Post on 29-Jul-2015
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
Bronika Septiani Sianturi
KOMPETENSI DASAR
INDIKATOR
TUJUAN PEMBELAJARAN
MATERI
KOMPETENSI DASAR
Menganalisis sifat larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya
INDIKATOR
1. Menyebutkan pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit
2. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui percobaan
3. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
4. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik
5. Mendiskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar
TUJUAN PEMBELAJARAN
2. Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan
3. Siswa dapat mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
4. Siswa dapat menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik
5. Siswa dapat mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
1. Siswa dapat menyebutkan pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit
Berdasarkan daya hantarnya listrik,larutan dibedakan menjadi 2: 1.Larutan elektrolit / dapat menghantarkan listrik. 2.Larutan non elektrolit / tidak dapat menghantarkan listrik
Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit
Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan listrik dapat diamati dengan menggunakan alat uji elektrolit
Aki
( + )
( - )
-
Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya,larutan elektrolit dibedakan atas:
1.larutan elektrolit kuat /daya hantar listriknya kuat 2.larutan elektrolit lemah/daya hantar listriknya lemah
+-
+ -
+ -
+ -
+ -+ -
+ -
+-
Aki
( + )
( - )
_
Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat.
Mengapa?? Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai
menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai satu arah pada persamaan reaksinya.
Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik maka daya hantarnya kuat. Contoh : NaCl(aq) → Na+ + Cl-
Senyawa yang termasuk elektrolit kuat: asam kuat, basa kuat dan garam yang mudah larut dalam air
ASAM BASA GARAM
HNO3
HBr HCl H2SO4
NaOH KOH LiOH Ba(OH)2
NaCl
KNO3
K2SO4
Ca(NO3)2
-
-
+
+Aki
( + )
( - )
Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah disebut juga larutan elektrolit lemah.
Mengapa?? Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya terurai
menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya.
Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik Maka daya hantarnya lemah Contoh : CH3COOH(aq) ↔ H+ + CH3COO-
Aki
( + )
( - )
_
Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala, Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik yang disebut larutan non elektrolit
Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) , sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan listrikContoh larutan non elektrolit: larutan gula,urea,alkohol,air murni
ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT
1.
2.
3.
Dapat menghantarkan listrik
Terjadi proses ionisasi(terurai menjadi ion-ion)
Lampu dapat menyala terang atau redup dan ada gelembung gas
1.
2
3.
Tidak dapat menghantarkan listrik
Tidak terjadi proses ionisasi
Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
PEREDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK
Elektrolit dapat berupa: 1. Senyawa ion (antara atom logam dengan non logam) Contoh: NaCl,NaOH, MgBr2, KF
2. Senyawa kovalen polar (antara atom non logam dengan non logam Contoh: HCl, HF, NH4OH, CH3COOH
NaCl adalah senyawa ion
NaCl (aq) + air → Na+(aq) + Cl-
(aq)
NaCl
Air
CH3COOH merupakan senyawa kovalen polar
CH3COOH CH3COO + H +-
Daya Hantar Listrik Senyawa Kovalen
LARUTAN
LarutanElektrolit
Larutan Non elektrolit
TeoriArrhenius
Terbentuk dari
Elektrolit lemah
Elektrolitkuat
DerajatIonisasi (α)<1
DerajatIonisasi (α)=1
Senyawa ionSenyawa
Kovalen polar
Memiliki Memiliki
Terbentuk dari
Contoh Contoh
NaCl H2O
Contoh
LarutanCH3COOH
Contoh
LarutanKCl
Berdasarkan Daya hantar