ASAM-BASA

Di Susun Oleh:Nama : HAIRINA

Nim : 8136141003

KIMIA SMA KELAS XI

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

Kompetensi Dasar

Indikator

Materi Pembelajaran

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

Kompetensi Dasar

Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan/atau pH larutan.

Indikator

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius

Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry

Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya

Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis

Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.

Memprediksi pH larutan dengan menggunakan beberapa indikator.

Menjelaskan perbedaan asam lemah dengan asam kuat serta basa lemah dengan basa kuat.

Menghitung pH larutan asam dan larutan basa.

Menghubungkan asam lemah dengan asam kuat serta basa lemah dengan basa kuat untuk mendapatkan derajat ionisasi (α) atau tetapan ionisasi (Ka)

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

Materi Pembelajaran

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

Asam-Basa

Asam berasa masam (kecut)

Basa berasa pahit

Lavoiser (1777)

Oksigen adalah unsur utama penyusun asam

Sir Humphry davy (1808)

HCL bersifat asam walaupun tidak

mengandung oksigen

Arrhenius

Asam = zat yang melepaskan

Basa = zat yang melepaskan

Bronsted & Lowry (1923)

Asam = Donor

Basa = Akseptor

G.N Lewis

Asam = Akseptor PEB

Basa = Donor PEB

CONTOHASAM

Arrhenius (1887)

Asam = zat yang melepaskan dalam air

Basa = zat yang melepaskan dalam air

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

CONTOHBASA

Kelemahan teori Arrhenius yaitu hanya berlaku untuk larutan dalam air.

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

Rumus Asam

Nama Asam Reaksi Ionisasi Valensi asam

HCl Asam Klorida HCl H+ + Cl- 1H2SO4 Asam sulfat H2SO4 2H+ + SO42- 2

Rumus Basa

Nama Basa Reaksi Ionisasi Valensi basa

NaOH Natrium Hidroksida NaOH Na++ OH- 1

Mg(OH)2 Magnesium Hidroksida

Mg(OH)2 Mg2+ + OH- 2

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

Bronsted & Lowry (1923)

Asam = Donor

Basa = Akseptor

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

Pasangan asam basa Bronsted Lowry disebut juga Pasangan Asam Basa KonjugasiCIRI: Bentuknya mirip dan beda atom H = 1

G.N LewisAsam = Akseptor PEB

Basa = Donor PEB

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi: BF3 + NH3 BF3-NH3

Asam adalah suatu pertikel yang dapat menerima pasangan elektron dari partikel lain untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi

Basa adalah suatu partikal yang dapat memberikan pasangan elektron kepada partikel lain untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

INDIKATOR LARUTAN ASAM

LARUTAN BASA

LARUTAN NETRAL

LAKMUS MERAH MERAH BIRU MERAH

LAKMUS BIRU MERAH BIRU BIRU

METIL MERAH MERAH KUNING KUNING

METIL ORANGE MERAH KUNING KUNING

FENOLFTALIEN (PP)

TIDAK BERWARNA MERAH TIDAK

BERWARNA

INDIKATOR H+ <7 <7 =7

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

KONSEP pH

pH merupakan nilai derajat keasaman/kebasaan dari suatu larutan

pH menunjukkan aktivitas ion Hidrogen dalam larutan

Diperkenalkan oleh sorensen (1909),

untuk derajat kebasaan dikenal dengan pOH

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

Menghitung pH Larutan• ASAM • BASA

ASAM KUATH+= a.Ma

ASAM LEMAHH+= √Ka.Ma = α.Ma

pH = - log H+

BASA KUATOH- = b.Mb

BASA LEMAHOH- = √Kb.Mb = α.Mb

pOH = - log OH-

pH = 14- pOH

Asam Kuat : HCl, HClO3. HClO4, HBr, HI, HNO3, H2SO4

Basa Kuat : NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2,Ba(OH)2

MEDIA PEMBELAJARAN ASAM-BASA

Pengenceran

V1M1 = V2M2

sebelum pengenceran

sesudah pengenceranV2 = V1 + Vair

Pencampuran

M1V1+M2V2+…Mcamp =

V1+V2+…