- Page1 -

TEORI KINETIK GAS

1. A

o N

Mm =

Mmn =

m0 = massa 1 buah partikel (atom/molekul). n = banyaknya mole (kmol). M = Ar unsur (kg/kmol). m = massa (kg). NA = 6,02 . 1026 molekul/Kmol.

2. 2

22

1

11

2

2

1

1 ..,TVP

TVP

TV

TV

==

V = volume gas (lt). T = suhu gas (0K). P = tekanan gas (atm).

3. - 11082,0,... −−== KmolatmLRTRnVp = 8,314 Jmol-1K-1

- ANnNTkNVp .,... == N = banyaknya molekul (partikel). k = 1,38 . 10-23 JK-1

4. TRMP..

=ρ

ρ = massa jenis (kg/m3). P = tekanan gas (Pa).

5.

=V

NV.m.P 2

031

P = tekanan gas (Pa). N = banyak partikel. mo = massa sebuah molekul (kg). V = volume gas (m3).

2v = rata-rata kuadrat kecepatan (m/s)2

6. =

= kk E,V

N.E.P

32

energi kinetik rata-rata.

7. T.k.Ek 23

=

Copyright © Bimbingan Belajar SMES

- Page2 -

8. Rata-rata kuadrat kecepatan

2v dari N1 molekul berkecepatan v1, N2 molekul berkecepatan v2

dan seterusnya.

.......NN

.......v.Nv.Nv

++++

=21

222

2112

9. Kecepatan efektif ( )RMSv

ρ==

==

P

M

RT

m

kTvv

oRMS

33

32

10. Energi dalam gas (U):

a) untuk gas monoatomik (v = 3)

= T.k.N.U

213

b) untuk gas diatomik (v = 5)

= T.k.N.U

215

c) untuk gas poliatomik (v = 10)

= T.k.N.U

2110

mo = massa 1 molekul gas (kg). ρ = massa jenis (kg/m3). P = tekanan gas (Pa).