clase para acidobase

UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL“LISANDRO ALVARADO”

DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUDDOCTORADO EN CIENCIAS BIOMÉDICAS

Br. Francisco J. Chacón Lozsán

2009

La Solución Fisiológica Ideal

GlucosaNecesaria para la producción de energía en forma de ATP

Magnesio (Mg2+)-Concentraciones Intracelulares:

-Concentraciones Extracelulares:

2mEq/L

-Funciones en el mantenimiento del

potencial de membrana:

a) Regulación de canales iónicos. Ej:

NMDA.

-Otras funciones dentro de la

célula:

b) Se une al ATP para poder usado por

las fosforilasas.

c) Intercambiador Mg-Ca

d) Cofactor de Hexokinasa, glucosa-6-

fosfatasa,Piruvato kinasa y Enolasa

Sodio (Na+)-Concentraciones Intracelulares:

12mEq/L


140mEq/L



a) Principal Despolarizador

b) Intercambiador Na-Ca

c) Bomba Na-K

d) Canales Na

-Funciones en plasma:

e) Mantener presión osmótica

f) Se asocia a Cl y H2CO3 para equilibrio

Acido Base

Potasio (K+)-Concentraciones Intracelulares:

155mEq/L


4mEq/L



a) Principal ion intracelular

b) Determina potencial de reposo de

membrana

c) Bomba Na/K

-Otras funciones dentro de la célula

d) Equilibrio Acido Base

e) Retención de agua

f) Regulación presión osmótica

Calcio (Ca2+)-Concentraciones Intracelulares:


5mEq/L



a) Despolarización sostenida

b) Mantenimiento potencial de acción

-Otras funciones dentro de la célula:

c) Contracción muscular

d) Liberación vesicular

e) Activación de enzimas

f) EXESO causa apoptosis


a) Coagulación sanguínea (cofactor)

Cloro (Cl-)-Concentraciones Intracelulares:

4mEq/L


102mEq/L



a) Hiperpolarizante

b) Canales Ej. GABA o Glicina

-Otras funciones dentro de la célula:


c) Regulación osmótica

d) Regulación Acido Base

Solución Fisiológica

NaHCO3 24 mMGlucosa 10 mMNaCl 14,6mMKCl 3,3mMMgSO4 1 mMCaCl2 2,5mM

CO2 5%O2 95%

Composición del aire atmosférico (seco)A 760mmHg (1atm)

Presiones Parciales en el organismo(mmHg)

En paréntesis el rango fisiológico

O2/CO2

Disolución de un gas en agua. al burbujearse gas en un recipiente con agua se forma una solución de H2O Y O2.

Cualquiera sea la presión que halla en el cilindro de oxigeno, en el extremo del tubo la presión es de 760 mm Hg (1 atm) y el gas se disuelve de acuerdo a la LEY DE HENRY:

Para una presión y temperatura determinada hay una concentración máxima de gas en solución. En ese momento, la cantidad de gas disuelto es igual a la cantidad que, en ese mismo tiempo, pasa al aire atmosférico.

En recipiente con agua, sin burbujeo, el gas disuelto depende de la presión parcial en el aire que esta en contacto con el agua.

La CONCENTRACION MAXIMA o de SATURACION que un gas puede alcanzar al formar una solución acuosa está determinada por la LEY DE HENRY, que dice:

Donde Ceq (i) es la CONCENTRACIÓN DE EQUILIBRIO DEL GAS i, Pi es la PRESIÓN DE ESE GAS y “a” es el COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD de ese gas en el agua, a una temperatura determinada.

El coeficiente “a” nos indica cuantos moles o milimoles de O2, CO2 o el gas que sea, se disuelven, en un volumen dado, por cada cada unidad de presión.

O2/CO2

SOLUBILIDAD DE LOS DIFERENTES GASES EN AGUA

Sistema Buffer HCO3

-/CO22-

CO22- + H2O H2CO3 HCO3

- + H+

Ke = 5 x 10-3

Entonces…

Sistema Buffer HCO3

-/CO22-

Ke = [HCO3] = 5 x 10-3

[CO2

2-]

Ka = [HCO3] x [H+] = 7,8 x 10-7

[CO2

2-]

pKa = -log Ka = -log 7,8 x 10-7 = 6,1

pH = pKa + log [HCO3] = 7,46

[CO22-]

Ke = [H2CO3]

[CO22-]

Constante de Disociación en Equilibrio (Ke)

Ke = [H2CO3] = 5 x 10-3

[CO2

2-]

CO22- Ke HCO3

- + H+ K = [HCO3] [H+] = 1,58x10-4

Ke [CO22-]

Ka = KKe = [HCO3] [H+]

[CO22-]

Ka = 1,58x10-4 x 5x10-3

Ka = 7,8x10-7

Sistema Buffer HCO3

-/CO22-

Ka = [HCO3] [H+]

[CO22-]

[H+] = Ka x

[HCO3]

[CO22-]

log[H+] = log Ka + log

[HCO3]

[CO22-] -log[H+] = -log Ka - log

[HCO3]

[CO22-]

pH = pKa + log [HCO3]

[CO22-]

Sistema Buffer HCO3

-/CO22-

GAS

KCO22- x P CO2

2-


[CO22-] La [CO2

2-] es directamente proporcional a la P CO2

2-(Presión Parcial de CO22-)

Cantidad de CO22-

disueltos en 1ml de plasma a una presión

de 1mmHg

Moles de CO2 disueltos en

1mmHg

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/41/Carbon-dioxide-3D-vdW.png


KCO22- x PCO2

2-

P Gas = P(atmosférica) x V Gas% /100

Lara esta a 350m de altura sobre el nivel del mar, donde la presión atmosférica es de 690mmHg

PCO22- = 690 x 5% /100 = 34,5mmHg

Sistema Buffer HCO3

-/CO22-

PCO22- = P(atmosférica) x VCO2

2- % /100


KCO22- x PCO2

2-

Recordando que:KCO2

2- = 0,03mM/mmHg[HCO3] = 24mMpKa = 6,1PCO2

2- = X

pH = 6,1 + log 24mM

0,03mM/mmHg X 34,5mmHg

Sistema Buffer HCO3

-/CO22-

pH = 7,46

Papel, lápiz y calculadora!! …EJEMPLOS!

La cantidad de CO22- disuelta en plasma es de 3ml por cada 100ml de

plasma. Sabiendo que la constante de solubilidad del CO22- en plasma es

0,57

1)Determinar la Presión Parcial de CO22-

2)Determinar la [CO22-] disuelto en la sangre

3)Calcular la [HCO3] en sangre a pH 7,4.

4)Sabiendo que el pKa del [HCO3] es 6,1 y que el pH sanguíneo

normal es 7,4. determine la relación HCO3/ CO22-

Fijemos el conocimientoEjercicio.

1)Determinar la Presión Parcial de CO22-

Datos:Presión atmosférica 690mmHgVCo2% = 3KCO2 =0,03mM/mmHg = 3x10-5 M

PCO22- = 690 x 3% /100

PCO22- = 20,7mmHg

P Gas = P(atmosférica) x V Gas% /100

2)Determinar la [CO22-] disuelto en la sangre

Datos:Coeficiente de Soubilidad CO2 = 0,57PCO2 = 40mmHg = 0,053atmPM CO2 = 44gr/LKCO2 =0,03mM/mmHg = 3x10-5 M

CO2 disuelto = coef.solub. x PCO2 (en atm)

CO2 disuelto = 0,57 x 0,053 = 0,03ml/mL de plasma

CO2 = 30ml/L plasma

CO2= K x PCO22- = 3x10-5 M/mmHg x 20,7mmHg

CO2= 6,21x10-4 M

3) Calcular la [HCO3] en sangre.


KCO22- x PCO2

2-

7,4 = 6,1 + log [HCO3]

3x10-5 X 20,7

7,4 - 6,1 = log [HCO3]

6,21x10-4

1,3 =log[HCO3]-log

6,21x10-4

log[HCO3]=1,3+log

6,21x10-4 log[HCO3]= 1,3 - 3,2

log[HCO3]= -1,9 [HCO3]= Antilog -1,9

[HCO3]= 0,013M


[CO22-]

7,4 = 6,1 + log [HCO3]

[CO22-]

4) Sabiendo que el pKa del [HCO3] es 6,1 y que el pH sanguíneo normal es 7,4. determine la relación HCO3/ CO2

2-

1,3 = log [HCO3]

[CO22-]

Antilog 1,3 = [HCO3]

[CO22-]

19,95 = [HCO3]

[CO22-]

Gracias…

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