Download - Konfigurasi elektron

KONFIGURASI ELEKTRON

PENGERTIANKONFIGURASI ELEKTRON adalah penempatan elektron dalam suatu atom menurut urutan tertentu sesuai dengan energi elektron bersangkutan.• Pengisian elektron dimulai dari energi rendah

energi tinggi•Elektron-elektron yang terdapat pada kulit

yang sama belum tentu memiliki energi yang

sama, tergantung pada sub kulitnya.•Kulit elektron dari energi rendah ke tinggi : K,

L, M, N dst. Sub kulit : s,p,d,f .


MACAM-MACAM BILANGAN KUANTUM

1. Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan bulat positif, harga : 1,2,3,4 ….dst Kulit utama elektron. n= 1(kulit elektron K),

n = 2 (kulit elektron L), n = 3 (kulit elektron M), n = 4

(kulit elektron N)

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l) Sub kulit elektron Harga, antara 0 sampai dengan (n-1). Jika n = 1, maka

l = 0 saja. Jika n = 2, maka l = 0 dan1. Jika n = 3, maka l = 0,1 dan 2. Jika n = 4, maka l = 0,1,2 dan 3.

KONFIGURASI ELEKTRON l = 0 s l = 1 p l = 2 d l = 3 f

3. Bilangan Kuantum Magnetik Bilangan bulat yang mempunyai harga - l sampai dengan

+l. Jika l sama dengan 0, maka m hanya satu harga, yaitu : 0. Jika l = 1, maka m = -1, 0 dan +1. Jika l = 2, maka m = -2, -1, 0, +1, +2.

Menunjukkan orbital elektron

4. Bilangan Kuantum Spin

s = +1/2, s = -1/2

ORBITAL ELEKTRON


l = 0 m = 0 (1 orbital) = 2 elektronl = 1 m = -1, 0, +1 (3 orbital) = 6 elektronl = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2 (5 orbital) = 10 elektronl = 3 m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (7 orbital) = 14 elektronUrutan Pengisian Elektron

1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f6s 6p 6d7s 7p 8s


URUTAN PENGISIAN ELEKTRON4f

4d4p3d

4s3p

3s2p2s

1s

n =4

n = 3

n = 2

n = 1


KULIT HARGA

n

HARGA

lOrbital (m)

(2 l + 1)JumlahOrbital

(n2)

Elektron

(2n2)

KL

M

N

12

3

4

0010120123

00

-1, 0, +1 0

-1, 0, +1-2, -1, 0, +1, +2

0-1, 0, +1

-2, -1, 0, +1, +2-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

1131351357

2

4

9

16

8

18

32


Konfigurasi elektron : didasarkan atas nomor atom.

Atom 1H : 1s1 Bilok : +1

Atom 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 bilok : + 1

Atom 19K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 bilok : +1

Atom 21Sc : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

kulit terluar adalah nomor kulit yang terbesar

kulit terluar


Menurut Hund :

Pengisian pasangan elektron pada satu orbital dalam sub

kulit yang sama, sekurang-kurangnya terisi satu elektron.

Contoh : 6C konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2px1 2py1

dan bukan 1s2 2s2 2px2

1s2

2s2 2px1 2py1