РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ для 8-9 класса Срок ...

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

САДОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

для 8-9 класса

Срок реализации рабочей учебной программы – один учебный год.

Составили: учитель химии

Сазонова Наталья Викторовна

Утверждена на заседании

педагогического совета № 11

от «30» августа 2021 года

2021

с. Садовое

Пояснительная записка Рабочая программа разработана в соответствии с:

1. Федеральный Закон "Об образовании в Российской Федерации" (от 29 декабря 2012

г. № 273-ФЗ).

2. Федеральный Государственный Образовательный стандарт основного общего

образования (Приказ Минобрнауки № 1897 от 17 декабря 2010 года)

3. Учебный план МБОУ Садовской СОШ;

4. Основная образовательная программа ООО МБОУ Садовской СОШ.

Программа составлена на основе Примерной рабочей программы по химии для 8-11

класса. Авторы – составители Г.И. Маслакова, Н.В. Сафронов. -Волгоград: Учитель, 2016г.

Ориентирована на работу по линии учебников О.С. Габриеляна: Химия 8 класс, Автор О.С.

Габриелян. Издательство «Дрофа» 2015 год, Химия 9 класс, автор О.С.Габриелян

Издательство «Дрофа» 2016 год.

Информация о внесенных изменениях в программу

При составлении рабочей программы, внесены следующие изменения в авторскую программу в 8 классе: Уменьшена на 1 час тема «Простые вещества» и на 2 часа «Повторение». Данные часы добавлены на изучение темы «Изменения, происходящие с веществами» с целью лучшего усвоения учащимися данного раздела.

№

п/п

Разделы

программы

Количество часов

авторская

программа

рабочая

программа

1 Введение 6 6

2 Тема 1 Атомы химических элементов 10 10

3 Тема 2 Простые вещества 7 6

4 Тема 3 Соединения химических элементов 14 14

5 Тема 4 Изменения, происходящие с веществами 11 14

6 Тема 5 Растворение. Растворы. Свойства

растворов электролитов

16 16

7 Тема 6 Практикум. Свойства растворов

электролитов

2 2

8 Повторение 4 2

Итого 70 70

В 9 классе внесены следующие изменения:

№

п/

п Тема


Авторская

программа

Рабочая

программа

1 Введение. Общая характеристика химических

элементов и химических реакций.

10 11

2 Тема 1. Металлы 17 18

3 Тема 2. Неметаллы 28 26

4 Тема 3. Проектная деятельность учащихся 3 3

5 Тема 4. Повторение за курс основной школы 10 10

Итого 68 68

В разделе Введение и Металлы добавлено по 1 часу для лучшего усвоения программного

материала.

При выполнении учебных проектов, демонстраций, лабораторных и практических

работ обучающимися, данной рабочей программой предусмотрено использование

оборудование, предоставленной в рамках проекта «Точка роста».

Согласно учебному плану МБОУ Садовской СОШ, на изучение предмета «Химия» в 8

классе отводится 70 часов (по 2 учебных часа в неделю). Из них для проведения контрольных

работ отведено 4 часа, самостоятельных работ 2 часа, практических работ 7 часов, проектов - 3.

В 9 классе на изучение химии отводится 68 часов (по 2 учебных часа в неделю). Из них для

проведения контрольных работ отведено 3 часа, практических работ 6 часов. Также в 9 классе

запланирована входная контрольная работа. Проектная деятельность 3 часа.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии 8

класса направлена на достижение обучающимися следующих результатов:

Личностных результатов: 1) в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за росиийскую химическую

науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;

2) в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной

траектории;

3) в познавательной сфере – мотивация учения, умение управлять своей познавательной

деятельностью.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные

задания учебника.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование

универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной

деятельности, выбирать тему проекта.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из

предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки

самостоятельно.

В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной

учебной деятельности.



Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода

из ситуации неуспеха.

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на

этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений

(учебных успехов).

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять

причины и следствия простых явлений.

Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и

критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе

дихотомического деления (на основе отрицания).

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать

информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

Вычитывать все уровни текстовой информации.

Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск

информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для

достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-

аппаратные средства и сервисы.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели,

распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога

(побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на

уроках элементов технологии продуктивного чтения.

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

Тема: «Введение в химию. Предмет химии»

Выпускник научится:

Раскрывать смысл основных понятий: вещество, химический элемент, относительная

атомная и молекулярная массы;

называть химические элементы;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую

долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов

Выпускник получит возможность научиться:

определять роль различных веществ в природе и технике;

характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент,

измерение) и их роль в познании природы

Метапредметные результаты:

Учащийся должен уметь:

определять проблемы, то есть устанавливать несоответствие между желаемым и

действительным;

составлять сложный план текста;

владеть таким видом изложения текста, как повествование;

под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение, оформлять отчет

по результатам наблюдения, делать выводы;

использовать знаковое моделирование, физическое моделирование;

получать химическую информацию из различных источников;

осуществлять качественное и количественное описание компонентов обьекта;

определять существенные признаки объекта.

Тема: «Атомы химических элементов»


Раскрывать смысл основных понятий: атом, изотопы, химическая связь,

электроотрицательность;

объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера

периода;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы

Д.И.Менделеева;

различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную

неполярную и металлическую;

изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями

разного вида.


осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа



формулировать гипотезу по решению проблемы;

составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и

поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

составлять тезисы текста;

описывать текст;

использовать мысленное, знаковое моделирование, аналоговое моделирование,

физическое моделирование;

выполнять комплексное и однолинейное сравнение.

Тема: «Простые вещества»


Классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, инертные элементы

(газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества;


развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и

письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой,

справочными таблицами;

проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов

выполненной работы



составлять конспект текста;

использовать непосредственное наблюдение;

самостоятельно оформлять отчет;

выполнять полное комплексное сравнение;

выполнять сравнение по аналогии.

Тема: «Соединения химических элементов» Выпускник научится:

определять степень окисления элемента в соединениях;

определять принадлежность веществ к определенному классу неорганических веществ;

различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать

необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток:

ионных, атомных, молекулярных, металлических;

приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

составлять формулы неорганических соединений по степеням окисления элементов, а

также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации.



составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением ИКТ;

проводить опосредованное наблюдение;

оформлять отчет с описанием эксперимента и его результатами;

осуществлять индуктивное и дедуктивное обобщение;

осуществлять классификацию.

Тема: «Изменения, происходящие с веществами»


приводить примеры химических процессов в природе;

изображать сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

объяснять различные способы классификации химических реакций;

проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты;


понимать роль химических процессов, протекающих в природе;

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.



составлять на основе текста схемы;

оформлять отчет с описанием эксперимента и его результатами;

различать видовое и родовое понятия.

Тема: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»


раскрывать смысл основных понятий: растворы, электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация; окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

объяснять сущность реакций ионного обмена;

классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и

сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных

реакций;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке»)

превращений неорганических веществ различных классов;

называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов

неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических

веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по

предложенным схемам реакций и определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель

в окислительно-восстановительных реакциях;

проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных

классов неорганических веществ;


составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным

уравнениям;

приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между

основными классами неорганических веществ;

использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении

исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания

веществ;

выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое

вещество — оксид — гидроксид — соль;



делать пометки выписки, цитировать текст;

составлять доклад;

составлять графики;

рассуждать;

различать компоненты доказательства.

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии 9 класса

направлена на достижение обучающимися следующих результатов:

Личностных результатов: 4) в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за росиийскую химическую

науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;

5) в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной

траектории;

6) в познавательной сфере – мотивация учения, умение управлять своей познавательной

деятельностью.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные

задания учебника.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование

универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной

деятельности, выбирать тему проекта.



Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки

самостоятельно.

В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной

учебной деятельности.



Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода

из ситуации неуспеха.

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на

этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений

(учебных успехов).

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять

причины и следствия простых явлений.

Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и

критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе

дихотомического деления (на основе отрицания).

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать

информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

Вычитывать все уровни текстовой информации.

Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск

информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для

достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-

аппаратные средства и сервисы.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели,

распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога

(побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на

уроках элементов технологии продуктивного чтения.

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

Тема: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»


использовать при характеристике превращений веществ понятия «химическая реакция»,

«реакции соединения, разложения, обмена, замещения, нейтрализации», «реакции

экзотермические и эндотермические», «обратимые и необратимые реакции», «окислительно-

восстановительные реакции».

характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

приводить примеры реакций, подтверждающих амфотерные свойства амфотерных

оксидов и гидроксидов;

характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));

давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора;

объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих

веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;

наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и

гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ).



определять цель учебной деятельности, искать средства ее осуществления, работая по

плану, сверять действия с целью, исправлять ошибки;

составлять аннотацию к тексту;

создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением

их в пространственно – графической или знаковой форме;

определять виды классификации;

осуществлять дедуктивное доказательство.

Тема Металлы.


использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд

активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их

при характеристике металлов; давать характеристику химических элементов-металлов

(щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической

системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период,

группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и

нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям),

простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);

называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;

характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-

металлов;

объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-

металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные

свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших

оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в

Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского

или родного) языка и языка химии;

составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства

металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-

восстановления;

уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные

ионные уравнения реакций с участием электролитов;

устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической

связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и

химическими свойствами;

описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также

алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и

языка химии;

выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию

важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;

экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать

экспериментальные задачи по теме «Металлы»;

описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного)

языка и языка химии;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с

участием металлов и их соединений.



работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные

средства;

с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари,

энциклопедии и другие средства;

сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников

предоставлять информацию в виде таблиц и схем, конспекта;

оформлять свои мысли в устной и письменной речи.

Практикум


обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в

соответствии с правилами техники безопасности;

наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с

ними;



делать выводы по результатам проведенного эксперимента.



Определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения, или

эксперимента.

Тема Неметаллы.


использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы»,

«галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды»,

«постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;

давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов,

кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической

системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период,

группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и

нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям),

простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер

летучего водородного соединения);

называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;

характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-

неметаллов;

объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-

неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные

свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших

оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные

свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского

или родного) языка и языка химии;

составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства

неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-

восстановления;

уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные

ионные уравнения реакций с участием электролитов;

устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической

связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими

и химическими свойствами;

описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора,

графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного)


описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им

химический эксперимент;

выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов

водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;

экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать

экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;



проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с

участием неметаллов и их соединений.



организовать учебное взаимодействие в группе;

предвидеть последствия коллективных решений;

понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;

отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;

подтверждать аргументы фактами;

критично относится к своему мнению;

слушать других, принимать другую точку зрения;

составлять реферат по определенной форме.

Практикум


обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в

соответствии с правилами техники безопасности;

наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с

ними;



делать выводы по результатам проведенного эксперимента.



Определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения, или

эксперимента.

В результате изучения предмета химии в основной школе:

Выпускник научится: • описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные

признаки; • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-

следственные связи между данными характеристиками вещества; • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический

элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую

систему химии; • изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность

химических реакций с помощью химических уравнений; • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую

долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости; • сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли; • классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу; • пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой; • проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ

в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении

наблюдений и опытов; • различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать

необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами. • раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева; • описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических

элементов; • характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным

слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и

кальция; • различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную

неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями

разного вида; • выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных,

атомных, молекулярных, металлических; • характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в

периодической системе и особенностей строения их атомов; • характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и

периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических

процессов и их принципиальное отличие от физических; • называть признаки и условия протекания химических реакций; • устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из

классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

(реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению

теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления

химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости

процесса (реакции обратимые и необратимые); • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и

сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных

реакций; • прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных

веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции; • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке»)

превращений неорганических веществ различных классов; • выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании

химической реакции; • приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества; • определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски

индикаторов; • проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ

отдельных ионов • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных

классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли; • составлять формулы веществ по их названиям; • определять валентность и степень окисления элементов в веществах; • составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления

элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и

солей; • объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ

(металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего

периодов; • называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных,

оснóвных; • называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов

неорганических веществ: кислот, оснований, солей; • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических

веществ: оксидов, кислот, оснований и солей; • определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-

восстановительных реакциях; • составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по

предложенным схемам реакций; • проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных

классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться: • грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни; • осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в

окружающей природной среде; • понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях

по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.; • использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении

исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания

веществ; • развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной

коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными

таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов

выполненной работы; • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически

относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся

использования различных веществ. • осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека; • описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа; • применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для

объяснения и предвидения свойств конкретных веществ; • развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории

становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из

важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники. • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным

уравнениям; • приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между

основными классами неорганических веществ; • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости

химической реакции; • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического

равновесия. • прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения; • прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные

свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав; • выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое

вещество — оксид — гидроксид — соль; • организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ,

имеющих важное практическое значение.

Содержание курса

8 класс (70 часов)

Введение (6 часов) Цель: Способствовать формированию понятия о науке химии, химической символике,

Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их свойствах и

превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом

анализе и синтезе.

Понятие о химическом элементе и формах его существования:

свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии

в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.

Понятие о философском камне. Химия в XVI веке. Развитие химии на Руси. Роль

отечественных ученых в становлении химической науки- работы М.В. Ломоносова, А.М.

Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная

массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и

большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как

справочное пособие для получения сведений о химических элементах

Демонстрации. Образцы простых и сложных веществ. Химические явления:

взаимодействие соляной кислоты с мрамором, помутнение известковой воды

(с использованием оборудования, предоставленного в рамках программы «Точка

роста»)

Расчетные задачи. 1.Нахождение относительной атомной и молекулярной массы

вещества по его химической формуле. 2.Вычисление массовой доли химического

элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа №1 Правила техники безопасности при работе в кабинете

химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Тема 1 Атомы химических элементов (10 часов)

Цель: Способствовать формированию представления о строении атома,

элементарных частицах, типах химической связи.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении

атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель

строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь

понятий протон, нейтрон, относительная атомная масса.

Изменение числа протонов в ядре атома - образование изотопов. Современное

определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного

химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-№20

Периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном

энергетическом уровне.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов:

физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического

элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные

атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических

свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной

связи.

Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой – образование двухатомных

молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и

структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов между собой – образование бинарных

соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов – металлов между собой – образование

металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д.И.

Менделеева.

Контрольная работа № 1 по теме: Атомы химических элементов.

Тема 2 Простые вещества (6 часов)

Цель: Способствовать формированию понятия о простых веществах.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.

Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний,

натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода,

азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию

нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и

олова.

Металлические и неметаллические свойства простых веществ.

Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем

газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль, киломоль,

миллимолярная масса вещества и киломолярная масса, миллимолярный и киломолярный

объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества»,

«молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный

объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Образцы олова и фосфора.

Самостоятельная работа 1 по теме: Простые вещества.

Тема 3 Соединения химических элементов (14 часов) Цель: Способствовать формированию представлений о соединениях химических

элементов и навыков решения задач с использованием понятия «доля».

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле

соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия.

Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.

Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих

водородных соединений: хлороводород, аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица

растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,

калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски

индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,

соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в

воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток:

ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов

кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для

веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства

чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доля компонента смеси. Расчеты,

связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.

Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и

массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,

необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей

растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, оснований, кислот, солей. Модели кристаллических

решеток. Способы разделения смесей. ( с использованием коллекций, предоставленных

в рамках программы «Точка роста»)

Практическая работа №2 Анализ почвы и воды.

Практическая работа №3 Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли

в растворе.

Контрольная работа №2 по теме: Соединения химических элементов.

1. Проект «Кислоты в природе и дома».

2. Проект «Оксиды в природе и дома».

Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (14 часов)

Цель: Способствовать формированию представлений об изменениях, происходящих с

веществами и навыков решения задач, используя уравнения химических реакций.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с

изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,- физические

явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка

веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества,- химические реакции. Признаки и условия

протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции

горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической

реакции. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества,

массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного

вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде

раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную

долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций.

Катализаторы, ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и

необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование

для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами

кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и

продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды.

Реакция соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие

«гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и

щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия

и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества

одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего

определенную долю примесей. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта

реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных

реакций. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Плавление

парафина. Растворение веществ. Горение магния, фосфора. Соляная кислота и мел.

Получение гидроксида меди и его растворение в кислотах. Разложение перманганата

калия. Взаимодействие кислот с металлами. Получение углекислого газа и помутнение

известковой воды. Окисление меди в пламени спиртовки. 3. Взаимодействие железа с

хлоридом меди. Сравнение скорости испарения воды и спирта с фильтровальной бумаги

(Предусмотрено использование оборудования и реактивов, предоставленных в рамках

программы «Точка роста»)

Практическая работа №4 Наблюдения за горящей свечей.

Практическая работа №5 Признаки химических реакций и условия их протекания.

Контрольная работа №3 по теме: Изменения, происходящие с веществами.

Тема 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

(16 часов) Цель: Способствовать формированию понятий растворы, свойства растворов

электролитов.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.

Растворимость. Кривые растворимости. Как модель зависимости растворимости

твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы.

Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм

диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической

диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения

реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных

представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории

электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.

Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями -

реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы

растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания и их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории

электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными

оксидами, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических

свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете

теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия

протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.

Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами

неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и

восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление

уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете

представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Горение магния. Взаимодействие цинка с кислотой. Реакции, характерные для кислот,

для растворов щелочей. 3. Получение нерастворимого основания. 4. Реакции,

характерные для основных и кислотных оксидов. 5. Реакции, характерные для солей.

(Предусмотрено использование оборудования и реактивов, предоставленных в рамках

программы «Точка роста»)

Самостоятельная работа 2 по теме: Растворение. Растворы. Свойства растворов


3.Проект. Исследование воды из различных природных источников ( с использованием

школьной лаборатории «Качество воды», предоставленной в рамках проекта «Точка

роста»).

Тема 6 Практикум Свойства растворов электролитов (2 часа) Цель: Способствовать формированию знаний о свойствах солей, оксидов, оснований,

выполняя практическую работу.

Практическая работа № 6 Свойства солей, оксидов, оснований.

Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач. (Предусмотрено

использование оборудования и реактивов, предоставленных в рамках программы «Точка

роста»)

Повторение (2 часа) Повторительно-обобщающий урок за курс химии 8 класса.

Контрольная работа 4 за курс химии 8 класса.

Содержание курса 9 класс (68 часов)

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций

11 часов Цель: Способствовать повторению основных вопросов курса химии 8 класса и введению в курс 9 класса.

Характеристика химического элемента металла и неметалла по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, солей, кислот, оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного

элемента. Химические реакции. Скорость химических реакций. Катализаторы и катализ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Демонстрации. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции

от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах

(предусмотрено использование оборудования и реактивов, предоставленных в рамках

программы «Точка роста»).

Входная контрольная работа

Тема 1 Металлы (18 часов)

Цель: Способствовать формированию знаний о металлах и их соединениях, их строении, свойствах, получении, значении, нахождении в природе.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Понятие о металлургии. Способы получения металлов: пиро -, гидро -, и

электрометаллургия. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами,

кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), и их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды, соли (хлориды,

карбонаты, сульфаты, нитраты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды железа Fe2+, Fe3+. Качественные реакции на Fe2+, Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Коллекция металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами, с водой, растворами кислот и солей, горение магния, натрия, железа. Коллекция сплавов, руд. Демонстрация щелочных металлов, их взаимодействие с водой, кислородом, неметаллами, растворимость оксидов и гидроксидов щелочных металлов в воде. Образцы природных соединений щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой, кислородом, неметаллами. Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности. Природные соединения алюминия. Образцы сплавов железа. Горение железа в кислороде, взаимодействие с кислотами, солями, конц. кислотами. Получение и свойства гидроксида железа, качественные реакции на катионы железа. Коллекция изделий из алюминия и его сплавов. Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами, солями. Образцы природных соединений кальция, свойства негашеной извести.

Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений.

Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа №3 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению

веществ.



Контрольная работа №1 по теме: Металлы

Тема 2 Неметаллы (26 часов)

Цель: Способствовать формированию знаний о неметаллах и их соединениях, их строении, свойствах, получении, значении, нахождении в природе.

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности» атомов, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов- простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «неметалл», «металл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства, получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды, галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды

серы (IV и VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на

углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Ряд электроотрицательности. Модели кристаллических решеток неметаллов. Получение и свойства соляной кислоты. Качественная реакция на галогенид-ионы. Взаимодействие серы с металлами, кислородом. Получение оксида серы (IV) горением серы и взаимодействие его с водой и щелочью. Разбавление серной кислоты. Химические

свойства раствора серной кислоты. Взаимодействие конц. кислоты с медью. Качественная реакция на сульфат-ион. Получение и собирание аммиака, растворение его в воде, взаимодействие с хлороводородом. Получение солей аммония. Качественная реакция на ионаммония. Химические свойства азотоной кислоты как электролита. Взаимодействие конц. кислоты с медью. Коллекция азотных удобрений. Качественное обнаружение ионов. Получение оксида фосфора (V) горением и растворение его в воде. Свойства фосфорной кислоты. Качественная реакция на фосфат-ион. Природные соединения фосфора. Фосфорные удобрения. Кристаллические решетки алмаза, графита. Горение угля в кислороде. Качественная реакция на карбонаты. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Получение, собирание и распознавание оксида углерода (IV).

Практическая работа №4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа

кислорода».

Практическая работа №5 Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и

углерода».

Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов».



Контрольная работа 2 по теме: Неметаллы.

Тема 3 Проектная деятельность учащихся (3 часа)

Цель: Способствовать формированию способностей представления результатов своей проектной деятельности.

Химия и повседневная жизнь человека. Химия и космос.

Учебно-исследовательский проект. «Химия и повседневная жизнь человека».

Учебно-исследовательский проект. «Химия и космос».

При выполнении проектов предусмотрено использование оборудование,

предоставленное в рамках проекта «Точка роста».

Тема 4 Обобщение знаний за курс основной школы (10 часов)

Цель: Способствовать обобщению знаний за курс основной школы.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих веществ и образующихся; тепловой эффект химических реакций; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды, их классификация, гидроксиды (основания и кислоты, амфотерные гидроксиды) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Итоговая Контрольная работа №3 за курс химии 9 класса.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 КЛАСС

№

п/п

Разделы

программы


все

го

кон

трольн

ых

раб

от

Сам

ост

ояте

льн

ых

раб

от

прак

тичес

ки

х

раб

от

проек

ты

1 Введение 6 1

2 Тема 1 Атомы химических элементов 10 1

3 Тема 2 Простые вещества 6 1

4 Тема 3 Соединения химических элементов 14 1 2 2

5 Тема 4 Изменения, происходящие с веществами 14 1 2

6 Тема 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов

электролитов

16 1 1

7 Тема 6 Практикум. Свойства растворов электролитов 2 2

8 Повторение 2 1

Итого 70 4 2 7 3

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 9 КЛАСС

№ п/ п

Тема


Все

го

час

ов

Пр

акти

чес

ки

х

раб

от

Ко

нтр

ольн

ых

раб

от

Пр

оек

ты

1 Введение. Общая характеристика химических

элементов и химических реакций.

11 В/К

2 Тема 1. Металлы 18 3 1

3 Тема 2. Неметаллы 26 3 1

4 Тема 3. Проектная деятельность учащихся 3 2

5 Тема 4 Повторение за курс основной школы 10 1

Итого 68 6 3+1 2

Формы организации образовательного процесса.

Для организации образовательного процесса используются следующие формы:

Урок ознакомления с новым материалом;

Урок закрепления изученного;

Урок обобщения и систематизации знаний;

Комбинированный урок;

Урок в форме беседы;

Уроки контрольные;

Практические работы;

Основные виды учебной деятельности.

1.Наблюдение, описание, пересказ;

2.Анализ содержания дополнительного источника информации, составление плана

сообщения, пересказ дополнительной информации с комментариями, сравнение фактов с

последующим формированием выводов;

3.Вычлинение задач, построение гипотезы исследования, планирование и проведение

исследования, сбор данных, их анализ, формирование выводов, презентация результатов;

4.Групповая деятельность.

Направления проектной и учебно-исследовательской деятельности

8 класс

Тема 3 Соединения химических элементов.

Учебно – исследовательский проект «Оксиды в природе и дома».

Учебно – исследовательский проект «Кислоты в природе и дома».

Тема 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Учебно-исследовательский проект. «Исследование воды из различных природных

источников»

9 класс

Тема 3. Проектная деятельность учащихся

Учебно-исследовательский проект. «Химия и повседневная жизнь человека».

Учебно-исследовательский проект. «Химия и космос».

КТП 8 класс №

п/п

Дата Тема урока Изучаемые вопросы УУД Эксперимент

(Ддемонстрационный,

Л-лабораторный)

Д/З

план факт

Введение-6 часов

1 1.09 Предмет химии.

Вещества.

Вводный

Что изучает химия, простые

и сложные вещества, формы

существования элементов.

ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Мотивация научения предмету

химия

2.Развивать чувство гордости за

российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое

оценивание

КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:

1. Планирование практической

работе по предмету

2.Разрешение конфликта

3.Управление поведением партнера

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

1.Формирование познавательной

цели

Символы химических

элементов

Химические формулы

Термины

Анализ и синтез

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Целеполагание и планирование

.

Д. Образцы

простых и

сложных веществ.

§1,2

упр.3-5

2 6.09 Превращение веществ. Роль

химии в жизни человека. Изучение нового материала

Отличие хим. реакций от

физических явлений.

История возникновения

химии. Роль отечественных

ученых в ее становлении.

Д. заимодействие

соляной кислоты

с мрамором,

помутнение

известковой воды.

§3,упр.1

,3

3 8.09 Краткий очерк истории

развития химии.

Изучение нового материала

Точки зрения на

происхождение слова химия.

Алхимия как наука.

Современная химия.

§4 упр.3

4 13.09 Знаки химических

элементов. Таблица Д.И.


Комбинированный

Знаки химических элементов,

происхождение их названий.

Общее знакомство со

структурой ПС.

§5

табл.1

5 15.09 Химические формулы.

Относительная атомная и

молекулярная массы.


Индексы и коэффициенты.

Чтение и запись формул.

Нахождение Аr, Mr и

массовой доли элемента в

веществе по его формуле

§6

упр.1,2,

8

6 20.09 Практическая работа №1

Правила ТБ при работе в

химическом кабинете.

Приемы обращения с

лабораторным

оборудованием.

Практикум

Стр.198

-204

Тема 1 Атомы химических элементов 10 часов

7

22.09 Основные сведения о

строении атома.

Состав атомных ядер.


Доказательства сложности

строения атома. Опыты

Резерфорда. Планетарная

модель. Характеристика

нуклонов.


1.Формировать у учащихся учебно-

познавательный интерес к новому

учебному материалу и способам

решения новой частной задачи


1. Формулировать собственное

мнение и позицию;

2.Учитывать разные мнения и

интересы и обосновывать

собственную позицию;


1. Использовать знаково-

символические средства, в том

числе модели и схемы для решения

задач;


1.Самостоятельно адекватно

оценивать правильность

выполнения действия и вносить

необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его

реализации, так и в конце

действия.

§7

упр.2

8 27.09 Изменения в составе

атомных ядер.

Образование новых

химических элементов.

Изменение числа нейтронов

в ядре - образование

изотопов.


Современное определение

понятия химический элемент.

Изотопы.

§8

упр.1,6

9-10

29.10

4.10

Электроны. Строение

электронных оболочек

атомов элементов №1-20 в

таблице Д.И. Менделеева.

Таблица Д.И.Менделеева.

Строение атома.


Понятие о завершенном и

незавершенном

энергетическом уровне.

Физ. смысл порядкового

номера элемента, номера

группы, номера периода.

Д. Периодическая

система

химических

элементов Д.И.


§9

упр.1,4

11 6.10 Изменение числа

электронов на внешнем

энергетическом уровне

атомов химических

элементов. Образование

положительных и

отрицательных ионов.

Ионная химическая связь.


Ионы, образованные атомами

металлов и неметаллов.

Причины изменения

металлических и

неметаллических свойств в

периодах и группах. Схемы

образования ионных

соединений.

§10

упр. 2

12 11.10 Взаимодействие атомов

неметаллов между собой-

образование молекул

простых веществ.

Ковалентная неполярная

связь.


Электронные и структурные

формулы. Схемы

образования двухатомных

молекул.

§11

упр.2


неметаллов между собой –

образование молекул

соединений.

Электроотрицательность.

Ковалентная полярная

химическая связь.


Схемы образования молекул

сложных веществ,

образованных атомами

неметаллами. Электронные и

структурные формулы.

Электроотрицательность.

§12

упр.2


элементов – металлов

между собой – образование

металлической связи.


Понятие о металлической

связи.

§13

упр.4

15 20.10 Обобщение знаний по теме:

«Атомы

химических элементов».

Урок-практикум

Подготовка к контрольной

работе.

16 25.10 Контрольная работа №1 по

теме:

«Атомы химических

элементов».

Контроль, оценка и

коррекция знаний

Тема 2 Простые вещества. 6 часов

17

27.10 Работа над ошибками.

Простые вещества –

металлы. Общие

физические свойства

металлов.

Аллотропия.


Положение металлов в ПС.

Строение. Металлическая

связь. Аллотропия на

примере олова. Физические

свойства.


1.Формировать устойчивый

учебно-познавательного интерес к

новым общим способам решения

задач


1.Аргументировать свою позицию

и координировать ее с

позициями партнеров в

сотрудничестве при выработке

общего решения в совместной

деятельности;

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ

1.Ориентироваться на разнообразие

способов решения задач

2.Устанавливать причинно-

следственные связи;


1.Вносить необходимые

коррективы в действие после его

завершения на основе его оценки и

учета характера сделанных

ошибок;

Д.Образцы олова.

§14

упр. 1

18 10.11 Простые вещества –

неметаллы.

Физические свойства

неметаллов.


Положение неметаллов в ПС.

Строение. Ковалентная связь.

Неметаллы: кислород,

водород, азот, фосфор.

Аллотропия.

Д. образцы

фосфора.

§15

упр.3

19

12.11

Количество вещества.

Молярная масса вещества.


Моль. Киломоль. Милимоль.

Решение задач с

использованием понятий

количество вещества.

Постоянная Авогадро.


использованием понятий:

количество вещества,

молярная масса.

§16

задача

20 15.11 Молярный объем

газообразных веществ.



использованием понятий:

количество вещества,

молярный объем.

§17

задача

21 17.11 Урок – упражнение. Решение задач. задача



«Простые вещества».

Самостоятельная работа 1

по теме: Простые вещества.



Тема 3 Соединения химических элементов 14 часов

23


Степень окисления.

Бинарные соединения

металлов и

неметаллов: оксиды,

хлориды, сульфиды и

др.

Изучение нового

материала

Понятие о степени

окисления, определение ст.

ок. элементов

по формулам. Составление

формул. Названия.


1.Формировать устойчивый

учебно-познавательного интерес к

новым общим способам решения

задач


1.Аргументировать свою позицию

и координировать ее с

позициями партнеров в

сотрудничестве при выработке

общего решения в совместной


ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ

1.Ориентироваться на разнообразие

способов решения задач

2.Устанавливать причинно-

следственные связи;


1.Вносить необходимые

коррективы в действие после его

завершения на основе его оценки и

учета характера сделанных

ошибок;

§18

упр.2

24 26.11 Оксиды. Летучие

водородные соединения.

Учебно –

исследовательский проект

«Оксиды в природе и

дома».


Составление формул,

названия. Вода, углекислый

газ, оксид кальция,

хлороводород, аммиак.

Д. Образцы

оксидов.

§19

упр.1

25 29.11 Основания.


Состав, названия,

растворимость,

представители щелочей,

индикаторы.

Д. Образцы

оснований.

§20

упр.3

26 1.12 Кислоты.

Учебно –

исследовательский проект

«Кислоты в природе и

дома».Комбинированный


представители кислот,

индикаторы, классификация.

Д. Образцы

кислот.

§21

упр.1

27 6.12 Соли как производные

кислот и оснований.



представители,

растворимость.

Д. Образцы солей. §22

упр.1,3

28 8.12 Урок – упражнение.


Классификация сложных

веществ, составление

формул, расчет по формулам.

29 13.12 Аморфные и

кристаллические вещества.


Межмолекулярные

взаимодействия. Типы

кристаллических решеток.

Д. Модели

кристаллических

решеток.

§23

упр.4,5

30 15.12 Чистые вещества и смеси


Д. Способы

разделения

смесей.

§24

31 20.12

Практическая работа №2

Анализ почвы и воды.

Практикум

Стр.205

-207

32,

33,

34

22.12

24.12

10.01

Расчет массовой и

объемной доли

компонентов смеси.

Вычисление массы

вещества и массы

растворителя.



Решение задач. §25

задача


Приготовление раствора

сахара и расчет его

массовой

доли в растворе.

Практикум

Стр.209


теме:

«Соединения химических

элементов».



Тема4 Изменения, происходящие с веществами

14 часов

37


Физические явления.


материала

Физические явления в химии.


1.Ориентация на понимание

причин успеха в учебной


2. Учебно-познавательный интерес

к новому учебному материалу и

способам решения новой частной

задачи;


1.Формировать умение:

• строить понятные для партнера

высказывания, учитывающие, что

партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия

партнера;

Д. Плавление

парафина.

Д.Сравнение

скорости

испарения воды и

спирта с

фильтровальной

бумаги.

§26

упр.3

38 24.01 Химические реакции.

Признаки и условия

протекания химических

реакций.


Экзо- и эндотермические

реакции. Горение

Д. Горение

магния, фосфора,

соляная кислота и

мел, получение

гидроксида меди.

Растворение

гидроксида в

кислотах.

§27

упр.3


Наблюдение за горящей

свечой.

Практикум

Стр.204

-205

40 28.01 Закон сохранения масс.

Химические уравнения.


Составление уравнений. §28

упр.2

41 2.02 Расчеты по химическим

уравнениям.


Решение задач по

уравнениям химических

реакций.

§29

задача

42 7.02 Решение задач. Вычисление

массы продукта реакции,

если известна масса

раствора, массовая доля р/в-

задача

ва



Формировать умение:

• осуществлять анализ объектов с

выделением существенных и

несущественных признаков;

• осуществлять синтез как

составление целого из частей;


Формирование умения:

1.Осуществлять итоговый и

пошаговый контроль по

результату;

2. Адекватно воспринимать оценку

учителя;

3. Различать способ и результат

действия

43 9.02 Реакции разложения. Комбинированный

Понятие о скорости

химической реакции.

Катализатор, Ферменты.

Д. Разложение

перманганата

калия, пероксида

водорода.

§30

упр.1

44 14.02 Реакции соединения. Комбинированный

Обратимые и необратимые

реакции.

Д. Окисление

меди в

пламени

спиртовки.

§31

упр.2

45 16.02 Реакции замещения. Комбинированный

Электрохимический ряд

напряжений металлов, его

применение для

прогнозирования протекания

реакций.

Д.

Взаимодействи

е кислот с

металлами. Д.

Взаимодействи

е железа с

хлоридом

меди.

§32

упр.2

46 21.02 Реакции обмена. Комбинированный

Р. Нейтрализации. Условия

протекания реакций обмена

до конца.

Д. Получение

углекислого газа

при

взаимодействии

соды и кислоты,

помутнение

известковой воды.

§33

упр.4

47 28.02 Типы химических реакций

на примере свойств воды. Комбинированный

Электролиз, взаимодействие

с оксидами Ме и неМе, с

щелочными Ме, гидролиз

сульфида алюминия, карбида

кальция.

§34

упр.3


Признаки химических

реакций и условия их

протекания. Практикум

Стр.207


«Изменения, происходящие

с веществами»

Обобщение и

систематизация знаний

Повтори

ть главу


теме: «Изменения,

происходящие с

веществами»



Тема 5 Растворение. Растворы.

Свойства электролитов

16 часов

51


Растворение как физико-

химический процесс.


Растворы. Гидраты.

Кристаллогидраты.


1.Развивать способность к

самооценке на основе критерия

успешности учебной деятельности;

§35

52 14.03 Растворимость. Типы

растворов. Учебно-исследовательский

проект. «Исследование воды

из различных природных

источников»


Кривые растворимости.

Значение растворов.

§35

53-

54

16.03

28.03

Электролитическая

диссоциация


Электролиты и

неэлектролиты. Механизм

диссоциации. Сильные и

слабые электролиты.

КОММУНИКАТИВНЫЕ:

1.Формировать умение

использовать речь для регуляции

своего действия;

2.Адекватно использовать речевые

средства для решения

различных коммуникативных

задач, строить монологическое

высказывание, владеть

диалогической формой речи


1.Формирование умения:

осуществлять сравнение и

классификацию,

выбирая критерии для указанных

логических операций;

строить логическое рассуждение

Д.Испытание

веществ и их

растворов на

электропроводнос

ть.

§36

55 30.04 Основные положения

теории электролитической

диссоциации.


Ионы. Свойства ионов. §37

упр.4

56 4.04 Ионные уравнения реакций. Комбинированный

Реакции обмена, идущие до

конца

§38

упр.1

57 6.04 Кислоты в свете ТЭД.


Кислоты как электролиты.

Классификация. Хим. св-ва.

Д. Реакции,

характерные для

кислот.

§39

упр.4

58 11.04 Основания в свете ТЭД. Комбинированный

Основания как электролиты.


Д. Реакции,


растворов

щелочей.

Получение н/р

осн-я.

§40

упр.3

59 13.04 Оксиды. Комбинированный

Классификация. Хим. св-ва. Д. Реакции,


основных и

кислотных

оксидов.

§41

упр.3

60 18.04 Соли в свете ТЭД. Комбинированный

Соли как электролиты.


Д. Реакции,


солей.

§42

упр.2

61 20.04 Генетическая связь между

классами неорганических

веществ.

Понятие о генетической

связи.

§43

упр.2

Комбинированный РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Развивать умение

самостоятельно адекватно

оценивать правильность

выполнения действия и вносить

необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его

реализации, так и в конце действия.

62-

63

25.04

27.04

Окислительно-

восстановительные

реакции.


Окислитель. Восстановитель.

Окисление. Восстановление.

Д. Горение

магния.

Взаимодействие

цинка с кислотой.

§44

упр.1

64 4.05 Упражнения в составлении

ОВР

Практикум

Составление ОВР методом

электронного баланса.

ОВР

65 11.05 Свойства изученных

классов веществ в свете

ОВР.


Характеристика свойств

простых веществ,

кислот, солей в свете

ОВР

ОВР


Растворение. Растворы.

Свойства растворов


Самостоятельная работа 2

по теме: Растворение.

Растворы. Свойства

растворов электролитов.



Повтори

ть главу

Практикум Свойства растворов электролитов 2 часа

67

18.05

Практическая работа №6

Свойства

солей, оксидов, оснований. Практикум

Стр.274


Решение

экспериментальных задач.

Практикум

Стр.275

Повторение за курс химии 8 класса 2 часа

69-

70

25.05

30.05

Повторительно-

обобщающий урок за курс

химии 8 класса

1. Контрольная работа 4 за

курс химии 8 класса.

2.Работа над ошибками.



Повторение вопросов ранее

изученных, решение задач и

упражнений

9 класс

№

п/п

Дата Тема урока, тип Изучаемые вопросы Эксперимент (Д-

демонстрационный,

Л-

лабораторный)

Планируемые результаты Д/З

План Факт

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса 11 часов

1-2 3.09

6.09

Характеристика химического элемента металла и неметалла на основании его положения в Периодической системе Д.И.

Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества, оксидов, гидроксидов, водородных соединений.

Свойства электролитов в

Д. Получение и

свойства

основного и

кислотного

оксидов;

основания и

Предметные: Научатся: характеризовать химические элементы

1-3 –го периода по их положению ПСХЭ Д.И.

Менделеева, строение их атома.

Объясняют закономерности изменения свойств

элементов пределах периодов и малых подгрупп.

Знают химические свойства основных классов

§1


Вводный

свете ТЭД. Генетические

ряды металлов и


кислоты. неорганических веществ. Записывают уравнения

реакций ионного обмена. Составляют

электронный баланс для ОВР.

Знают положение Ме и неМе в ПС. Составляют

генетические ряды. Пишут уравнения реакций.

Знакомятся с понятием скорость химических

реакций. Факторами, влияющими на их

протекание. Знакомятся с понятием катализатор

Получат возможность научиться: описывать

изученные объекты как системы, применяя логику

системного анализа.

Принимают и сохраняют учебную задачу,

учитывают выделенные учителем ориентиры

действия в новом учебном материале в

сотрудничестве с учителем.

Проводят рефлексию собственных достижений.

Метапредметные:

Регулятивные: ставят учебные задачи на основе

соотнесения того, что уже известно и усвоено

учащимся, и того, что ещё неизвестно

Познавательные:самостоятельно выделяют и

формулируют познавательную цель

Коммуникативные:формулируют собственное

мнение и позицию, задают вопросы, строят

понятные для партнера понятия.

Контроль и оценка действий партнера.

Личностные:

Формируют ответственное отношение к учению

Проявляют устойчивый учебно – познавательный

интерес к новым способам решения задач.

Определяют свою личную позицию, адекватную

дифференцированную самооценку своих успехов

3 10.09 Свойства оксидов, оснований, солей, кислот в свете ТЭД.


Характер оксидов, их свойства. Характер гидроксидов и их свойства. Свойства солей

Д. Свойства

оксидов,

оснований,

солей, кислот.

Повторить

свойства

основных

классов

4 13.09 Амфотерные оксиды и

гидроксиды.


материала

Понятие о переходных

элементах.

Амфотерность.

Генетический ряд

переходного элемента.

Д.Получение

амфотерных

гидроксидов

цинка и

алюминия и их

свойства.

§2, упр.2

5 17.09 Генетические ряды

металлов и неметаллов


Генетические ряды

металлов и неметаллов.

Генетичес

кие ряды

6 20.09

Периодический закон и

Периодическая система

элементов

Д.И.Менделеева.




Д.И.Менделеева и

строение атома. Значение

ПЗ и ПС. Предсказания

Д.И. Менделеева для

германия, скандия и

галлия.

§3, упр.1-

11

7 24.09 Химическая

организация живой и

неживой природы.


Химическая организация

живой и неживой

природы. Химический

состав ядра, мантии и

земной коры. Химические

элементы в клетках

живых организмов.

Макро и микро элементы.

в учебе. §4

8 27.09 Химические реакции.

Скорость химических

реакций.


Д. Зависимость скорости

химических реакций от

различных факторов.

§5

9 1.10 Катализаторы и

катализ.


Д. Разложение пероксида

водорода с помощью

оксида марганца IV.

§6

10 04.10

Обобщение знаний по

теме: Обобщение и

систематизация знаний

по теме: "Общая

характеристика

химических элементов

и химических

реакций".


Выполнение упражнений. Задача.

11 08.10 Входная контрольная

работа.



Тема 1 Металлы 18 часов

12 11.10 Работа над ошибками.

Положение элементов

металлов в ПС


Особенности строения

их атомов. Физические

свойства металлов.


Характеристика

положения элементов

металлов в ПС,

особенности строения их

атомов. Металлические

кристаллические

решетки. Физические

свойства металлов

простых веществ

Д. Коллекция

металлов.

Предметные: Должны уметь: использовать при характеристике

металлов и их соединений понятие «металлы»,

«ряд активности металлов», «щелочные металлы»,

«щелочноземельные металлы», использовать их

при характеристике металлов.

Давать характеристику металлов (Щ.М., ЩЗМ,

магния алюминия, железа ) по их положению в

ПС.

Называть соединения металлов и составлять их

формулы по названиям.

Характеризовать строение, общие физические и

химические свойства металлов. Записывать

уравнения химических реакций.

Объяснять зависимость свойств металлов и их

соединений от положения в ПС.

Экспериментально исследовать свойства металлов

и их соединений, описывать эксперимент.




учащимся, и того, что ещё неизвестно.





§8 упр.1

§9

13 15.09 Химические свойства

металлов.


Характеристика общих

химических свойств

металлов на основании их

положения в

электрохимическом ряду

напряжений в свете

представлений об ОВР.

Д.


Ме с НеМе, с

водой; с

растворами

кислот и солей;

горение натрия,

магния, железа.

§11 упр.2

14 18.10 Общие понятия о

коррозии металлов.


Коррозия металлов,

Способы защиты от

коррозии.

§13 упр.2

15 22.10 Сплавы.


Характеристика сплавов,

их свойства. Важнейшие

сплавы и их значение.


сплавов.

§10 упр.2

16 25.10 Металлы в природе

общие способы их

получения.


Самородные металлы и

основные соединения

металлов в природе.

Важнейшие руды.

Понятие о металлургии и

ее разновидностях.


руд.









в учебе.

§12 упр.5

17 29.10 Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Периодической системы Д.И.Менделеева.


Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану: Строение атомов

Простые вещества, физические и химические свойства.

1.Кислородные

соединения (оксиды и

гидроксиды).

Д.

Демонстрация

Щ.Ме.


Щ.М. с водой,

кислородом,

неметаллами,

растворимость

оксидов и

гидроксидов

Щ.М. в воде.

§14 упр.1

18 12.11 Соединения щелочных

металлов.


Обзор важнейших

соединений: щелочи,

соли, понятие о калийных

удобрениях, природные

соединения Щ.М.

Д. Образцы

важнейших

соединений

Щ.М.

§14 упр.2

19-

20

15.11

17.11

Общая характеристика

элементов главной

подгруппы II группы

Периодической

системы


Соединения

щелочноземельных

металлов.

Сравнительная характеристика щелочноземельных металлов по плану:

1Строение атомов. Простые вещества, физические и химические свойства.

2.Кислородные соединения (оксиды и

Д. Образцы природных соединений ЩЗМ. Взаимодействие кальция с водой, кислородом, неметаллами

§15 упр.3


гидроксиды).

21 19.11 Алюминий, его

физические и

химические свойства.


Строение атома

алюминия, свойства,

применение.

Д.1.

Коллекция

изделий из

алюминия и

его сплавов. 2.

Взаимодейств

ие алюминия с

кислотами,

щелочами,

солями.

§16 упр.5

22 22.11 Соединения алюминия.


Амфотерность

гидроксида и оксида

алюминия. Глинозем и

его модификации.

Нахождение алюминия в

природе.

Д. Получение

гидроксида

алюминия и

доказательство

его

амфотерности.

Природные

соединения

алюминия.

§16 упр.6

23 26.11 Практическая работа

№1 Осуществление

цепочки химических

превращений.

Стр.125

24

25

29.11

1.12

Железо, его

физические и


Соединения железа. Их

свойства.


Особенности электронного строения атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях.

Свойства железа.

Д. 1.Образцы сплавов железа.

2. Горение железа в кислороде.

3. Взаимод

ействие с

кислотами,

солями.

4.Опыты,

показывающие

отношение

железа к конц.

кислотам.

§17 упр.4


№2

Получение и свойства

соединений металлов.

Практикум

Стр.125-

126


№3

Экспериментальные

задачи по

распознаванию и

получению веществ.

Практикум

Стр.127-

128

28 13.12 Обобщение по теме:

«Металлы»


систематизация

знаний

Решение задач и

упражнений

Задача

29 17.12 Контрольная работа №

1 по теме:

«Металлы».



Тема 2 Неметаллы 26 часов

30 20.12 Работа над ошибками.




Положение неметаллов в

ПС. Особенности

строения их атомов.

Электроотрицательность

как мера

неметалличности, ряд

электроотрицательности,

Кристаллическое

строение. Аллотропия,

Озон. Состав воздуха.

Относительность понятий

металл, неметалл.

Д.1. Ряд

электроотрицате

льности.

2. Модели

кристаллически

х решеток.

Предметные: Должны уметь: использовать при характеристике

неметаллов и их соединений понятие

«неметаллы», «галогены», «аллотропные

изменения», «жесткость воды».

Давать характеристику неметаллов (водорода,

галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора,

углерода, кремния ) по их положению в ПС.

Называть соединения неметаллов и составлять их

формулы по названиям.

Характеризовать строение, общие физические и

химические свойства неметаллов. Записывать

уравнения химических реакций.

Объяснять зависимость свойств неметаллов и их

соединений от положения в ПС.

Экспериментально исследовать свойства

неметаллов и их соединений, описывать

эксперимент.




учащимся, и того, что ещё неизвестно.

Познавательные: самостоятельно выделяют и


Коммуникативные: формулируют собственное


§18 упр.2

31 24.12 Водород.


Положение в ПС.

Строение атома,

молекулы. Свойства,

получение, применение.

§19 упр.4

32 10.01


галогенов.


Строение атомов, степень окисления, строение молекул. Закономерности изменения свойств. Краткие сведения о галогенах.

§22 упр.1

33-

34

14.01

17/01

Соединения галогенов.

Получение галогенов.

Хлороводород и соляная

кислота. Хлориды и их

Д. 1. Получение и свойства соляной

§23 упр.4,

§24

Биологическое

значение галогенов.

Применение галогенов

и их соединений.


применение. Получение

галогенов.

кислоты.

2. Качественная

реакция на

галогенид ионы.









в учебе.

35 21.01 Кислород. Состав

воздуха.


материала

Записи в

тетради

36 24.01 Сера, ее физические и



Строение атома серы.

Аллотропия. Хим.

свойства серы в свете

ОВР.

Д.


серы с

металлами,

кислородом.

§ 26 упр.3

37 26.01 Оксиды серы (IV и VI).


Получение оксидов серы

как кислотных оксидов.

Характеристика реакции

получения SO3.

Д.1. Получение SO2 горением серы.

2.


оксида серы с

водой и

щелочью.

§27 упр.5

38 28.01 Серная кислота и ее

соли.


Свойства кислоты в свете ТЭД и ОВР. Сравнение свойств конц. и разб. кислот.

Производство серной

кислоты: сырье, химизм

процесса. Соли серной

кислоты. Распознавание

сульфат ионов.

Д. 1. Разбавление кислоты. 2. Химические свойства разб. к-ты.

3. Взаимодействие конц. кислоты с медью.

§27 упр.7

4. Качестве

нная реакция на

сульфат-ион.


№4


задачи по теме

Подгруппа кислорода.

Практикум

Стр.259

40 4.02 Азот и его свойства.


Строение атома,

молекулы азота. Свойства

азота в свете ОВР.

§28 упр.2

41 7.02 Аммиак и его свойства


Строение молекулы,

физические свойства,

получение, собирание,

распознавание.

Химические свойства:

восстановительные и

образование иона

аммония по донорно-

акцепторному механизму.

Д.1.Получение и

собирание

аммиака.

2.Растворение аммиака в воде.

3.Взаимодейств

ие аммиака с

хлороводородом

.

§29 упр.7

42 11.02 Соли аммония.


Состав солей аммония, получение, свойства.

Представители,

применение в народном

хозяйстве.

Д. 1.Получение солей аммония.

2. Качественная

реакция на ион

аммония.

§30 упр.4

43 14.02 Азотная кислота и ее

свойства.


Состав и хим. св-ва как

электролита. Окислит. св-

ва кислоты:

взаимодействие с медью,

получение ее из азота и

аммиака.

Д. 1. Химические св-ва азотной к-ты как электролита.

2.Взаимодейств

ие конц. кты с

медью.

§31

упр.1,2

44 16.02 Соли азотистой и

азотной кислот.

Азотные удобрения.


Нитраты и нитриты, их св-ва (разложение), представители, применение. Проблема промышленного содержания нитратов и нитритов в с/х продукции.

Д. 1.Коллекция азотных удобрений.

2.Качественное

обнаружение

ионов.

§31

45 18.02 Фосфор.


Строение атома. Аллотропия. Сравнение белого и красного фосфора. Применение.

Химические свойства

фосфора.

§32 упр.2

46 21.02 Соединения фосфора.


Оксид фосфора (V),

фосфорная кислота и ее

соли. Фосфор в природе.

Фосфорные удобрения.

Д.1.Получение P2O5 горением.

2.Растворение оксида в воде.

3. Свойства

фосфорной

кислоты.

Качественная

реакция на

фосфат- ион.

Природные

соединения

§32 упр.5

фосфора.

Фосфорные

удобрения.

47 25.02 Углерод.


Строение атома. Аллотропия. Свойства алмаза и графита, их применение. Аморфный

углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение.

Химические свойства

углерода.

Д.

Кристаллически

е решетки

алмаза и

графита,

горение угля в

кислороде.

§33 упр.5

48 28.02 Оксиды углерода (II) и

(IV).


Строение молекул СО2 и

СО. Свойства оксидов.

Получение и применение

оксидов.

Л. Получение,

собирание и

распознавание

СО2.

§34 упр.6

49 4.03 Карбонаты.


Кальцит, поташ, сода - их значение и применение.

Распознавание

карбонатов. Переход

карбонатов в

гидрокарбонаты и

обратно.

Д.1. Качественная реакция на карбонаты.

2.Переход

карбонатов в

гидрокарбонаты

и обратно.

§34 упр.5


№5


задачи по теме

Подгруппа азота и

углерода.

Практикум

Стр.260-

262

51

52

11.03

14.03

Кремний

Силикатная

промышленность. Изучение нового материала

Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом. Природные соединения кремния: силикаты и алюмосиликаты.

Производство стекла,

фарфора, цемента. Их

применение в народном

хозяйстве.

§35 сообщения §35 упр.4


№6 Получение,

собирание и

распознавание газов.

Практикум

Стр.262-

264

54 28.03 Обобщение знаний по

теме: «Неметаллы».


упражнений по теме.

Задача

55 1.04 Контрольная работа№2

по теме: «Неметаллы».



Тема №3 Проектная деятельность 3 часа

56 -

57

4.04

8.04

Химия и повседневная

жизнь человека.

Урок-проект

Защита учебных проектов Предметные: представляют результаты своей

проектной деятельности




учащимся, и того, что ещё неизвестно. Оценивают

достигнутые результаты.


формулируют познавательную цель. Осознанно и

произвольно строят речевые высказывания в

устной и письменной речи




Контроль и оценка действий партнера. Строят

доверительные отношения, взаимопонимания.







в учебе. Чувство гордости за российскую науку.

58 11.04 Химия и космос.

Урок-проект

Защита учебных проектов Д.1.Модели молекул алканов.

Тема 4 Обобщение знаний по химии за курс основной школы 10 часов

59 15.04 Работа над ошибками. Физ. смысл порядкового Предметные: предлагают представление Повторить



химических элементов

Д.И. Менделеева в

свете учения о

строении атома.


систематизация

знаний

№ элемента, № периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах. Значение П. закона.

информации по изученным темам.




учащимся, и того, что ещё неизвестно. Оценивают

достигнутые результаты.


формулируют познавательную цель. Осознанно и

произвольно строят речевые высказывания в

устной и письменной речи

Коммуникативные: формулируют собственное



Контроль и оценка действий партнера. Строят

доверительные отношения, взаимопонимания.







в учебе. Чувство гордости за российскую науку.

Строение

атома

60 18.04 Строение вещества.

Обобщение и систематизация знаний

Типы хим. связей и

кристаллических

решеток. Взаимосвязь

строения и свойств

веществ.

Повторить

типы

химически

х связей

61-

62

22.04

25.04

Химические реакции


Классификация реакций

по различным признакам.

Повторить

типы

химически

х реакций

63-

64

29.04

6.05

Классы

неорганических

соединений в свете

ТЭД.


Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металлов и неметаллов. Оксиды, гидроксиды, соли их состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД.

Повторить

классы

неорганич

еских

веществ

65-

66

13.05

16.05


упражнений,

подготовка к итоговой


упражнений разных

видов.

Задача

контрольной работе.

Практикум

67-

68

20.05

23.05

1.Итоговая

контрольная работа 3

за курс основной

школы.

2.Работа над

ошибками.



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ для 8-9 класса Срок ...

Documents

Transcript of РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ для 8-9 класса Срок ...