Post on 21-Jun-2015
Gaya Antar
Molekul
Media Pembelajaran Kimia SMA
By: Akhmad Farid
Media Pembelajaran Kimia SMA
By: Akhmad Farid
Tuju
an
pem
belaj
aran
Tujuan Pembelajaran Setelah pembelajaran ini, Anda
diharapkan dapat menjelaskan perbedaan sifat fisis (titik didih dan titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul (gaya london, gaya van der waals, dan ikatan hidrogen)
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Gaya Antar Molekul
Gaya Van der Waals
Gaya Dispersi
Gaya Dipol-Dipol
Ikatan Hidrogen
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Tuju
an
pem
belaj
aran
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Tuju
an
pem
belaj
aran
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Covalent Bonding
Hydrogen Bonding Hydrogen Bonding’s Song
Intermolecular and Intramolecular Forces
Simpulan: Gaya van der Waals dapat berupa gaya dipol-dipol dan gaya dispersi
(gaya London). Istilah gaya london atau gaya dispersi digunakan jika gaya antarmolekul itulah satu-satunya, yaitu untuk zat nonpolar. Misalnya untuk gas mulia, hirogen dan nitrogen. Istilah gaya van der waals digunakan untuk zat yang mempunyai dipol-dipol disamping gaya dispersi. Misalnya hidrogen klorida dan aseton.
Gaya dipol-dipol adalah gaya antara molekul-molekul polar sedangkan gaya London terjadi antara molekul-molekul nonpolar akibat dipol sesaat.
Kekuatan gaya London akan bertambah jika jumlah elektron pada molekul makin banyak dan titik didih akan makin tinggi.
Ikatan hidrogen terjadi diantara molekul-molekul yang mengandung hidrogen dan unsur yang sangat elektronegatif seperti O, N, dan F.
Ikatan hidrogen menyebabkan titik didih senyawa menjadi tinggi.
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Tuju
an
pem
belaj
aran
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Dibuat oleh:
Nama : Akhmad FaridNIM : 4301409071Prodi : Pend. KimiaRombel : 03
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Tuju
an
pem
belaj
aran
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Gaya Antar Molekul
merupakan gaya tarik-menarik antar atom suatu molekul dengan atom molekul tetangganya. Semakin kuat gaya tarik antar molekul semakin sulit untuk memutuskannya, sehingga semakin tinggi pula titik leleh dan titik didihnya. Jenis-jenis gaya antar molekul a.l:
♣Gaya dispersi (gaya london)♣Gaya dipol-dipol♣Ikatan hidrogen
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Tuju
an
pem
belaj
aran
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Gaya Dispersi Molekul Cl2 yang nonpolar
Dipol sesaat terjadi antar Cl2 yang berdekatan
Susunan molekul-molekul Cl2 yang terjadi karena gaya London
disebut juga gaya london (Fritz London, fisikawan Jerman), adalah gaya tarik-menarik antara molekul nonpolar yang berdekatan dan akan saling menginduksi membentuk dipol sementara. Dalam zat non polar, gaya dispersi merupakan gaya antarmolekul satu-satunya. contoh: CCl4, Br2, dan Cl2
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Tuju
an
pem
belaj
aran
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Kesimpulan apa yang dapat diambil dari tabel???
(tekan ENTER untuk melihat jawabannya)
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Tuju
an
pem
belaj
aran
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Kemudahan suatu molekul untuk membentuk dipol sesaat atau untuk
mengimbas suatu dipol disebut polarisabilitas. Umumnya, semakin
banyak jumlah elektron dalam molekul semakin mudah mengalami polarisasi.
Semakin besar massa molekul relatif zat, maka semakin besar pula gaya londonnya, serta semakin tinggi titik leleh dan titik
didihnya
Neopentana normal-pentanat.d = 9,5oC t.d = 36,1oC
Kedua molekul diatas memiliki rumus molekul yang sama, artinya massa molekul relatif keduanya pun sama. Tapi,
kenapa titik didihnya berbeda???
(tekan ENTER untuk melihat jawabannya)
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Tuju
an
pem
belaj
aran
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Molekul yang mempunyai bentuk memanjang lebih mudah mengalami polarisasi dibandingkan molekul yang
bentuknya membulat, kompak, dan simetris
Gaya dipol-dipolGaya antarmolekul yang bekerja dalam zat yang polar. Molekul yang distribusi rapatan elektronnya tidak simetris bersifat polar dan mempunyai dua ujung yang berbeda muatan (dipol). Molekul-molekul cenderung menyusun diri dengan ujung (pol) positif berdekatan dengan ujung (pol) negatif dari molekul didekatnya.
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Tuju
an
pem
belaj
aran
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Ilustrasi
Gaya dipol-dipol lebih kuat dibandingkan gaya dispersi (gaya london), sehingga zat polar cenderung mempunyai titik cair dan titik didih lebih tinggi dibandingkan zat nonpolar yang massa molekul relatifnya sama. Contoh:Nonpolar : normal-butana : Mr = 58; t.c = -138,36oC
t.d = -0,5oCPolar : aseton : Mr = 58; t.c = -94,8oC
t.d = 56,2oC
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Tuju
an
pem
belaj
aran
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Ikatan hidrogen
apakah ikatan hidrogen itu?Ikatan yang terbentuk ketika atom H dari suatu molekul berinteraksi dengan atom yang sangat elektronegatif (N, O, F) dari molekul lain, contoh: HF, H2O, dan NH3
(tekan ENTER untuk menampilkan jawabannya)
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Tuju
an
pem
belaj
aran
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Inti hidrogen, yakni proton ditarik oleh sepasang elektron yang bersebelahan bolak-balik antara kedua atom tersebut
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Tuju
an
pem
belaj
aran
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Bentuk molekul zam-zam
Untuk tes evaluasi, klik disini!
Peta
Ko
nsep
KELU
ARVid
eo
Simpu
lan!!!
Tuju
an
pem
belaj
aran
GAYA
ANTAR
MOLE
KUL
Gaya
Disper
si
Gaya
Dipol
-Dip
ol
Ikata
n Hid
roge
n
Evalu
asi
Apakah kamu yakin ingin keluar?
Ya Tidak