GAYA ANTARMOLEKULKOMPETENSI DASAR 1.2 Menjelaskan teori tolakan pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.

IKATAN HIDROGEN

GAYA LONDONSeorang ahli fisika dari Jerman Fritz London, tahun 1930 menguraikan terjadinya tarikan yang lemah disebabkan oleh dipol imbasan sekejap atau sesaat yang kemudian dikenal Gaya London. Terjadinya tarikan antar elektron satu molekul dan inti molekul yang lain dapat dibayangkan sebagai akibat menggesernya posisi atau getaran (Vibrasi) elektron dan inti-inti itu. Suatu getaran dalam sebuah molekul mengimbas (menginduksi) suatu geseran elektron-elektron suatu molekul yang disebelahnya.

GAYA VAN DER WAALSPada awal abad ke-20,ahli fisika Belanda,Johannes van der waals meneliti interaksi antarmolekul senyawa non polar dan senyawa polar yang memilki ikatan hidrogen.Menurut van der waals,interaksi antarmolekul tersebut menghasilkan suatu gaya antarmolekul yang lemah.Gaya ii dikenal sebagai gaya ikatan van der waals.Gaya ini dibagi menjadi tiga yaitu a)Ikatan antarmolekul yang memiliki dipol b)Ikatan antara molekul yang memiliki dipol dan molekul yang tidak memiliki dipol c)Ikatan antarmolekul yang tidak memiliki dipol (gaya dispersi london)

GAYA ANTARMOLEKUL YANG MEMILIKI DIPOLTerjadi pada senyawa polar yang tidak membentuk ikatan hidrogen seperti HCl,HBr,atau senyawa nonpolar yang memiliki sedikit perbedaan keelektronegatifan.Zat yang memiliki gaya van der waals dalam susunan yang teratur biasanya berwujud padat.Adapun zat yang memiliki gaya van der waals dalam susunan yang tidak teratur (random) biasanya berwujud cair.Gaya van der waals tidak menyebabkan terjadinya lonjakan pada titik didih,karena gaya antarmolekulnya bersifat lemah.

IKATAN ANTARA MOLEKUL DIPOL DAN NONDIPOLIkatan antara molekul dipol-nondipol terjadi secara induksi.Ujung molekul dipol yang bermuatan positif menginduksi awan molekul yang tidak memiliki dipol.Akibatnya,molekul yang tidak memiliki dipol membentuk dipol sesaat (dipol sementara).Contohnya gas oksigen dalam air.

GAYA ANTARMOLEKUL YANG TIDAK MEMILIKI DIPOLIkatan ini terjadi pada sesama molekul nonpolar seperti gas N2, H2, He(monoatomik).Ikatan ini terjadi karena adanya perpindahan tempat pada elektron dalam atom. Hal ini menyebabkan senyawa nonpolar(tidak memiliki dipol) menjadi polar(memiliki dipol),sehingga terbentuk dipol sesaat yang disebut gaya London.

PENGARUH GAYA VAN DER WAALS TERHADAP TITIK DIDIHSemakin kuat ikatan antarmolekul,titik didih semakin tinggi karena energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan semakin besar.Titik didih senyawa nonpolar dipengaruhi juga oleh gaya Van der Waals (gaya London)Faktor2 yang mempengaruhi kekuatan gaya London yaitu jumlah awan elektron dan bentuk molekul.

STRUKTUR RUANG MOLEKUL DAN HIBRIDISASIStruktur ruang suatu molekul dapat diramalkan berdasarkan adanya PEI dan PEB pada kulit terluar pada atom pusat.Hibridisasi adalah penyetaraan tingkat energi melalui penggabungan antarorbital senyawa kovalen atau kovalen koordinasi.Bentuk molekul senyawa dipengaruhi oleh bentuk orbital hibridanya.Hal ini terjadi akibat adanya komposisi dan jumlah pasangan elektron terikat (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB).

STRUKTUR RUANG MOLEKUL SENYAWA TANPA PEB

SenyawaJumlah pasangan elektronRumus UmumHibridisasiBentuk MolekulBH3, BCl3,BF33AX3sp2Segitiga samasisiCH4,CCl44AX4sp3TetrahedralPCl55AX5sp3d ataudsp3Trigonal bipiramidaSF66AX6sp3d2 atau d2sp3Oktahedral

STRUKTUR RUANG MOLEKUL YANG MEMILIKI PEB

SenyawaJumlah pasangan elektronPEIPEBRumus UmumHibridisasiStruktur MolekulNH3,PCl3431AX3Esp3Piramida TrigonalH2O,Cl2O422AX2E2sp3HurufV

SF4541AX4Esp3dTetrahedral terdistorsiIF3,ClF3532AX3E2sp3dBentuk TXeF2,RnF2523AX2E3sp3dLinearIF5,ClF5651AX5Esp3d2Piramida SegiempatXeF4,RnF4642AX4E2sp3d2Segiempat Planar