PEMBAHASANangan adalah kimia logamaktif, abu-abu merah muda yangdi tunjukkan pada symbol Mn

dan nomor atom 25. Ini adalahelemen pertama di Grup 7 dari tabelperiodic. Mangan merupakan dua belasunsur paling berlimpah di kerak bumi(sekitar 0,1%) yang terjadisecara alamiah. Mangan merupakan logamkeras dan sangat rapuh. Sulit untuk meleleh, tetapi mudahteroksidasi. Mangan bersifat reaktif ketika murni, dan sebagaibubuk itu akan terbakar dalam oksigen, bereaksi dengan air danlarut dalam asam encer. Menyerupai besi tapi lebih keras danlebih rapuh. Mangan termasuk logam berat dan sangat rapuhtetapi mudah teroksidasi. Logam dan ion mangan bersifatparamagnetic. Hal ini dapat dilihat dari obital d yang terisipenuh pada konfigurasi electron. Mangan mempunyai isotopstabil yaitu 55Mn.

M

Mangan termasuk golongan transisi . Memiliki titik leburyang tinggi kira-kira 1250 °C. Ia bereaksi dengan air hangatmembentuk mangan (II) hidroksida dan hidrogen. Mangan cukupelektropositif, dan mudah melarut dalam asam bukanpengoksidasi. Selain titik cairnya yang tinggi, daya hantarlistrik merupakan sifat-sifat mangan yang lainnya. Selain itu,mangan memiliki kekerasan yang sedang akibat dari cepattersedianya elektron dan orbital untuk membentuk ikatan logam.

Mangan membuat sampai sekitar 1000 ppm (0,1%) dari kerakbumi, sehingga ke-12 unsur paling berlimpah di sana. Tanahmengandung mangan 7-9.000 ppm dengan rata-rata 440 ppm. airlaut yang hanya 10 ppm mangan dan suasana mengandung 0,01 μg /m 3. Mangan terjadi terutama sebagai pyrolusite (MnO 2),braunite, (Mn 2 + Mn 3 + 6) (SiO 12), psilomelane (Ba, H 2 O )2 Mn 5 O 10, dan ke tingkat yang lebih rendah sebagairhodochrosite (MnCO 3).

Mangan (Mn) | 1

Pyrolusite bijih mangan (MnO2) merupakan bentuk manganyang paling pentiing yang tersedia di alam. Lebih dari 80%dari sumber daya Bijih mangan penting biasanya menunjukkanyang erat kaitannya dengan bijih besi. Tanah yang berbasismangan dunia dikenal ditemukan di Afrika Selatan dan Ukraina,endapan mangan penting lainnya berada di Australia, India,Cina, Gabon dan Brasil. Pada tahun 1978 diperkirakan 500miliar ton nodul mangan ada di di dasar laut. Usaha-usahauntuk menemukan metode ekonomis nodul mangan panenditinggalkan pada 1970-an.

Pada dasarnya, mangan lebih reaktif ketimbang teknisiumdan renium. Dalam keadaan masif, mangan teroksidasi oleh udaraterbuka pada bagian luarnya, tetapi akan terbakar dalamkeadaan serbuk halus. Dengan unsur – unsur  non metal tidakbegitu reaktif tetapi sering bereaksi hebat pada pemanasan.Jadi Mn  terbakar dalam oksigen , nitrogen, klorin danfluorin.Mangan juga  dapat bersenyawa secara langsung denganB,C, Si, P, As dan S. Teknesium dan renium lebih kurangreaktif  dari pada mangan sebagaimana umumnya logam – logamlebih berat lainnya. Dalam keadaan masif kedua logam ini tahanterhadap oksidasi dan hanya memudar secara perlahan  olehudara lembab. Namun dalam keadaan serbuk atau bangun bungakarang kedua logam ini lebih reaktif. Tc dan Re, keduanyatidak larut dalam asam hidrofluorida dan asam hidroklorida,tetapi larut dalam asam- asam oksidator seperti HNO3 dan H2SO4pekat dan jugaair bromine membentuk asam asam perteknat danperrenat(HMO4; M =Tc dan Re). Mn, Tc, dan Re membentuk senyawadalam brbagai tingkat oksidasi, dan komparasi stabilitasrelatif tingkat oksidasi ketiga logam ini dalam larutan airdan asam dicerminkan oleh nilai potensial reduksi.

Sejarah Mangan

Asal usul nama mangan adalahkompleks. Pada zaman dahulu, duamineral hitam dari Magnesia ditempat yang sekarang menjadi

Mangan (Mn) | 2

yunani modern sama-sama disebut Magnes, tetapi dianggapberbeda dalam gender. Magnes laki-laki tertarik besi, danbijih besi yang sekarang kita kenal sebagai magnet ataumagnetit, dan yang mungkin memberi kami istilah magnet. Magneswanita tidak menarik bijih besi, tetapi digunakan untukmembuat tdk berwarna kaca. Magnes feminin ini kemudian disebutmagnesia, yang dikenal sekarang di zaman modern sebagaipyrolusite atau mangan dioksida. Pada abad ke-16, mangandioksida dipanggil mangaesum oleh glassmakers.

Kaim Ignatius Gottfried (1770) dan Johann Glauber (abadke-17) menemukan bahwa mangan dioksida dapat diubah menjadipermanganat, yang berguna reagen laboratorium. Padapertengahan abad ke-18 ahli kimia Swedia, Carl Wilhelm Scheeledigunakan mangan dioksida untuk menghasilkan klorin. Pertamaasam klorida, atau campuran encer asam sulfat dan natriumklorida itu bereaksi dengan mangan dioksida, kemudian asamklorida dari proses Leblanc digunakan dan mangan dioksidadidaur ulang oleh proses Weldon. Produksi klorin danhipoklorit mengandung bleaching agen adalah konsumen besarbijih mangan.

Scheele dan kimia lainnya sadar bahwa dioksida manganmengandung unsur baru, tapi mereka tidak bisa mengisolasi itu.Johan Gottlieb Gahn (Swedia) adalah orang pertama yangmengisolasi suatu sampel tidak murni logam mangan pada tahun1774, dengan mengurangi yang dioksida dengan karbon. 

Sekitar awal abad ke-19, mangan digunakan dalam pembuatan bajadan beberapa paten yang diberikan. Pada 1816, ia mencatatbahwa menambah mangan untuk besi membuatnya lebih keras, tanpamembuatnya lagi rapuh. Pada 1837, British akademik JamesCouper mencatat hubungan antara eksposur berat untuk mangan dipertambangan dengan bentuk penyakit Parkinson. Pada tahun1912, konversi elektrokimia phosphating mangan lapisan untukmelindungi senjata api terhadap karat dan korosi yangdipatenkan di Amerika Serikat, dan telah melihat digunakansecara luas sejak saat itu.

Mangan (Mn) | 3

Penemuan Leclanché sel pada tahun 1866 dan peningkatanberikutnya berisi baterai mangan dioksida sebagai katodikdepolarizer meningkatkan permintaan mangan dioksida. Sampaipengenalan baterai nikel-cadmium dan lithium mengandungbaterai, sebagian besar berisi baterai mangan. Seng-karbonbaterai dan baterai alkali biasanya menggunakan mangandioksida yang dihasilkan industri, karena terjadi alam mangandioksida mengandung kotoran. Pada abad ke-20, mangan dioksidatelah melihat komersial luas digunakan sebagai bahan katodikkepala sekali pakai komersial sel kering dan baterai keringdari kedua standar (seng-karbon) dan jenis basa.

Asal Mula Jadi

a.       Cebakan Terrestial

Menurut park (1956), cebakan mangan dibagi dalam 5 tipeyaitu :

-          Cebakan Hidrothermal.

-          Cebakan sedimenter, baik bersama-sama maupun tanpaaffiliasi vulkanik

-          Cebakan yang berasosiasi dengan aliran lava bawahlaut

-          Cebakan metamorfosa

-          Cebakan laterit dan akumulasi residual

Dari kelima tipe cebakan tersebut, sumber mangankomersial berasal dari cebakan sedimenter yang terpisah dariaktivitas vulkanik dan cebakan akumulasi residual.

Cebakan sedimen laut mempunyai cirri khusus yaituberbentuk perlapisan dan lensa-lensa. Seluruh cebakan bijikarbonat berasosiasi dekat dengan batuan karbonat ataugrafitik, dan kadang-kadang mengandung lempung yangmenunjukkan adanya suatu pengurangan lingkungan pengendapandalam cekungan terdekat.  Sebaliknya cebakan bijih oksida

Mangan (Mn) | 4

lebih umum dan berasosiasi dengan sediment klasik berukurankasar, dengan sedikit atau sama sekali bebas dari unsurekarbon organic. Cebakan bijih ini dihasilkan di bawah kondisioksidasi yang kuat dan bebas sirkulasi air.

Cebakan bijih oksida merupakan cebakan sedimenter yangsangat komersial dengan kadar bijih 25-40% Mn, sedangkancebakan bijih karbonat kadarnya cenderung lebih kecil, yaitu15-30% Mn.

b.      Nodul

Istilah Nodul mangan umum digunakan walaupun sebenarnyakurang tepat, karena selain mangan masih terkandung pulaunsure pasir, nikel, kobalt, dan molybdenum, sehingga akanlebih sesuai bila dinamakan dengan nodul poli-metal.

Dasar samudra diperkirakan diselimuti lebih dari 3triliyun ton nodul berukurang kentang. Disamuidra pasifiksendiri, nodul yang terbentuk diperkirakan sebesar 10 juta tonper tahun. Berdasarkan hasil penyelidikan yang dilakukan olehUSBM, diketahui bahwa zona kadar tertinggi terdapat dalamcekungan sediment pasifik bagian timur, yang terletak padajarak 2.200 km sebelah tenggara Los Angeles, Kalifornia. Di zcna ini, nodul mangan mangan terjadi dalam lapisan tunggal dantidak teratur.

Secara individu, nodul mempunyai kilap suram dengan warnacoklat tanah hingga hitam kebiruan. Tekstur permukaan darihalus hingga kasar. Setiap nodul mengandung satu atau lebihsisa-sisa makhluk air laut. Pragmen batuan, atau nodullainnya. Nodul ini diliputi oleh lapisan mangan, besi, danlogam oksida lainnya yang berbentuk konsentris namun tidakterus-menerus. Lapisan lempung kemudian mengisi celah-celahdiantara lapisan oksida tersebut secara tidak beraturan danbiasanya dapat dijadikan patokan dalam perhitungan periodepertumbuhan nodul bersangkutan.

Isotop

Mangan (Mn) | 5

Mangan alami terdiri dari 1 stabil isotop; 55 Mn. 18radioisotop telah ditandai dengan yang paling stabil dengan 53Mn dengan waktu paruh dari 3,7 juta tahun, 54 Mn dengan waktuparuh dari 312,3 hari, dan 52 Mn dengan waktu paruh 5,591hari. Semua sisa radioaktif isotop memiliki waktu paruh yangkurang dari 3 jam dan mayoritas ini memiliki waktu paruh yangkurang dari 1 menit.

Mangan merupakan bagian dari kelompokelemen besi, yangdianggap besar disintesis oleh bintang, lama sebelum terjadiledakan supernova. 53 Mn meluruh sampai 53 Kr dengan kehidupansetengah dari 3,7 juta tahun. Karena relatif singkat waktuparuhnya, 53 Mn terjadi hanya dalam jumlah kecil karenatindakan sinar kosmik pada besi di batu . Mangan isotopikisinya biasanya dikombinasikan dengan kromium isotopikmenemukan isi dan aplikasi dalam isotop geologi danpenanggalan radiometric.

SENYAWA-SENYAWA MANGAN

Mangan dengan konfigurasi elektronik terluar 3d5 4s2,mampu membentuk senyawa mulai dengan tingkat oksidasi terendah+2 hingga tertinggi +7. Bilangan oksidasi mangan yang palingstabil adalah +2.[3]Mangan merupakan logam yang paling banyakvariasi tingkat oksidasinya. Oleh karena itu dapat dipahamibahwa sifat terpenting dalam senyawa mangan yaitu yangberkenaan dengan reaksi redoks. Semakin besar nilai potensialreduksi (semakin positif), semakin mudah reaksi reduksiberlangsung, dan sebaliknya. Oleh karena itu dapat disimpulkanbahwa:

1.      Dalam suasana asam ion Mn3+ bersifat tidak stabil,mudah mengalami auto redoks, atau disproporsionasi, artinyamengalami oksidasi (menjadi MnO2) dan reduksi (menjadi Mn2+)secara serentak oleh dirinya  sendiri.

2.      Demikian juga ion manganat, MnO42-, tidak stabil dan

dalam suasana asam mengalami disproporsionasi secara spontan.

Mangan (Mn) | 6

3.      Namun demikian dalam suasana basa,sifat disproporsionasi ini hanya menghasilkan nilai Eo

cellyangsangat kecil (+ 0,04 V). Oleh karena itu ion manganat MnO4

2-,dapat diperoleh dalam suasana basa.

Oksida, Hidroksida, dan Garam Mangan

Karakteristik oksida, hidroksida mangan dan beberapaturunannya yang penting dapat dilihat pada tabel berikut ini.[4]

Tingkatoksidasi

Oksida

Hidroksida Sifat Ion Nama WarnaIon

+ 2 MnO Mn(OH)2 Basamoderat

Mn2- Mangan(II)

Pink

+ 3 Mn2O3 Mn(OH)3 Basalemah

Mn3- Mangan(III)

Violet

+ 4 MnO2 MnO(OH)2atau

H2MnO3

Amfoter

Asamlemah

MnO32- Manganit Cokla

t

+ 6 MnO3 H2MnO4 Asammoderat

MnO42- Manganat Hijau

+ 7 Mn2O7 HMnO4 Asam kuat MnO4 Permanganat

Ungu

Bila setiap mangan oksid atau hidroksida dipanaskan pada1000oC, Kristal hitam dari MnO4 haussmannite terbentuk. BilaMn(OH)2 dibiarkan teroksidasi dalam udara, terbentuklah oksidahidrat yang pada pengeringan memberikan MnO(OH).[5]

Mangan (Mn) | 7

Mangan (II), berdasarkan nilai potensial reduksinya,mangan (II) merupakan spesies yang paling stabil, dan mungkindapat dikaitkan dengan konfigurasi setengah penuh, 3d5. Mangan(II) dalam senyawa garamnya seperti garam klorida, sulfat dannitrat dalam larutan dapat dinyatakan sebagai ion Mn2+, ataudalam perspektif ion kompleks sebagai [Mn(H2O)6]2+ yang berwarnapink pucat.

Mangan (III), mangan (III) terdapat sebagai oksidanyayaitu Mn2O3 dan MnO(OH) yang terjadi secara alamiah di alam,tetapi ion Mn3+ dalam larutan tidak stabil, mudah tereduksimenjadi Mn2+ sebagaimana dinyatakan oleh nilai potensialreduksinya. Garam MnCl3 (hitam) misalnya, dapat diperoleh dalamlarutannya dari reaksi MnO2 dengan asam klorida padatemperature rendah, tetapi akan terurai pada temperaturediatas 40oC.

Mangan (IV), mangan (IV) terdapat sebagai oksidanya yaituMnO2. Oksida ini sesungguhnya bersifat amfoterik namunrelative inert terhadapasam maupun basa, dalam arti perannyasebagai Mn4+ atau Mn (IV) tidak dapat dipertahankan. Hal initerlihat nyata dari hasil reaksinya dengan asam klorida pekatdalam keadaan dingin, yaitu larutan hijau yang mengandung dariion Mn4+adalah bersifat tidak stabil, dan berubah menjadilarutan yang berwarna pink karena terbentuk ion Mn2+.Mn(SO4)2 juga bersifat tidak stabil karena dengan asam sulfatpekat akan menghasilkan MnSO4.

Hidroksida dari Mangan (IV) bersifat asam lemah, olehkarena itu tiap molekul hidroksidanya dapat melepaskan  satumolekul H2O hingga rumus molekulnya menjadi MnO(OH)2 atau lebihtepatnya ditulis sebagai H2MnO3. Adanya spesies MnO3

2-iniditunjukkan dari reaksi lelehan MnO2 dan CaO yangmenghasilkan kalsium manganit, CaMnO3 yang berwarna coklat.

Mangan (VI), mangan (IV) hanya dikenal sebagai spesiesstabil dalam ion manganat, MnO4

2-, dengan banguntetrahedrondanberwarna hijau gelap. Kalium manganat misalnya, dapat

Mangan (Mn) | 8

diperoleh dari reaksi lelehan MnO2 dan basa alkali denganhadirnya oksidator (misalnya udara/KNO3).

Dalam larutan, ion manganat hanya stabil dalam suasanabasa, dalam air dan dalam suasana asam akan mengalamidisproporsianasi menjadi ion permanganate dan MnO2. Dalamsuasana asam ion Mno4

2-  bersifat sebagai oksidator.

Mangan (VII), hanya satu senyawa Mn (VII) yang dikenalpenting, yaitu yang mengandung mangan (VII) kaliumpermanganate, KMnO4, yang berwarna ungu. Senyawa ini stabildalam larutannya, dan peran utamanya adalah sebagai oksidatoryang sangat kuat baik dalam suasana asam netral, maupun basa.

Salah satu senyawa mangan yang terkenal adalah kaliumpermanganat (KmnO4).[6]Secara komersial kalium permanganatdibuat dari oksidasi kalium manganat oleh klor dalam suasanaalkalin, Kristal ungu akan diperoleh pada pemekatan larutanyang bersangkutan.[7]

KEGUNAAN MANGAN (MN)

Sembilan puluh persen dari seluruh Mn di dunia digunakandalam industri baja sebagai reagen untuk mereduksi oksigen dansulfur. Mn juga digunakan pada produksi baterai sel kering danproduksi kalium permanganat serta senyawa-senyawa lainnya,sebagai pelapis elektroda batang-bantang las, senyawa-senyawaMn digunakan sebagai pengering unutk minyak rami, pengelantangkaca dan tekstil, pewarna, penyamak kulit dan pembuatan pupuk.Senyawa-senyawa karbonil organik Mn digunakan sebagai bahanaditif minyak, bahan bakar, inhibitor asap, dan aditifantiknock dalam bahan bakar. [10]

Prospek market mangan sangat bergantung pada industribaja dunia. Saat ini 90 persen produksi mangan masihdikonsumsi industri baja dan untuk keperluan ini biasanyadigunakan campuran besi mangan, yaitu feromangan. Feromangandiproduksi dengan mereduksi campuran besi dan oksida mangan

Mangan (Mn) | 9

dengan karbon. Bijih mangan yang paling utama adalahpirolisit, MnO2

Mangan sangat penting untuk produksi besi dan baja.Mangan adalah komponen kunci dari biaya rendah formulasi bajastainless dan digunakan secara luas tertentu. Mangan digunakandalam paduan baja untuk meningkatkan karakteristik yangmenguntungkan seperti kekuatan, kekerasan dan ketahanan..Mangan digunakan untuk membuat agar kaca tdk berwarna danmembuat kaca berwarna ungu.

Mangan dioksida juga digunakan sebagai katalis. Selainitu Mangan digunakan dalam industri elektronik, di mana mangandioksida, baik alam atau sintetis, yang digunakan untukmenghasilkan senyawa mangan yang memiliki tahanan listrik yangtinggi; di antara aplikasi lain, ini digunakan sebagaikomponen dalam setiap pesawat televisi.

Mangan merupakan salah satu mineral yang digunakan olehbeberapa orang untuk membantu mencegah keropos tulang danmengurangi gejala yang mengganggu terkait dengan sindrompramenstruasi (PMS). Methylcyclopentadienyl mangan tricarbonyldigunakan sebagai aditif dalam bensin bebas timbel bensinuntuk meningkatkan oktan dan mengurangi ketukan mesin. Themangan dalam senyawa organologam yang tidak biasa ini adalahdalam bilangan oksidasi 1. 

Mangan (IV) oksida (mangan dioksida, MnO 2) digunakansebagai reagen dalam kimia organik untuk oksidasi daribenzilik alkohol (yaitu bersebelahan dengan sebuah cincinaromatik). Mangan dioksida telah digunakan sejak jaman dahuluuntuk menetralkan oksidatif kehijauan semburat di kacadisebabkan oleh jumlah jejak kontaminasi besi. MnO 2 jugadigunakan dalam pembuatan oksigen dan klorin, dan dalampengeringan cat hitam. Dalam beberapa persiapan itu adalahcokelat pigmen yang dapat digunakan untuk membuat cat danmerupakan konstituen alam Umber. Mangan (IV) oksida digunakandalam jenis asli sel kering baterai sebagai akseptor elektrondari seng, dan merupakan bahan kehitaman yang ditemukan saat

Mangan (Mn) | 10

membuka seng karbon-jenis sel senter. Mangan dioksida yangdireduksi ke mangan oksida-hidroksida MnO (OH) selamapemakaian, mencegah pembentukan hidrogen pada anodabaterai. [11]

Kejadian dan Produksi

Mangan membuat sampai sekitar 1000 ppm (0,1%) dari kerakbumi, sehingga ke-12 unsur paling berlimpah di sana. Tanahmengandung mangan 7-9.000 ppm dengan rata-rata 440 ppm. airlaut yang hanya 10 ppm mangan dan suasana mengandung 0,01 μg /m 3. Mangan terjadi terutama sebagai pyrolusite (MnO 2),braunite, (Mn 2 + Mn 3 + 6) (SiO 12), psilomelane (Ba, H 2 O )2 Mn 5 O 10, dan ke tingkat yang lebih rendah sebagairhodochrosite (MnCO 3).

Yang paling penting adalah pyrolusite bijih mangan (MnO2. Lebih dari 80% dari sumber daya Bijih mangan pentingbiasanya menunjukkan yang erat kaitannya dengan bijih besi.Tanah yang berbasis mangan dunia dikenal ditemukan di AfrikaSelatan dan Ukraina, endapan mangan penting lainnya berada diAustralia, India, Cina, Gabon dan Brasil. Pada tahun 1978diperkirakan 500 miliar ton nodul mangan ada di di dasar laut.Usaha-usaha untuk menemukan metode ekonomis nodul mangan panenditinggalkan pada 1970-an.

Mineral mangan tersebar secara luas dalam banyak bentuk;oksida, silikat, karbonat adalah senyawa yang paling umum.Penemuan sejumlah besar senyawa mangan di dasar lautanmerupakan sumber mangan dengan kandungan 24%, bersamaan denganunsur lainnya dengan kandungan yang lebih sedikit.

Kebanyakan senyawa mangan saat ini ditemukan di Rusia,Brazil, Australia, Afrika Selatan, Gabon, dan India. Irolusidan rhodokhrosit adalah mineral mangan yang paling banyakdijumpai. Logam ,mangan diperoleh dengan mereduksi oksidamangan dengan natrium, magnesium, aluminum atau dengan proseselektrolisis.

Mangan (Mn) | 11

Aplikasi dan Manfaat

Mangan sangat penting untuk produksi besi dan baja.Mangan adalah komponen kunci dari biaya rendah formulasi bajastainless dan digunakan secara luas tertentu. Mangan digunakandalam paduan baja untuk meningkatkan karakteristik yangmenguntungkan seperti kekuatan, kekerasan dan ketahanan.Mangan digunakan untuk membuat agar kaca tdk berwarna danmembuat kaca berwarna ungu.

Mangan dioksida juga digunakan sebagai katalis. Selainitu Mangan digunakan dalam industri elektronik, di mana mangandioksida, baik alam atau sintetis, yang digunakan untukmenghasilkan senyawa mangan yang memiliki tahanan listrik yangtinggi; di antara aplikasi lain, ini digunakan sebagaikomponen dalam setiap pesawat televisi.

Mangan merupakan salah satu mineral yang digunakan olehbeberapa orang untuk membantu mencegah keropos tulang danmengurangi gejala yang mengganggu terkait dengan sindrompramenstruasi (PMS).

Methylcyclopentadienyl mangan tricarbonyl digunakansebagai aditif dalam bensin bebas timbel bensin untukmeningkatkan oktan dan mengurangi ketukan mesin. The mangandalam senyawa organologam yang tidak biasa ini adalah dalambilangan oksidasi 1.

Mangan (IV) oksida (mangan dioksida, MnO 2) digunakansebagai reagen dalam kimia organik untuk oksidasi daribenzilik alkohol (yaitu bersebelahan dengan sebuah cincinaromatik). Mangan dioksida telah digunakan sejak jaman dahuluuntuk menetralkan oksidatif kehijauan semburat di kacadisebabkan oleh jumlah jejak kontaminasi besi. MnO 2 jugadigunakan dalam pembuatan oksigen dan klorin, dan dalampengeringan cat hitam. Dalam beberapa persiapan itu adalahcokelat pigmen yang dapat digunakan untuk membuat cat danmerupakan konstituen alam Umber. Mangan (IV) oksida digunakandalam jenis asli sel kering baterai sebagai akseptor elektron

Mangan (Mn) | 12

dari seng, dan merupakan bahan kehitaman yang ditemukan saatmembuka seng karbon-jenis sel senter. Mangan dioksida yangdireduksi ke mangan oksida-hidroksida MnO (OH) selamapemakaian, mencegah pembentukan hidrogen pada anoda baterai.Mangan juga penting dalam fotosintesis oksigen evolusi dalamkloroplas pada tumbuhan.

Mangan dioksida (sebagai pirolusit) digunakan sebagaidepolariser dan sel kering baterai dan untuk menghilangkanwarna hijau pada gelas yang disebabkan oleh pengotor besi.Mangan sendiri memberi warna lembayung pada kaca. Senyawapermanganat adalah oksidator yang kuat dan digunakan dalamanalisis kuantitatif dan dalam pengobatan. Mangan juga banyaktersebar dalam tubuh. Mangan merupakan unsur yang pentinguntuk penggunaan vitamin B1.

Prospek market mangan sangat bergantung pada industribaja dunia. Saat ini 90 persen produksi mangan masihdikonsumsi industri baja dan untuk keperluan ini biasanyadigunakan campuran besi mangan, yaitu feromangan. Feromangandiproduksi dengan mereduksi campuran besi dan oksida mangandengan karbon. Bijih mangan yang paling utama adalahpirolisit, MnO2

Mangan merupakan salah satu produk pertambangan dengankegunaan luar biasa. Komoditi yang termasuk dalam kelompok duabelas mineral di kulit bumi menjadi bahan baku yang tidaktergantikan di industri baja dunia. Ferro Mangan dan SilicoMangan merupakan dua bentuk mangan yang banyak digunakanindustri baja. Mangan juga digunakan untuk produksi bateraikering, keramik, gelas dan kimia.

Mangan (Mn) | 13

Mangan sangat penting untukproduksi besi dan baja. Mangan adalahkomponen kunci dari biaya rendahformulasi baja stainless dandigunakan secara luas tertentu.Mangan digunakan dalam paduan bajauntuk meningkatkan karakteristik yang

menguntungkan seperti kekuatan, kekerasan dan ketahanan..Mangan digunakan untuk membuat agar kaca tdk berwarna danmembuat kaca berwarna ungu.

Mangan dioksida juga digunakan sebagai katalis. Selainitu Mangan digunakan dalam industri elektronik, di mana mangandioksida, baik alam atau sintetis, yang digunakan untukmenghasilkan senyawa mangan yang memiliki tahanan listrik yangtinggi; di antara aplikasi lain, ini digunakan sebagaikomponen dalam setiap pesawat televisi.

Mangan merupakan salah satu mineral yang digunakan olehbeberapa orang untuk membantu mencegah keropos tulang danmengurangi gejala yang mengganggu terkait dengan sindrompramenstruasi (PMS). Methylcyclopentadienyl mangan tricarbonyldigunakan sebagai aditif dalam bensin bebas timbel bensinuntuk meningkatkan oktan dan mengurangi ketukan mesin. Themangan dalam senyawa organologam yang tidak biasa ini adalahdalam bilangan oksidasi 1. 

Mangan (IV) oksida (mangan dioksida, MnO 2) digunakansebagai reagen dalam kimia organik untuk oksidasi daribenzilik alkohol (yaitu bersebelahan dengan sebuah cincinaromatik). Mangan dioksida telah digunakan sejak jaman dahuluuntuk menetralkan oksidatif kehijauan semburat di kacadisebabkan oleh jumlah jejak kontaminasi besi. MnO 2 jugadigunakan dalam pembuatan oksigen dan klorin, dan dalampengeringan cat hitam. Dalam beberapa persiapan itu adalahcokelat pigmen yang dapat digunakan untuk membuat cat danmerupakan konstituen alam Umber. Mangan (IV) oksida digunakandalam jenis asli sel kering baterai sebagai akseptor elektron

Mangan (Mn) | 14

dari seng, dan merupakan bahan kehitaman yang ditemukan saatmembuka seng karbon-jenis sel senter. Mangan dioksida yangdireduksi ke mangan oksida-hidroksida MnO (OH) selamapemakaian, mencegah pembentukan hidrogen pada anodabaterai. Mangan juga penting dalam fotosintesis oksigenevolusi dalam kloroplas pada tumbuhan.

Mangan di lingkungan

Mangan adalah salah satu logam yang paling berlimpah ditanah, di mana terjadi sebagai oksida dan hidroksida, dansiklus melalui oksidasi berbagai Negara. Mangan adalah unsurpenting untuk semua spesies. Beberapa organisme, sepertidiatom, moluska dan spons, mengumpulkan mangan. Ikan dapatmemiliki hingga 5 ppm dan mamalia hingga 3 ppm dalam jaringanmereka, meskipun biasanya mereka memiliki sekitar 1 ppm.Daerah pertambangan utama untuk Bijih mangan adalah AfrikaSelatan, Rusia, Ukraina, Georgia, Gabon dan Australia.

Efek kesehatan Mangan

Mangan adalah senyawa yang sangat umum yang dapatditemukan di mana-mana di bumi. Mangan adalah salah satu daritiga elemen penting beracun, yang berarti bahwa tidak hanyaperlu bagi manusia untuk bertahan hidup, tetapi juga beracunketika terlalu tinggi konsentrasi hadir dalam tubuh manusia. 

Pengambilan mangan oleh manusia terutama terjadi melaluimakanan, seperti bayam, teh dan rempah-rempah. Bahan makananyang mengandung konsentrasi tertinggi adalah biji-bijian danberas, kacang kedelai, telur, kacang-kacangan, minyak zaitun,kacang hijau dan tiram. Setelah penyerapan dalam tubuh manusiamangan akan diangkut melalui darah ke hati, ginjal, pankreasdan kelenjar endokrin. 

Efek mangan terjadi terutama di saluran pernapasan dan diotak. Gejala keracunan mangan adalah halusinasi, pelupa dankerusakan saraf. Mangan juga dapat menyebabkan Parkinson,

Mangan (Mn) | 15

emboli paru-paru dan bronkitis. Ketika orang-orang yangterkena mangan untuk jangka waktu lama mereka menjadiimpoten. Suatu sindrom yang disebabkan oleh mangan memilikigejala seperti skizofrenia, kebodohan, lemah otot, sakitkepala dan insomnia.

Karena Mangan merupakan elemen penting bagi kesehatan manusia kekurangan mangan juga dapat menyebabkan efek kesehatan. Ini adalah efek berikut: - Kegemukan - Glukosa intoleransi - Darah pembekuan - Masalah kulit - Menurunkan kadar kolesterol - ganguan Skeleton - Kelahiran cacat - Perubahan warna rambut - gejala Neurological.

Mangan yang terdapat di alam banyak ditemukan dalam bentuk Mangan dioksida, untuk itu perlu diketahui karakteristik lebih lanjut mengenai sifat dari Mangan dioksidadengan melihat Lembar keselamatan untuk Mangan dioksida.

Ketepaparan Mangan (Mn)

Paparan jangka panjang menyebabkan kerusakan sistem sarafpusat dan paru-paru. Efek terhadap system saraf pusat (manganisme) ditandai dengan adanya gangguan kapasitas mental,terlihat pada paparan ≥ 2 tahun, sedangkan efek pada paru yaitu pneumonia dan bronchitis akut maupun kronis terutama pada perokok yang terpapar, efek lain yaitu penurunan tekanan darah, disproteinemia dan gangguan reproduktif. Orang – orang yang beresiko terpapar Mn adalah

·      Para penambang Mn

·        Pekerja industri feromangan, besi dan baja

Mangan (Mn) | 16

·        Dan pekerja yang terlibat dalam pembuatan baterai selkering serta batang las.

Dampak lingkungan Mangan

Senyawa mangan secara alami ada dalam lingkungan sebagaipadatan di dalam tanah dan partikel kecil di dalam air.Partikel mangan di udara yang hadir dalam partikel debu.Biasanya ini menetap ke bumi dalam waktu beberapa hari.

Manusia meningkatkan konsentrasi mangan di udara olehkegiatan industri dan melalui pembakaran bahan bakar fosil.Mangan yang berasal dari sumber manusia juga dapat memasukkanair permukaan, air tanah dan air limbah. Melalui penerapanpestisida mangan, mangan akan memasuki tanah.

Untuk hewan, mangan adalah komponen lebih penting daritiga puluh enam enzim yang digunakan untuk karbohidrat,protein dan metabolisme lemak. Jika Binatang makan terlalusedikit mengadung mangan menyebabkan gangguan pertumbuhannormal, pembentukan tulang dan reproduksi akan terjadi.

Untuk beberapa hewan dosis yang mematikan sangat rendah,yang berarti mereka memiliki sedikit kesempatan untuk bertahanlebih kecil. Dosis mangan bila melebihi dosis yang esensial.Zat mangan dapat menyebabkan paru-paru, hati dan gangguanpembuluh darah, penurunan tekanan darah, kegagalan dalamperkembangan janin hewan dan kerusakan otak. Ketika penyerapan mangan terjadi melalui kulit dapatmenyebabkan kegagalan tremor dan koordinasi. Akhirnya, teslaboratorium dengan hewan telah di uji menunjukkan bahwakeracunan mangan parah harus bahkan dapat menyebabkanperkembangan tumor dengan binatang.

Pada tumbuhan ion mangan diangkut ke daun setelahpengambilan dari tanah. Bila terlalu sedikit mangan dapatdiserap dari tanah ini menyebabkan gangguan pada mekanismetanaman. Misalnya gangguan dari pembagian air untuk hidrogendan oksigen, di mana mangan memainkan peranan penting. Mangan

Mangan (Mn) | 17

dapat menyebabkan keracunan dan kekurangan baik gejala padatumbuhan. Bila pH tanah rendah kekurangan mangan lebih umum.

Konsentrasi mangan Sangat beracun dalam tanah dapatmenyebabkan pembengkakan dinding sel, layu dari daun danbercak-bercak cokelat pada daun. Kekurangan juga dapatmenyebabkan efek tersebut. Antara konsentrasi dan konsentrasiberacun yang menyebabkan kekurangan area kecil konsentrasiuntuk pertumbuhan tanaman yang optimal dapat dideteksi.

Terpapar dengan debu mangan, uap dan senyawanya tidakboleh melebihi  angka 5 ppm bahkan untuk periode yang sangatpendek karena tingkat toksisitas unsurnya.

Absorpsi, Distribusi dan Ekskresi  Mangan (Mn)

Pada beberapa spesies, termasuk manusia, tingkat absorpsiMn ditentukan oleh status Mn dalam tubuh dan kandungan Mndalam makanan. Absorpsi Mn oleh alat pencernaan makanan kurangdari 5%. Mn ditransformasikan dalam plasma berikatan denganB1-golbulin menjadi tranferin dan akhirnya terdistribusikan keseluruh tubuh. Kadar Mn dalam tubuh manusia berbobot 70 kgadalah sebesar 12-16 mg, tingkat absorpsi Mn sebesar 3-4 %dari makanan, dan kadar Mn dalam plasma sebesar 1-2mikrogram/dL. Efisiensi absorpsi akan menurun dari 1,5 menjadi100 mikrogram/gram, yang menunjukkan penggunaan absorpsi Mnuntuk menjaga keseimbangan tubuh ditentukan oleh kadar Mndalam makanan.  Homeostatis Mn berkaitan dengan besarnyaekskresi Mn dan kadar Mn dalam makanan.

Pada penderita defisiensi Fe, absorpsi Mn mengalamipeningkatan. Fe dan Ca mampu menghambat absorpsi Mn. Mnditransformasikan oleh protein transmanganin dalam  plasma.Setelah diabsorpsi, dalam waktu singkat Mn berada di empedudan diekskresikan lewat feses. Serat kasar memberikan pengaruhbesar atas ketersediaan Mn.

Setelah Mn diabsorpsi, lalu ditransportasikan melaluidarah, Mn akan terkonsentrasi dalam mitokondria sehingga

Mangan (Mn) | 18

jaringan yang kaya akan organel akan menyimpan Mn dalam jumlahbesar seperti kelenjar endokrin, pankreas, hati, ginjal, usus,dan tulang. Waktu paruh Mn dalam tubuh adalah 37 hari, Mn siapmelintasi barier darah-otak dengan waktu paruh Mn lebih lamadibandingkan di bagian tubuh lain. Ditemukan pula Mn diganglia basal dan otak kecil.

Mn tereliminasi menuju empedu, lalu diabsorpsi lagi dalamusus dan akhirnya dibuang lewat feses. Mn diekskresiskan lewatfeses melalui empedu dan mungkin akan di absorpsi kembalisebagai Mn yang diikat pada empedu. Setiap atom Mn bisabersirkulasi beberapa kali sebelum diekskresikan. Sistempencernaan termasuk hati, kelenjar pencernaan, dan kelenjaradrenalin merupakan mekanisme untuk mengekskresikan kelebihanMn.

G. Efek Toksik

Mn dalam dosis tinggi bersifat toksik. Paparan Mn dalamdebu atau asap maupun gas tidak boleh melebihi 5 mg/m3 karenadalam waktu singkat hal itu akan meningkatkan toksisitas.Hasil uji coba menunjukkan bahwa paparan Mn lewat inhalansipada hewan uji tikus bisa mengakibatkan toksisitas pada systemsyaraf pusat. Paparan per oral Mn menunjukkan toksisitas yangrendah dibandingkan mikro unsur lain sehingga sangat sedikitdilaporkan kasus toksisitas Mn per oral pada manusia.

Toksisitas paparan kronis biasanya terjadi melaluiinhalasi di daerah penambangan, peleburan logam dan industriyang membuang limbah Mn. Toksisitas kronis paparan lewatinhalasi Mn-dioksida dengan waktu paparan lebih dari 2 tahunbisa menyebabkan gangguan system syaraf. Toksisitas kronismenunjukan gejala gangguan kejiwaan, gangguan iritabilitas,sulit berjalan, gangguan berbicara, kompulsif sikap berlari,bernyanyi, bertengkar dan berlanjut dengan menunjukan gejalamaslike face, retropulsi dan propulsi serta menunjukkan gejalamirip Parkinson. Serta gangguan system syaraf pusat, sirosishati, kelelahan, ketiduran, gangguan emosi, kaki kaku dank

Mangan (Mn) | 19

ram, paralisis, jalan sempoyongan, pneumonia, dan infeksisaluran pernafasan bagian atas.

Pria yang dalam jangka waktu lama terpapar Mn dapatmengakibatkan impoten, skisofrenia, dullness, otot lemah,sakit kepala dan insomsia. Paparan lewat inhalasi pada umumnyaberupa senyawa Mn-dioksida yang berasal dari penambangan danindustri yang menggunakan bahan Mn. Pekerja di lingkunganindustri yang menghasilkan debu Mn serta paparan akut akanmenunjukkan gejala berupa pneumonitis. Pekerja di lingkunganindustri dengan kadar debu Mn tinggi menunjukkan terserangpenyakit saluran pernapasan 30 kali lebih besar dibandingkanpenduduk yang tidak kontak dengan debu Mn. Terjadi nekrosisepitel dan proliferasi saluran pernapasan.

Paparan dosis tinggi dalam waktu singkat menunjukkangejala berupa kegemukan, glukose intoleransi, penggumpalandarah, gangguan kulit, gangguan skeleton, menurunnya kadarkolesterol, mengakibatkan cacat lahir, perubahan warna rambut,gangguan system syaraf, gangguan jantung, hati dan pembuluhvaskuler, menurunnya tekanan darah, mengakibatkan cacat padafetus, kerusakan otak, serta iritasi alat pencernaan.

Paparan Mn lewat kulit bisa mengakibakan tremor, kegagalankoordinasi dan dapat mengakibatkan munculnya tumor.

H. Penanganan Toksisitas

Pemberian L-dopa kepada penderita toksisitas kronis Mndengan gejala mirip Parkinson lebih efektif dibandingkanpemberian L-dopa kepada penderita Parkinson. Berdasarkan hasilpenelitian, pemberian L-dopa pada hewan uji yang diberi Mnsecara inhalasi maupun intraperitonial menunjukkan hasil yangbaik dan dapat mengurangi gejala Parkinson. Hewan uji kerayang diberi Mn secara intraperitonia, lalu diberi dopamin danserotonin yang menunjukkan gejala berkurangnya toksisitas Mn(Klassen et al.,1986)

2.9.   Contoh Kasus Keracunan Mangan

Mangan (Mn) | 20

BEIJING. Setidaknya 1.354 anak di Cina keracunan akibatpolusi yang berasal dari pabrik peleburan mangan. Menurutberita yang dilansir kantor berita Cina, Xinhua, kemarin,anak-anak itu diketahui keracunan setelah ratusan di antaranyajatuh sakit.

Peristiwa ini terjadi di Provinsi Hunan Ifengah. Diwilayah ini terdapat pabrik peleburan mangan yang berlokasi diKota Weping. Pabrik yang bernama Wugang ini dibuka pada Mei2008, dan lokasinya hanya 500 meter dari sekolah dasar,sekolah menengah, serta taman kanak-kanak.

Kecurigaan bahwa anak-anak yang tinggal di sekitar pabrikkeracunan muncul awal Juli lalu, tepatnya ketika banyak anaktiba-tiba merasa kedinginan, demam, dan penyakit lainnya.Setelah diperiksa, tulis Xinhua, ternyata darah pada 70 persendari 1.354 anak yang sudah diperiksa mengandung timah hitamyang berlebihan. Keracunan timah hitam selama ini diketahuidapat menyebabkan kerusakan pada sistem reproduksi,menimbulkan tekanan darah tinggi, dan kehilangan ingatan.

Akibat kasus ini, pemerintah Hunan pekan lalu menutuppabrik itu. Selain telah menimbulkan masalah, pabrik initernyata dibangun tanpa persetujuan biro perlindunganlingkungan pemerintah setempat. Kemarin pemerintah jugamenahan dua eksekutif pabrik tersebut. Menurut Xinhua,keduanya ditahan karena menjadi tersangka penyebab polusilingkungan.

"Orang-orang sangat marah mengetahui hasil pemeriksaan,"kata Li Liangmei, 36 tahun, yang dua anaknya, 13 tahun dan 8tahun, juga menjadi korban. Begitu berita keracunan initersebar, kata Liangmei, pada 8 Agustus lalu terjadi kerusuhansetelan 700 warga yang marah menggulingkan empat mobil polisidan merusak sebuah rambu pemerintah setempat.

Peristiwa ini semakin menambah panjang deret skandalkeselamatan publik yang berujung pada bentrokan di Cina akhir-akhir ini. Sebelumnya, awal pekan ini, warga Desa Shaanxi,

Mangan (Mn) | 21

wilayah pedesaan lainnya di Cina tengah, bentrok dengan polisisetelah mereka memprotes pengoperasian pabrik peleburan timahhitam dan seng di Kota Changqing. Kerusuhan terjadi setelah731 anak di dua desa sekitar pabrik keracunan timah hitam.

Tambang Mangan di Indonesia

Potensi cadangan bijih mangan di Indonesia cukup besar, namun terdapat di berbagai lokasi yang tersebar di seluruh Indonesia. Potensi tersebut terdapat di Pulau Sumatera, Kepulauan Riau, Pulau Jawa, Pulau Kalimantan, Pulau Sulawesi, Nusa Tenggara, Maluku, dan Papua.

Di Indonesia, mangan telah ditemukan sejak 1854, yaituterdapat di Karangnunggal, Tasikmalaya (Jabar) tetapi barudieksploitasi pada tahun 1930. daerah-daerah lain yangmempunyai potensi mangan adalah Kulonprogo (DIY), pegunungankarang bolong (Kedu Selatan), Pegunungan Menoreh (Magelang),Gunung Kidul, Sumatera Utara Pantai Timur, aceh,  Kliripan,Lampung(DIY), Maluku, NTB dan Sulawesi Utara.

Menurut data statistic dari Central Bureau of Statistics memperlihatkan bahwa konsumsi atau penggunaan mangan sangat besar dengan total 43,579.26 ton pada tahun 2002 dan meningkatpada tahun 2003 sebesar 52,242.67 ton dengan konsumsi terbesarpada industri besi dan baja yang bisa mencapai 90%.

Ketersediaan :Mangan ditemukan di alam dalam bentuk:

·         Pyrolusite (MnO2)

·         Brounite (Mn2O3)

·         Housmannite (Mn3O4)

·         Mangganite (Mn 2O3.H2O)

·         Psilomelane [(BaH2O)2.Mn5O10)

·         Rhodochrosite (MnCO3)

Mangan (Mn) | 22

Tempat ditemukan

·         Aceh : Karang Igeuh (indikasi berupa rodhonit,proses hydrothermal) Lhok Kruet, calang Aceh Barat (kontakmetasomatik berupa pirolusit berasosiasi dengan bijih besi)kapi, tenggara Blankejeran (psilomelan didaerahpatahan/hydrothermal)

·         Sumatra utara : Pantai timur (kadar Mn3O4 = 7,9 %dalam bog iron, berupa konversi dari besi rawa dengan kadarMn3O4 = 13,5 – 20,1 %) 23 km sebelah timur laut Natal (berupabongkah oksida mangan berukuran sampai 50 cm, tanpak berlapisdan terbentuk karena replacement batuan chert radiolarian)

·         Sumatra Barat : Mangani (proses hydrothermal dalamurat breksi berasosiasi dengan Au dan Ag terdapat sebagairhodokhrosit), ulis Ayer (proses hydrothermal berupa uratkecil polianite dalam batuan diabas) S.lumut, singingi Riau(proses hydrothermal, bijih Mn berupa sediment dalam breksi),Belang Beo (proses hydrothermal ditemukan mangan oksidasebagai bongkah).

·         Sumatra Selatan : S.saelan, P. bangka (kadar MnO2 =27,5 %).

·         Bengkulu : Gebang ilir, tambang sawah (kadar MnO2 =44,05%), proses hydrothermal, berasosiasi dengan Au, mineralberupa rhodonit, rhodokrosit, psilomelan pirolusit bustanitdan inesit)

·         Lampung : G.Pesawarang Ratai (G.waja Kedondong,G.kasih) G.waja kadar = 60%, kedondong Mn = 2-7 %, G.kasih Mn(45-50%).

·         Jawa barat : Cikotok kab.pandeglang (MnO2 = 9-32%),berasosiasi dengan Au terdapat sebagai rhodonit, rhodokhrositdan spartait, cibadong kab.sukabumi (kadar MnO = 32-60%Terdapat dalam tufa dan breksi), daerah karangnunggalkab.tasikmalaya (kadar MnO2 = 45-90%, Terdapat sekitar 13lokasi mineralisasi), cigembor Salopa kab.tasikmalaya (kadar

Mangan (Mn) | 23

Mn 54,68%; MnO2 = 83,34 terdapat berupah bongkah-bongkahlimonit mengandung Mn); cikatomas kab. Tasikmalaya (kadar Mn =50-52,43%, MnO = 66-91%, mangan berupa bongkah-bongkahterdapat pirolusit).

·         Jawa tengah : Karangbolong, kab.Bayumas (kadar MnO2 =60% terdapat sebagai pirolusit dan psilomelan berupa gumpalanoolitik dalam batu gamping ); Ngargoretno, Salaman,Kab.Magelang (kadar MnO2 = 80%, sebagai pirolusit berbentuklensa); Bapangsari, Purwerejo, Cengkerep Semanggung,Purwerejo.

·         Daerah Istimewa Jogyakarta : Kliripan dan Samigaluhkab.kulon Progo (kliripan kadar Mn = 25%; Samigaluh Kab.kulonProgo (kliripan kadar Mn = 25% ; Samigaluh MnO2 = 57,75%terdapat dalam bentuk pirolusit dan psilomelan) daerah Gedad,Batuwarno, Eromoko Kab.Wonogiri ( Gedad, kadar MnO2  =58,5%,MnO2 = 92,10%, Baturetno kadar MnO2 = 82,74 %, kadar Mn total49,48% terdapat sebagai lensa diantara batu gamping danfarmasi Andesit Tua); daerah G.Kidul (kadar MnO2  = 27,19%,kadar Mn total = 23,5%, terdapat di kepuh,Ngepek,Ngaglik,Kutuan dan selonjono timur.

·         Kalimantan Barat : Lumar, kab.sambas (kadar Mn =14,94

Sifat-Sifat Mangan

Mangan berwarna putih keabu-abuan, dengan sifat yangkeras tapi rapuh. Mangan sangat reaktif secara kimiawi, danterurai dengan air dingin perlahan-lahan. Mangan digunakanuntuk membentuk banyak alloy yang penting. Dalam baja, manganmeningkatkan kualitas tempaan baik dari segi kekuatan,kekerasan,dan  kemampuan pengerasan.

Dengan aluminum dan bismut, khususnya dengan sejumlahkecil tembaga, membentuk alloy yang bersifat ferromagnetik.Logam mangan bersifat ferromagnetik setelah diberi perlakuan.Logam murninya terdapat sebagai bentuk allotropik dengan empat

Mangan (Mn) | 24

jenis. Salah satunya,  jenis alfa, stabil pada suhu luar biasatinggi; sedangkan mangan jenis  gamma, yang berubah menjadialfa pada suhu tinggi, dikatakan fleksibel, mudah dipotong danditempa.

a.   Sifat Fisika

Mangan merupakan unsur yang dalam keadaan normal memilikibentuk padat. Massa jenis mangan pada suhu kamar yaitu sekitar7,21 g/cm3, sedangkan massa jenis cair pada titik lebur sekitar5,95 g/cm3. Titik lebur mangan sekitar 1519oC, sedangkan titikdidih mangan ada pada suhu 2061oC. Kapasitas kalor pada suhuruang adalah sekitar 26,32 J/mol.K.

b.   Sifat Kimia

1. Reaksi dengan air

Mangan bereaksi dengan air dapat berubah menjadi basa secaraperlahan dan gas hidrogen akan dibebaskan sesuai reaksi:

Mn(s) + 2H2O → Mn(OH)2 +H2

2. Reaksi dengan udara

Logam mangan terbakar di udara sesuai dengan reaksi :

3Mn(s) + 2O2 → Mn3O4(s)

3Mn(s) + N2 → Mn3N2(s)

 

3. Reaksi dengan halogen

Mangan bereaksi dengan halogen membentuk mangan (II) halida, reaksi:Mn(s) +Cl2 → MnCl2

Mn(s) + Br2 → MnBr2

Mn(s) + I2 → MnI2

Mn(s) + F2 → MnF2

         Selain bereaksi dengan flourin membentuk mangan (II) flourida, juga menghasilkan mangan (III) flourida sesuai

Mangan (Mn) | 25

reaksi:2Mn(s) + 3F2 → 2MnF3(s)

4. Reaksi dengan asam

Logam mangan bereaksi dengan asam-asam encer secara cepatmenghasilkan gas hidrogen sesuai reaksi:

Mn(s) + H2SO4 → Mn2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

KESIMPULAN

Mangan adalah suatu unsur kimia yang mempunyai nomor atom25 dan memiliki symbol Mn. Mangan ditemukan oleh Johann Gahnpada tahun 1774 di Swedia. Logam mangan berwarna putih keabu-abuan. Mangan termasuk logam berat dan sangat rapuh tetapimudah teroksidasi. Logam dan ion mangan bersifat paramagnetic.Hal ini dapat dilihat dari obital d yang terisi penuh padakonfigurasi electron. Mangan mempunyai isotop stabil yaitu55Mn.

Dapat dipahami bahwa sifat terpenting dalam senyawamangan yaitu yang berkenaan dengan reaksi redoks. Semakinbesar nilai potensial reduksi (semakin positif), semakin mudahreaksi reduksi berlangsung, dan sebaliknya. Oleh karena itudapat disimpulkan bahwa :

Dalam suasana asam ion Mn3+ bersifat tidak stabil, mudahmengalami auto redoks, atau disproporsionasi, artinyamengalami oksidasi (menjadi MnO2) dan reduksi (menjadi Mn2+)secara serentak oleh dirinya  sendiri.

Mangan (Mn) | 26

Demikian juga ion manganat, MnO42-, tidak stabil dan dalam

suasana asam mengalami disproporsionasi secara spontan.

Namun demikian dalam suasana basa,sifat disproporsionasi ini hanya menghasilkan nilai Eo

cell yangsangat kecil (+ 0,04 V). Oleh karena itu ion manganat MnO4

2-,dapat diperoleh dalam suasana basa.

Sembilan puluh persen dari seluruh Mn di dunia digunakandalam industri baja sebagai reagen untuk mereduksi oksigen dansulfur. Mn juga digunakan pada produksi baterai sel kering danproduksi kalium permanganat serta senyawa-senyawa lainnya,sebagai pelapis elektroda batang-bantang las, senyawa-senyawaMn digunakan sebagai pengering unutk minyak rami, pengelantangkaca dan tekstil, pewarna, penyamak kulit dan pembuatan pupuk.Senyawa-senyawa karbonil organik Mn digunakan sebagai bahanaditif minyak, bahan bakar, inhibitor asap, dan aditifantiknock dalam bahan bakar.

DAFTAR PUSTAKA

Sumber :

http://lovekimiabanget.blogspot.com/2010/04/mangan-mn.html http://bilangapax.blogspot.com/2011/02/mangan.html http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/mangan/ http://organiksmakma3b30.blogspot.com/2013/04/mangan.html

Mangan (Mn) | 27

http://edrian-edwin.blogspot.com/2013/02/karakteristik- ekstraksi-dan-aplikasi_27.html

http://mheea-nck.blogspot.com/2010/06/genesa-mangan.html http://coretansowel.blogspot.com/2013/06/logam-mangan-kimia-

anorganik_26.html http://akuwewete.blogspot.com/2012/11/mangan.html

Mangan (Mn) | 28