reaksi redoks

03/01/2013 1 edited by: Reslely

Pengantar...................

Sel elektrokimia, baik yang melepas atau menyerap energi selalu melibatkan perpindahan elektron-elektron dari satu senyawa ke senyawa yang lain dalam suatu reaksi oksidasi reduksi


Terminologi Redoks


Reaksi reduksi

a.Reaksi yg menyebabkan terjadinya penurunan biloks.

Misalnya : K+ K + e +1 0

a.Reaksi pelepasan oksigen. Misalnya : CO2 C + O2 +4 0

b.Reaksi pengikatan hidrogen. Misalnya : C + 2H2 CH4 0 -4


Reaksi oksidasi a.Reaksi yg menyebabkan terjadinya kenaikan

biloks.

Misalnya : K K+ + e 0 +1

a.Reaksi pengikatan oksigen. Misalnya : C + O2 CO2 0 + +4

b.Reaksi pelepasan hidrogen. Misalnya : CH4 C + 2H2 -4 0


Zat pengoksidasi adalah spesies yang

melakukan oksidasi, mengambil elektron dari zat yang teroksidasi

Zat pereduksi adalah spesies yang melakukan reduksi memberikan elektron kepada zat yang tereduksi

Setelah reaksi zat teroksidasi memiliki bilangan oksidasi lebih tinggi sedangkan zat tereduksi memiliki bilangan oksidasi lebih rendah


Reaksi reduksi oksidasi adalah.........

Reaksi kimia di mana terjadi perubahan bilangan oksidasi (definisi secara umum)

Reaksi kimia di mana terjadi transfer elektron

Reaksi kimia dimana terjadi pengikatan dan pelepasan oksigen (definisi konvensional)

Contoh reaksi redoks: Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s) Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e-

Cu2+ (aq) + Zn (s) Cu (s) + Zn2+ (aq)


Bilangan Oksidasi

adalah muatan suatu atom / unsur dalam suatu molekul / senyawa yang ditentukan karena perbedaan harga elektronegatifitas.


9

Penentuan Bilangan Oksidasi

1. Bilangan oksidasi setiap atom dlm unsur bebas adalah nol. Misalnya unsur Cl = 0, B = 0

2. Bilangan oksidasi ion suatu atom sama dengan muatan ion tersebut.

a. Na+ biloks Na adalah +1 b. Fe3+ biloks Fe adalah +3

3. Pada suatu senyawa atau ion, umumnya biloks atom untuk : a. Golongan IA adalah +1

b. Golongan VIIA adalah -1 4. Bilangan oksidasi H dalam senyawa adalah +1, kecuali pada

senyawa hidrida ( NaH, LiH, CaH2 ) bilangan oksidasi H = -1.

03/01/2013 edited by: Reslely

10

5. Bilangan oksidasi O dlm senyawa adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida seperti H2O2 bilangan oksidasi O adalah -1.

Pada senyawa superoksida seperti KO2, RbO2 biloks O adalah -.

Senyawa OF2 biloks O adalah +2. 6. Jumlah total biloks atom dlm suatu senyawa adalah nol.

Dan jumlah total biloks untuk senyawa bermuatan adalah besarnya sama dengan muatannya. a. H2SO4 total biloks sama dengan nol b. CO3

2- total biloks sama dengan -2


Macam-macam Reaksi Redoks

1. Reaksi kombinasi (penggabungan)

2. Reaksi dekomposisi (penguraian)

3. Reaksi perpindahan/pertukaran

03/01/2013 edited by: Reslely 11

1. Reaksi kombinasi

Reaksi kombinasi yang melibatkan satu atau lebih unsur-unsur bebas adalah reaksi

redoks.

Contoh reaksi ini adalah :


2. Reaksi penguraian

Reaksi penguraian yang menghasilkan satu atau lebih unsur bebas merupakan reaksi

redoks.

contoh reaksi:


3. Reaksi perpindahan

Reaksi perpindahan yaitu reaksi di mana satu atom atau ion suatu unsur dipindahkan dari

suatu senyawa oleh atom unsur lain.

contoh :


15

Reaksi autoredoks / reaksi disproporsionasi

adalah reaksi ketika suatu zat mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi secara serentak.


Satu pereaksi dalam reaksi disproporsionasi selalu mengandung satu unsur yang dapat memiliki paling sedikit tiga tingkat oksidasi. Unsur pereaksi itu sendiri adalah satu dari keadaan ini, dan terdapat tingkat oksidasi lebih tinggi, dan lebih rendah pada unsur yang sama.


contoh reaksi : Dekomposisi termal dari hidrogen peroksida

Dekomposisi termal asam bernitrat

Aplikasi dalam kehidupan

Reaksi ion hipoklorit (OCl) yang mengoksidasi senyawa pengikat warna dalam noda menjadi senyawa tak berwarna.


18

REAKSI PARO

Reaksi redoks

Gabungan 2 reaksi paro yaitu reaksi reduksi dan oksidasi


Reaksi Redoks Misoellaneous

Asam nitrat pekat ialah oksidator yang cukup kuat untuk mengoksidasi Cu menjadi Cu2+

Reaksinya seperti berikut :


20

Penyetaraan Reaksi redoks

2 metode menyetarakan suatu reaksi redoks :

1. metode setengah reaksi

2. metode bilangan oksidasi


Pedoman penyetaraan reaksi redoks :

a. Dlm suasana asam =>

b. Dlm suasana basa =>

Pihak yg kurang O ditambah H2O sebanyak kekurangannya, kemudian pihak yg lain ditambah H+ sehingga jumlah atom atom sebelah kiri dan kanan tanda reaksi adalah sama

Pihak yg kelebihan O ditambah H2O sebanyak kelebihannyannya, kemudian pihak yg lain ditambah OH- sehingga jumlah atom atom sebelah kiri dan kanan tanda reaksi adalah sama


22

1. Metode reaksi atau metode ion elektron

Langkah langkah penyetaraan reaksi model reaksi a. Cara reaksi paro oksidasi dan reaksi paro reduksi. Reaksi akan lebih mudah jika kita tulis dlm bentuk ion yg mengalami perubahan

bilangan oksidasi saja. a. Setarakan O maupun H menggunakan prinsip di atas, baik dlm suasana asam

maupun basa b. Samakan muatan dg menambahkan elektron masing masing setengah reaksi

redoks c. Samakan jumlah elektron di sebelah kiri dan kanan tanda reaksi ( jml elektron

merupakan kelipatan terkecil dari elektron di kiri dan kanan tanda reaksi

Contoh Soal: Setarakan persamaan reaksi di bawah ini dgn menggunakan metode reaksi Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O


23

Pisahkan reaksi paro oksidasi dan reduksi Oksidasi : Sn SnO2 ( kiri kurang 2 O ) Reduksi : NO3

- NO2 ( kanan kurang 1 O ) a. Setarakan jumlah O dan H Oksidasi : Sn + 2H2O SnO2 + 4 H

+ Reduksi : NO3

- + 2 H+ NO2 + H2O b. Setarakan muatan dgn menambahkan elektron Oksidasi : Sn + 2H2O + 4e SnO2 + 4 H

+ Reduksi : NO3

- + 2 H+ NO2 + H2O + 1e c. Samakan jumlah elektron di kiri dan kanan Oksidasi : Sn + 2H2O + 4e SnO2 + 4 H

+ ( kali 1 ) Reduksi : NO3

- + 2 H+ NO2 + H2O + 1e ( kali 4 ) Hasil yg diperoleh : Oksidasi : Sn + 2H2O + 4e SnO2 + 4 H

+

Reduksi : 4NO3- + 8 H+ 4 NO2 + 4H2O + 4e

Redoks : Sn + 4 NO3- + 4 H+ SnO2 + 4 NO2 + 2H2O

Atau : Sn + 4 HNO3 SnO2 + 4 NO2 + 2H2O

Penyelesaian


24

2. Metode bilangan oksidasi

Metode bilangan oksidasi didasari pada jumlah elektron yang terlibat. Untuk menyetarakan reaksi ini jumlah elektron yang berada di kiri maupun dikanan tanda reaksi harus sama, maka untuk penyelesaiannya dilakukan dengan cara menyilangkan. Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi digunakan sebagai koefisien pada reaktan yang mengalami reaksi reduksi dan sebaliknya.

Contoh : Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O


Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O

0 +5 +4 +4

1 Sn + 4HNO3 1 SnO2 + 4NO2 Karena dlm suasana asam maka yang

kekurangan O harus ditambah dengan H2O

Sehingga hasil akhir reaksi redoksnya adalah :

Sn + 4HNO3 SnO2 + 4NO2 + 2H2O


reaksi redoks

Documents

Transcript of reaksi redoks