1.MENDESKRIPSIKAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM A. Teori Atom Dalton John Dalton pada tahun 1805 mengemukakan teori atom secara ringkas sebagai berikut : [a] Semua materi terdiri atas atom-atom, yaitu suatu partikel-partikel terkecil yang sudah tak terbagi. [b] Atom suatu unsur sejenis sama, tetapi berbeda untuk atom unsur tak sejenis. [c] Pada reaksi kimia terjadi pemutusan ikatan dan penggabungan atom-atom.

Smartchem1.wordpress.com

Lambang Atom Dalton Kelemahan : Pada perkembangan selanjutnya ditemukan berbagai fakta yang tidak dapat dijelaskan oleh teori tersebut, antara lain : # Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi. # Tidak dapat menjelaskan gejala kelistrikan dalam materi. # Tidak dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur. Misalnya mengapa satu atom oksigen dapat mengikat dua atom hidrogen membentuk air.

B. Teori Atom Thomson Menurut Thomson, atom terdiri atas materi bermuatan positif dan elektron-elektron tersebar di antara muatan tersebut, bagaikan kismis dalam roti kismis.

Kelemahan : Tidak dapat menerangkan dinamika reaksi kimia yang terjadi antara atom.

Model Atom Rutherford

Kelemahan : Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron yang beredar mengelilingi inti tidak jatuh ke inti karena ada gaya tarikmenarik antara inti dan elektron.

C. Teori Atom Rutherford Bohr [1] Atom merupakan susunan berongga yang mirip sistem tata surya. [2] Seluruh muatan positif dan seluruh massa atom terpusat pada inti atom. Pada inti atom terdapat proton dan neutron. [3] Elektron-elektron beredar mengelilingi inti dalam lintasan dengan tingkat energi tertentu. [4] Selama beredar pada lintasannya, elektron tidak mengalami perubahan energi. [5] Elektron dapat berpindah dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi jika menyerap energi dan sebaliknya.

1)Notasi Penulisan partikel sub Atom Notasi atom ialah cara penulisan sub atom dalam atom. Penulisan lambang atom X dengan nomor atom (Z) dan massa atom (A) adalah :

A Z

X

(jika ditulis dalam tabel periodik) dimana X = lambang atom suatu unsur Z = nomor atom Z = jumlah proton (p) Z = jumlah elektron (e-) untuk atom (netral) A = nomor massa A = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)

Atom netral

p=e n=A p

Ion positif Contoh: zAX+a

Atom yang melepaskan elektron,p=z e=pa n=Ap

p > e atau e < p

atom X melepaskan elektron sebanyak a elektron

Ion negatifAX-b z

Atom menangkap elektron, e > p atom X menangkap ellektron sebanyak b elektronp=z e=p+b n=A p

A Z

X

p=Z e=Z n = (A Z) Notasi atom netral

Contoh : [1] Atom Lithium

7 3

Li

memiliki 3 elektron, 3 proton, dan 4 neutron [2] Atom Natrium

23 11

Na

memiliki 11 elektron, 11 proton, dan 12 neutron

Latihan Soal : Tentukan jumlah elektron, proton, dan neutron dari atom-atom berikut ! [a]12 6

CP = 13 e = 13 3 = 10 n = 27 13

[f]

19 9

F

[b]

80 35

Br3

[g]

84 36

Kr2

27 [c] 13[d]

Al137 56

Ba2

= 14

[h]

39 19

Ca

[e]

32 16

S

[i]

131 54

Xe