbentuk gas menjadi atom-atom gas pada keadaan standar
• Energi ikatan disebut juga sebagai energi disosiasi dan oleh karena itu dilambangkan sebagai D. Satuannya adalah kJ/mol
• Misalnya; H₂(g) → 2H D(H-H)= +104,2 kkal/molH₂O → HO + H D(H-O)= +110,6 kkal/mol
KAITAN ENRGI IKATAN DENGAN REAKSI EKSOTERM & ENDOTERM
• Jika ikatan pada molekul produk lebih kuat daripada ikatan pada molekul reaktan maka produk akan lebih stabil daripada reaktan. Sehingga reaksinya merupakan eksoterm.
Ikatan Lemah → Ikatan Kuat∆H < 0
• Jika ikatan pada produk lebih lemah daripada ikatan pada reaktan, maka reaksi itu merupakan reaksi endoterm
Ikatan kuat → Ikatan lemah∆H > 0
ΔH REAKSI BERDASARKAN ENERGI IKATAN
Reaksi kimia terjadi karena ada pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan. Ikatan-ikatan pada reaktan akan putus dan terjadi ikatan baru pada produk. Oleh karena itu, perubahan entalpi dapat dicari dari selisih ΔH pemutusan ikatan dan ΔH pembentukan ikatan.
ΔH = ∑ΔH pemutusan ikatan – ∑ΔH pembentukan ikatan
∆H = ∑ Energi ikatan di kiri - ∑ Energi ikatan di kanan
CONTOH SOAL
• Tentukan energi ikatan dari :Reaksi penguraian Cl₂(g)Reaksi penguraian HBr(g)
• Catatan;Atom adalah partikel terkecil materi yang Tidak dapat dibagi.
Unsur adalah bentuk materi yang tidak dapat disederhanakan lagi dengan reaksi kimia.
TABEL DATA ENERGI IKATAN
Unsur
H C N O S F Cl Br I
H 436 414 389 464 339 565 431 368 297
C 347 293 351 289 485 331 276 218
N 159 222 272 201 163
O 138 184 205 201 201
S 226 326 272 213
F 159 255 285
Cl 243 218 209
Br 193 180
I 151
IKATAN LAIN
• C = C 611• O = O 496• C = O 803
• C ≡ C 858• C ≡ N 891• N ≡ N 946
TERIMAKASIH!
NAH SEKARANG KITA LATIHAN SOAL!