LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I
Materi:
SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
Oleh:
Kelompok V/Jumβat
Anggota:
Nama : Oktovia Rezki Nurhanafiah
NIM : 21030113120013
Kelompok : V/Jumβat
LABORATURIUM DASAR TEKNIK KIMIA I
JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG
2013
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I ii
HALAMAN PENGESAHAN
1. Judul Praktikum : Spektrofotometri Anorganik
2. Nama Anggota :
1. Nama : Alien Abi Bianasari
NIM : 21030113130129
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas/Institut/Politeknik: Universitas Diponegoro
2. Nama : Dimas Akbar Ramdani
NIM : 21030113130114
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas/Institut/Politeknik: Universitas Diponegoro
3. Nama : Oktovia Rezki Nurhanafiah
NIM : 21030113120013
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas/Institut/Politeknik: Universitas Diponegoro
Semarang , 18 Desember 2013
Asisten Laboraturium PDTK I
Bella Azaria Susanto
NIM. 21030112130141
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I iii
PRAKATA
Puji syukur kehadirat Allah SWT yang telah memberikan petunjuk dan
hidayah-Nya sehingga laporan resmi praktikum dasar teknik kimia ini dapat
terselesaikan dengan baik dan sesuai dengan yang diharapkan.
Merupakan suatu kebahagiaan bagi penulis dapat menyelesaikan penelitian,
dan tidak lupa penulis mengucapkan terima kasih atas segala bantuan, motivasi dan
bimbingan. Terimakasih kepada yang terhormat :
1. Orang tua yang telah memberikan dukungan baik materil maupun spiritual.
2. Bapak Dr. Widayat, ST, MT selaku penanggung jawab Laboratorium Dasar
Teknik Kimia I.
3. Bapak Dr. Dyah Hesti Wardhani, S.T., M.T.
4. Bapak Muhammad Rustam dan Ibu Dini selaku Laboran Laboraturium Dasar
Teknik Kimia I.
5. Puji Lestari selaku Koordinator Asisten Teknik Kimia Laboraturium PDTK I
6. Agus Riyanto P. selaku asisten Spektrofotometri Anorganik Laboratorium Dasar
Teknik Kimia I.
7. Bella Azaria Susanto selaku Asisten Pembimbing laporan resmi materi
spektrofotometri anorganik.
8. Asisten Laboratorium Dasar Teknik Kimia I.
Akhir kata, laporan ini merupakan karya manusia yang tak luput dari
kesalahan dan kekurangan. Maka dari itu, kritik dan saran dari pihak manapun yang
akan membuat penulis termotivasi akan diterima dengan senang hati demi perbaikan
laporan yang akan dibuat di masa yang akan datang.
Semarang, 10 Desember 2013
Penulis
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I iv
DAFTAR ISI
HALAMAN JUDUL ................................................................................................... i
HALAMAN PENGESAHAN ................................................................................... ii
PRAKATA .................................................................................................................... iii
DAFTAR ISI ................................................................................................................ iv
DAFTAR TABEL ............................................................................................... vi
DAFTAR GAMBAR ........................................................................................... vii
INTISARI ............................................................................................................ viii
SUMMARY ......................................................................................................... ix
BAB I PENDAHULUAN
I.1 latar Belakang .................................................................................... 1
I.2 Tujuan Penelitian .............................................................................. 1
I.3 Manfaat penelitian ............................................................................. 1
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
II.1 Pengertian Spektrofotometri ............................................................ 2
II.2 Peralatan Untuk Spektrofotometri .................................................... 2
II.3 Hukum Lambert-Beer ...................................................................... 3
II.4 Metode Least Square ........................................................................ 4
BAB III METODE PERCOBAAN
III.1 Bahan dan Alat ............................................................................... 5
III.2 Gambar Alat .................................................................................... 5
III.3 Keterangan Alat .............................................................................. 7
III.4 Cara Kerja ...................................................................................... 7
BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV. 1 Hasil Percobaan ........................................................................... 9
IV. 2 Pembahasan ................................................................................. 10
IV. 2. 1 Kadar Sampel 1 Lebih
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I v
Kecil daripada Kadar Asli .......................................... 10
IV. 2. 2 Kadar Sampel 2 dan 3
Lebih Besar Dari Kadar Asli .................................... 11
IV. 2. 3 Kesalahan-Kesalahan Pada
Analisa Sektrofotometri .............................................. 12
IV. 2. 4 Teori Panjang Gelombang ......................................... 14
IV.2. 5 Alasan pH Harus Diatur Menjadi 1 ............................ 15
IV.2.6 Aplikasi Spektrofotometri dalam
Analisa Kuantitatif Selain SO42-
................................ 15
Kurva Panjang Gelombang ......................................................... 17
BAB V SIMPULAN DAN SARAN
V.1 Simpulan ............................................................................................. 18
V.2 Saran .................................................................................................. 18
DAFTAR PUSTAKA .......................................................................................... 19
LAMPIRAN
A. LEMBAR PERHITUNGAN ............................................................... A-1
B. LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK ............................................... B-1
C. LAPORAN SEMENTARA ................................................................ C-1
D. LEMBAR KUANTITAS REAGEN ................................................... D-1
E. REFERENSI ....................................................................................... E-1
LEMBAR ASISTENSI
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I vi
DAFTAR TABEL
Tabel 4.1 Panjang gelombang 480 nm ...................................................................... 8
Tabel 4.2 Panjang gelombang 480 nm untuk sampel .............................................. 8
Tabel 4.3 Panjang gelombang 500 nm ...................................................................... 8
Tabel 4.4 Panjang gelombang 500 nm untuk sampel .......................................... 9
Tabel 4.5 Spektrum cahaya tampak dan warna gelombang ................................. 13
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I vii
DAFTAR GAMBAR
Gambar 3. 1 Alat Spektrofotometer OPTIMA SP-300 ......................................... 5
Gambar 3. 2 Cuvet dan tempat cuvet .................................................................. 6
Gambar 3. 3 Labu takar 50 ml ..................................................................................... 6
Gambar 3. 4 Gelas ukur ................................................................................................ 6
Gambar 3. 5 Kertas pH ................................................................................................. 6
Gambar 3. 6 Beaker glass...................................................................................... 6
Gambar 3.7 Pipet tetes ......................................................................................... 6
Gambar 4.1.1 Grafik hubungan C CS A
pada panjang gelombang 480 nm .......................................................................... 17
Gambar 4.1.1 Grafik hubungan C VS A
pada panjang gelombang 500 nm ......................................................................... 17
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I viii
INTISARI
Proses analisa suatu bahan kimia diharapkan dapat memberikan hasil yang akurat.
Dengan menggunakan instrumen , proses analisa akan lebih menjamin keakuratan data.
Salah satu analisa yang menggunakan instrumen dalam analisa kuantitaif adalah
spektrofotometri, dimana analisa ini dilakukan berdasarkan transmitansinya atau
absorbansi larutan terhadap cahaya pada panjang gelombang tertentu. Tujuan percobaan
ini adalah untuk menentukan konsentrasi ion SO42-
dalam sampel dengan menggunakan alat
spektrofotometer secara turbidimetri.
Spektrofotometri adalah cara kuantitatif berdasarkan transmitansi atau absorbansi
larutan terhadap cahaya pada panjang gelombang tertentu dengan menggunakan instrumen
spektorofotometer. Komponen penting yang terdapat pada spektrofotometer adalah sumber,
monokromator, sampel, detektor, pengganda dan piranti kaca. Dalam spektrofotometri
anorganik ini kita dapat menggunakan hukum Lambert-Beer dan Metode Least Square untuk
mencari kadar sampel dari data yang didapatkan.
Dalam percobaan ini, bahan yang kami gunakan adalah larutan induk CuSO4, HCl
pekat, BaCl2.2H2O dan aquades. Serta alat yang kami gunakan adalah spektrofotometer
OPTIMA SP-300, cuvet dan tempat cuvet, labu takar 300 ml, gelas ukur, kertas pH, beaker
glass dan pipet. Sebelum melakukan percobaan, kami melakukan kalibrasi alat terlebih
dahulu. Kemudian membuat kurva standar dan mengukur larutan sampel.
Dari percobaan yang telah kami lakukan, diperoleh panjang gelombang pada
panjang gelombang 480 nm dan kadar sampel yang kami dapatkan masing-masing adalah
122, 02; 117, 43 dan 122, 02. Kadar sampel 1 lebih kecil dari kadar asli, sedangkan kadar
sampel 2 dan 3 lebih besar dari kadar asli. Hal ini disebabkan karena tidak tercampur
dengan sempurnanya sampel yang kami analisa.
Dari percobaan ini dapat kami simpulkan bahwa besarnya absorbansi dipengaruhi
oleh konsentrasi sampel. Persen error yang kami dapatkan untuk sampel 1 adalah 6, 7 %
pada panjang gelombang 480 nm dan 8,79% pada panjang gelombang 500 nm, sedangkan
persen error sampel 2 adalah 42, 38 % pada panjang gelombang 480 nm dan 41 % pada
panjang gelombang 500 nm. Untuk mendapatkan hasil yang maksimal, cermati dan pelajari
prosedur yang ada dam membuat hipotesis sebelum praktikum dimulai untuk memberikan
gambaran tentang data yang akan didapat.
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I ix
SUMMARY
The process of chemical analysis is expected to provide accurate results. By using
instruments, the analysis process will further qualify the accuracy of the data. The analysis
which using quantitative analysis instrument is spectrophotometry, which the analysis is
based on its transmitation or absorbance of the solution to light at specific wavelengths. The
purpose of this experiment is to determine the concentration of ions SO42 -
in the sample by
using a spectrophotometer in turbidimetry.
Spectrophotometry is the quantitative method based on the transmittance or
absorbance of the solution to the light at specific wavelengths using spectrophotometer
instruments. The important component in the spectrophotometer are the light energy source,
monochromator, sample, detectors, multipliers and glass tools. In this inorganic
spectrophotometry we can use the Lambert-Beer law and Least Square method to find the
levels of the data obtained samples. In this experiment, the materials we use are the main liquid CuSO 4, concentrated
HCl, BaCl2 .2H2O and distilled water. The tools which we use are OPTIMA SP-300
spectrophotometer, cuvettes and cuvettes places, volumetric flash 300 ml, measuring glass,
pH paper, glass beaker and pipette. Before the experiment, fisrt we doing a calibration
tool. Then make a standard curve and measuring the sample solution.
From the experiments we have done, are obtained a wavelength of 480 nm
wavelength and sample content which we get, respectively 122,02; 117,43 and
122,02. Levels of 1stsample is smaller than the original levels, while levels of 2
nd samples
and 3rd
samples are greater than the original levels. This is because the samples which we
used are not mixed perfectly. From this experiment we can conclude the magnitude of the absorbance is
influenced by the concentration of the sample. Percent error which we get for1st sample is 6,
7% at a wavelength of 480 nm and 8.79% at a wavelength of 500 nm, while the percent error
of the 2nd
level is 42, 38% at a wavelength of 480 nm and 41% at a wavelength of 500 nm. To
obtain maximum results, understanding, learning the procedures and make hypothesized
before practicum begins to overview the data which will be obtained.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 1
BAB I
PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Proses analisa suatu bahan kimia diharapkan memberikan hasil analisa yang akurat.
Proses analisa dengan instrumental lebih bisa menjamin keakurasian hasilnya. Salah satu
analisa kuantitatif menggunakan instrumen adalah spektrofotometri dimana analisa ini
dilakukan berdasarkan transmitansi atau absorbansi larutan terhadap cahaya pada panjang
gelombang tertentu.
Hasil analisis yang akurat mengenai kadar suatu zat sangat diperlukan untuk
keperluan berbagai macam industri.
1.2 Tujuan Percobaan
Menentukan konsentrasi ion SO42-
memakai alat spektrofotometer dalam larutan
secara turbidimetri dengan alat spektrofotometer.
1.3 Manfaat Percobaan
a. Mahasiswa mampu melakukan analisa kuantitatif secara akurat suatu zat kimia
dengan menggunakan instrumen yang dalam hal ini spektrofotometer.
b. Mahasiswa mampu memahami proses langkah instrumen yang digunakan hingga
didapat hasil yang diinginkan.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 2
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II. 1. Pengertian Spektrofotometri
Spektrofotometri adalah cara analisa kuantitatif berdasarkan transmitansi atau
absorban larutan terhadap cahaya pada panjang gelombang tertentu dengan
menggunakan instrumen spektrofotometer.
Apabila suatu cahaya yang mengandung seluruh spektrum dari panjang
gelombang melewati suatu medium, misal kaca berwarna atau larutan yang
meneruskan cahaya dengan panjang gelombang tertentu dan menyerap cahaya yang
lainnya maka medium seakan-akan berwarna. Warna ini sesuai dengan panjang
gelombang yang diteruskan dan disebut sebagai warna komplementer.
II. 2. Peralatan untuk Spektrofotmetri
Komponen yang penting sekali dari suatu spektrofotometer, yang secara
skema ditunjukkan dalam gambar di bawah ini:
1. Suatu sumber energi cahaya yang berkesinambungan yang meliputi daerah spektrum
dalam mana instrumen itu dirancang untuk beroperasi.
2. Suatu monokromator, yakni suatu piranti untuk memencilkan pita sempit panjang
gelombang dari spektrum lebar yang dipancarkan oleh sumber cahaya (tentu saja
kemonokromatikan yang benar-benar, tidaklah tercapai).
3. Suatu wadah untuk sampel.
4. Suatu detektor, yang berupa transduser yang mengubah energi cahaya menjadi suatu
isyarat listrik.
5. Suatu pengganda (amplifier) dan rangkaian yang berkaitan yang membuat isyarat
listrik itu memadai untuk dibaca.
6. Suatu sistem baca pada mana diperagakan besarnya isyarat listrik.
Sumber Monokromator Sampel Detekto
r
Penggand
a
Piranti
Kaca
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 3
II. 3. Hukum Lambert-Beer
Lambert merumuskan hubungan antara absorbansi dan panjang gelombang
yang ditempuh sinar dalam larutan.
log ππ
π= k'. b
Dimana :
log ππ
π =absorbansi
P = tenaga radiasi yang keluar medium
Po = tenaga radiasi yang masuk medium
b = tebal lapisan medium
Menurut Beer, absorbansi dipengaruhi oleh konsentrasi sehingga:
log ππ
π=k'. c..................(2)
Bila k'= f(c) dan k2'= f (b) maka subtitusi dari persamaan (1) dan (2) adalah:
log ππ
π = f(c).b log
ππ
π = f(b).c
f(c).b = f (b).c
π(π)
π =
π(π)
π =k
Maka log ππ
π=f (c).b = f (b).c= k.c .b
Jika konsentrasi larutan dalam mol/liter maka k harus ditulis sebagai π, dimana
π= absortivitas molar.
log ππ
π= π. π. π
Jika konsentrasi larutan dalam gram/liter maka k harus ditulis sebagai π,
dimana π= absortivitas.
log ππ
π= π. π. π
A= a.b.c
Jika absorbansi (A) = log ππ
π= transmitansi (T)
A = log ππ
π= log
1
π= -log T
%T = ππ
π= 100%
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 4
II. 4. Metode Least Square
Metode Least Square dipilih untuk pendekatan spektrofotometer menurut
Hukum Beer yang merupakan dasar absorbansi.
A= a.b.c dimana
a = absortivitas
c = konsentrasi zat pengabsorbsi
b = tebal cuvet
Bila A dialirkan untuk c terhadap yang tebalnya b cm akan menghasilkan daerah
dimana hukum Beer berlaku suatu garis lurus dengan lereng ab.
Tetapi secara instrumentasi didapat grafik yang kurang memenuhi hubungan
linier antara absorbansi dan konsentrasi pada penentuan absorbansi larutan sehingga
untuk memenuhi hukum Beer kurva A vs C dipakai metode Least Square.
y= mx+c, dimana:
y = absorbansi
m = bilangan tetap (konstanta)
x = kadar larutan seri, sedangkan
m = π§ π±π²β π± π²
π§ π±πβ( π±)π
c = ππ πβ π π
π ππβ ( π)π
A
C
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 5
BAB III
METODE PERCOBAAN
III. 1. Alat dan Bahan
III. 1. 1. Bahan
1. Larutan induk CuSO4
2. HCl Pekat
3. BaCl2.2H2 O
4. Aquades
III. 1. 2. Alat
1. Spektrofotometer OPTIMA SP-300
2. Cuvetdan tempat cuvet
3. Labu takar 50 ml
4. Gelas ukur
5. Kertas pH
6. Beaker glass
7. Pipet
III. 2. Gambar Alat dan Keterangan
1
2
3
4 5 6 7 8
9
Gambar 3.1 Alat Spektrofotometer OPTIMA SP-300
Sumber: www.damarus.com
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 6
Keterangan:
1. Tempat sampel
2. Pengontrol panjang gelombang
3. Indikator power ON/OFF
4. Pembaca LCD Digital
5. Tombol pengganti mode
6. Tombol kontrol 100%T
7. Tombol kontrol 0%T
8. Tombol print
9. Jendela pembaca panjang gelombang
Gambar 3.2 Cuvet dan
tempat cuvet
Gambar 3.3 Labu takar
50 ml
Gambar 3.4 Gelas ukur
Gambar 3.5 Kertas pH Gambar 3.6Beaker glass Gambar 3.7 Pipet tetes
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 7
Keterangan Alat:
1. Cuvet dan tempat cuvet: untuk meletakkan sampel dan cuvet
2. Labu takar : untuk mengencerkan sampel
3. Gelas ukur : untuk mengukur larutan
4. Kertas pH : untuk mengitung nilai pH
5. Beaker glass : sebagai tempat larutan
6. Pipet : untuk memindahkan dan meneteskan larutan
III. 3. Cara Kerja
III. 3. 1 Kalibrasi Alat
1. Menghubungkan OPTIMA SP-300 dengan sumber listrik.
2. Menghidupkan OPTIMA SP-300 dengan tombol ON/OFF
dibelakang mesin dan memanaskannya selama 5-10 menit.
3. Dengan tombol 5, atur mode pembacaan transmitansi (T).
4. Dengan tombol 7, atur skala sampai pembacaan absorban tak
berhingga (transmitansi=0).
5. Menentukan panjang gelombang (π) pada 480 nm dengan tombol
6. Memasukkan pelarut murni aquadest dalam cuvet dan
menempatkannya dalam alat 1.
7. Mengatur tombol 6 sampai skala menunjukkan absorbansi = 0
(transmitansi = 100%).
8. OPTIMA SP-300 siap dipakai.
III. 3. 2 Pembuatan Kurva Standar
1. Mengambil 4, 7, 10 dan13 ml larutan induk CuSO4 lalu masukan dalam l
abu takar 50 ml.
2. Encerkan aquadest sampai tanda batas.
3. Mengambil 10 ml dari masing-masing labu takar, lalu masukkan ke dalam
labu takar 50 ml.
4. Encerkan dengan aquadest sampai mendekati tanda batas.
5. Mengasamkan dengan HCl pekat sampai pH=1. Uji pH dengan menggun
akan indikator universal.
6. Tambahkan 200 mgr BaCl2.2H2O
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 8
7. Encerkan dengan aquadest sampai tanda batas.
8. Kocok hingga terbentuk endapan BaSO4.
9. Larutan dipindah ke dalam cuvet.
10.Mengukur transmitansinya pada π =480 nm.
11.Membuat kurva standar A=log1/T terhadap konsentrasi.
III. 3. 3 Pengukuran Larutan Sampel
1. Ambil 10 ml larutan sampel dengan pipet, masukkan ke dalam labu takar
50 ml.
2. Encerkan sampai mendekati tanda batas.
3. Asamkan dengan HCl pekat sampai pH=1. Uji pH dengan menggunakan
indikator universal.
4. Tambahkan 200 mgr BaCl2.2H2O ke dalam larutan.
5. Encerkan dengan aquadest sampai tanda batas, kocok hingga terbentuk
endapam BaSO4.
6. Larutan dipindahkan ke cuvet.
7. Mengukur transmitansinya pada π =480 nm.
8. Menghitung konsentrasinya
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 9
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV. 1. Hasil Percobaan
Tabel 4.I Panjang gelombang 480 nm
V %T T A(y) C(x) x.y
4 ml 77,2 0,772 0,11 47,92 5,27
7 ml 9 0,09 1,05 83,86 88,05
10 ml 6,7 0,67 1,17 119,80 140,17
13 ml 4,1 0,41 1,39 155,75 216,49
3,72 407,98 449,98
Sumber: dokumentasi penulis.
Tabel 4.2 Panjang gelombang 480 nm untuk sampel
Sampel %T T A(y) C(x)
I 82,2 0,822 0,085 125
II 85,4 0,854 0,07 83
III 80,6 0,86 0,09 113
Sumber: dokumentasi penulis.
Tabel 4.3 Panjang gelombang 500 nm
V %T T A(y) C(x) x.y
4 ml 76,7 0,767 0,12 47,92 5,75
7 ml 9,7 0,97 1,01 83,86 84,70
10 ml 6,9 0,69 1,16 119,80 138,97
13 ml 4,2 0,42 1,78 155,75 214,935
3,67 407,33 444,355
Sumber: dokumentasi penulis.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 10
Tabel 4.4 Panjang gelombang 500 nm untuk sampel
Sampel %T T A(y) C(x)
I 84,2 0,842 0,07 122,02
II 86,8 0,868 0,06 117,43
III 84,9 0,89 0,07 122,02
Sumber: dokumentasi penulis.
IV. 2. Pembahasan
IV.2. 1. Kadar SampelI Lebih Kecil daripada Kadar Asli
Ion sulfat dapat ditentukan kadarnya dengan cara membentuk endapan
BaSO4 dengan adanya penambahan BaCl2 .2H2O dalam suasana asam. Agar
endapan Barium Sulfat tetap dalam bentuk koloid maka suasana harus
dibuat banyak elektrolit, kadar sulfat dapat diketahui dari kurva hubungan
absorbansi terhadap konsentrasi sulfat standar.
Prinsip penentuan sulfat secara spektrofotometri adalah dengan
mereaksikan ion sulfat yang ada dalam sampel air dengan larutan BaCl2,
sehingga terbentuk suspensi BaSO4, kekeruhan yang dihasilkan diukur
dengan spektrofotometer pada panjang gelombang 480 nm.
Spektrofotometri merupakan suatu perpanjangan dari penelitian visual
dalam studi yang lebih terinci mengenai penyerapan cahaya oleh suspensi
kimia, memungkinkan kecermatan yang lebih besar dalam perincian dan
pengukuran kuantitatif. Metode yang digunakan berdasarkan kenyataan
bahwa BaSO4 cenderung bertambah dengan adanya asam-asam mineral
karena terbentuknya ion hidrogen sulfat. Analisa spektrofotometri
menggunakan perhitungan intensitas cahaya yang diserap oleh larutan yang
dianalisis. Hubungan intensitas cahaya yang diserap dengan konsentrasi
larutan dinyatakan oleh Lambert-Beer dalam bentuk persamaan berikut:
A= π. π. π.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 11
Dimana A adalah absorbansi, π adalah konstanta, b adalah tebal cuvet
(cm) dan c adalah konsentrasi larutan. Ketika sinar menabrak suatu sampel,
maka ada empat kemungkinan yang akan terjadi yaitu:
1. Ditransmisikan
2. Diserap
3. Dipantulkan
4. Dihamburkan
Namun apabila sampel tidak menyerap cahaya maka hanya ada 2
kemungkinan yaitu:
1. Dipantulkan
2. Ditransmisikan
Dari persamaan Hukum Beer dapat diketahui bahwa absorbansi
berbanding lurus dengan tebal cuvet dan konsentrasi, maka data praktikum
kami sesuai dengan pernyataan Beer. Untuk sampel 1, persen transmitansi
pada panjang gelombang 480 nm sebesar 82,2% , sementara pada panjang
gelombang 500nm sebesar 84,2%. Hubungan transmitansi dengan
absorbansi dinyatakan dalam persamaan :
A=log 1
π
Dari hasil percobaan yang kami dapatkan kadar sampel 1 lebih kecil
dibandingkan dengan kadar asli. Hal ini disebabkan karena suspensi dalam
larutan tidak bercampur dengan sempurna. Sehingga transmitansi yang
didapatkan tidak sesuai dengan yang asli. Dalam hal ini transmitansi sampel
1 lebih besar sehingga absorbansinya lebih kecil. Dari hasil percobaan ini
dapat kita cari kadar sulfatnya dan kadar sulfat dari sampel 1 yang kami
dapatkan ternyata lebih kecil dari pada kadar aslinya.
(Devy Puspitasari, 2012) dan (Emel seran, 2011).
IV. 2. 2. Kadar Sampel 2 dan Sampel 3 Lebih Besar dari Kadar Aslinya
Data yang didapatkan untuk sampel 2 yang dinyatakan dalam
persentase transmitansinya, mempunyai transmitansi sebesar 85, 4% pada
panjang gelombang 480 nm. Sementara pada panjang gelombang 500 nm
mempunyai transmitansi sebesar 86,8 %. Untuk sampel 3 pada panjang
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 12
gelombang 480 nm mempunyai persen transmitansi sebesar 80,6% danpada
pada panjang gelombang 500 nm memiliki nilai transmitansi sebesar 84,9%.
Pada hasil percobaan yang kami dapatkan, kadar sampel 2 dan sampel 3 lebih
besar dibandingkan dengan kadar aslinya. Hal ini disebabkan karena suspensi
dari larutan tidak bercampur sempurna, sehingga transmitansi yang
didapatkan tidak sesuai dengan aslinya dan berakibat pada penghamburan
partikel-partikel koloid atau suspensi yang ada dalam larutan. Hamburan ini
menyebabkapembacaan transmitansi yang lebih kecil dari transmitansi
aslinya. Hubungan ini menyebabkan pembacaan transmitansi yang lebih
kecil dari transmitansi aslinya. Dengan transmitansi ini kita dapat mencari
absorbansi sampel 2 dan sampel 3. Transmitansi yang kecil menyebabkan
absorbansi yang didapat lebih besar. Menurut Lambert-Beer βJumlah radiasi
cahaya tampak yang diserap atau ditransmisikan oleh suatu larutan
merupakan suatu fungsi eksponen dari konsentrasi dan tebal larutanβ. Rumus
yang diturunkan dari Hukum Lambert-Beer adalah A=a. b. c. Dari persamaan
tersebut dapat diketahui bahwa absorbansi berbanding lurus dengan
konsentrasi larutan yang diukur. Absorbansi yang diperoleh juga lebih besar
dibandingkan absorbansi asli sampel dan menyebabkan kadar yang
didapatkan lebih besar daripada kadar aslinya.
(Devy Puspitasari, 2012) dan (Emel seran, 2011).
IV. 2. 3. Kesalahan-Kesalahan Pada Analisa Spektrofotometrik
Setiap dari dilaksanakannya praktikum maka tidak lepas dari
kemungkinan kesalahan-kesalahan. Faktor yang mempengaruhi presisisi
dapat diakibatkan oleh kesalahan terjadi karena berbagai penyebab.
Menurut Miller dan Miller (2001) tipe kesalahan pengukuran analitik dapat
dibagai menjadi tiga yaitu:
1. Kesalahan Serius (Gross error)
Tipe kesalahan ini sangat fatal, sehingga konsekuensi
pengukuran harus diulangi. Indikasi dari kesalahan ini cukup jelas dari
gambaran data yang sangat menyimpang, data tidak dapat memberikan
pola hasil yang jelas.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 13
2. Kesalahan Acak (Random error)
Golongan kesalahan ini merupakan bentuk kesalahan yang
menyebabkan hasil dari suatu perulangan menjadi relatif beda satu
sama lain, dimana hasil secara individu berada di sekitar rata-rata.
3. Kesalahan Sistematik (Systematic error)
Kesalahan sistematik merupakan jenis kesalahan yang
menyebabkan semua hasil data salah dengan suatu kemiripan. Hal ini
dapat dijelaskan:
a. Standarisasi prosedur
b. Standarisasi bahan
c. Kalibrasi bahan
Dari data di atas di dapat bahwa peralatan dan instrumen sangat
berpengaruh untuk peralatan mekanis yang baru, relatif semua sistem sudah
berjalan dengan optimal. Untuk peralatan elektrik, peralatan yang
menggunakan sensor atau detektor maka perawatan dan kalibrasi akan
berperan sangat penting. Penyebab kesalahan sistematik yang sering terjadi
dalam analisis menggunakan spektrofotometer adalah:
A. Serapan Oleh Pelarut
Hal ini dapat diatasi dengan penggunaan blangko, yaitu larutan
yang berisi matrik selain komponen yang dianalisis.
B. Serapan Oleh Cuvet
Cuvet yang biasa digunakan adalah dari bahan gelas atau kuarsa.
Serapan oleh cuvet ini diatasi dengan penggunaan jenis, ukuran dan
bahan cuvet yang semua sama untuk tempat blangko dan sampel.
C. Kesalahan fotometrik normal pada pengukuran dengan absorbansi
sangat rendah atau sangat tinggi, hal ini dapat diatur dengan pengaturan
konsentrasi sesuai dengan kisaran sensitivitas dari alat yang digunakan.
Proses kalibrasi secara rutin dan benar memiliki peranan penting dalam
memberikan hasil analisis dengan presisi dan akurasi yang terjaga.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 14
IV. 2. 4. Teori Panjang Gelombang
Teori gelombang (dari) cahaya menjelaskan banyak gejala tropis, seperti
pemantulan, pembiasan dan lenturan (difraksi), namun ada hasil-hasil eksperimen
seperti efek fotometrik, yang paling baik ditafsirkan menurut gagasan bahwa
seberkas cahaya adalah paket-paket energi butiran yang disebut foton. Masing-
masing partikel memiliki energi karakteristik yang dihubungkan dengan frekuensi
cahaya oleh persamaan :
= h. v
Dimana h merupakan tetapan Planck. Cahaya dengan frekuensi tertentu atau
panjang gelombang tertentu dikaitkan dengan foton-foton, yang masing-masing
memiliki kuantitas energi yang terpastikan. Seperti yang diterangkan, kuantitas
energi yang dimiliki foton inilah yang menetapkan apakah suatu spesies molekul
tertentu akan menyerap atau bahkan meneruskan cahaya dengan panjang gelombang
padanannya. Dalam daerah tampak dari spektrum, manusia dengan ketampakkan
warna yang normal dapat mengkorelasikan panjang gelombang cahaya yang
mengenai mata dengan indera subjektif mengenai warna dan memang warna
digunakan agar tidak repot untuk menandai porsi-porsi spektrum tertentu, seperti
dipaparkan dalam klasifikasi kasar dalam tabel spektrum cahaya tampak dan warna
gelombang berikut:
Tabel 4.5 Spektrum cahaya tampak dan warna gelombang
No. Panjang Gelombang Warna Warna Komplementer
1. 400-435 Violet Kuning-hijau
2. 435-480 Biru Kuning
3. 480-490 Hijau-biru Oranye
4. 490-500 Biru-hijau Merah
5. 500-560 Hijaus Ungu
6. 560-580 Kuning-hijau Violet
7. 580-595 Kuning Biru
8. 595-610 Oranye Hijau-Biru
9. 610-750 Merah Biru-hijau
Sumber: Underwood, 1999.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 15
Dari tabel panjang gelombang tersebut dapat dilihat range ukur panjang
gelombang optimum. Range panjang gelombang optimum berada di 400-800 nm.
Pada praktikum kali ini, panjang gelombang optimum ada pada 480 nm. Hal ini
disebabkan karena pada gelombang 480 nm nilai absorbansinya lebih tinggi
dibandingkan dengan gelombang lainnya. Pada gelombang 480 nm nilai
absorbansinya yang paling tinggi terdapat pada gelombang dengan konsentrasi 13 ml.
Hal ini sesuai dengan Hukum Lambert-Beer bahwa absorbansi cahaya akan
berbanding lurus dengan konsentrasi atom ketika nilai absorbansinya tinggi maka
konsentrasinya juga akan tinggi. Selain daripada itu 400-800 nm merupakan cahaya
dengan panjang gelombang yang dapat dilihat oleh mata manusia.
(Nevi Puspitasari, dkk. 2012)
IV. 2. 5. Alasan pH Harus diatur Menjadi 1
Dalam praktikum ini pH harus diatur menjadi 1, apabila pH>8 maka akan
membentuk ion sulfida namun pada pH<8 sulfida cenderung dalam H2S yang akan
melepaskan gas yang berbau busuk. Selain daripada itu penambahan HCl juga
befungsi untuk membuat larutan memiliki pH=1 dikarenakan untuk menstabilkan
suspensi koloid CuSO4yang akan terbentuk. Apabila Barium Klorida direaksikan
dengan tembaga (II) Sulfat anhidrat (CuSO4) maka akan terbentuk reaksi sebagai
berikut:
BaCl2+CuSO4 BaSO4+ CaCl2
Reaksi ini dapat terjadi karena adanya ion positif Ba2+
dan Cu2+
melakukan
reaksi silang sehingga menjadi dua senyawa baru. Oleh karena itu pH harus diatur
menjadi 1.
(Nevi Puspitasari, dkk. 2012)
IV.2. 6. Aplikasi Spektrofotometri dalam Analisa Kuantitatif Selain SO42-
Spektroforometri adalah analisa kuantitatif menggunakan instrumen untuk
mengukur kadar suatu zat atau ion. Selain untuk mengukur konsentrasi SO42-
,
spektrofotometridapat digunakan untuk mengetahui konsentrasi phospat, besi dan
mangan dalam suatu sampel. Langkah percobaan yang digunakan sama dengan
percobaan untuk mengetahui konsentrasi SO42-
, yang membedakan adalah
larutan standart yang digunakan dan reagennya.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 16
Untuk analisa phospat, larutan standart yang digunakan adalah (NH4)HPO4dan
reagen yang digunakan adalah Ammonium Molybdat. Prosedur analisa phospat
dapat dilakukan dengan cara mengambil 50 ml sampel ditambah 2 ml
Ammonium molybdat dan 5 tetes SnCl2 .2H2O lalu dimasukkan kedalam cuvet ,
kemudian memasang cuvet pada spektrofotometer dan mencatat hasilnya.
Untuk menganalisis kadar besi dalam sampel, ion besi total dalam sampel
direaksikan dengan HNO3sehingga larutan Fe2+
teroksidasi menjadi Fe3+
dalam
dalam suasana asam ini penambahan KSCN akan membentuk senyawa kompleks
Fe(SCN)3yang berwarna merah darah. Warna senyawa kompleks yang terbentuk
diukur dengan spektrofotometer pada panjang gelombang 480 nm.
Untuk menganalisa kandungan mangan atau konsentrasi permanganat dalam
sampel, larutan standart yang digunakan adalah Kalium Permanganat. Setelah
larutan standart disiapkan dengan beberapa konsentrasi dan telah dilakukan
kalibrasi dengan cuvet berisi larutan asam sulfat 0,1 M, absorbansi larutan
permanganat diukur, pada berbagai panjang gelombang.
Setelah itu, membuat kurva kalibrasi larutan permanganat dengan mengukur
nilai A terhadap panjang gelombang, menentukan π maksimum dan menghitung
konsentrasi permanganat dalam sampel.
(Anonim, 2012)
(Himka, 2013)
(Tumijan Arso, 2013)
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 17
y = 0,010x - 0,195
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
1,4
1,6
0 50 100 150 200
y = 0,011x - 0,191
00,20,40,60,8
11,21,41,61,8
0 50 100 150 200
Gambar IV. 1.1. Grafik Hubungan Antara C vs A
Pada Panjang Gelombang 480 nm
Gambar IV. 1. 2. Grafik Hubungan Antara C vs A
Pada Panjang Gelombang 500 nm
Hubungan Antara C vs A
Pada Panjang Gelombang 480 nm
Hubungan Antara C vs A
Pada Panjang Gelombang 500 nm
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 18
BAB V
SIMPULAN DAN SARAN
V. 1. Simpulan
1. Data yang diolah untuk dibuat grafik adalah panjang gelombang 480 nm dan 500 nm.
Sementara panjang gelombang optimumnya adalah 480 nm.
2. Persen Error untuk sampel 1 pada panjang gelombang 480 nm adalah 6,7 %
sementara untuk panjang gelombang 500 nm adalah 8,7 %. Sampel 2 pada panjang
panjang gelombang 480 nm adalah 42, 38 % sementara untuk panjang gelombang
500 nm adalah 41%.
3. Besarnya konsentrasi dan absorbansi dipengaruhi oleh konsentrasinya.
V. 2. Saran
1. Cermati dan pelajari prosedur yang ada serta lakukan tiap langkah dengan baik.
2. Selalu lakukan kalibrasi alat setiap pergantian panjang gelombang.
3. Cuci semua alat sebelum praktikum dimulai, untuk meminimalisir ketidakakuratan
data.
4. Buat hipotesis sebelum praktikum untuk memberi gambaran tentang data yang akan
didapat.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 19
DAFTAR PUSTAKA
Anonim, 2012. Analisa Phospat dengan Spektrofotometer.
http://giodolf.wordpress.com/II/Analisa-phospat -dengan spektrofotometer. Diakses 12
Oktober 2013. Pukul 12:45 WIB.
Anonim, 2012. Laporan Kadar Fe dengan Spektrofotometer.
http://himkaJPolban.wordpress.com/Laporan/Spektrofotometri/Laporan-Kadar-Fe-
dengan spektrofotometer-visible-laba. Diakses 12 Oktober 2013, Pukul 13:25 WIB.
Huber, W. 1967. Titration in Non Aqueous Solvent. New York : Academic Puessinc.
Perry, John. H. 1960. Chemical Engineers Handbook 5th
end International Standart Edition.
New York: Mc Graw Hill Book Company. Inc.
Phantom. 2013. Spektrofoto Sulfat. http://phantom-
aichemist .blogspot.com/013/02/Spektrofotometri-sulfat. html. Diakses 12 Oktober
2013. Pukul 12:35 WIB.
Puspitasari, Nevy. Dkk. 2012. Laporan Praktikum Spektrofotometri: Penentuan Kadar Sulfat
Menggunakan Spektrofotometri Spektronic-20. Bandung: Politeknik Negeri Bandung.
Tumijanarso. 2012. Penentuan Kandungan Mangan.
http://tumijanarso.blogspot.com/2013/03/penentuan-kandungan-mangan-secara. html.
Diakses 12 Oktober 2013. Pukul 14:00 WIB.
Underwood. 1999. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Keenam. Jakarta: PT. Gelora Aksora.
Yuki, M. 2012. Laporan Resmi Spektrofotometri Phospat. http://yukkimunogotari.
blogspot.com/2012/04/lapres-spektrofotometri-phospat. html. Diakses 12 Oktober 2013.
Pukul 14:35 WIB.
Wagner, W and J Hill. 1971. Inorganic Titrimetri Analysis. New York: Marcel Dekker Inc.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A-1
LEMBAR PERHITUNGAN
Panjang Gelombang 480 nm
V %T T A(y) C(x)
4 ml 77,2 0,772 0,11 47,92
7 ml 9 0,09 1,05 83,86
10 ml 6,7 0,67 1,17 119,80
13 ml 4,1 0,41 1,39 155,75
Pada Semua Panjang Gelombang Pada Panjang Gelombang 480 nm
1. C(x) = 4 ml
C = 4
50x
10
50x 2995, 1832
=47,92 M
2. C(x) = 7 ml
C =7
50x
10
50x 2995, 1832
=83,86 M
3. C(x) = 10 ml
C =10
50x
10
50x 2995, 1832
=119, 80 M
4. C(x) = 13 ml
C =13
50x
10
50x 2995, 1832
=155,75 M
Panjang gelombang 500 nm
V %T T A(y) C(x) x.y
4 ml 76,7 0,767 0,12 47,92 5,75
7 ml 9,7 0,97 1,01 83,86 84,70
10 ml 6,9 0,69 1,16 119,80 138,97
13 ml 4,2 0,42 1,78 155,75 214,935
3,67 407,33 444,355
1. A(Y) = 4 ml
A= log 1
π = log
1
0,772= 0,11
2. A(Y) = 7 ml
A= log 1
π = log
1
0,09= 1,05
3. A(Y) = 10 ml
A= log 1
π = log
1
0,067= 1,17
4. A(Y)= 13 ml
A= log 1
π = log
1
0,041= 1,39
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A-2
Panjang gelombang 520 nm
V %T T A(y) C(x)
4 ml 77 0,77 0,11 47,92
7 ml 10,8 0,108 0,96 83,86
10 ml 22,1 0,221 0,65 119,80
13 ml 4,4 0,044 0,36 155,75
3,67 407,33
1. A(Y) = 4 ml
A= log 1
π = log
1
0,77= 0,11
2. A(Y) = 7 ml
A= log 1
π = log
1
0,108= 0,96
3. A(Y) = 10 ml
A= log 1
π = log
1
0,221= 0,65
4. A(Y) = 13 ml
A= log 1
π = log
1
0,044= 0,36
1. A(Y) = 4 ml
A= log 1
π = log
1
0,767= 0,12
2. A(Y) = 7 ml
A= log 1
π = log
1
0,097= 1,01
3. A(Y) = 10 ml
A= log 1
π = log
1
0,069= 1,16
4. A(Y) = 13 ml
A= log 1
π = log
1
0,042= 1, 38
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-1
LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK
Panjang gelombang 480 nm
v %T T A(y) C(x) x.y πΏπ
4 ml 77,2 0,772 0,11 47,92 5,27 2296,3264
7 ml 9 0,09 1,05 83,86 88,05 7032,4496
10 ml 6,7 0,67 1,17 119,80 140,17 14352,04
13 ml 4,1 0,41 1,39 155,75 216,49 24258,0625
3,72 407,98 449,98 447938, 9285
Panjang gelombang 480 nm untuk sampel
Sampel %T T A(y) C(x) Kadar Asli %Error
I 82,2 0,822 0,085 125 134 6, 7%
II 85,4 0,854 0,07 83 83 42, 38
%
III 80,6 0,86 0,09 113 113 12,
628%
Panjang gelombang 500 nm
V %T T A(y) C(x) ππ
4 ml 76,7 0,767 0,12 47,92 2296, 3264
7 ml 9,7 0,97 1,01 83,86 7032, 4996
10 ml 6,9 0,69 1,16 119,80 14352, 04
13 ml 4,2 0,42 1,78 155,75 24258, 0625
3,67 407,33 47938, 9285
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-2
Panjang Gelombang 500 nm untuk Sampel
Sampel %T T A(y) C(x) Kadar Asli %Error
I 84,2 0,842 0,07 122,02 134 8,9 %
II 86,8 0,868 0,06 117,43 83 41 %
III 84,9 0,89 0,07 122,02 113 7,9%
A(Y) = log 1
π
1. 4 ml = log 1
π = log
1
0,772
= 0,11
2. 7 ml = log 1
π = log
1
0,09
= 1,05
3. 10 ml = log 1
π = log
1
0,067
= 1,17
4. 13 ml = log 1
π = log
1
0,041
= 1,39
C(X)
1. C(x)= 4 ml
C = 4
50x
10
50x 2995, 1832
=47,92 M
2. C(x)= 7 ml
C =7
50x
10
50x 2995, 1832
=83,86 M
3. C(x)= 10 ml
C =10
50x
10
50x 2995, 1832
=119, 80 M
4. C(x) = 13 ml
C =13
50x
10
50x 2995, 1832
=155,75 M
Untuk sampel
1. Sampel 1 =
X= π¦βπ
πxp
= 0,085β(β0,19)
0,011x5
=125
2. Sampel 2
X= π¦βπ
πxp
= 0,077β(β0,19)
0,011x5
=118, 18
3. Sampel 3
X= π¦βπ
πxp
= 0,09β(β0,19)
0,011x5
=127, 27
M = π§ π±π²β π± π²
π§ π±πβ( π±)π
= πππππ,ππ β πππ,ππππ,ππ
πππππππ,ππ β πππ,ππ π
=πππ,ππ
πππππ,ππ
=π, πππ
C = ππ πβ π π
π ππβ ( π)π
= πππππ,ππππ,ππ β(πππ,ππππππ,ππ)
πππππππ,ππ β(πππ,ππ)π
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-3
=ππππππ,ππβπππππ,ππππ
ππππππ,ππβππππππ,ππ
= -0,19187
A(Y) = log 1
π untuk sampel pada 480 nm
1. Sampel 1 = log 1
π = log
1
0,822
= 0,085
2. Sampel 2 = log 1
π = log
1
0,854
= 0,07
3. Sampel 3 = log 1
π = log
1
0,806
= 0,09
%Error Pada Panjang Gelombang 480 nm
1. Sampel 1 = 134β125
125 x100%
= 0,067x100%= 6,7 %
2. Sampel 2 = 83β118,18
83 x100%
= 42,38 %
3. Sampel 3 = 113β127,7
113 x100%
= 12,628 %
Perhitungan Pada Panjang Gelombang
500 nm
1. 4 ml = log 1
π = log
1
0,767
= 0,12
2. 7 ml = log 1
π = log
1
0,097
= 1,01
3. 10 ml = log 1
π = log
1
0,069
= 1,16
4. 13 ml = log 1
π = log
1
0,042
= 1,38
= πππππ, πππ β (πππ, ππππ, ππ)
πππππππ, ππππ β ππππππ, ππππ
= π, ππππ
M =,π§ π±π²β π± π²
π§ π±πβ( π±)π
= ππππ,ππβππππ,ππππ
ππππππ,πππβππππππ,ππππ
=πππ,ππππ
πππππ,ππππ
C = ππ πβ π π
π ππβ ( π)π
= πππππ,ππππππ,ππ β(πππ,ππππππ)
ππππππππ,π β(πππ,ππ)π
=ππππππ,ππππβππππππ,πππππ
πππππ,ππππ
= βππππ,πππππ
πππππ,ππππ
= -0,19596
Y=mx+c
X= πβπ
πxp
1. Sampel 1 =0,07β(β0,196)
0,0109x5
=122, 02
2. Sampel 2 = 0,06β(β0,196)
0,0109x5
=117, 43
3. Sampel 3 = 0,07β(β0,196)
0,0109x5
=122, 02
A(Y) = log π
π» untuk sampel pada
500 nm
1. Sampel 1 = log 1
π = log
1
0,842= 0,07
2. Sampel 2 = log 1
π = log
1
0,863= 0,06
3. Sampel 3 = log 1
π = log
1
0,849= 0,07
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-1
LAPORAN SEMENTARA
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I
Materi:
Spektrofotometri Anorganik
NAMA : Oktovia Rezki Nurhanafiah NIM:2 1030113120013
GROUP : V/Jumβat
REKAN KERJA: 1. Alien Abi Bianasari
2. Dimas Akbar Ramdani
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I
Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik
Universitas Diponegoro
Semarang
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-2
I. Tujuan Percobaan
Menentukan konsentrasi ion SO42-
memakai alat spektrofotometer dalam
larutan secara turbidimetri dengan alat spektrofotometer.
II. Percobaan
2.1 Bahan yang Digunakan
1. Larutan induk CuSO4
2. HCl Pekat
3. BaCl2.2H2 O
4. Aquades
2.2 Alat yang Dipakai
1. Spektrofotometer OPTIMA SP-300
2. Cuvet dan tempat cuvet
3. Labu takar 50 ml
4. Gelas ukur
5. Kertas pH
6. Beaker glass
7. Pipet
2.3 Cara Kerja
III. 2. 3.1 Kalibrasi Alat
1. Menghubungkan OPTIMA SP-300 dengan sumber listrik.
2. Menghidupkan OPTIMA SP-300 dengan tombol ON/OFF dibelakang
mesin dan memanaskannya selama 5-10 menit.
3. Dengan tombol 5, atur mode pembacaan transmitansi (T).
4. Dengan tombol 7, atur skala sampai pembacaan absorban tak berhingga
(transmitansi=0).
5. Menentukan panjang gelombang (π) pada 480 nm dengan tombol 2.
6. Memasukkan pelarut murni aquadest dalam cuvet dan menempatkannya
dalam alat 1.
7. Mengatur tombol 6 sampai skala menunjukkan absorbansi = 0
(transmitansi = 100%).
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-3
8. OPTIMA SP-300 siap dipakai.
III. 2. 3. 2 Pembuatan Kurva Standar
1. Mengambil 4, 7, 10 dan 13 ml larutan induk CuSO4 lalu
masukkan dalam labu takar 50 ml.
2. Encerkan aquadest sampai tanda batas.
3. Mengambil 10 ml dari masing-masing labu takar, lalu masukkan ke dal
am labu takar 50 ml.
4. Encerkan dengan aquadest sampai mendekati tanda batas.
5. Mengasamkan dengan HCl pekat sampai pH=1. Uji pH dengan mengg
unakan indikator universal.
6. Tambahkan 200 mgr BaCl2.2H2O.
7. Encerkan dengan aquadest sampai tanda batas.
8. Kocok hingga terbentuk endapan BaSO4.
9. Larutan dipindah ke dalam cuvet.
10. Mengukur transmitansinya pada π =480 nm.
11. Membuat kurva standar A=log1/T terhadap konsentrasi.
III. 3. 3 Pengukuran Larutan Sampel
1. Ambil 10 ml larutan sampel dengan pipet, masukkan ke dalam labu
takar 50 ml.
2. Encerkan sampai mendekati tanda batas.
3. Asamkan dengan HCl pekat sampai pH=1. Uji pH dengan
menggunakan indikator universal.
4. Tambahkan 200 mgr BaCl2.2H2O ke dalam larutan.
5. Encerkan dengan aquadest sampai tanda batas, kocok hingga terbentuk
endapam BaSO4.
6. Larutan dipindahkan ke cuvet.
7. Mengukur transmitansinya pada π =480 nm.
8. Menghitung konsentrasinya.
2.4 Hasil Percobaan
1. π =480 nm
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I C-4
Tabel 1. Panjang gelombang 480 nm
V %T T A(y) C(x) x.y
4 ml 77,2 0,772 0,11 47,92 5,27
7 ml 9 0,09 1,05 83,86 88,05
10 ml 6,7 0,67 1,17 119,80 140,17
13 ml 4,1 0,41 1,39 155,75 216,49
3,72 407,98 449,98
Tabel 2. Panjang gelombang 480 nm untuk sampel
Sampel %T T A(y) C(x)
I 82,2 0,822 0,085 125
II 85,4 0,854 0,07 83
III 80,6 0,86 0,09 113
M = π§ π±π²β π± π²
π§ π±πβ( π±)π c =
ππ πβ π π
π ππβ ( π)π
= πππππ,ππ β(πππ,ππππ,ππ)
πππππππ,ππ β(πππ,ππ)π = πππππ,ππππ,ππ β(πππ,ππππππ,ππ)
πππππππ,ππ β(πππ,ππ)π
= ππππ,ππβππππ,ππ
ππππππ,ππβππππππ,ππ =
ππππππ,ππβπππππ,ππππ
ππππππ,ππβππππππ,ππ
=πππ,ππ
πππππ,ππ=π, πππ = -0,19187
Tabel 3. Panjang gelombang 500 nm
V %T T A(y) C(x) x.y
4 ml 76,7 0,767 0,12 47,92 5,75
7 ml 9,7 0,97 1,01 83,86 84,70
10 ml 6,9 0,69 1,16 119,80 138,97
13 ml 4,2 0,42 1,78 155,75 214,935
3,67 407,33 444,355
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-5
Tabel 4. Panjang gelombang 500 nm untuk sampel
Sampel %T T A(y) C(x)
84,2 0,842 0,07 122,02
II 86,8 0,868 0,06 117,43
III 84,9 0,89 0,07 122,02
M =,π§ π±π²β π± π²
π§ π±πβ( π±)π C =
ππ πβ π π
π ππβ ( π)π
= πππππ,πππ β(πππ,ππππ,ππ)
πππππππ,ππππ βππππππ,ππππ =
πππππ,ππππππ,ππ β(πππ,ππππππ)
ππππππππ,π β(πππ,ππ)π
= ππππ,ππβππππ,ππππ
ππππππ,πππβππππππ,ππππ =
ππππππ,ππππβππππππ,πππππ
πππππ,ππππ
=πππ,ππππ
πππππ,ππππ= π, ππππ =
βππππ,πππππ
πππππ,ππππ = -0,19596
Tabel 4. Panjang Gelombang 480 nm dan 500 nm
Sampel π =480 nm π =500 nm
I 125 122, 02
II 118, 18 117, 43
III 127, 27 122, 02
A. π =480 nm B. π =500 nm
Y =MX+C Y =MX+C
0,085 =0,11X-0,19 0,085 = 0,11X-0,19596
X =0,275
0,11 X =
0,28096
0,11
X =2,5 X =2, 5517
MENGETAHUI
PRAKTIKAN ASISTEN
Oktovia Rezki Nurhanafiah Agus Riyanto P.
NIM. 21030113120013 NIM. 21030110120039
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I D-1
LEMBAR KUANTITAS REAGEN
MATERI : SPEKTROFOTOMETRI ANORGANIK
HARI/TANGGAL : 9 OKTOBER 2013
KELOMPOK : V/JUMβAT
NAMA : 1. ALIEN ABI BIANASARI
2. DIMAS AKBAR RAMDANI
3. OKTOVI AREZKI NURHANAFIAH
ASISTEN : AGUS RIYANTO P.
KUANTITAS REAGEN
NO JENIS REAGEN KUANTITAS
1.
2.
CuSO4
BaCl2. 2H2O
4, 7, 10, 13 ml
200 mgr
TUGAS TAMBAHAN
CATATAN
Aplikasi spektrofotometri dalam analisa kuantitatif selain SO42-
π =474 nm
π =500 nm
π =520 nm.
SEMARANG, 9 Oktober 2013
ASISTEN
AGUS RIYANTO P.
NIM. 21030110120039
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I E-1
F. Referensi
Kelarutan dimana kelarutan ini bertambah dengan adanya asam-asam mineral
karena terbentuk ion hidrogen sulfat. Pada pH >8 sulfida membentuk ion sulfida
namun pada pH <8 sulfida cenderung dalam bentuk H2S yang akan melpas gas yang
berbau busuk.
Spektrofotometri adalah suatumetoda analisis kuantitatif dengan mengukur
intensitas cahaya yang diserap oleh larutan yang dianalisis. Hubungan intensitas
cahaya yang diserap dengan konsentrasi larutan dari spesies yang diteliti dinyatakan
oleh Lambert-Beer dalam bentuk persamaan berikut :
A = - log I0/It = Ξ΅.t.c (2)
Dimana A adalah absorbansi, It adalah intensitas cahaya yang diteruskan oleh
larutan, I0 adalah cahaya yang masuk kedalam larutan, Ξ΅ adalah konstanta, tetapan
absorptivitas molar, t adalah tebal cuvet (cm) dan c adalah konsentrasi larutan.
Percobaan ini bertujuan melakukan analisis penentuan konsentrasi sulfat di dalam air
lingkungan dengan pengendap barium sulfat secara spektrophotometri. Dari deret
standar diperoleh kurva standar, berdasarkan pengukuran larutan standar diatas dapat
ditentukan pula jangkauan analisis(kurva linier) dan batas minimal konsentrasi sulfat
yang dapat dianalisis di dalam larutan sampel. Metode yang digunakan adalah
turbidimetry, yaitu pengukuran absorbansi berdasarkan karena kekeruhan larutan.
Pengukuran absorbansi larutan dapat dilakukan dengan menggunakan alat spektronic
20.
Prinsip penentuan Sulfat secara spektrofotometri adalah dengan mereaksikan
ion sulfat yang ada di dalam sampel air dengan larutan BaCl2, sehingga terbentuk
suspensi BaSO4. Kekeruhan yang dihasilkan diukur dengan spektrofotometri pada
panjang gelombang 420 nm.
Spektrofotometri merupakan suatu perpanjangan dari penelitian visual dalam
studi yang lebih terinci mengenai penyerapan energi cahaya oleh spesi kimia,
memungkinkan kecermatan yang lebih besar dalam perincian dan pengukuran
kuantitatif. Pengabsorpsian sinar ultraviolet atau sinar tampak oleh suatu molekul
umumnya menghasilkan eksitasi electron bonding, akibatnya panjang gelombang
absorpsi maksimum dapat dikorelasikan dengan jenis ikatan
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I E-2
Tanggal Percobaan : 20 November 2012
Judul Percobaan : Penentuan Kadar Kalium (K) dan Aluminimum (Al)
Menggunakan AAS
Pembimbing : Drs. Budi Santoso, MT
Tujuan Percobaan :
1. Untuk menentukan konsentrasi Kalium dalam sampel
2. Untuk menentukan konsentrasi Aluminium dalam sampel
3. Dapat menggunakan dan mengoprasikan AAS dengan benar
A. Teori Dasar
Spektrometri Serapan Atom (SSA) adalah suatu alat yang digunakan pada
metode analisis untuk penentuan unsur-unsur logam dan metalloid yang
pengukurannya berdasarkan penyerapan cahaya dengan panjang gelombang tertentu
oleh atom logam dalam keadaan bebas (Skoog et al., 2000). Metode ini sangat tepat
untuk analisis zat pada konsentrasi rendah. Teknik ini mempunyai beberapa kelebihan
dibandingkan dengan metode spektroskopi emisi konvensional. Sebenarnya selain
dengan metode serapan atom, unsur-unsur dengan energi eksitasi rendah dapat juga
dianalisis dengan fotometri nyala, akan tetapi fotometri nyala tidak cocok untuk
unsur-unsur dengan energy eksitasi tinggi. Fotometri nyala memiliki range ukur
optimum pada panjang gelombang 400-800 nm, sedangkan AAS memiliki range ukur
optimum pada panjang gelombang 200-300 nm (Skoog et al., 2000). Untuk analisis
kualitatif, metode fotometri nyala lebih disukai dari AAS, karena AAS memerlukan
lampu katoda spesifik (hallow cathode). Kemonokromatisan dalam AAS merupakan
syarat utama. Suatu perubahan temperature nyala akan mengganggu proses eksitasi
sehingga analisis dari fotometri nyala berfilter. Dapat dikatakan bahwa metode
fotometri nyala dan AAS merupakan komplementer satu sama lainnya.
Apabila cahaya dengan panjang gelombang tertentu dilewatkan pada suatu sel
yang mengandung atom-atom bebas yang bersangkutan maka sebagian cahaya
tersebut akan diserap dan intensitas penyerapan akan berbanding lurus dengan
banyaknya atom bebas logam yang berada pada sel. Hubungan antara absorbansi
dengan konsentrasi diturunkan dari:
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I E-3
Hukum Lambert: bila suatu sumber sinar monkromatik melewati medium
transparan, maka intensitas sinar yang diteruskan berkurang dengan bertambahnya
ketebalan medium yang mengabsorbsi.
Hukum Beer: Intensitas sinar yang diteruskan berkurang secara eksponensial
dengan bertambahnya konsentrasi spesi yang menyerap sinar tersebut.
Dari kedua hukum tersebut diperoleh suatu persamaan:
Dimana:
lo = intensitas sumber sinar
lt = intensitas sinar yang diteruskan
Ξ΅ = absortivitas molar
b = panjang medium
c = konsentrasi atom-atom yang menyerap sinar
A = absorbansi
Dengan
T = transmitan
Dari persamaan di atas, dapat disimpulkan bahwa absorbansi cahaya berbanding
lurus dengan konsentrasi atom (Day & Underwood, 1989).
AAS berprinsip pada absorpsi cahaya oleh atom. Atom-atom menyerap cahaya
tersebut pada panjang gelombang tertentu, tergantung pada sifat unsurnya
Spektrometri Serapan Atom (SSA) meliputi absorpsi sinar oleh atom-atom netral
unsur logam yang masih berada dalam keadaan dasarnya (Ground state). Sinar yang
diserap biasanya ialah sinar ultra violet dan sinar tampak.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I E-4
Pengertian Dasar Spektrofotometer Vis, UV, UV-Vis
Proses Absorbsi Cahaya pada Spektrofotometri
Ketika cahaya dengan panjang berbagai panjang gelombang (cahaya
polikromatis) mengenai suatu zat, maka cahaya dengan panjang gelombang tertentu
saja yang akan diserap. Di dalam suatu molekul yang memegang peranan penting
adalah elektron valensi dari setiap atom yang ada hingga terbentuk suatu materi.
Elektron-elektron yang dimiliki oleh suatu molekul dapat berpindah (eksitasi),
berputar (rotasi) dan bergetar (vibrasi) jika dikenai suatu energi.
Jika zat menyerap cahaya tampak dan UV maka akan terjadi perpindahan
elektron dari keadaan dasar menuju ke keadaan tereksitasi. Perpindahan elektron ini
disebut transisi elektronik. Apabila cahaya yang diserap adalah cahaya inframerah
maka elektron yang ada dalam atom atau elektron ikatan pada suatu molekul dapat
hanya akan bergetar (vibrasi). Sedangkan gerakan berputar elektron terjadi pada
energi yang lebih rendah lagi misalnya pada gelombang radio.
Atas dasar inilah spektrofotometri dirancang untuk mengukur konsentrasi suatu
suatu yang ada dalam suatu sampel. Dimana zat yang ada dalam sel sampel disinari
dengan cahaya yang memiliki panjang gelombang tertentu. Ketika cahaya mengenai
sampel sebagian akan diserap, sebagian akan dihamburkan dan sebagian lagi akan
diteruskan.
Pada spektrofotometri, cahaya datang atau cahaya masuk atau cahaya yang
mengenai permukaan zat dan cahaya setelah melewati zat tidak dapat diukur, yang
dapat diukur adalah It/I0 atau I0/It (perbandingan cahaya datang dengan cahaya setelah
melewati materi (sampel)). Proses penyerapan cahaya oleh suatu zat dapat
digambarkan sebagai berikut:
Gambar Proses penyerapan cahaya oleh zat dalam sel sampel. dari gambar
terlihat bahwa zat sebelum melewati sel sampel lebih terang atau lebih banyak di
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I E-5
banding cahaya setelah melewati sel sampel. Cahaya yang diserap diukur sebagai
absorbansi (A) sedangkan cahaya yang hamburkan diukur sebagai transmitansi (T),
dinyatakan dengan hukum lambert-beer atau Hukum Beer, berbunyi:
βjumlah radiasi cahaya tampak (ultraviolet, inframerah dan sebagainya)
yang diserap atau ditransmisikan oleh suatu larutan merupakan suatu fungsi
eksponen dari konsentrasi zat dan tebal larutanβ.
Berdasarkan hukum Lambert-Beer, rumus yang digunakan untuk menghitung
banyaknya cahaya yang hamburkan:
dan absorbansi dinyatakan dengan rumus:
dimana I0 merupakan intensitas cahaya datang dan It atau I1 adalah intensitas cahaya
setelah melewati sampel.
Rumus yang diturunkan dari Hukum Beer dapat ditulis sebagai:
A=a.b.c atau A= Ξ΅ . b . c
dimana:
A = absorbansi
b atau terkadang digunakan l = tebal larutan (tebal kuvet diperhitungkan juga
umumnya 1 cm)
c = konsentrasi larutan yang diukur
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I E-6
Ξ΅ = tetapan absorptivitas molar (jika konsentrasi larutan yang diukur dalam molar)
a = tetapan absorptivitas (jika konsentrasi larutan yang diukur dalam ppm).
Secara eksperimen hukum Lambert-beer akan terpenuhi apabila peralatan yang
digunakan memenuhi kriteria-kriteria berikut:
1. Sinar yang masuk atau sinar yang mengenai sel sampel berupa sinar dengan
dengan panjang gelombang tunggal (monokromatis).
2. Penyerapan sinar oleh suatu molekul yang ada di dalam larutan tidak dipengaruhi
oleh molekul yang lain yang ada bersama dalam satu larutan.
3. Penyerapan terjadi di dalam volume larutan yang luas penampang (tebal kuvet)
yang sama.
4. Penyerapan tidak menghasilkan pemancaran sinar pendafluor. Artinya larutan yang
diukur harus benar-benar jernih agar tidak terjadi hamburan cahaya oleh partikel-
partikel koloid atau suspensi yang ada di dalam larutan.
5. Konsentrasi analit rendah. Karena apabila konsentrasi tinggi akan menggangu
kelinearan grafik absorbansi versus konsntrasi.
Faktor-faktor yang sering menyebabkan kesalahan dalam menggunakan
spektrofotometer dalam mengukur konsentrasi suatu analit:
1. Adanya serapan oleh pelarut. Hal ini dapat diatasi dengan penggunaan blangko,
yaitu larutan yang berisi selain komponen yang akan dianalisis termasuk zat
pembentuk warna.
2. Serapan oleh kuvet. Kuvet yang ada biasanya dari bahan gelas atau kuarsa, namun
kuvet dari kuarsa memiliki kualitas yang lebih baik.
3. Kesalahan fotometrik normal pada pengukuran dengan absorbansi sangat rendah
atau sangat tinggi, hal ini dapat diatur dengan pengaturan konsentrasi, sesuai
dengan kisaran sensitivitas dari alat yang digunakan (melalui pengenceran atau
pemekatan).
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I E-7
Anonim. 2013. Pengertian Dasar Spektrofotometer Vis, UV, UV-Vis .
http://spektrofotometri ano/Pengertian Dasar Spektrofotometer Vis, UV, UV-Vis
chemistry for peace not for war.htm. Diakses 2 Oktober 2013. Pukul 21:00 WIB.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I E-8
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I E-9
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I E-10
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I E-11
IlI.4 Produser Percobaan
III. 4.1 Tahap Kalibrasi Spektrofotometer
1. Membuat larutan blangko (aquadest)
2. Masukkan larutan blangko ke dalam kuvet yang bersih sampai tersentuh
oleh tangan)
3. Memasang pada alat kemudian atur sehinggaharga absorbasi : 0 dan
transmitan: 100 pada panjang gelombang 590 nm.
III.4.2 Tahap Analisa Phospat
lII.4.2.l Membuat larutan standar phosphat'
1. Menimbang (NH4)2HPO4
2. Memasukan (NH4)2HPO4 kedalam labu ukur 250 rnl
3. Melarutkannya dengan aquades hingga ambang batas
III.4.2.2 Membuat larufan reagen Arnrnonium Molybdat
l. (NFI4)6MO7O2.4H2O :0,1738 gram dalam 250 ml aquadest
2. 14 cc H2SO+ pekat + 20 cc aquadest (diinginkan)
3.Kedua laruian dicampur dan diencerkan sampai 50cc SnCl2.2H2O L
1,25 gran dalam 50 cc gliserol, dipanaskan sebentar.
III.4.3 Prosedur analisa phospat
1. Mengambil 50 cc sampel + 2 cc Amrnonium rnolybdat 5 tetes SnCl2.2H2O.
2. Memasukkan larutan tersebut ke dalam kuvet .
3. Memasang kuvet pada alat spektrofotometer dan mencatat hasilnya
4. Lakukan prosedur yang sama untuk larutan blangko
Sumber: Anonim. 2013. Analisa Phospat dengan Spektrofotometri.
http://giodolf.wordpress.corn/2012/O4111/ar.ralisaphospatdeneanspsktrofotometer/. Diakses
13 Oktober 2013. Pukul 21:00 WIB.
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I E-12
III. ALAT DAN BAHAN
1. Spektrofotometer dan kuvet 5. Pipet Voiumetrik
2. Kertas tissue lunak bebas farfum 6. Labu takar
3. Akuades 7. Kertas milimeter
4. Asam sulfat 8. Larutan KMnO4
IV. CARA KERJA
1. Menyiapkan larutan standar Kalium penxanganat dengan konsentrasi 5 x
10-5 M, 1x104 M, 2 xl0
-4 M, 4 x10
-4 M,dan 6 x10
-4 M.
2. Spektrofotometβ¬r telah dihidupkan untuk memanaskan alat.
3. Setel panjang gelombang pada 400 nm. Kalibrasi pembacaan absorbans nol
spektrofotometer dengan kuvet berisi larutan asam sulfat 0,1 M.
4. Mengukur absorbansi larutan perrnanganat 1 x10-4
M pada panjang
gelombang 400 nm dan ulangi pembacaan setiap panjang gelombang 10 nm.
Setiap pergantian panjang gelombang, lakukan kalbrasi ulang. Di sekitar
panjang gelombang 520 nm, pembacaan A dilakukan tiap selang 2 nm.
5. Membuat kurva absorsi larutan permanganat dengan mengatur nilai A
terhadap panjang gelombang maks tersebut (dengan mengatur nilai A
terhadap konsentrasi larutan standar) dan hitunglah konsentrasi
permanganat sampel.
V. HASIL
Data yang diperoleh dari praktikum adalah Absorbans
berdasakan konsentrasi KmnO4 yang sudah ditentukan . Nilai
korsentrasi dan Absorbans dapat dilihat dalam tabel sebai berikut:
No Konsentrasi Absorbansi π Maks
1. 5x10-5
0,13 530
2. 1x10-4
0,26 530
3. 2x10-4
0,51 530
4. 4x10-4
0,99 530
5. 6x10-4
1,49 530
Laboraturium Dasar Teknik Kimia I E-13
Tumijanarso. 2012. Penentuan Kandungan Mangan.
http://tumijanarso.blogspot.com/2013/03/penentuan-kandungan-mangan-
secara. html. Diakses 12 Oktober 2013. Pukul 14:00 WIB.
LAPORAN KADAR FE DENGAI SPEKTROFOTOMETER VISIBLE
Tujuan Percobaan
l. Untuk menentukan kadar Besi dalam sampel
2.Dapat menggunakan spektrofotometer laboo dengan benar
3. Dapat membuat kurva kalibrasi Besi (Fe) dengan benar
Prinsip percobaan :
Ion besi total dalam sampel direaksikan dengan HNO3 sehingga larutan Fe2+
teroksidasi menjadi Fe3+
dan dalam suasana asam ini, penambahan KSCN akan
membentuk senyawa kompleks FC(SCN) yang berwarna merah darah. Warna
senyawa kompleks yang terbentuk diukur dengan spektrofotometer pada panjang
gelombang 480 nm.
Teori Dasar
Spektrofotometri merupakan suatu perpanjangan dari penelitian visual
dalam studi lebih terperinci mengenai penyerapan energi cahaya oleh spesi kimia,
memungkinkan kecermatan yang lebih besar dalam perincian yang lebih besar
dalam perincian dan pengukuran kuantitatif. Pengabsorpsian sinar ultraviolet atau
sinar tampak oleh suatu rnolekul umu{nnye menghasitkan eksitasi elektron
bonding akibatnya panjang gelombang
absorpsi maksimum dapat dikorelasikan dengan jenis ikatan yang ada di dalam
molekul yang sedang diselidiki. Oleh karena itu spektroskopi serapan molekul
berharga untuk mengidentifikasi gugus-gugus fungsional yang ada dalam suatu
molekul.Akan tetapi yang lebih penting adalah penggunaan spektroskopi serapan
ultraviolet dan sinar tampak untuk penentuan kuantitatifsenyawa-senyawa yang
mengandung gugus-gugus pengabsorpsi.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I
LEMBAR ASISTENSI
DIPERIKSA KETERANGAN TANDA
TANGAN NO TANGGAL
1.
2.
3.
4.
11 Desember 2013
15 Desember 2013
17 Desember 2013
18 Desember 2013
1. Perhatikan format header dan
footer.
2. Nomor halaman dimulai dari i
pada halaman judul (tidak ditulis)
dilanjutkan halaman pengesahan
ii.
3. Ketik yang rapi.
4. Daftar isi
5. Summary= intisari dalam bahasa
inggris.
6. Semangat
1. Lapsemnya mana?
2. Dirapikan lagi
3. Penulisan lurus dengan judul
4. Header footer berwarna
1. Perbaiki cover + daftar isi
2. Lapsem + NIM
3. Bab IV. Tabel tanpa garis vertika,
kalau yang dilampiran pakai garis
vertikal.
4. Referensi juga pakai header dan
footer
1. ACC
Top Related