Post on 24-Nov-2015
description
03/01/2013 1 edited by: Reslely
Pengantar...................
Sel elektrokimia, baik yang melepas atau menyerap energi selalu melibatkan perpindahan elektron-elektron dari satu senyawa ke senyawa yang lain dalam suatu reaksi oksidasi reduksi
03/01/2013 2 edited by: Reslely
Terminologi Redoks
03/01/2013 3 edited by: Reslely
Reaksi reduksi
a.Reaksi yg menyebabkan terjadinya penurunan biloks.
Misalnya : K+ K + e +1 0
a.Reaksi pelepasan oksigen. Misalnya : CO2 C + O2 +4 0
b.Reaksi pengikatan hidrogen. Misalnya : C + 2H2 CH4 0 -4
03/01/2013 4 edited by: Reslely
Reaksi oksidasi a.Reaksi yg menyebabkan terjadinya kenaikan
biloks.
Misalnya : K K+ + e 0 +1
a.Reaksi pengikatan oksigen. Misalnya : C + O2 CO2 0 + +4
b.Reaksi pelepasan hidrogen. Misalnya : CH4 C + 2H2 -4 0
03/01/2013 5 edited by: Reslely
Zat pengoksidasi adalah spesies yang
melakukan oksidasi, mengambil elektron dari zat yang teroksidasi
Zat pereduksi adalah spesies yang melakukan reduksi memberikan elektron kepada zat yang tereduksi
Setelah reaksi zat teroksidasi memiliki bilangan oksidasi lebih tinggi sedangkan zat tereduksi memiliki bilangan oksidasi lebih rendah
03/01/2013 6 edited by: Reslely
Reaksi reduksi oksidasi adalah.........
Reaksi kimia di mana terjadi perubahan bilangan oksidasi (definisi secara umum)
Reaksi kimia di mana terjadi transfer elektron
Reaksi kimia dimana terjadi pengikatan dan pelepasan oksigen (definisi konvensional)
Contoh reaksi redoks: Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s) Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e-
Cu2+ (aq) + Zn (s) Cu (s) + Zn2+ (aq)
03/01/2013 7 edited by: Reslely
Bilangan Oksidasi
adalah muatan suatu atom / unsur dalam suatu molekul / senyawa yang ditentukan karena perbedaan harga elektronegatifitas.
03/01/2013 8 edited by: Reslely
9
Penentuan Bilangan Oksidasi
1. Bilangan oksidasi setiap atom dlm unsur bebas adalah nol. Misalnya unsur Cl = 0, B = 0
2. Bilangan oksidasi ion suatu atom sama dengan muatan ion tersebut.
a. Na+ biloks Na adalah +1 b. Fe3+ biloks Fe adalah +3
3. Pada suatu senyawa atau ion, umumnya biloks atom untuk : a. Golongan IA adalah +1
b. Golongan VIIA adalah -1 4. Bilangan oksidasi H dalam senyawa adalah +1, kecuali pada
senyawa hidrida ( NaH, LiH, CaH2 ) bilangan oksidasi H = -1.
03/01/2013 edited by: Reslely
10
5. Bilangan oksidasi O dlm senyawa adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida seperti H2O2 bilangan oksidasi O adalah -1.
Pada senyawa superoksida seperti KO2, RbO2 biloks O adalah -.
Senyawa OF2 biloks O adalah +2. 6. Jumlah total biloks atom dlm suatu senyawa adalah nol.
Dan jumlah total biloks untuk senyawa bermuatan adalah besarnya sama dengan muatannya. a. H2SO4 total biloks sama dengan nol b. CO3
2- total biloks sama dengan -2
03/01/2013 edited by: Reslely
Macam-macam Reaksi Redoks
1. Reaksi kombinasi (penggabungan)
2. Reaksi dekomposisi (penguraian)
3. Reaksi perpindahan/pertukaran
03/01/2013 edited by: Reslely 11
1. Reaksi kombinasi
Reaksi kombinasi yang melibatkan satu atau lebih unsur-unsur bebas adalah reaksi
redoks.
Contoh reaksi ini adalah :
03/01/2013 edited by: Reslely 12
2. Reaksi penguraian
Reaksi penguraian yang menghasilkan satu atau lebih unsur bebas merupakan reaksi
redoks.
contoh reaksi:
03/01/2013 edited by: Reslely 13
3. Reaksi perpindahan
Reaksi perpindahan yaitu reaksi di mana satu atom atau ion suatu unsur dipindahkan dari
suatu senyawa oleh atom unsur lain.
contoh :
03/01/2013 edited by: Reslely 14
15
Reaksi autoredoks / reaksi disproporsionasi
adalah reaksi ketika suatu zat mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi secara serentak.
03/01/2013 edited by: Reslely
Satu pereaksi dalam reaksi disproporsionasi selalu mengandung satu unsur yang dapat memiliki paling sedikit tiga tingkat oksidasi. Unsur pereaksi itu sendiri adalah satu dari keadaan ini, dan terdapat tingkat oksidasi lebih tinggi, dan lebih rendah pada unsur yang sama.
03/01/2013 edited by: Reslely 16
contoh reaksi : Dekomposisi termal dari hidrogen peroksida
Dekomposisi termal asam bernitrat
Aplikasi dalam kehidupan
Reaksi ion hipoklorit (OCl) yang mengoksidasi senyawa pengikat warna dalam noda menjadi senyawa tak berwarna.
03/01/2013 edited by: Reslely 17
18
REAKSI PARO
Reaksi redoks
Gabungan 2 reaksi paro yaitu reaksi reduksi dan oksidasi
03/01/2013 edited by: Reslely
Reaksi Redoks Misoellaneous
Asam nitrat pekat ialah oksidator yang cukup kuat untuk mengoksidasi Cu menjadi Cu2+
Reaksinya seperti berikut :
03/01/2013 edited by: Reslely 19
20
Penyetaraan Reaksi redoks
2 metode menyetarakan suatu reaksi redoks :
1. metode setengah reaksi
2. metode bilangan oksidasi
03/01/2013 edited by: Reslely
Pedoman penyetaraan reaksi redoks :
a. Dlm suasana asam =>
b. Dlm suasana basa =>
Pihak yg kurang O ditambah H2O sebanyak kekurangannya, kemudian pihak yg lain ditambah H+ sehingga jumlah atom atom sebelah kiri dan kanan tanda reaksi adalah sama
Pihak yg kelebihan O ditambah H2O sebanyak kelebihannyannya, kemudian pihak yg lain ditambah OH- sehingga jumlah atom atom sebelah kiri dan kanan tanda reaksi adalah sama
03/01/2013 21 edited by: Reslely
22
1. Metode reaksi atau metode ion elektron
Langkah langkah penyetaraan reaksi model reaksi a. Cara reaksi paro oksidasi dan reaksi paro reduksi. Reaksi akan lebih mudah jika kita tulis dlm bentuk ion yg mengalami perubahan
bilangan oksidasi saja. a. Setarakan O maupun H menggunakan prinsip di atas, baik dlm suasana asam
maupun basa b. Samakan muatan dg menambahkan elektron masing masing setengah reaksi
redoks c. Samakan jumlah elektron di sebelah kiri dan kanan tanda reaksi ( jml elektron
merupakan kelipatan terkecil dari elektron di kiri dan kanan tanda reaksi
Contoh Soal: Setarakan persamaan reaksi di bawah ini dgn menggunakan metode reaksi Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O
03/01/2013 edited by: Reslely
23
Pisahkan reaksi paro oksidasi dan reduksi Oksidasi : Sn SnO2 ( kiri kurang 2 O ) Reduksi : NO3
- NO2 ( kanan kurang 1 O ) a. Setarakan jumlah O dan H Oksidasi : Sn + 2H2O SnO2 + 4 H
+ Reduksi : NO3
- + 2 H+ NO2 + H2O b. Setarakan muatan dgn menambahkan elektron Oksidasi : Sn + 2H2O + 4e SnO2 + 4 H
+ Reduksi : NO3
- + 2 H+ NO2 + H2O + 1e c. Samakan jumlah elektron di kiri dan kanan Oksidasi : Sn + 2H2O + 4e SnO2 + 4 H
+ ( kali 1 ) Reduksi : NO3
- + 2 H+ NO2 + H2O + 1e ( kali 4 ) Hasil yg diperoleh : Oksidasi : Sn + 2H2O + 4e SnO2 + 4 H
+
Reduksi : 4NO3- + 8 H+ 4 NO2 + 4H2O + 4e
Redoks : Sn + 4 NO3- + 4 H+ SnO2 + 4 NO2 + 2H2O
Atau : Sn + 4 HNO3 SnO2 + 4 NO2 + 2H2O
Penyelesaian
03/01/2013 edited by: Reslely
24
2. Metode bilangan oksidasi
Metode bilangan oksidasi didasari pada jumlah elektron yang terlibat. Untuk menyetarakan reaksi ini jumlah elektron yang berada di kiri maupun dikanan tanda reaksi harus sama, maka untuk penyelesaiannya dilakukan dengan cara menyilangkan. Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi digunakan sebagai koefisien pada reaktan yang mengalami reaksi reduksi dan sebaliknya.
Contoh : Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O
03/01/2013 edited by: Reslely
Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O
0 +5 +4 +4
1 Sn + 4HNO3 1 SnO2 + 4NO2 Karena dlm suasana asam maka yang
kekurangan O harus ditambah dengan H2O
Sehingga hasil akhir reaksi redoksnya adalah :
Sn + 4HNO3 SnO2 + 4NO2 + 2H2O
03/01/2013 25 edited by: Reslely