Post on 18-Jan-2017
SIFATKEPERIODIKAN
UNSURAlifah ` Clarissa Rachma ` Tasya ` Timara
JARI-JARI ATOMJari-jari atom adalah jarak dari inti
atom ke orbital elektron terluar yang stabil dalam suatu atom dalam keadaan setimbang.
JARI-JARI ATOM
INTI ATOM
KULIT TERLUARJenis jari-jari atom (untuk menyatakan jarak dari inti atom ke lintasan stabil
terluar) adalah jari-jari kovalen, jari-jari logam dan jari-jari
van der Waals.
1
a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.
b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.
a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (jumlah kulit=nomor periode),
sehingga jari-jari atom jugabertambah besar.
b. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron
pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga
jari-jari atom makin kecil.
Jari-Jari Atom beberapa
Unsur
ENERGI IONISASIEnergi Ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari tiap mol spesies dalam keadaan gas.
2
Energi ionisasi pertamaEnergi untuk mengeluarkan satu elektron
pertama (dari atom netralnya).Mengeluarkan satu elektron pertama lebih mudah dibandingan mengeluarkan satu elektron kedua dan seterusnya dari kation yang bersangkutan.Disebabkan karena pegaruh muatan inti menjadi
lebih semakin efektif terhadap elektron yg semakin kurang jumlahnya.
Energi ionisasi ditentukan lewat eksperimen : Menempatkan spesies gas didalam tabung
Tegangan(voltase) dinaikan perlahan
Energi ionisasi dinyatakan dalam satuan SI: elektron volt/potensial ionisasi.
Energi ionisasi bervariasi seiring bervariasinya gaya tarik elektrostatik coulomb.
KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
Periode Unsur-unsur dalam tabel periodik dengan naiknya nomor muatan inti efektif
semakin besar secara kontinu naik kira-kira 0,65 untuk setiap tambahan perelektron, akibat jari jari
elektron semakin pendek.
Akhirnya elektron terkuat semakin sukar dikeluarkan. Artinya energi ionisasi semakin
besar, jadi unsur alkali energi ionisasinya terendah. Unsur gas mulia energi ionisasinya
tertinggi kecuali naiknya energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode tidak menunjukan alur
yang mulus.
Golongan Energi ionisasi menurun dengan bertambahnya nomor atom.
Energi Ionisasi Pertama Unsur-unsur dalam Tabel Periodik Unsur (kJ/mol)
Grafik kecenderungan energi ionisasi
unsur-unsur
AFINITAS ELEKTRONAfinitas Elektron yaitu negatif dari
perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur
dalam keadaan gas.
Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ
mol–1.
3
Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam
menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif.
Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron
(kecenderungan membentuk ion negatif).
Afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah dalam satu periode, &cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua
unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh
golongan halogen.
Grafik kecenderungan afinitas elektron 20 unsur pertama dalam
Sistem Periodik Unsur
4
KEELEKTRONEGATIFANKeelektronegatifan adalah suatu bilangan
yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul
senyawa.
Semakin besar keelektronegatifan, unsur cenderung makin mudah membentuk ion negatif.
Semakin kecil keelektronegatifan, unsur cenderung makin sulit membentuk ion negatif, dan cenderung semakin mudah membentuk ion
positif.
•Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang•Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah
Skala Elektronegativitas Unsur-Unsur dalam Tabel
Periodik Unsur
Thanks.