Atom, Molekul, dan Ion

ATOM

Atom Menurut Dalton

3

▪ Atom adalah bagian terkecil suatu unsur▪ Atom tidak dapat diciptakan, dimusnahkan,

terbagi lagi, atau diubah menjadi zat lain ▪ Atom-atom suatu unsur adalah sama dalam

segala hal, tetapi berbeda dengan atom-atom dari unsur lain

▪ Senyawa tersusun atas atom-atom dari duaunsur atau lebih

▪ Reaksi kimia merupakan proses penggabungan atau pemisahan atom dariunsur-unsur yang terlihat

Atom Menurut J.J. Thompson

4

▪ Atom merupakan suatu bola bermuatan positif dan di dalamnyatersebar elektron-elektron sepertikismis

▪ jumlah muatan positif sama denganmuatan negatif, sehingga atom bersifat netral

Atom Menurut Rutherford

5

▪ Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dengan muatan positifyang massanya merupakan massaatom tersebut

▪ Elektron-elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti tersebut

▪ Banyaknya elektron dalam atom sama dengan banyaknya proton dalam inti dan ini sesuai dengannomor atomnya

“Jika suatu atom seukuran Gelora Senayan, maka volume intinya akan sebanding dengan

ukuran kelereng.”

Atom Menurut Bohr

6

▪ Elektron-elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi (kulit) tertentu tanpa menyerapatau memancarkan energi

▪ Elektron dapat berpindah dari kulit luar ke kulit yang lebihdalam dengan memancarkan energi, atau sebaliknya

Pengertian Dasar Atom

7

1. Proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama dengan satu sma (amu) dan bermuatan +1.

2. Neutron : partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma(amu) dan netral.

3. Elektron : partikel pembentuk atom yang tidak mempunyaimassa dan bermuatan -1.

Partikel-partikel dasar pembentuk atom terdiri dari elektron, proton den neutron.

Pengertian Dasar Atom

8

❑ Nomor Atom (Z) = jumlah proton dalam inti setiap atom suatu unsur.

❑ Nomor Massa (A)

= jumlah total proton + neutron dalam inti

atom suatu unsur.

= nomor atom (Z) + jumlah neutron.

❑ Pada atom netral berlaku jumlah electron = jumlah proton

Pengertian Dasar Atom

9

Isotop : unsur yang nomor atomnya sama, tetapi berbeda bilangan massanya.Contoh: Isotop oksigen: 8

16 O ; 817 O ; 8

18 O

Isobar : unsur yang bilangan massanya sama, tetapi berbeda nomor atomnya.Contoh: 27

59 CO dengan 2859 Ni

Isoton : unsur dengan jumlah neutron yang sama.Contoh: 6

13 C dengan 714 N

Iso elektron: atom/ion dengan jumlah elektron yang sama.Contoh: Na+ dengan Mg2+

K+ dengan Ar

10

11

PeriodikG

olo

ngan

Logam

Alkali

Gas M

ulia

Halo

gen

Logam

Alkali B

um

i

MOLEKUL

Pengertian Dasar Molekul

13

❖Molekul adalah suatu agregat (kumpulan) yang terdiri darisedikitnya dua atom dalam susunan tertentu yang terikat bersamaoleh gaya-gaya kimia (disebut juga ikatan kimia).

❖Molekul diatomik mengandung hanya dua atom

Contoh: H2, N2, O2, Br2, HCl, CO

❖Molekul poliatomik mengandung lebih dari dua atom

Contoh: O3, H2O, NH3, CH4

H2 H2O NH3 CH4

ION

Pengertian Dasar Ion

15

➢ Ion adalah sebuah atom atausekelompok atom yang mempunyaimuatan total positif atau netto.

➢ Kation – ion dengan muatan total positif.

(Atom netral yang kehilangan satu atau lebih

elektronnya akan menghasilkan kation.)

➢ Anion – ion dengan muatan total negatif.

(Atom netral yang bertambah satu atau lebih

elektronnya akan menghasilkan anion.)

Jenis Ion

16

• Ion monatomik mengandung hanya satu atom

• Contoh: Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-

• Ion poliatomik mengandung lebih dari satu atom

• Contoh: OH-, CN-, NH4+, NO3

-

Kamus Kecil Nama Formula

17

Kamus Kecil Nama Formula

18