Clase Qca Inorganica

ELEMENTOS

MOLECULAS

32P, 33P

1H, 2H (D), 3H (T)

12C

ISOTOPOS

Átomos del mismo elemento con diferente masa atómica son llamados

isótopos y el numero de masa es utilizado para designarlos

2 Número de átomos Cl

Masa 35,453 1- Carga (forma iónica)

Número atómico 17

ZNombre

del NúclidoVida

Media

Abundancia(%)

Masa Atómica

(uma)

15 Fósforo-31 Estable 100 30,9938

15 Fósforo-32 14,28 dias

0,00 31,9739

15 Fósforo-33 24,3 dias 0,00 32,9717

Molécula Nombre tradicional Nombre sistemático

H2 Hidrógeno Dihidrógeno

D2 Deuterio* Dideuterio

T2 Tritio** Ditritio

F2 Flúor Diflúor

N2 Nitrógeno Dinitrógeno

Cl2 Cloro Dicloro

Br2 Bromo Dibromo

I2 Iodo Diyodo

O2 Oxígeno Dioxígeno

O3 Ozono Trioxígeno

P4 Fósforo blanco Tetrafósforo

*: Isótopo del hidrógeno de masa 2

**: Isótopo del hidrógeno de masa 3

LOS ELEMENTOS

(a) O3, O4 (ozono y oxozono)

(b) Anillos y cadenas (S8, Sn)

(c) Cadenas y láminas (fósforo rojo, negro blanco P4)

(d) Diamante, grafito, carbón y fullereno

Cuando se presentan agrupaciones distintas del mismo átomo, se habla

de formas alotrópicas

LOS ELEMENTOS

Cuando un elemento muestra una simple forma catiónica, el nombre del

catión es el mismo nombre del elemento.

Na+ ión sodio Ca+2, ión calcio Al+3, ión aluminio

Cuando un elemento puede formar más de dos cationes (con estados de

oxidación diferentes), cada ión debe nombrarse de tal manera que se

diferencie del otro.

los iones positivos se nombran como el elemento indicando el número

de oxidación con números romanos entre paréntesis

Cu +1 es ión cobre (I) Cu +2 es ión cobre ( II)

CATIONES

El sistema tradicional usa los sufijos oso e ico

Cu +1 es ión cuproso Cu +2 es ión cúprico

Compuestos binarios

CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS

Compuestos pseudobinarios

H2O Agua K2O óxido de Potasio

NaCl Cloruro de Sodio LiI Yoduro de Litio

CuCN Cianuro de cobre (I)

LiOH Hidróxido de litio

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

NH4(OH) Hidróxido de amonio

Terciarios


Cuaternarios

(NH4)2S Sulfuro de Amonio

CaSO4 Sulfato de Calcio

Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio

NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio

K2HPO4 Hidrogenofosfato de dipotasio

COMPUESTOS

Compuestos Binarios

Superóxidos

Hidruros

ÓxidosÓxidos básicos

Óxidos ácidos

Metálicos

No metálicos Ácidos hidrácidos

Sales binarias

Peróxidos

Compuestos terciariosÁcidos Oxácidos

Hidróxidos

Sales ternarias

Compuestos cuaternarios

Sales ácidas

Sales básicas

Sales dobles

HIDRUROS

Hidruros. Combinaciones binarias del hidrógeno con otro elemento

-Hidruros no metálicos

•Hidruros covalentes de carácter ácido y Hidruros no metálicos neutros

(combinaciones del H con elementos de los Grupos 13 a 17).

-Hidruros metálicos

•Hidruros iónicos o salinos: combinaciones del H con elementos

alcalinos y alcalinotérreos (Grupos 1 y 2 )

•Hidruros metálicos: combinaciones del H con elementos metálicos de

los Grupos 3 a 12 (estequiometria variable)

HIDRUROS NO METÁLICOS DE CARÁCTER ÁCIDO

Las combinaciones del H con los no metales de los Grupos 16 (F, Cl,

Br, I) y 17 (S, Se, Te).

HF Fluoruro de hidrógeno

H2S Sulfuro de hidrogeno

HBr Bromuro de hidrógeno

HIDRUROS NO METÁLICOS DE CARÁCTER ÁCIDO

Sistematica

HF Fluoruro de Hidrògeno HF(ac) Acido fluorhídrico

HCl Cloruro de Hidrògeno HCl(ac) Acido clorhídrico

HBr Bromuro de Hidrògeno HBr(ac) Acido bromhídrico

HI Yoduro de Hidrògeno HI(ac) Acido yodhídrico

H2S Sulfuro de Hidrògeno H2S(ac) Acido sulfhídrico

H2Se Seleniuro de Hidrògeno H2Se(ac) Acido selenhídrico

H2Te Teleluro de Hidrògeno H2Te(ac) Acido telurhídrico

Hidracidos en solucion acuosa

Se llaman Hidrácidos por que forman disoluciones ácidas cuando se

disuelven en agua.

HCl + H2O → HCl(ac)

Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico

HIDRUROS NO METALICOS

Combinaciones del H con el C, Si, N, P, As, Sb y O, sus disoluciones en

agua no presentan carácter ácido. Todos reciben nombres comunes

aceptados por la IUPAC.

COMBINACIONES BINARIAS

Hidruros iónicos o salinos / Hidruros metálicos o intersticiales

COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL

LiH Hidruro de litio Hidruro de litio Hidruro de litio

MgH2 Dihidruro de Magnesio Hidruro de magnesio Hidruro de magnesio

AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio Hidruro de aluminio

PbH4 Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo (IV) Hidruro de plumbico

SnH2 Dihidruro de estaño Hidruro de Estaño (II) Hidruro de estannoso

NOMENCLATURA

COMPUESTOS

Compuestos Binarios

Superóxidos

Hidruros


Óxidos ácidos

Metálicos


Sales binarias

Peróxidos


Hidróxidos

Sales ternarias

Compuestos cuaternariosSales ácidas

Sales básicas

Sales dobles

COMBINACIONES BINARIAS-ÓXIDOS (ÒXIDOS BASICOS)

Li Li2O∆/O2

3NaN3 + NaNO2 2Na2O + 5N2

Óxidos del grupo 1/Alcalinos (Na, K, Rb, Fr, Cs) .


Na2O Mono-Óxido de disodio Óxido de sodio Óxido de Sodio

Li2O Mono-Óxido de dilitio Óxido de Litio Óxido de Litio

Rb2O Mono-Óxido de dirubidio Óxido de Rubidio Óxido de Rubidio

Cs2O Mono-Óxido de dicesio Óxido de cesio Óxido de Cesio

NOMENCLATURA

ÓXIDOS. Se define un óxido como la combinación binaria de un un

metal o no metal con el oxígeno.

COMBINACIONES BINARIAS-ÓXIDOS

Nomenclatura Sistemática. Se emplea el

nombre género óxido, pero se le antepone el

prefijo mono, di, tri, tera, penta, hexa, hepta,

etc., hemi y sesqui, según el número de

átomos de O que lleve el óxido (1, 2, 3, 4, 5,

6, 7, etc, ½, 1/3, respectivamente).

Nomenclatura Stock. Se nombran con la

palabra genérica óxido, luego la preposición

de y el nombre del elemento (metal o no

metal); El número de oxidación del elemento,

distinto del oxígeno, se indica en números

romanos y entre paréntesis después del

nombre.

La IUPAC no recomienda el uso de los sufijos –ico –oso para un

elemento con dos números de oxidación. Para designar el óxido se

emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero

de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)


Óxidos de metales del grupo 2/Alcalinotérreos (Be, Mg, Sr, Ca,

Ba, Ra)


BeO Mono-Óxido de Berilio Óxido de Berilio Óxido de Berilio

MgO Mono-Óxido de Magnesio Óxido de Magnesio Óxido de Magnesio

CaO Mono-Óxido de Calcio Óxido de Calcio Óxido de Calcio

SrO Mono-Óxido de Estroncio Óxido de Estroncio Óxido de Estroncio

BaO Mono-Óxido de Bario Óxido de Bario Óxido de Bario

NOMENCLATURA


(ÒXIDOS BASICOS)

Óxidos de metales del grupo 13/IIIA / Terreos. B, Al, Ga, In, Ta


(ÒXIDOS BASICOS)


B2O3 Tri-Óxido de diBoro Óxido de Boro Óxido de Boro

Al2O3 Tri-Óxido de diAluminio Óxido de Aluminio Óxido de Aluminio

Ga2O3 Tri-Óxido de diGalio Óxido de Galio Óxido de Galio

In2O3 Tri-Óxido de diIndio Óxido de Indio (III) Óxido de Indio

Tl2O3 Tri-Óxido de diTalio Óxido de Talio (III) Óxido de Talio

NOMENCLATURA

Óxidos de metales del grupo 3-12 (metales de transición)


(ÒXIDOS BASICOS)

Óxidos de metales del grupo 3-12 (metales de transición)


(ÒXIDOS BASICOS)


Sc2O3 Tri-Óxido de diEscandio Óxido deEscandio Óxido deEscandio

Y2O3 Tri-Óxido de diYtrio Óxido de Ytrio Óxido de Ytrio

La2O3 Tri-Óxido de diLantano Óxido de Lantano Óxido de Lantano

TiO2 Di-Òxido de Titanio Òxido de Titanio (IV) Dióxido de Titanio

Ti2O3 Tri-Óxido de diTitanio Óxido de Titanio (III) Trióxido Titanico

TiO Mono-Óxido de Titanio Óxido de Titanio (II) Monóxido de Titanio

CuO Mono-Óxido de cobre Òxido de Cobre (II) Óxido cuprico

Cu2O Mono-Óxido de dicobre Òxido de Cobre (I) Òxido cuproso

FeO Mono-Óxido de Hierro Óxido de Hierro (II) Óxido Ferroso

Fe2O3 Tri-Óxido de diHierro Óxido de Hierro (III) Óxido Ferrico

NOMENCLATURA

Óxidos de metales de los grupos 14 (Carbonoideos) y 15

(Nitrogenoideos)


(ÒXIDOS BASICOS)


SnO2 Di-Óxido de Estaño Óxido de Estaño (IV) Óxido Estannoso

Sn O Mono-Òxido de Estaño Òxido de Estaño (II) Óxido Estannico

PbO2 Di-Óxido de Plomo Óxido de Plomo (IV) Óxido Plumboso

PbO Mono-Óxido de Plomo Òxido de Plomo (II) Óxido Plúmbico

Bi2O5 Penta-Óxido de diBismuto Óxido de Bismuto (V) Óxido Bismutico

Bi2O4 Tetra-Óxido de diBismuto Óxido de Bismuto (IV) Óxido Bismutoso

NOMENCLATURA

Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se

llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos

SiO2 = Dióxido de silicio

Óxido de silicio (IV)

SeO2 = Dióxido de selenio

Óxido de selenio (IV)

Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido)

CO2 + H2O → H2CO3 Trioxocarbonato de

dihidrógenooxácidooxido ácido


(ÒXIDOS ACIDOS)

2N2 + 3O2 → 2N2O3

Tri-óxido de di-Nitrògeno

Óxido de Nitrógeno (III)

Anhidrido Nitroso

2Cl2 + O2 → 2Cl2O

mono-Óxido de diCloro

Óxido de Cloro (I)

Anhidrido Hipo-Cloroso

2Cl2 + 7O2 → 2Cl2O7

Hepta-Óxido de di-Cloro

Óxido de Cloro (VII)

Anhidrido per-Clórico


(ÒXIDOS ACIDOS)

Nomenclatura sistematica y de Stock (IUPAC), para los óxidos de los

halógenos todavía se usa la nomenclatura tradicional los prefijos hipo y

per combinados con los sufijos oso e ico.


(ÒXIDOS ACIDOS)


Cl O2 Mono-óxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhidrido hipocloroso

Cl2O3 Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III) Anhidrido cloroso

Cl2O5 Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V) Anhidrido clórico

Cl2O7 Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII) Anhidrido perclórico

SO Mono-óxido de azufre Òxido de azufre (II) Anhidrido hiposulforoso

SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) Anhidrido sulforoso

SO3 Trióxido de azufre Òxido de azufre (VI) Anhidrido sulfurico

Br2O Mono-óxido de dibromo Òxido de bromo (I) Anhidrido hipobromoso

Br2O3 Trióxido de dibromo Óxido de bromo (III) Anhidrido bromoso

Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhidrido brómico

Br2O7 Heptaóxido de dibromo Óxido de bromo (VII) Anhidrido perbrómico

NOMENCLATURA

COMPUESTOS

Compuestos Binarios

Superóxidos

Hidruros


Óxidos ácidos

Metálicos


Sales binarias

Peróxidos


Hidróxidos

Sales ternarias

Compuestos cuaternariosSales ácidas

Sales básicas

Sales dobles

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