Laju Reaksi Kimia

27
ASSALAMUALAIKUM LAJU REAKSI Oleh : Dwi Fitri Yani A!F009003

Transcript of Laju Reaksi Kimia

Page 1: Laju Reaksi Kimia

ASSALAMUALAIKUM

LAJU REAKSI

Oleh :

Dwi Fitri Yani

A!F009003

Page 2: Laju Reaksi Kimia

LAJU DAN ORDE REAKSILAJU DAN ORDE REAKSI

Page 3: Laju Reaksi Kimia

Suatu reaksi ada yang berlangsung

cepat, ada pula yang berlangsung lambat.

Ledakan bom berlangsung secara cepat,

sedangkan besi berkarat berlangsung

lambat. Cepat lambatnya suatu reaksi kimia

dinyatakan sebagai laju reaksi.

Page 4: Laju Reaksi Kimia

APAKAH LAJU REAKSI ITU ??????

Page 5: Laju Reaksi Kimia

Dalam ilmu kimia, laju reaksi

menunjukkan perubahan konsentrasi

zat yang terlibat dalam reaksi setiap

satuan waktu.

Konsentrasi pereaksi dalam suatu

reaksi kimia semakin lama semakin

berkurang, sedangkan konsentrasi

hasil reaksi semakin lama semakin

bertambah.

Page 6: Laju Reaksi Kimia

Misalnya :

A + B C + D

Dari reaksi diatas, laju perubahan konsentrasi pereaksi dapat dirumuskan sebagai berikut :

• VA = -

• VB = -

Page 7: Laju Reaksi Kimia

Contoh soal :

Dalam suatu praktikum kimia, seorang siswa memasukkan 8 gram zat A (Ar A = 65) kedalam tabung reaksi yang berisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelah reaksi berlangsung selama 2 menit, zat A masih tersisa sebanyak 1,5 gram. Berapakah laju pengurangan zat A?

Page 8: Laju Reaksi Kimia

Dik :massa awal = 8 gmassa akhir = 1,5 gv = 200 ml = 0,2 Lt = 2 menit = 120 sekonAr A = 65Dit : vA .....?Jawab :massa A yang bereaksi = 1,5 – 8 = - 6,5 g

Page 9: Laju Reaksi Kimia

Mol A = = = - 0,1 mol

[A] yang bereaksi = = = - 0,5 M

VA =

= -

= 4,2 x 10-3 MS-1

Page 10: Laju Reaksi Kimia

FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

1. Perubahan Suhu 2. Perubahan Tekanan 3. Perubahan Konsentrasi 4. Perubahan Volume 5. Katalis

Page 11: Laju Reaksi Kimia

A. HUBUNGAN LAJU REAKSI DENGAN KOEFISIEN REAKSI

Bagaimana hubungan laju reaksi dengan koefisien reaksi ?Perhatikan reaksi berikut :aA + bB cC + dD

Dalam reaksi tersebut, perbandingan laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut : - : - : + : +

Page 12: Laju Reaksi Kimia

Contoh :

3O2 (g) 2O3(g)

Jawab :

Laju = - : +

Page 13: Laju Reaksi Kimia

B. Hubungan Laju Reaksi dan Orde Reaksi

1. Persamaan laju reaksi• Persamaan laju reaksi ditentukan

berdasarkan konsentrasi awal setia zat, dipangkatkan orde reaksinya.

• Orde reaksi hanya dapat diperoleh dari percobaan.

Page 14: Laju Reaksi Kimia

Perhatikan persamaan reaksi berikut :

pA + qB rC + sD

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut dapat dituliskan sebagai berikut :

v = k [A]x [B]y

Page 15: Laju Reaksi Kimia

Keterangan :

v = laju reaksi (MS-1)

[A] = konsentrasi zat A (M)

[B] = konsentrasi zat B (M)

K = konstanta laju reaksi

x = orde reaksi zat A

y =orde reaksi zat B

x + y = orde reaksi total

Page 16: Laju Reaksi Kimia

2. Orde reaksi

orde reaksi merupakan bilangan pangkat konsentrasi pada persamaan laju reaksi

orde reaksi dapat berupa bilangan bulat positif, nol, atau bilangan pecahan

pada umumnya, reaksi kimia memiliki orde reaksi berupa bilangan bulat positif

orde suatu reaksi merupakan penjumlahan dari orde reaksi setiap zat yang bereaksi.

Page 17: Laju Reaksi Kimia

Jenis-jenis orde reaksi :

1. Reaksi orde nol

v = k [A]o = k

persamaan reaksi :

NO2 + H2 H2O + NO

persamaan laju reaksi :

v = k [NO2]2 [H2]o

catatan : orde nol untuk H2

Page 18: Laju Reaksi Kimia

2. Reaksi Orde Satuv = k [A]

Persaman reaksi Persamaan laju reaksi

2N2O5 4NO2 + O2 v= k [N2O5]

2H2O2 2H2O + O2 v = k [H2O2]

SO2Cl2 SO2 + Cl2 v = k [SO2Cl2]

C2H5Cl C2H4 + HCl v = k [C2H5Cl]

Page 19: Laju Reaksi Kimia

3. Reaksi orde duav = k [A]2 atau v = k [A] [B]

Persamaan reaksi Persamaan laju reaksi

NO + O3 NO2 + O2 v = k [NO] [O3]

2NO2 2NO + CO2 v = k [NO2]2

NO2 + CO NO + O2 v = k [NO2] [CO]

2H2 + SO2 2H2O + S v = k [H2] [SO2]

H2 + I2 2HI v = k [H2] [I2]

Page 20: Laju Reaksi Kimia

4. Reaksi orde tigav = k [A]2 [B], v = k [A] [B]2, v = k [C]3, atau v = k [A] [B] [C]

Persamaan reaksi Persamaan laju reaksi

2NO + 2H2 N2 + H2O v= k [NO]2 [H2]

2NO + Br2 2NOBr v= k [NO]2 [Br2]

2NO + Cl2 2NOCl v= k [NO]2 [Cl2]

2NO + O2 2NO2 v= k [NO]2 [O2]

Page 21: Laju Reaksi Kimia

5. Reaksi orde pecahan

Persamaan reaksi Persamaan laju reaksi

CO + Cl2 COCl2 v= k [CO] [Cl2]3/4

CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl v = k [CHCl3] [Cl2]1/2

Page 22: Laju Reaksi Kimia

C. Grafik Orde Reaksi Grafik reaksi orde nol

• Pada rekasi orde nol. Perubahan konsentrasi tidak akan mengubah laju reaksi. Dengan demikian, nilai laju reaksi sama dengan konstanta laju reaksi.

k

Laju (MS-1)

Konsentrasi A (M)

Page 23: Laju Reaksi Kimia

Grafik reaksi orde satu• Pada reaksi orde 1,

persamaan laju reaksi merupakan persamaan linear sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali dan setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi pun naik dua kali.

Konsentrasi A (M)

Laju (MS-1)

Page 24: Laju Reaksi Kimia

Grafik reaksi orde dua• Pada reaksi orde dua,

persamaan laju reaksi merupakan persamaan kuadrat sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali tetapi setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi naik empat kali.

Laju (MS-1)

Konsentrasi A (M)

Page 25: Laju Reaksi Kimia

Penentuan orde reaksi dan persamaan laju reaksi

Contohnya, pada pembentukan NO2, reaksi yang terjadi adalah :

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

Langkah menentukan orde reaksi dan persamaan laju reaksi adalah : menentukan orde reaksi NO menentukan orde reaksi O2

menentukan orde reaksi total menentukan persamaan laju reaksi

Page 26: Laju Reaksi Kimia

Contoh soal :Misalkan reaksi : 2A + B C , diperoleh

data :

Tentukanlah orde reaksi dan persamaan laju reaksinya.

No. [A] M [B] M V (M/S)

1 0,2 0,2 0,02

2 0,2 0,4 0,04

3 0,4 0,4 0,16

Page 27: Laju Reaksi Kimia

Wassalamualaikum

TERI MAA IK S H