Gaya van der waals
Sk : memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan sifat-sifatnya.
Kd : menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengansifatnya.
Indikator : menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih dan titikbeku) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul (gaya van der waals, gaya london, ikatan hydrogen).
Tujuan pembelajaran:
1. Siswa mampu mendefenisikan gaya van der waals2. Siswa mampu menjelaskan jenis – jenis gaya van der waals
a. Gaya ion dipolb. Gaya dipol dipolc. Gaya dipol dipol terinduksid. Gaya dipol terinduksi – dipol retinduksi
3. Siswa mampu menjelaskan kekuatan gaya van der waals4. Siswa mampu menjelaskan pengaruh titik didih pada gaya van der
waals
Skrip2nya..Review dulu bg:
Untuk gambar 1 , atom H memiliki 1 elektron valensi , dan atom Cl memiliki 7 elektron valensi, kemudian di play kan ,mereka seperti
bertumbukan dan menimbulkan muatan positif di H dan muatan negatif di Cl.
Untuk gambar 2: ada atom H dengan H akan berikatan , masing2 1 ev, ketika di play kan mereka seperti bertumbukan seperti gambar 1,, tetapi tidak muncul muatan dan terbentuk seperti ikatan kovalen (satu pasang elektron ditengah2nya).
Untuk gambar pertama ya..
Pertanyaan 1
Atom apa yang menimbulkan muatan positif..
a. Atom Hb. Atom Clc. Atom H dan Cl
Pertanyaan 2
Atom apa yang menimbulkan muatan negatif..
a. Atom Clb. Atom H dan CLc. Atom H
PERTANYAAN 3
Kutub positif dan kutub negatif HCl terletak pada..
a. Kutub positif pada h dan kutub negatif pada clb. Kutub positif pada cl dan kutub negatif pada hc. Kutub positif dan kutub negatif terletak pada h
kesimpulan
Dipol adalah..
a. Molekul yang dapat membentuk ikatan ionb. Molekul yang dapat membentuk ikatan kovalenc. Molekul yang dapat membentuk dua kutub yaitu kutub positif
dan kutub negatif
Untuk gambar 2..klik tombol play
Pertanyaan 4
Molekul h2 tidak membentuk dipol karena..
a. Pasangan elektron yang dipakai bersama lebih tertarik ke atom H Sebelah kiri
b. Distribusi elektron merata (berada di tengah-tengah)c. Pasangan elektron yang dipakai bersama lebih tertarik ke atom
H sebelah kanan
Kesimpuan
Molekul non dipol adalah...
a. Molekul yang tidak memperlihatkan adanya kutub positifdan kutub negatif dalam molekulnya
b. Molekul yang memilki ktub positif dan negatifc. Molekul yang memilik kutub negatif
Untuk tujuan pembelajaran 1 :siswa mampu mendefenisikan gaya antar molekul
Gambar 1 : Ada 2 buah molekul h2O, keduanya memiliki kutub positif dan negatif masing2..kemudian ketikadi klik tombol play maka akan terjadi gaya van der waals antara kedua molekul tersebut.(buat tulisan polar)
Gambar 2 : ada 2 buah molekul Cl2 (cl –cl cl-cl) , apabila di klik tombol play maka akan terjadi gaya van der waaals antara keduanya (buat tulisan dibawahnya :non dipol)
Pertanyaan untuk animasi 1:
Pertanyaan 1
Menurut hukum coulomb, apabila kutub positif berdekatan dengan kutubnegatif maka akan terjadi..
a. Tolak menolakb. Tarik menarikc. Tidak terjadi reaksi
Pertanyaan 2
Gaya van der waals yang terjadi antara molekul h2o yang satu dengan molekul h2o yang lain disebabkan karena.
a. adanya ikatan kovalen pada molekul h2ob. adanya ikatan ion pada molekul h2oc. adanya kutub positi dan kutub negatif pada molekul h2o
klik animasi 2
pertanyaan 3
molekul unsur yang bereaksi pada animasi 2 adalah``
a. molekul unsur yang sama b. molekul unsur yang berbedac. a dan b benar
pertanyaan 4
gaya van der waals yang terjadi antara molekul cl2 dengan molekul cl2 yang lain karena
a. adanya pergerakan elektron dalam orbital yang menyebabkan terbentuknya dipol sesaat
b. adanya distribusi elektron yang meratac. adanya kutub positif dan kutub negatif pada molekul Cl2
kesimpulan
gaya van der waals adalah...
a. gaya tarik menarik yang terjadi akibat adanya kepolaran molekul yang permanen atau sesaat
b. gaya yang terjadi akibat adanya ikatan ionc. gaya yang terjadi akibat adanya ikatan kovalen
tujuan pembelajaran 2: Siswa mampu menjelaskan jenis – jenis gaya van der waals
a. gaya ion dipol
Pada gambar di atas , ada sebuah gelas kimia yang berisi air (h2o), diperlihatkan molekul h2o nya .. kemudian dimasukkan NaCl , nacl terurai dalam air menjadi na+ dan cl-, na+ nantinya berikatan dengan oh- dan cl- berikatan dengan h+. Baru dibuat perbesarannya kemudian dibawahnya dibuat reaksi masing2..
Na+ + h20 -----na(oh)2+ cl- +h2o----------cl(h2o)-
Pertanyaan 1
Molekul h2o bersifat
a. polarb. non polarc. ion
pertanyaan 2
jnacl termasuk senyawa
a. kovalenb. ionc. logam
pertanyaan 4
senyawa nacl terurai dalam air menjadi
a. na+ dan cl-b. naoh dan hclc. Nacl dan h2o
Pertanyaan 5
Ion na+ tari menarik dengan molekul h2o karena..
a. Molekul h2o memilki 2 kutub sehingga kutub positif dari na tarik menarik dengan kutub negatif dari molekul h2o
b. Molekul h2o merupakan molekul non polarc. Molekul h2o bersifat netral
Pertanyaan 6
Ion cl- tarik menarik dengan molekul h2o karena
a. Molekul h2o memilki 2 kutub sehingga kutub negatif dari cl tarik menarik dengan kutub positif dari molekul h2o
b. Molekul h2o merupakan molekul non polarc. Molekul h2o bersifat netral
Kesimpulan
Gaya ion dipol adalah..
a. Gaya yang terjadi antara senyawa ion dengan molekul polarb. Gaya yang terjadi karena tarik menarik molekul-molekul polarc. Gaya yang timbul karena adanya perbedaan kutub dari 2 molekul
b. Gaya dipol-dipol
beri harga keelektronegatifan h:2,10 cl:3,0
Pada animasi 1,,ketika klik tombol play masing2 hcl membentuk 2 kutub (seperti yang paling awal bg), kemudian kutub negatif dari cl yang sebelah kiri akan tarik menarik dengan kutub positif dari hcl sebelah kanan (seperti gambar 2). Untuk animasi 3 adalah perbesaran
dari gambar 2..yaitu pergerakan antara hcl dengan hcl lain dimana kutub yang berlawanan akan tarik menarik dan sebaliknya..
Pertanyaan 1
Berapa elektron valensi dari atom h dan atom cl``
a. 1 dan 7b. 2 dan 6c. 2 dan 7
Prtanyaan 2
Bagaimana kecenderungan ion positif dan ion negatif apabila berdekatan..
a. Tolak menolakb. Tidak bereaksic. Tarik menarik
Pertanyaan 3
Bagaiamana kecendrungan muatan sejenis apabila berdekatan..
a. Tolak menolakb. Tidak bereaksic. Tarik menarik
Pertanyaan 4
Elektron dari atom h lebih tertarik ke atom cl karena
a. Keelektronegatifan h lebih besar dari clb. Kelektronegatifan cl lebih besar dari hc. Keelektronegatigfan atom h dan atom cl sama
Pertanyaan 5
Akibat perbedaan keelektronegatifan atom h dan atom cl maka terbentuk..
a. Ikatan ion
b. Ikatan kovalenc. Kutub pisitif dan kutub negatif
Pertanyaan 6
Pada animasi di atas, kedua molekul hcl memiliki kutub2 (dipol) sehingga hcl memiliki sifat..
a. Polarb. Non polarc. Netral
Kesimpulan
Gaya dipol-dipol adalah..
a. Gaya yang terjadi antara molekul yang memiliki dipol (polar)b. Gaya yang terjadi antara molekul polar dan non polarc. Gaya yang terjadi karena serah terima elektron
Animasi ke 2
Etanol (ch3ch2oh)=senyawa polar
Air (h2o)=pelarut polar
Untuk animasi ini , kita melihat bahwa molekul polar dapat larut dalam pelarut polar, misanya alkohol dapat larut dalam air. Pada animasi pertama ada banyak molekul air yang bergerak sesuai dengan kutub masing2 pada molekul air tersebut, begitu juga dengan molekul etanol banya dan bergerak... mereka dalam satu ruang yang terpisah..ketika kita klik (anggap kita mencampurkan alkohol dengan air dan pembatas antara air dan alkohol terbuka ) maka akan terbentuk seperti gambar 3, dimana alkohol dan air bercampur terlebih dahulu,,kemudian kutubnegatif dari etanol akan berikatan dengan kutub positif dari h2o.
Pertanyaan 1
Air disebut pelarut yang bersifat
a. Polarb. Nonpolarc. Dipol sesaat
Pertanyaan 2
Etanol bersifat polar karena ..
a. Memiliki kutub + dan kutub negatifb. Memiliki atom Oc. Memiliki atom H dan o
Pertanyaan 3
Ketika sekat pembatas antara molekul h2o dengan etanol terbuka, apa yang terjadi?
a. Alkohol dan air bercampur dan Kutub negatif dari etanol berikatan dengan kutub positif dari h2o
b. Terbentuk h2o dan etanolc. H2o dan etanol saling terpisah setelah bercampur
Kesimpulan
Air dapat melarutkan etanol , ataupun etanol dapat melarutkan air karena..
a. Adanya gaya dipol-dipolb. Adanya gaya ion-dipolc. Adanya serah terima elektron
C. dipol-dipol terinduksi
Animasi 1 ada molekul h20 dan O2
Top Related