1. Jelaskan apakah sel volta dan sel elektolisis itu.

2. Diketahui potensial reduksi standar (E°) beberapa logam sebagai berikut:

Ag+

(aq) + e Ag(s) E° = + 0,80 volt

In3+

(aq) + 3e In(s) E° = - 0,34 volt

Mg2+

(aq) + 2e Mg(s) E° = - 2,37 volt

Mn2+

(aq) + 2e Mn(s) E° = - 1,20 volt

Cu2+

(aq) + 2e Cu(s) E° = + 0,34 volt

a. manakah logam yang paling mudah teroksidasi.

b. manakah yang memiliki E0 terbesar?.

c urutkan logam-logam tersebut sesuai deret volta.

3. Suatu sel volta tersusun dari elektroda tembaga dan nikel, jika diketahui:

Cu2+

(aq) + 2e Cu(s) E° = + 0,34 volt

Ni2+

(aq) + 2e Ni(s) E° = - 0,25 volt

Tentukan :

a. anoda dan katodanya.

b. reaksi selnya.

c. potensial selnya.

4. Diketahui:

Zn / Zn2+

// Cu2+

/ Cu E° = + 1,10 volt

Mg / Mg2+

// Cu2+

/ Cu E° = + 2,68 volt

Zn / Zn2+

// Ag+ / Ag E° = + 1,56 volt

Hitunglah potensial sel dari : Mg / Mg2+

// Ag+ / Ag

5. Sebutkan komponen dari sel kering (baterai), mana katoda dan anodanya serta bagaimana

reaksi selnya di katoda dan anoda.

6. Sebutkan komponen dari sel aki, tentukan katoda, anoda dan elektrolitnya.