Termokimia kelas XI

24
TERMOKIMIA

description

by Fitria Zahrah SMAN 60. Enjoy!

Transcript of Termokimia kelas XI

Page 1: Termokimia kelas XI

TERMOKIMIA

Page 2: Termokimia kelas XI

ULASAN

• Pengertian Termokimia• Istilah • Reaksi Eksoterm & Endoterm• Bentuk-Bentuk Perubahan Entalpi• Persamaan Termokimia

Page 3: Termokimia kelas XI

PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI

Page 4: Termokimia kelas XI

TABEL KONSEP

Penentuan Perubahan Entalpi

Alat Ukur

Kalorimetri

Perhitungan

Hukum Hess/

Laplace

Cara data lengkap

Cara rumus ∆Hf

Cara diagram energi

Cara diagram

siklus

Energi Ikatan

Page 5: Termokimia kelas XI

ALAT UKUR:KALORIMETRI

Page 6: Termokimia kelas XI

KALORIMETRI

• Kalorimetri adalah suatu sistem isolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan diluar kalorimeter.

Qreaksi + Qlarutan = 0Qreaksi = -QlarutanQlarutan = m.c.∆t

Perubahan suhu (⁰C)Kalor Jenis (j/g⁰C)Masssa zat (g)

Q = C. ∆t

Kapasitas Kalor (kal/⁰C)

Page 7: Termokimia kelas XI

CONTOH SOAL

• Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi 8,4 kJ. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100cmᶟ air, maka kenaikan suhunya adalah.... (kalor jenis air: 4,2Jg⁻¹C⁻¹)

Page 8: Termokimia kelas XI

PERHITUNGAN PERUBAHAN ENTALPI

• Hukum LaplaceHarga perubahan kalor pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan penguraiannya, namun berlawanan tanda• Hukum Hess

Harga ∆H reaksi hanya bergantung pada keadaan akhir dan awal, tidak bergantung pada jalan atau tahap yang dilewati

Page 9: Termokimia kelas XI

A B

C D

Page 10: Termokimia kelas XI

HUKUM HESSPERHITUNGAN TERMOKIMIA

Page 11: Termokimia kelas XI

HUKUM HESS

Pada perhitungan menggunakan hukum Hess, terdapat 4 cara yang dapat digunakan.• Cara data lengkap• Cara rumus ∆Hf• Cara diagram energi• Cara diagram siklus

Page 12: Termokimia kelas XI

CONTOH SOAL

Hitunglah ∆H reaksi pembakaran CS₂, bila diketahui:C + 2S → CS₂ ∆Hf= 17,9 kkal/molS + O₂ → SO₂ ∆Hf=-71,2 kkal/molC + O₂ → CO₂ ∆Hf=-93,8 kkal/molReaksi yang ditanya adalah CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ∆Hc=..?

Page 13: Termokimia kelas XI

CARA DATA LENGKAP

Upayakan agar reaksi yang ditanyakan menjadi akhir reaksi dan bila perlu reaksi tertentu dibalik atau dikalikan bilangan tertentu.

CS₂ → C + 2S ∆Hd= -17,9 kkal2S + 2O₂ → 2SO₂ ∆Hf =-142,4 kkalC + O₂ → CO₂ ∆Hf = -93,8 kkalCS₂ + 3O₂ → CO₂ + SO₂ ∆Hc=-254,1 kkal

Page 14: Termokimia kelas XI

DENGAN RUMUS ∆HF(DENGAN TABEL ENTALPI PEMBENTUKAN)

∆Hf = ∑∆Hf produk - ∑∆Hf reaktan = 2 ∆Hf SO₂ + ∆Hf CO₂ - ∆Hf CS₂ - 3 ∆Hf O₂ = 2 ( -71,2) + (-93,8) – 17,9 – 0 =-254,1 kkal

∆H reaksi = ∑∆Hf⁰ Produk- ∑ ∆Hf⁰ reaktan

Page 15: Termokimia kelas XI

DENGAN DIAGRAM ENERGI

Perhatikan Diagram berikut.

CS₂

C

CO₂

∆H1 = -17,9+ 2S

∆H2= -93,8

2SO₂

∆H3= 142,4

∆H2=...?

Eksoterm Endoterm

∆Hr = ∆H1 + ∆H3 + ∆H3 = -17,9 + (93,8) + 2(-71,2) = -254,1 kkal

Page 16: Termokimia kelas XI

DENGAN DIAGRAM SIKLUS

∆Hr

CO₂ + 2SO₂

CS₂ C + 2S

∆H2 ∆H3

∆Hr = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = -17,9 + (93,8) + 2(-71,9) = -254,1 kkal

Page 17: Termokimia kelas XI

ENERGI IKATANPERHITUNGAN KIMIA MENGGUNAKAN

Page 18: Termokimia kelas XI

ENERGI IKATAN / ENERGI DISOSIASI

• Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol senyawa berbentuk gas menjadi atom-atom gas pada keadaan standar

• Energi ikatan disebut juga sebagai energi disosiasi dan oleh karena itu dilambangkan sebagai D. Satuannya adalah kJ/mol

• Misalnya; H₂(g) → 2H D(H-H)= +104,2 kkal/molH₂O → HO + H D(H-O)= +110,6 kkal/mol

Page 19: Termokimia kelas XI

KAITAN ENRGI IKATAN DENGAN REAKSI EKSOTERM & ENDOTERM

• Jika ikatan pada molekul produk lebih kuat daripada ikatan pada molekul reaktan maka produk akan lebih stabil daripada reaktan. Sehingga reaksinya merupakan eksoterm.

Ikatan Lemah → Ikatan Kuat∆H < 0

• Jika ikatan pada produk lebih lemah daripada ikatan pada reaktan, maka reaksi itu merupakan reaksi endoterm

Ikatan kuat → Ikatan lemah∆H > 0

Page 20: Termokimia kelas XI

ΔH REAKSI BERDASARKAN ENERGI IKATAN

Reaksi kimia terjadi karena ada pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan. Ikatan-ikatan pada reaktan akan putus dan terjadi ikatan baru pada produk. Oleh karena itu, perubahan entalpi dapat dicari dari selisih ΔH pemutusan ikatan dan ΔH pembentukan ikatan.

ΔH = ∑ΔH pemutusan ikatan – ∑ΔH pembentukan ikatan

∆H = ∑ Energi ikatan di kiri - ∑ Energi ikatan di kanan

Page 21: Termokimia kelas XI

CONTOH SOAL

• Tentukan energi ikatan dari :Reaksi penguraian Cl₂(g)Reaksi penguraian HBr(g)

• Catatan;Atom adalah partikel terkecil materi yang Tidak dapat dibagi.

Unsur adalah bentuk materi yang tidak dapat disederhanakan lagi dengan reaksi kimia.

Page 22: Termokimia kelas XI

TABEL DATA ENERGI IKATAN

Unsur

H C N O S F Cl Br I

H 436 414 389 464 339 565 431 368 297

C 347 293 351 289 485 331 276 218

N 159 222 272 201 163

O 138 184 205 201 201

S 226 326 272 213

F 159 255 285

Cl 243 218 209

Br 193 180

I 151

Page 23: Termokimia kelas XI

IKATAN LAIN

• C = C 611• O = O 496• C = O 803

• C ≡ C 858• C ≡ N 891• N ≡ N 946

Page 24: Termokimia kelas XI

TERIMAKASIH!

NAH SEKARANG KITA LATIHAN SOAL!