Laju reaksi
-
Upload
adhisudrajat -
Category
Documents
-
view
18 -
download
6
description
Transcript of Laju reaksi
LAJU DAN ORDE REAKSI
Kemolaran
Laju reaksi
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Teori tumbukan
Pembahasan
KONSEP KEMOLARAN
RUMUS:
V
nM
Vx
Mr
mM
1000
Mr
xPxM
10
2211 xMVxMV
...
...)()(
21
2211
VV
xMVxMVM camp
KET:
M = Kemolaran
n = jumlah mol zat
P = Persen fase larutan (%)
V = Volume larutan
Mr = massa molekul relatif
ρ = massa jenis larutan
m = massa zat terlarut
Lanjutan Kemolaran
Contoh Soal:
Sebanyak 16,4 g Ca(NO3)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Jika diketahui Ar; Ca=40, N=14 dan O=16, konsentrasi larutan tersebut adalah…
Jawab:
Mr Ca(NO3)2 = (Ar Ca) + 2(Ar N) + 6(ArO)
= 40 + 2(14)+ 6(16) = 164
Vx
Mr
mM
1000
Mxgmol
gM 4,0
250
1000
164
4,161
LAJU REAKSI
)(.
)(.)(.
twaktuperb
Cikonsentrasperbvreaksilaju
Gambar 1 Gambar 2
Gambar 1 :
Gambar 2 :
)(.
)(.)tan(
twaktuperb
sjarakperbvkecepa
Laju reaksi A B
Apakah laju reaksi itu..............?
KONSEP LAJU REAKSI
Laju reaksi kimia adalah perubahan konsentrasi pereaksi
atau produk dalam suatu satuan waktu.
Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai
laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau
laju bertambahnya konsentrasi suatu produk persatuan waktu.
A B
td
Bd
td
AdreaksiLaju
Persamaan di atas dapat diartikan tiga mol A berkurang
untuk setiap mol B yang terbentuk.
Atau laju berkurangnya A adalah tiga kali lebih cepat
dibandingkan terbentuknya B. Sehingga laju reaksi tersebut :
Perhatikan reaksi berikut :
3A B
td
Dd
dtd
Cd
ctd
Bd
btd
Ad
areaksiLaju
1111
Secara umum, untuk reaksi : aA + bB cC + dD
td
Bd
td
AdreaksiLaju
3
1
Lanjutan laju reaksi
Persamaan laju reaksi:
aA + bB → cC + dD
V = k [A]x [B]y
Reaksi:
Ket :
v = laju reaksi (Ms-1)
[A] = konsentrasi zat A (M)
[B] = konsentrasi zat B (M)
k = konstanta laju reaksi
x = orde reaksi zat A
y = orde reaksi zat B
Reaksi: aA + bB → cC + dD Orde reaksi nol ex: v = k [A]0 Orde reaksi 1 ex: v = k [A] Orde reaksi 2 ex: v = k [A]2 ; v = k [A][B] Orde reaksi 3 ex: v = k [A]3 ; v = k [A]2 [B] ; v = k [A][B]2 ; v = k [B]3
Lanjutan laju
reaksi
Orde reaksi
Konsentrasi
Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi
Konsentrasi
Laju
reaksi
Reaksi Orde 0
Reaksi Orde 1
Reaksi Orde 2
Konsentrasi Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi
Konsentrasi
Laju
reaksi
Reaksi Orde 0
Reaksi Orde 1
Reaksi Orde 2
Konsentrasi
Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi
Konsentrasi
Laju
reaksi
Reaksi Orde 2
Reaksi Orde 1
Reaksi Orde 0
Lanjutan laju reaksi
Contoh soal:
[P]-awal
(M)
[Q]-awal
(M)
Laju reaksi
(M/s)
a
2a
3a
a
a
b
b
b
2b
3b
v
4v
9v
v
v
Tabel di bawah ini merupakan data dari reaksi P + Q → R + S
Tentukan:
Orde reaksi P
Orde reaksi Q
Persamaan laju reaksi
FAKTOR-FAKTOR YANG
MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
Konsentrasi semakin besar [], semakin cepat laju reaksi. semakin kecil [], semakin lambat laju reaksi. Suhu semakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksi. semakin rendah suhu, semakin lambat laju reaksi. Luas permukaan semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju
reaksi. semakin kecil luas permukaan, semakin lambat laju
reaksi Katalis
TEORI TUMBUKAN
Energi Aktivasi
Energi kinetik minimum yang diperlukan oleh partikel-pertikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi.
Lanjutan Teori Tumbukan
Konsentrasi
konsentrasi besar, molekulnya akan tersusun lebih rapat sehingga mudah terjadi tumbukan, laju reaksi akan semakin cepat.
Suhu
suhu tinggi, molekul bergerak cepat, sehingga energi kinetik bertambah menyebabkan energi aktivasi cepat terlampaui, laju reaksi akan semakin cepat.
Luas permukaan
semakin kecil ukuran suatu zat, dalam jumlah massa yang sama, luas bidang sentuhnya semakin besar dan semakin besar luas permukaan pereaksi, laju reaksi semakin besar.
katalis
Hubungan antara teori tumbukan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Lanjutan Teori Tumbukan
•KATALIS
Latihan soal:
Mg(s) + 2 HCl MgCl2(aq) + H2(g)
Dari reaksi tersebut manakah yang paling cepat reaksinya?
Logam Mg (2 gr) HCl
Lempeng 1 M
Butiran 1 M
Serbuk 1 M
No. SO3 (mol/L) Waktu (s)
1 0,00 0
2 0,25 20
3 0,5 40
Reaksi pembentukan gas SO3 dengan mekanisme sebagai berikut: 2SO2 + O2 --------- 2SO3:
Berapakah laju bertambahnya SO3, laju berkurangnya SO2 dan laju berkurangnya O2?
TERIMA KASIH