Asam Basa

1. Berilah tanda ceklis pada tabel berikut !

Senyawaasam basa

kuat lemah kuat lemahNaOHH2PO4

-

HCNH2SHClO3

HClO4

HNO2

H2SO3

NH4OHZn(OH)2

Mg(OH)2

CsOHHClOHICH3COOH

2. Tentukan pH dari senyawa berikut !a. 100 ml HCl 0,004 Mb. 100 ml H2SO4 0.0005 M + 100 ml airc. 5,6 gram Ca(OH)2 dalam 200 ml air (Mr = 112)d. 50 ml NaOH 0.002 Me. 50 ml H2SO4 0,04 + 50 ml HI 0,02 Mf. 100 ml NaOH 0.5 M + 200 ml Ba(OH)2 0,1 Mg. 10 ml Mg(OH)2 0,005 M diencerkan sampai 100 mlh. 100 ml H2SO3 0,01 M dengan derajat ionisasi 5%i. 50 ml KOH 0,001 M dengan derajat ionisasi 2%j. 4 mgram NH4OH dilarutkan dalam 100 ml air.(Mr=40 ; Kb=10-5)k. 1,2 gram H2SO3 dilarutkan sampai 2500 liter.(Mr=120 ; Ka=10-5)

3. Menentukan volume dan konsentrasi dari senyawa .a. pH suatu senyawa Ba(OH)2 100 ml adalah 14. Berapa konsentrasi OH-

?b. pH suatu senyawa HCl 0,5 mol adalah 4. Berapakah volume HCl tsb ?

c. 100 ml NaOH 0.03 M + 50 ml H2SO4 X M.d. 500 ml H3PO4 0,005 + x ml Ca(OH)2 0,005e. 10 ml larutan HCL 0,001 M. tentukan Volume yang ditambahkan agar

pH larutan tersebut menjadi 5.f. 10 ml HCOOH x M diencerkan sampai 100 ml. jika pH yang trebentuk

adalah 4, maka tentukan x M sebelum diencerkan. (Ka= 10-4).

4. Hitunglah pH larutan penyangga berikut !a. 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M + 200 ml larutan CH3COONa 0,1 M

(Ka=10-5)b. 100 ml larutan NH4OH 0,1 M + 50 ml larutan HCl 0,1 M (Kb=10-5)c. 12 mgram CH3COOH (Mr=120) + 50 ml HCOOK 0,4 M (Ka=10-4)

5. Berapa gram NaOH yang dimasukkan dalam 200 ml larutan CH3COOH 0,05 M, agar terbentuk larutan penyangga dengan pH=4. (Mr NaOH=40 ; Ka=1x10-5).

6. Di dalam 1 liter larutan penyangga yang mengandung 0,1 M CH3COOH dan 0,1 M CH3COO- ditambahkan larutan HCl 0,1 M. jika Ka CH3COOH=10-5, hitunglah pH larutan penyangga tersebut sebelum dan sesudah ditambahkan HCl.