ELEMENTOS
MOLECULAS
32P, 33P
1H, 2H (D), 3H (T)
12C
ISOTOPOS
Átomos del mismo elemento con diferente masa atómica son llamados
isótopos y el numero de masa es utilizado para designarlos
2 Número de átomos Cl
Masa 35,453 1- Carga (forma iónica)
Número atómico 17
ZNombre
del NúclidoVida
Media
Abundancia(%)
Masa Atómica
(uma)
15 Fósforo-31 Estable 100 30,9938
15 Fósforo-32 14,28 dias
0,00 31,9739
15 Fósforo-33 24,3 dias 0,00 32,9717
Molécula Nombre tradicional Nombre sistemático
H2 Hidrógeno Dihidrógeno
D2 Deuterio* Dideuterio
T2 Tritio** Ditritio
F2 Flúor Diflúor
N2 Nitrógeno Dinitrógeno
Cl2 Cloro Dicloro
Br2 Bromo Dibromo
I2 Iodo Diyodo
O2 Oxígeno Dioxígeno
O3 Ozono Trioxígeno
P4 Fósforo blanco Tetrafósforo
*: Isótopo del hidrógeno de masa 2
**: Isótopo del hidrógeno de masa 3
LOS ELEMENTOS
(a) O3, O4 (ozono y oxozono)
(b) Anillos y cadenas (S8, Sn)
(c) Cadenas y láminas (fósforo rojo, negro blanco P4)
(d) Diamante, grafito, carbón y fullereno
Cuando se presentan agrupaciones distintas del mismo átomo, se habla
de formas alotrópicas
LOS ELEMENTOS
Cuando un elemento muestra una simple forma catiónica, el nombre del
catión es el mismo nombre del elemento.
Na+ ión sodio Ca+2, ión calcio Al+3, ión aluminio
Cuando un elemento puede formar más de dos cationes (con estados de
oxidación diferentes), cada ión debe nombrarse de tal manera que se
diferencie del otro.
los iones positivos se nombran como el elemento indicando el número
de oxidación con números romanos entre paréntesis
Cu +1 es ión cobre (I) Cu +2 es ión cobre ( II)
CATIONES
El sistema tradicional usa los sufijos oso e ico
Cu +1 es ión cuproso Cu +2 es ión cúprico
Compuestos binarios
CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS
Compuestos pseudobinarios
H2O Agua K2O óxido de Potasio
NaCl Cloruro de Sodio LiI Yoduro de Litio
CuCN Cianuro de cobre (I)
LiOH Hidróxido de litio
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
NH4(OH) Hidróxido de amonio
Terciarios
CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS
Cuaternarios
(NH4)2S Sulfuro de Amonio
CaSO4 Sulfato de Calcio
Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio
NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio
K2HPO4 Hidrogenofosfato de dipotasio
CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS
COMPUESTOS
Compuestos Binarios
Superóxidos
Hidruros
ÓxidosÓxidos básicos
Óxidos ácidos
Metálicos
No metálicos Ácidos hidrácidos
Sales binarias
Peróxidos
Compuestos terciariosÁcidos Oxácidos
Hidróxidos
Sales ternarias
Compuestos cuaternarios
Sales ácidas
Sales básicas
Sales dobles
HIDRUROS
Hidruros. Combinaciones binarias del hidrógeno con otro elemento
-Hidruros no metálicos
•Hidruros covalentes de carácter ácido y Hidruros no metálicos neutros
(combinaciones del H con elementos de los Grupos 13 a 17).
-Hidruros metálicos
•Hidruros iónicos o salinos: combinaciones del H con elementos
alcalinos y alcalinotérreos (Grupos 1 y 2 )
•Hidruros metálicos: combinaciones del H con elementos metálicos de
los Grupos 3 a 12 (estequiometria variable)
HIDRUROS NO METÁLICOS DE CARÁCTER ÁCIDO
Las combinaciones del H con los no metales de los Grupos 16 (F, Cl,
Br, I) y 17 (S, Se, Te).
HF Fluoruro de hidrógeno
H2S Sulfuro de hidrogeno
HBr Bromuro de hidrógeno
HIDRUROS NO METÁLICOS DE CARÁCTER ÁCIDO
Sistematica
HF Fluoruro de Hidrògeno HF(ac) Acido fluorhídrico
HCl Cloruro de Hidrògeno HCl(ac) Acido clorhídrico
HBr Bromuro de Hidrògeno HBr(ac) Acido bromhídrico
HI Yoduro de Hidrògeno HI(ac) Acido yodhídrico
H2S Sulfuro de Hidrògeno H2S(ac) Acido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de Hidrògeno H2Se(ac) Acido selenhídrico
H2Te Teleluro de Hidrògeno H2Te(ac) Acido telurhídrico
Hidracidos en solucion acuosa
Se llaman Hidrácidos por que forman disoluciones ácidas cuando se
disuelven en agua.
HCl + H2O → HCl(ac)
Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
HIDRUROS NO METALICOS
Combinaciones del H con el C, Si, N, P, As, Sb y O, sus disoluciones en
agua no presentan carácter ácido. Todos reciben nombres comunes
aceptados por la IUPAC.
COMBINACIONES BINARIAS
Hidruros iónicos o salinos / Hidruros metálicos o intersticiales
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
LiH Hidruro de litio Hidruro de litio Hidruro de litio
MgH2 Dihidruro de Magnesio Hidruro de magnesio Hidruro de magnesio
AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio Hidruro de aluminio
PbH4 Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo (IV) Hidruro de plumbico
SnH2 Dihidruro de estaño Hidruro de Estaño (II) Hidruro de estannoso
NOMENCLATURA
COMPUESTOS
Compuestos Binarios
Superóxidos
Hidruros
ÓxidosÓxidos básicos
Óxidos ácidos
Metálicos
No metálicos Ácidos hidrácidos
Sales binarias
Peróxidos
Compuestos terciariosÁcidos Oxácidos
Hidróxidos
Sales ternarias
Compuestos cuaternariosSales ácidas
Sales básicas
Sales dobles
COMBINACIONES BINARIAS-ÓXIDOS (ÒXIDOS BASICOS)
Li Li2O∆/O2
3NaN3 + NaNO2 2Na2O + 5N2
Óxidos del grupo 1/Alcalinos (Na, K, Rb, Fr, Cs) .
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
Na2O Mono-Óxido de disodio Óxido de sodio Óxido de Sodio
Li2O Mono-Óxido de dilitio Óxido de Litio Óxido de Litio
Rb2O Mono-Óxido de dirubidio Óxido de Rubidio Óxido de Rubidio
Cs2O Mono-Óxido de dicesio Óxido de cesio Óxido de Cesio
NOMENCLATURA
ÓXIDOS. Se define un óxido como la combinación binaria de un un
metal o no metal con el oxígeno.
COMBINACIONES BINARIAS-ÓXIDOS
Nomenclatura Sistemática. Se emplea el
nombre género óxido, pero se le antepone el
prefijo mono, di, tri, tera, penta, hexa, hepta,
etc., hemi y sesqui, según el número de
átomos de O que lleve el óxido (1, 2, 3, 4, 5,
6, 7, etc, ½, 1/3, respectivamente).
Nomenclatura Stock. Se nombran con la
palabra genérica óxido, luego la preposición
de y el nombre del elemento (metal o no
metal); El número de oxidación del elemento,
distinto del oxígeno, se indica en números
romanos y entre paréntesis después del
nombre.
La IUPAC no recomienda el uso de los sufijos –ico –oso para un
elemento con dos números de oxidación. Para designar el óxido se
emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero
de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)
COMBINACIONES BINARIAS-ÓXIDOS
Óxidos de metales del grupo 2/Alcalinotérreos (Be, Mg, Sr, Ca,
Ba, Ra)
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
BeO Mono-Óxido de Berilio Óxido de Berilio Óxido de Berilio
MgO Mono-Óxido de Magnesio Óxido de Magnesio Óxido de Magnesio
CaO Mono-Óxido de Calcio Óxido de Calcio Óxido de Calcio
SrO Mono-Óxido de Estroncio Óxido de Estroncio Óxido de Estroncio
BaO Mono-Óxido de Bario Óxido de Bario Óxido de Bario
NOMENCLATURA
COMBINACIONES BINARIAS-ÓXIDOS
(ÒXIDOS BASICOS)
Óxidos de metales del grupo 13/IIIA / Terreos. B, Al, Ga, In, Ta
COMBINACIONES BINARIAS-ÓXIDOS
(ÒXIDOS BASICOS)
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
B2O3 Tri-Óxido de diBoro Óxido de Boro Óxido de Boro
Al2O3 Tri-Óxido de diAluminio Óxido de Aluminio Óxido de Aluminio
Ga2O3 Tri-Óxido de diGalio Óxido de Galio Óxido de Galio
In2O3 Tri-Óxido de diIndio Óxido de Indio (III) Óxido de Indio
Tl2O3 Tri-Óxido de diTalio Óxido de Talio (III) Óxido de Talio
NOMENCLATURA
Óxidos de metales del grupo 3-12 (metales de transición)
COMBINACIONES BINARIAS-ÓXIDOS
(ÒXIDOS BASICOS)
Óxidos de metales del grupo 3-12 (metales de transición)
COMBINACIONES BINARIAS-ÓXIDOS
(ÒXIDOS BASICOS)
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
Sc2O3 Tri-Óxido de diEscandio Óxido deEscandio Óxido deEscandio
Y2O3 Tri-Óxido de diYtrio Óxido de Ytrio Óxido de Ytrio
La2O3 Tri-Óxido de diLantano Óxido de Lantano Óxido de Lantano
TiO2 Di-Òxido de Titanio Òxido de Titanio (IV) Dióxido de Titanio
Ti2O3 Tri-Óxido de diTitanio Óxido de Titanio (III) Trióxido Titanico
TiO Mono-Óxido de Titanio Óxido de Titanio (II) Monóxido de Titanio
CuO Mono-Óxido de cobre Òxido de Cobre (II) Óxido cuprico
Cu2O Mono-Óxido de dicobre Òxido de Cobre (I) Òxido cuproso
FeO Mono-Óxido de Hierro Óxido de Hierro (II) Óxido Ferroso
Fe2O3 Tri-Óxido de diHierro Óxido de Hierro (III) Óxido Ferrico
NOMENCLATURA
Óxidos de metales de los grupos 14 (Carbonoideos) y 15
(Nitrogenoideos)
COMBINACIONES BINARIAS-ÓXIDOS
(ÒXIDOS BASICOS)
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
SnO2 Di-Óxido de Estaño Óxido de Estaño (IV) Óxido Estannoso
Sn O Mono-Òxido de Estaño Òxido de Estaño (II) Óxido Estannico
PbO2 Di-Óxido de Plomo Óxido de Plomo (IV) Óxido Plumboso
PbO Mono-Óxido de Plomo Òxido de Plomo (II) Óxido Plúmbico
Bi2O5 Penta-Óxido de diBismuto Óxido de Bismuto (V) Óxido Bismutico
Bi2O4 Tetra-Óxido de diBismuto Óxido de Bismuto (IV) Óxido Bismutoso
NOMENCLATURA
Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se
llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos
SiO2 = Dióxido de silicio
Óxido de silicio (IV)
SeO2 = Dióxido de selenio
Óxido de selenio (IV)
Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido)
CO2 + H2O → H2CO3 Trioxocarbonato de
dihidrógenooxácidooxido ácido
COMBINACIONES BINARIAS-ÓXIDOS
(ÒXIDOS ACIDOS)
2N2 + 3O2 → 2N2O3
Tri-óxido de di-Nitrògeno
Óxido de Nitrógeno (III)
Anhidrido Nitroso
2Cl2 + O2 → 2Cl2O
mono-Óxido de diCloro
Óxido de Cloro (I)
Anhidrido Hipo-Cloroso
2Cl2 + 7O2 → 2Cl2O7
Hepta-Óxido de di-Cloro
Óxido de Cloro (VII)
Anhidrido per-Clórico
COMBINACIONES BINARIAS-ÓXIDOS
(ÒXIDOS ACIDOS)
Nomenclatura sistematica y de Stock (IUPAC), para los óxidos de los
halógenos todavía se usa la nomenclatura tradicional los prefijos hipo y
per combinados con los sufijos oso e ico.
COMBINACIONES BINARIAS-ÓXIDOS
(ÒXIDOS ACIDOS)
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
Cl O2 Mono-óxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhidrido hipocloroso
Cl2O3 Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III) Anhidrido cloroso
Cl2O5 Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V) Anhidrido clórico
Cl2O7 Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII) Anhidrido perclórico
SO Mono-óxido de azufre Òxido de azufre (II) Anhidrido hiposulforoso
SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) Anhidrido sulforoso
SO3 Trióxido de azufre Òxido de azufre (VI) Anhidrido sulfurico
Br2O Mono-óxido de dibromo Òxido de bromo (I) Anhidrido hipobromoso
Br2O3 Trióxido de dibromo Óxido de bromo (III) Anhidrido bromoso
Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhidrido brómico
Br2O7 Heptaóxido de dibromo Óxido de bromo (VII) Anhidrido perbrómico
NOMENCLATURA
COMPUESTOS
Compuestos Binarios
Superóxidos
Hidruros
ÓxidosÓxidos básicos
Óxidos ácidos
Metálicos
No metálicos Ácidos hidrácidos
Sales binarias
Peróxidos
Compuestos terciariosÁcidos Oxácidos
Hidróxidos
Sales ternarias
Compuestos cuaternariosSales ácidas
Sales básicas
Sales dobles