LAJU DAN ORDE REAKSI

Kemolaran

Laju reaksi

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Teori tumbukan

Pembahasan

KONSEP KEMOLARAN

RUMUS:

V

nM

Vx

Mr

mM

1000

Mr

xPxM

10

2211 xMVxMV

...

...)()(

21

2211

VV

xMVxMVM camp

KET:

M = Kemolaran

n = jumlah mol zat

P = Persen fase larutan (%)

V = Volume larutan

Mr = massa molekul relatif

ρ = massa jenis larutan

m = massa zat terlarut

Lanjutan Kemolaran

Contoh Soal:

Sebanyak 16,4 g Ca(NO3)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Jika diketahui Ar; Ca=40, N=14 dan O=16, konsentrasi larutan tersebut adalah…

Jawab:

Mr Ca(NO3)2 = (Ar Ca) + 2(Ar N) + 6(ArO)

= 40 + 2(14)+ 6(16) = 164

Vx

Mr

mM

1000

Mxgmol

gM 4,0

250

1000

164

4,161

LAJU REAKSI

)(.

)(.)(.

twaktuperb

Cikonsentrasperbvreaksilaju

Gambar 1 Gambar 2

Gambar 1 :

Gambar 2 :

)(.

)(.)tan(

twaktuperb

sjarakperbvkecepa

Laju reaksi A B

Apakah laju reaksi itu..............?

KONSEP LAJU REAKSI

Laju reaksi kimia adalah perubahan konsentrasi pereaksi

atau produk dalam suatu satuan waktu.

Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai

laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau

laju bertambahnya konsentrasi suatu produk persatuan waktu.

A B

td

Bd

td

AdreaksiLaju

Persamaan di atas dapat diartikan tiga mol A berkurang

untuk setiap mol B yang terbentuk.

Atau laju berkurangnya A adalah tiga kali lebih cepat

dibandingkan terbentuknya B. Sehingga laju reaksi tersebut :

Perhatikan reaksi berikut :

3A B

td

Dd

dtd

Cd

ctd

Bd

btd

Ad

areaksiLaju

1111

Secara umum, untuk reaksi : aA + bB cC + dD

td

Bd

td

AdreaksiLaju

3

1

Lanjutan laju reaksi

Persamaan laju reaksi:

aA + bB → cC + dD

V = k [A]x [B]y

Reaksi:

Ket :

v = laju reaksi (Ms-1)

[A] = konsentrasi zat A (M)

[B] = konsentrasi zat B (M)

k = konstanta laju reaksi

x = orde reaksi zat A

y = orde reaksi zat B

Reaksi: aA + bB → cC + dD Orde reaksi nol ex: v = k [A]0 Orde reaksi 1 ex: v = k [A] Orde reaksi 2 ex: v = k [A]2 ; v = k [A][B] Orde reaksi 3 ex: v = k [A]3 ; v = k [A]2 [B] ; v = k [A][B]2 ; v = k [B]3

Lanjutan laju

reaksi

Orde reaksi

Konsentrasi

Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi

Konsentrasi

Laju

reaksi

Reaksi Orde 0

Reaksi Orde 1

Reaksi Orde 2

Konsentrasi Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi

Konsentrasi

Laju

reaksi

Reaksi Orde 0

Reaksi Orde 1

Reaksi Orde 2

Konsentrasi

Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi

Konsentrasi

Laju

reaksi

Reaksi Orde 2

Reaksi Orde 1

Reaksi Orde 0

Lanjutan laju reaksi

Contoh soal:

[P]-awal

(M)

[Q]-awal

(M)

Laju reaksi

(M/s)

a

2a

3a

a

a

b

b

b

2b

3b

v

4v

9v

v

v

Tabel di bawah ini merupakan data dari reaksi P + Q → R + S

Tentukan:

Orde reaksi P

Orde reaksi Q

Persamaan laju reaksi

FAKTOR-FAKTOR YANG

MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

Konsentrasi semakin besar [], semakin cepat laju reaksi. semakin kecil [], semakin lambat laju reaksi. Suhu semakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksi. semakin rendah suhu, semakin lambat laju reaksi. Luas permukaan semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju

reaksi. semakin kecil luas permukaan, semakin lambat laju

reaksi Katalis

TEORI TUMBUKAN

Energi Aktivasi

Energi kinetik minimum yang diperlukan oleh partikel-pertikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi.

Lanjutan Teori Tumbukan

Konsentrasi

konsentrasi besar, molekulnya akan tersusun lebih rapat sehingga mudah terjadi tumbukan, laju reaksi akan semakin cepat.

Suhu

suhu tinggi, molekul bergerak cepat, sehingga energi kinetik bertambah menyebabkan energi aktivasi cepat terlampaui, laju reaksi akan semakin cepat.

Luas permukaan

semakin kecil ukuran suatu zat, dalam jumlah massa yang sama, luas bidang sentuhnya semakin besar dan semakin besar luas permukaan pereaksi, laju reaksi semakin besar.

katalis

Hubungan antara teori tumbukan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Lanjutan Teori Tumbukan

•KATALIS

Latihan soal:

Mg(s) + 2 HCl MgCl2(aq) + H2(g)

Dari reaksi tersebut manakah yang paling cepat reaksinya?

Logam Mg (2 gr) HCl

Lempeng 1 M

Butiran 1 M

Serbuk 1 M

No. SO3 (mol/L) Waktu (s)

1 0,00 0

2 0,25 20

3 0,5 40

Reaksi pembentukan gas SO3 dengan mekanisme sebagai berikut: 2SO2 + O2 --------- 2SO3:

Berapakah laju bertambahnya SO3, laju berkurangnya SO2 dan laju berkurangnya O2?

TERIMA KASIH