MUNICIPALIDAD PROVINCIAL DE HUANCAYO GERENCIA DE SERVICIOS PUBLICOS UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO...

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MUNICIPALIDAD PROVINCIAL DE HUANCAYO

GERENCIA DE SERVICIOS PUBLICOS

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

PRESENTADO A : Ing. Jesús Vila Retamozo

Jefe Del Laboratorio del área de Bromatología

PRESENTADO POR : GAGO ALBERTO, Sindy Milagros.

MEMORANDUM : N° 025 - 2013

EXPEDIENTE : N° 4828 - G - 2012

FECHA DE INGRESO : 03 de Enero del 2013

Huancayo 03 de Julio del 2013

INFORME DE PRÁCTICAS PRE-PROFESIONALES REALIZADO EN LA

MUNICIPALIDAD PROVINCIAL DE HUANCAYO

AREA DE CONTROL DE CALIDAD DE AGUA POTABLE

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INDICE

RESUMEN 7

INTRODUCCIÓN 8

OBJETIVOS 9

CAPÍTULO I

RESEÑA DE LA EMPRESA

1.1 PLANTA DE TRATAMIENTO DE AGUA POTABLE TORRE TORRE 10

1.1.1 CAPTACIÓN 10

1.1.2 LINEAS DE CONDUCCIÓN 10

1.1.3 MURO PERIMETRAL 10

1.1.4 CAMARA ROMPE PRESIONES 10

1.1.5 TANQUES DOSIFICADORES 11

1.1.6 PLANTA DE TRATAMIENTO 11

1.1.6.1 Habitaciones 11

1.1.6.2 Caseta de post cloración 11

1.1.6.3 Tanque dosificador 11

1.1.6.4 Presedimentador y sedimentador 11

1.1.7 RESERVORIO 11

1.2 PLANTA DE TRATAMIENTO DE OCOPILLA 12

1.2.1 CAPTACIÓN 12

1.2.2 SEDIMENTADOR 12

1.2.3 RESERVORIO 12

1.3 LABORATORIO DE CONTROL DE CALIDAD DE AGUA POTABLE 12

CAPITULO II

DESCRIPCIÓN DEL PROCESO PRODUCTIVO DE LA EMPRESA

2.1 MUESTREO DE AGUA POTABLE 13

2.2 RECEPCION DE LAS MUESTRAS 13

2.3 TOMA DE MUESTRAS PARA ANALISIS FISICO-QUIMICO 13

2.4 PUNTOS DE MUESTREO CONSIDERADAS EN LA RED DE

TORRE TORRE 14

2.5 PUNTOS DE MUESTREO CONSIDERADAS EN LA RED DE

3

OCOPILLA 14

2.6 DIAGRAMA DE FLUJO DE TRATAMIENTO EN LOS

RESERVORIOS Y REDES 15

2.7 REPORTE DE DATOS DE LAS LECTURAS DE LAS MUESTRAS 15

CAPÍTULO III

PLAN DE TRABAJO

3.1 PLAN DE TRABAJO DE LUNES A JUEVES 16

3.2 PLAN DE TRABAJO DE LOS VIERNES 16

CAPÍTULO IV

REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA

4.1 AGUA 17

4.2 CARACTERISICAS DEL AGUA 17

4.3 PROPIEDADES DEL AGUA 17

4.3.1 PROPIEDADES FÍSICAS 17

4.3.2 PROPIEDADES QUÍMICAS 18

4.3.3 PROPIEDADES TERMOQUÍMICAS 18

4.4 CLASIFICACION DE LAS AGUAS 18

4.4.1 SEGÚN SU CIRCUNSTANCIA 18

4.4.2 CLASIFICACIÓN POR EL CONTENIDO DE DUREZA 19

4.4.3 CLASIFICACIÓN SEGÚN SU ESTADO FÍSICO 20

4.4.4 CLASIFICACIÓN SEGÚN SUS USOS 20

4.4.5 SEGÚN La MICROBIOLOGÍA 20

4.5 PROCESOS DE TRATAMIENTO DEL AGUA 20

4.5.1 FILTRACIÓN 20

4.5.2 PRECLORACIÓN 21

4.5.3 COAGULACIÖN 21

4.5.4 FLOCULACIÓN 21

4.5.5 SEDIMENTACIÓN 21

4.5.6 POSTCLORACIÓN 22

4.6 PARÁMETROS FISICO – QUÍMICOS 22

4.6.1 PARÁMETROS FÍSICOS 22

4.6.2 PARÁMETROS FISICO – QUÍMICOS 22

4

4.7 PARÁMETROS MICROBIOLÓGICOS 24

4.7.1 MÉTODO DE ANÁLISIS BACTERIOLÓGICO DEL AGUA 24

CAPÍTULO V

MÉTODOS Y MATERIALES

5.1 RECOLECCION DE MUESTRA 25

5.2 NUMERO DE MUESTRAS 25

5.3 PROCESO METODOLOGICO 25

5.4 DESCRIPCIÓN DE LAS ACTIVIDADES 25

5.5 ANÁLISIS FÍSICOQUÍMICOS 25

5.5.1 ANÁLISIS POR COLORIMETRÍA 25

5.5.1.1 Determinación del Cloro libre 25

5.5.1.2 Determinación de pH 26

5.5.2 ANÁLISIS POR VOLUMETRÍA 26

5.5.2.1 Determinación de Dureza Total 26

5.5.2.2 Determinación de la Dureza Cálcica 27

5.5.2.3 Determinación de Dureza Magnésica 29

5.5.2.4 Determinación de la Alcalinidad 29

5.5.2.5 Determinación del Bióxido de Carbono 30

5.5.2.6 Determinación de Cloruros 31

5.5.2.7 Determinación de Materia Orgánica 33

CAPÍTULO VI

RESULTADOS Y DISCUSIONES

6.1 . PROMEDIO DEL MONITOREO MENSUAL DE CONTROL DE

CALIDAD DEL AGUA POTABLE DE TORRE- TORRE: 35

6.1.1. PROMEDIO DEL MONITOREO DE Cl2 y pH EN LA

PLANTA DE TRATAMIENTO TORRE TORRE: MES

DE ENERO DEL 2013 35

6.1.2. Promedio de Parámetros Físico – Químicos Presedimentador,

Sedimentador, Reservorio y Redes: Mes de Enero 35


PLANTA DE TRATAMIENTO TORRE TORRE: MES DE

FEBRERO DEL 2013 36

5


Sedimentador, Reservorio y Redes: Mes de Febrero 36



MARZO DEL 2013. 37


Sedimentador, Reservorio y Redes: Mes de Marzo. 37



ABRIL DEL 2013. 38


Sedimentador, Reservorio y Redes: Mes de Abril. 38

6.2. PROMEDIO DEL MONITOREO MENSUAL DE CONTROL DE

CALIDAD DEL AGUA POTABLE DE OCOPILLA: 39


PLANTA DE TRATAMIENTO OCOPILLA: MES ENERO

DEL 2013 39


Sedimentador, Reservorio y Redes: Mes de Enero 39


PLANTA DE TRATAMIENTO OCOPILLA: MES DE FEBRERO DEL

2013 40


Sedimentador, Reservorio y Redes: Mes de Febrero 40


PLANTA DE TRATAMIENTO OCOPILLA: MES DE MARZO

DEL 2013. 41


Sedimentador, Reservorio y Redes: Mes de Marzo. 41


PLANTA DE TRATAMIENTO OCOPILLA: MES DE

ABRIL DEL 2013. 42


Sedimentador, Reservorio y Redes: Mes de Abril. 42

6

DISCUSIÓN DE RESULTADOS 43

CONCLUSIONES 45

RECOMENDACIONES 46

ANEXOS 47

7

RESUMEN

El presente informe de prácticas Pre-Profesionales detalla lo desarrollado en la

“MUNICIPALIDAD PROVINCIAL DE HUANCAYO EN EL LABORATORIO DE

CONTROL DE CALIDAD DE AGUA POTABLE” la que tiene a su cargo las

plantas de tratamiento de Agua Potable de Torre Torre y Ocopilla, con sus

respectivas redes de distribución.

Teniendo como objetivo “Monitorear y analizar en forma permanente los

parámetros fisicoquímicos del agua potable suministrada por la Municipalidad

Provincial de Huancayo”. Iniciándose con el reconocimiento de las fuentes de

captación y su recorrido hasta llegar a los sedimentadores y reservorios para

sus respectivos tratamientos. Para el cual se realizaron monitoreos de agua

diariamente, se tomaron muestras de agua para el análisis de cloro libre y pH

por el método de colorimetría en el mismo lugar de muestreo; los análisis

fisicoquímicos se realizaron por el método de volumetría en el ”Laboratorio de

agua de la Municipalidad Provincial de Huancayo” el cual es reportado

inmediatamente.

8

INTRODUCCIÓN

El presente informe se hace con la finalidad de explicar la experiencia adquirida

en el transcurso del tiempo que se desarrolló las prácticas pre profesionales la

misma que llevo a cabo en la Municipalidad Provincial de Huancayo, en el

laboratorio de Control de Calidad de Agua Potable, de la misma manera

presentar los diversos métodos de análisis de aguas para consumo humano.

El agua es un elemento vital ya que está presente en nuestra vida cotidiana, en

los diferentes actividades y procesos que realizamos en nuestra vida diaria

como el aseo personal, preparación de alimentos, limpieza y otras actividades

mas, las cuales son razones por la cual se exige que el Agua Potable no debe

contener sustancias toxicas ni microorganismos patógeno, nocivos para la

salud.

Para determinar las características físicas y químicas de las aguas desde el

punto de captación, el tratamiento y su distribución hasta el consumo se

desarrollan diferentes procedimientos de análisis básicos de control, se reporta

el Cloro residual y pH diariamente y se realizan análisis fisiquimicos para

asegurar un buen servicio, de calidad y apto para el consumo humano.

9

OBJETIVOS

Monitorear y analizar permanentemente los parámetros

fisicoquímicos del agua potable en las zonas de Torre-Torre y

Ocopilla.

Monitorear el pH y cloro libre del agua potable en las zonas de Torre-

Torre y Ocopilla con sus respectivas redes.

Realizar los análisis fisicoquímicos tales como (dureza, alcalinidad,

bicarbonatos cloruros y materia orgánica) del agua potable de Torre

– Torre y Ocopilla.

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CAPÍTULO I

RESEÑA DE LA EMPRESA

1.1 PLANTA DE TRATAMIENTO DE AGUA POTABLE DE TORRE – TORRE

La planta de tratamiento de agua potable de Torre – Torre se encuentra

ubicado al Este de la provincia de Huancayo, departamento de Junín.

1.1.1 CAPTACIÓN

Se encuentra ubicado en el paraje de Tanquis Cancha, a 2,235 Km de

la planta de tratamiento, el muro de contención tiene una dimensión de

4,7 x 3,0 m.

1.1.2 LINEAS DE CONDUCCIÓN

Con respecto a la línea de conducción, el agua es transportada a

través de tubos de PVC de 6 pulgadas de diámetro, desde la captación

hasta la planta de tratamiento.

1.1.3 MURO PERIMETRAL

Se encuentra con murallas de tapia y adobes en algunas partes, las

cuales se encuentran desgastadas por efecto de la lluvia por no contar

con protección adecuada. La altura promedio es de 2m.

1.1.4 CAMARA ROMPE PRESIONES

El objetivo principal es de reducir la presión con la llegada a la planta

de tratamiento; ya que si el caudal es muy grande y no se reduce,

provocaría un desembalse de la planta de tratamiento y provocando

perjuicios en la planta, es por eso que es necesario reducir la presión

cuando el caudal es muy elevado.

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1.1.5 TANQUES DOSIFICADORES

La planta de tratamiento cuenta con dos tanques dosificadores, de

1m3 de capacidad cada uno los cuales encuentran revestidos con

cemento.

1.1.6 PLANTA DE TRATAMIENTO

1.1.6.1 HABITACIONES

Se encuentra con cuatro ambientes de las cuales se realizan las

actividades respectivas.

1.1.6.2 CASETA DE POST CLORACIÓN

Su construcción es de material noble, en la actualidad no se

encuentra operativo.

1.1.6.3 TANQUE DOSIFICADOR

La planta cuenta con dos tanques dosificadores de 1m3 de

capacidad cada uno de las cuales están revestidas con

cemento.

1.1.6.4 PRESEDIMENTADOR Y SEDIMENTADOR

Se con dos unidades, cada uno con las siguientes medidas: 5,9

x 6,92m y 13,7 x 6,92m, con pisos rampas y canales de

limpieza.

Los sedimentadores presentan agrietamientos en las paredes

laterales y en la base.

1.1.7 RESERVORIO

Es de forma cilíndrica de capacidad de 1000 m3 que abastece todo

Libertadores y parte de Ocopilla (la planicie); cuyas dimensiones son:

diámetro de 20 m y 3,5 m de altura.

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1.2 PLANTA DE TRATAMIENTO DE OCOPILLA

La planta de tratamiento de Ocopilla se encuentra ubicado al lado este del

distrito de Huancayo, barrio Ocopilla.

1.2.1 CAPTACIÓN

El lugar se captación se encuentra ubicado a 343,75m del reservorio

con las dimensiones siguientes: 0,92 x 0,52 x 2,876m, aquí se reúne el

agua proveniente de la filtraciones freáticas, aledañas al paraje

Tanquis Cancha lado izquierdo, el caudal promedio en verano es de

4L/s y en invierno 34 L/s aproximadamente.

1.2.2 SEDIMENTADOR

Se cuenta con un cercado provisional con parantes de concreto e

hileras de alambre y púas, sus dimensiones son las siguientes: 8,40 x

3,4 x 2,0 cuya capacidad es de 48m3 y su funcionamiento es normal en

épocas de verano e invierno.

1.2.3 RESERVORIO

Es de forma cilíndrica con capacidad de 1000m3 que abastece todo

Ocopilla, sus dimensiones son de diámetro 20m y 3,5m de altura.

1.3 LABORATORIO DE CONTROL DE CALIDAD DE AGUA POTABLE

El laboratorio de control de calidad del agua potable está ubicado en la

Municipal de Huancayo, contando con materiales y reactivos para los

diferentes análisis.

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CAPITULO II

DESCRIPCIÓN DEL PROCESO PRODUCTIVO DE LA EMPRESA

2.1 MUESTREO DE AGUA POTABLE

El objetivo fundamental de la recolección de muestra de agua consiste en

que esta sea representativa del sistema del cual se capta.

En la toma de las muestras para los diferentes tipos de análisis se debe

tomar las precauciones debidas para evitar contaminación de las muestras

de agua que se ha de analizar. Los puntos que deben hacer un seguimiento

continuo los practicantes son los puntos de la red que DIGESA

generalmente considera critico, además los puntos por las diferentes redes

de distribución son distintas dividiéndose de esta manera en dos bloques de

lugares al que se va continuamente.

2.2. RECEPCION DE LAS MUESTRAS PROVENIENTES DE LOS PUNTOS

DESIGNADOS POR DIGESA

Los frascos con las muestras a analizar deberán contener en su rotulado lo

siguiente:

Procedencia

Punto de muestreo

Fecha y hora de muestreo

Temperatura del agua

Nombre del muestreador

2.3 TOMA DE MUESTRAS PARA ANALISIS FISICO-QUIMICO

La toma de muestra para su monitoreo instantáneo se lleva acabo de lunes

a viernes en el horario que se menciona en el plan de trabajo

Los días viernes se recogen muestras del reservorio, y sus redes para

analizarlos en el laboratorio de la Municipalidad Provincial de Huancayo.

Las muestras se deben recoger en botellas de vidrios esterilizadas de por lo

menos 1 L.

14

Para la toma de muestra de agua de red se abrirá el grifo y se deja que el

agua corra por lo menos 3 minutos de manera de tener purgada toda la

cañería que llega desde el tanque.

La muestra se lleva lo más antes posible al laboratorio para no cambiar las

combinaciones del agua, se acepta hasta 48 horas como tiempo máximo

que pueda haber entre el tiempo de recogida la muestra y la iniciación del

análisis.

En las Redes:

De los grifos de agua, se deja salir el agua por espacio de dos o

tres minutos, luego se toma la muestra para luego echar los

indicadores de ortotoludina y rojo fenol.

Realizamos la lectura.

Anotamos los datos para reportar.

Los día viernes llevamos la muestras en botellas de vidrio

esterilizadas para el análisis químico

2.4 PUNTOS DE MUESTREO CONSIDERADAS EN LA RED DE TORRE

TORRE

Granizos / Nieves

Av. Libertadores / San Martín

Montecarlo / Jr. Triunfo

Colonia / Independencia

San Pedro / Taylor

Comunero / Prolongación Ica

2.5 PUNTOS DE MUESTREO CONSIDERADAS EN LA RED DE OCOPILLA

Independencia / Llerena

Sánchez Cerro / Andrés A. Cáceres

Parque Peñaloza / Av. Esperanza

Jardines / Álamos

Psje. Gutarra / San Cristóbal

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2.6. DIAGRAMA DE FLUJO DE TRATAMIENTO EN LOS RESERVORIOS Y

REDES

g

2.7 REPORTE DE DATOS DE LAS LECTURAS DE LAS MUESTRAS

Los datos se reportan en un cuaderno diariamente para llevar el control

adecuado y los datos semanales se archivan en un fólder para su

respectivo control por parte del ingeniero encargado.

TANQUE

DOSIFICADOR

PRESEDIMENTADOR

REDES

RESERVORIO

TORRE-TORRE

CLORO

CLORO

PRESEDIMENTADOR

TANQUE

DOSIFICADOR

RESERVORIO DE

OCOPILLA

REDES

SEDIMENTADOR

CAPTACION

16

CAPÍTULO III

PLAN DE TRABAJO

AREA: Laboratorio de calidad de agua potable de la Municipalidad Provincial

de Huancayo

3.1 PLAN DE TRABAJO DE MARTES Y JUEVES

MARTES Y JUEVES

ACTIVIDADES HORARIO DE TRABAJO

1. Ingreso 8:00 am

2. Salida a monitoreos 8:15 am

3. Monitoreo en reservorios

8:30 am

4. Monitoreo en Redes 9:30 – 11:00 am

5. Regreso 12:00pm

6. Reporte 12:30 - 1:00 pm

Los monitoreos son realizados por dos grupos, los cuales se intercalan

los lugares de trabajo por semana (Torre–Torre y Ocopilla).

3.2 PLAN DE TRABAJO LUNES, MIERCOLES Y DE VIERNES

VIERNES

ACTIVIDADES HORARIO DE TRABAJO

1. Ingreso 8:00 am

2. Salida a monitoreos 8:15 am

3. Toma Muestras: reservorio, redes

8:20 – 9:30 am

4. Reporte 10:00 am

5. Análisis fisicoquímico 10:00 – 1:00 pm

6. Reporte de análisis (cálculos y observaciones)

1:00 pm

Los análisis fisicoquímicos se realizan con marchas experimentales.

17

CAPÍTULO IV

REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA

4.1 AGUA

El agua es un compuesto químico formado por dos átomos de hidrógeno

(H) y uno de oxígeno (O). El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de

104,5º y la distancia de enlace O-H es de 0,96 A.

La fuerza de atracción entre el hidrógeno de una molécula con el oxígeno

de otra es de tal magnitud que se puede incluir en los denominados enlaces

de PUENTE DE HIDRÓGENO.

4.2 CARACTERISTICAS DEL AGUA

El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y

transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a

través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones

rojas.

Los límites aceptables varían entre 5 y 15°C, pero la temperatura óptima

debe considerarse la comprendida en el intervalo de 10 a 12°C.

4.3 PROPIEDADES DEL AGUA

4.3.1 Propiedades Físicas

Estado de agregación : liquido

Apariencia : incoloro

Densidad : 1,0 ×10³ kg/m3; 1 g/cm3

Masa : 18,01528 u

Punto de fusión : 273,15 K (0 °C)

Punto de ebullición : 373,15 K (100 °C)

Punto de descomposición : K (-273,15 °C)

Temperatura crítica : 647,1 K (373,95 °C)

Estructura cristalina : Hexagonal (véase hielo)

http://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtml

http://es.wikipedia.org/wiki/Kilogramo

http://es.wikipedia.org/wiki/Metro_cÃºbico

http://es.wikipedia.org/wiki/Gramo

http://es.wikipedia.org/wiki/CentÃmetro_cÃºbico

http://es.wikipedia.org/wiki/Unidad_de_masa_atÃ³mica

http://es.wikipedia.org/wiki/Hexagonal_(sistema_cristalino)

http://es.wikipedia.org/wiki/Hielo

18

4.3.2 Propiedades Químicas

Acidez (pKa) : 15,74

Solubilidad en agua : 100%

KPS : n/d

Momento dipolar : 1,85 D

4.3.3 Propiedades Termoquímicas

ΔfH0

gas : -241,83 kJ/mol

ΔfH0

líquido : -285,83 kJ/mol

S0

gas, 1 bar : 188, 84 J·mol-1

·K-1

S0

líquido, 1 bar : 41 J·mol-1

·K-1

4.4 CLASIFICACION DE LAS AGUAS

4.4.1 Según su circunstancia

Agua de deshielo

Agua inherente – la que forma parte de una roca

Agua fósil

Agua dulce

Agua mineral – rica en minerales

Agua salobre ligeramente salada

Agua muerta – extraño fenómeno que ocurre cuando una masa de

agua dulce o ligeramente salada circula sobre una masa de agua

más salada, mezclándose ligeramente. Son peligrosas para la

navegación.

Agua de mar

Salmuera - de elevado contenido en sales, especialmente cloruro de

sodio.

a. Agua meteórica

Corresponde esta denominación al agua de lluvia, nieve, granizo,

etc. El agua de lluvia se recoge en cisternas, siendo un agua

http://es.wikipedia.org/wiki/EntalpÃa_de_formaciÃ³n

http://es.wikipedia.org/wiki/Joule_(unidad)

http://es.wikipedia.org/wiki/Mol

http://es.wikipedia.org/wiki/EntropÃa_de_formaciÃ³n

http://es.wikipedia.org/wiki/Deshielo

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Agua_inherente&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_f%C3%B3sil

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_dulce

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_mineral

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_salobre

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Agua_muerta&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Navegaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_de_mar

http://es.wikipedia.org/wiki/Salmuera

http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio

http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio

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blanda. En algunas regiones donde el agua blanda escasea, se

acostumbra utilizarla para lavar.

b. Aguas superficiales

Son las proceden de los ríos, los lagos, los pantanos o el mar.

Estas aguas, para que resulten potables, deben someterse a un

tratamiento que elimina los elementos no deseados, tanto las

partículas en suspensión como los microorganismos patógenos.

Estas partículas son fundamentalmente arcillas que el río arrastra

y restos de plantas o animales que flotan en ella. A todo ello hay

que sumar los vertidos que realizan las fábricas y las poblaciones.

c. Aguas subterráneas

Son aquellas que proceden de un manantial que surge del interior

de la tierra o la que se obtiene de los pozos. Estas aguas

presentan normalmente un grado de contaminación inferior a las

superficiales, pero, en la mayoría de los casos, deben tener un

tratamiento previo antes de ser aptas para el consumo humano. El

agua de los pozos se utiliza para el suministro de aguas potables..

4.4.2 Clasificación por el contenido de dureza

a. Aguas duras

Importante presencia de compuestos de calcio y magnesio, poco

solubles, son los principales responsables de la formación de

depósitos e incrustaciones.

b. Aguas blandas

Se entiende por agua blanda al agua que posee muy poca cantidad

de sales de Ca y Mg. Estas sales cuando se encuentran en altas

concentraciones, se combinan con los ácidos grasos del jabón

formando jabones de Ca o de Mg, los que son insolubles en agua e

impiden la formación de espuma y por supuesto, el lavado.

c. Aguas neutras

Componen su formación una alta concentración de sulfatos y

cloruros

http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml

20

d. Aguas alcalinas

Provienen de la atmósfera de desprendimientos gaseosos de

determinados subsuelos, y en algunas aguas superficiales de la

respiración de organismos animales y vegetales.

4.4.3 Clasificación según su estado físico

Hielo (estado sólido)

Agua (estado líquido)

Vapor (estado gaseoso)

4.4.4 Clasificación Según sus usos

Agua entubada

Agua embotellada

Agua potable – la apropiada para el consumo humano, contiene un

valor equilibrado de minerales que no son dañinos para la salud.

Agua purificada – corregida en laboratorio o enriquecida con algún

agente – Son aguas que han sido tratadas para usos específicos en

la ciencia o la ingeniería. Lo habitual son tres tipos:

Agua destilada

Agua de doble destilación

Agua desionizada

4.4.5 Según la microbiología

Agua potable

Agua residual

Agua lluvia o agua de superficie

4.5 PROCESOS DE TRATAMIENTO DEL AGUA

4.5.1. Filtración

Uno de los primeros pasos en tratamiento de agua es la filtración. La

filtración es el proceso de pasar el agua a través de un medio poroso

con la esperanza de que el filtrado tenga una calidad mejor que el

http://es.wikipedia.org/wiki/Hielo

http://es.wikipedia.org/wiki/Vapor

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_entubada

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_embotellada

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potable

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Agua_purificada&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_destilada

http://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_desionizada

http://es.wikipedia.org/wiki/Microbiolog%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potable

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_residual

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Agua_lluvia&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Agua_de_superficie&action=edit&redlink=1

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afluente, para lo cual existen varios métodos, de acuerdo a principios

de adsorción y absorción, y dependiendo de la carga de las partículas

y el flujo requerido. Las opciones son las siguientes:

Filtro de bolsa

Filtro de arena

Filtro multimedia (o multicapa)

En la filtración se filtra desde objetos tales como ramas de árbol, hasta

partículas cualesquiera. La filtración propiamente dicha que se lleva a

cabo mediante filtros de arena.

Filtración, remueve la mayor parte de las bacterias y virus patógenos.

4.5.2 Pre cloración

Consiste en la aplicación de cloro antes que cualquier otro tratamiento

dado al agua.

Mejora la operación de los filtros a través de la reducción de la

cantidad de bacterias y algas, mejora la coagulación, reduce la materia

en suspensión causante de gusto y olor por oxidación; retardando su

descomposición en sedimentadores.

4.5.3 Coagulación

Es el resultado de la desestabilización de cargas eléctricas del coloide

por la adición de productos químicos.

4.5.4 Floculación

Es la formación de partículas sedimentables a partir de las partículas

desestabilizadas. Las partículas coloidales, después de ser

desestabilizadas, se reúnen para formar partículas mayores (coágulos)

y más densas.

4.5.5 Sedimentación

La sedimentación es por definición la separación sólido-líquido una

decantación por gravedad para separar los sólidos en suspensión

(Reynolds, 1982).

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Para el tratamiento de aguas los procesos de sedimentación utilizados

son:

Tipo I: Para sedimentar partículas discretas no floculadas en una

suspensión diluida. Esto puede presentarse debido a la simple

decantación de aguas superficiales antes del tratamiento por filtración

de arena.

Tipo II: Para sedimentar partículas Floculadas en una suspensión

diluida, donde a las partículas no discretas se les ayuda químicamente

a coagular.

4.5.6 Postcloración

El agua ya está completamente limpia, pero para su total potabilidad y

sobretodo por seguridad, se hace una última cloración, de manera que

llegue en perfectas condiciones a los usuarios.

A partir de aquí, el agua ya está en perfectas condiciones para su

consumo en las ciudades o zonas industriales, pero antes de que

podamos hacer uso de este recurso tan valioso, el agua ha de llegar

hasta nosotros.

Es por eso, que al salir de la Planta potabilizadora, el agua es

bombeada para su posterior almacenaje en los llamados depósitos de

servicio. Estos depósitos están situados a determinadas alturas, las

suficientes para que el agua, siguiendo el principio de los básicos

comunicantes, llegue a todas las casas.

4.6 PARÁMETROS FISICO – QUÍMICOS

4.6.1 PARÁMETROS FÍSICOS

Color, olor, sabor, turbulencia (NTU)

4.6.2 PARÁMETROS FISICO – QUÍMICOS

Los principales parámetros físicos - químicos que se miden para

determinar la calidad de agua son:

Conductividad ( cmS / )

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Sólidos: (totales, suspendidos, disueltos), (filtrables, no filtrables),

(residuo filtrable total, residuo no filtrable, residuo volátil).

Temperatura (ºC)

pH

Un pH entre 0 y 7, indica solución ácida. La solución es más ácida

cuanto menor de 7 sea el pH.

Un pH entre 7 y 14, indica solución alcalina. La solución es más

alcalina cuanto mayor de 7 sea el pH.

Un pH igual a 7, indica que la solución es neutra.

El pH debe ser controlado dentro de límites pequeños para los

procedimientos químicos de coagulación, ablandamiento, desinfección

control de corrosión y procesos biológicos del tratamiento de agua.

Alcalinidad

Es una medida de la cantidad total de sustancias alcalinas (OH-)

presentes en el agua y se expresan como partes por millón de CaCO3

equivalente. También se hace así porque puede desconocerse cuáles

son los álcalis presentes, pero éstos son, al menos, equivalentes al

CaCO3 que se reporte.

La actividad de un ácido o un álcali se mide mediante el valor de pH.

En consecuencia, cuanto más activo sea un ácido, menor será el pH y

cuanto más activo sea un álcali, mayor será el pH.

Dureza

La dureza del agua varía considerablemente de lugar a lugar. Las

sustancias que producen dureza en el agua son los iones divalentes

calcio, magnesio, estroncio, hierro y manganeso y los aniones

bicarbonato, sulfato, cloruro, nitrato, silicato, entre otros.

En el laboratorio, la dureza se expresa en términos del grado de

dureza.

. Aguas blandas 0 a 75 mg/L de CaCO3

. Aguas moderadamente duras 75 a 150 mg/L de CaCO3

24

. Aguas duras 150 a 300 mg/L de CaCO3

. Agua muy duras Más de 300 mg/L de CaCO3

Indicadores de contaminación bioquímica: Oxígeno disuelto,

demanda bioquímica de oxígeno (DBO) (mg/L), Demanda química de

oxígeno (DQO) (mg/L), Aceites y grasas (mg/L).

Nutrientes: Nitratos (mg/L), Nitrógeno Orgánico.

Fosfatos, (mg/L)

Cianuro, (mg/L)

Amoniaco, (mg/L)

Metales pesados: (Fe, Al, Cu, Pb, Zn, Cr, Hg, SiO2, Mn, Ag, B, Br,

CN, Mo, Ni, etc.) (mg/L).

Ácido ascórbico, ácido cianúrico, cloro libre, cloro total, dióxido de

cloro, cromo (hexavalente), Cromo VI rango alto, detergentes, fenoles,

fluoruro, formaldehido, fósforo, glicoles, hidracina, hidróxido,

hipoclorito, nitratos, nitritos rango alto, ozono, peróxido de hidróxido,

yeso, yodo.

4.7 PARÁMETROS MICROBIOLÓGICOS

Los principales contaminantes bacteriológicos en el agua forman la familia

Entrobacteriacea que se encuentran ampliamente distribuidas en el medio

ambiente. Las especies que lo integran son colonizadores normales del

tracto intestinal del hombre y animales de sangre caliente.

4.7.1 MÉTODO DE ANÁLISIS BACTERIOLÓGICO DEL AGUA.

Los principales métodos utilizados para aislar los microorganismos

indicadores presentes en el agua, son el método de filtración por

membrana (fm), el de tubos múltiples (tm) o el método del número

más probable (nmp) así como las pruebas de presencia o ausencia.

25

CAPÍTULO V

MÉTODOS Y MATERIALES

5.1 RECOLECCION DE MUESTRAS

Se obtiene una parte representativa del material bajo estudio

5.2 NUMERO DE MUESTRAS

Generalmente se trabaja con 8 muestras las cuales fueron tomadas de

reservorio de Torre-Torre y la piscina del Cerrito y del reservorio de Ocopilla

con sus respectivas redes.

5.3 PROCESO METODOLOGICO

Método de análisis es volumétrico y colorímetro.

5.4 DESCRIPCIÓN DE LAS ACTIVIDADES

Diariamente se media el cloro residual y pH en los reservorios y redes

teniendo en cuenta el caudal de ingreso en los reservorios. De la misma

forma las muestras del reservorio y las redes, fueron analizadas

semanalmente en el Laboratorio de control de calidad de agua potable.

El análisis fisicoquímico se realizó por el método de volumetría, obteniendo

resultados óptimos que se encuentran en las normas técnicas de

INDECOPI como se puede ver en los anexos.

5.5 ANÁLISIS FÍSICOQUÍMICOS

Se realiza este análisis por la vía clásica.

5.5.1 ANÁLISIS POR COLORIMETRÍA

5.5.1.1 Determinación del Cloro libre

Tomar 5 ml de muestra.

Agregar 3 gotas de ortotoluidina.

Al tornarse de amarillo se compara con los patrones

estándares para saber con qué concentración se encuentra.

26

La lectura se realiza a los 5 segundos de agregado la

ortotoluidina.

5.5.1.2 Determinación de pH

Es muy importante en una Planta de Tratamiento contar con

los medios para determinar el pH no solamente en las aguas

crudas sino también en las tratadas, en las aguas crudas el pH

tiene un valor óptimo en el cual se logra una mejor

coagulación y en determinados casos, es conveniente ajustar

este valor al punto requerido con la adición de un álcali, en las

aguas tratadas se relacionan los valores del pH con los de

alcalinidad para conocer mediante la curva de Barlís la calidad

corrosiva o incrustante del agua. Así como la lectura que da

un permite conocer la intensidad del calor o del frió, el valor

real pH indica el grado de alcalinidad o acidez de una

solución.

Tomar 5 ml de muestra.

Agregar 3 gotas de Rojo de Metilo.

Al tornarse rosado se compara con los patrones estándares

para saber con qué concentración se encuentra.

La lectura se realiza a los 5 segundos de agregado el

reactivo Rojo de Metilo.

5.5.2 ANÁLISIS POR VOLUMETRÍA

5.5.2.1 Determinación de Dureza Total por titulación con EDTA

La determinación de la dureza en aguas crudas sirve como Índice

del grado de mineralización del agua y para saber la necesidad o

conveniencia de incluir dentro de un tratamiento adicional para

eliminar o reducir hasta limites aceptables la cantidad de dureza

originalmente presente.

27

a) Método

La dureza total se determina mas exactamente, encontrando las

cantidades de calcio y magnesio (a veces hierro y aluminio) por

un método gravimétrico y calculando sus valores equivalente en

CaCO3, también puede determinarse por el método del jabón,

por el método del reactivo de soda (mas exacto que el anterior)

o por el método mas moderno rápido y fácil como el de triple

(solución equivalente de E.D.T.A)

b) Materiales

Matraces volumétricos de 100 ml.

1Matraces Erlenmeyer de 125 ml.

2 Pipetas de 10 ml.

1Soporte con pinzas para bureta.

2 Frascos goteros de 100 ml.

c) Reactivos

Solución de EDTA a 0,01 M (ver anexo A)

Indicador eriocromo negro T (ver anexo A)

Solución BUFFER (pH= 10) (ver anexo A)

d) Procedimiento

Tomar 10mL de muestra en un vaso de precipitación.

Adicionar 2 a 3 gotas de solución buffer (pH= 10).

Agregar una ñisca de ERIO CROMO NEGRO T (color

vino).

Titular con EDTA a 0,01 N hasta que vire a vino azul.

e) Resultado de la dureza

10003 xV

xFGastoppmCaCO

muestra

EDTAEDTA

f) Rangos de Dureza total

Permisible : 100ppm

Admisible : 500ppm

28

5.5.2.2 Determinación de la Dureza Cálcica por titulación con

EDTA

El calcio imparte al agua propiedades de dureza y cuando está

presente con alcalinidad o sulfato puede causar

incrustaciones. Una pequeña cantidad de carbonato de calcio

es deseable en el agua para el uso doméstico, porque protege

a la tubería.

a) Método

En el análisis de calcio la muestra es tratada con NaOH a 4 N.

Para obtener un pH de 12 a 13, lo cual produce la

precipitación del magnesio en forma de Mg(OH)2. Enseguida

se agrega el indicador murexida que forma un complejo de

color rosa con el ion calcio y se procede a titular con solución

de EDTA hasta la aparición de un complejo color purpura. La

dureza magnésica se obtiene por diferencia de la dureza total

menos la dureza cálcica.

b) Materiales

2 matraces volumétricos de 1000 ml.

1 soporte con pinzas para bureta.

2 matraces erlenmayer de 125 ml.

1 pipeta de 10 ml.

2 frascos goteros de 100 ml.

c) Reactivos

Solución de EDTA a 0,01 N (ver anexo A)

Indicador de murexida (ver anexo A)

Solución de NaOH 4N (ver anexo A)

d) PROCEDIMIENTO

Tornar 10mL de la muestra examen en un vaso de

precipitación.

Agregar 3 gotas de la solución de NaOH 4N. Para producir

un pH de 12 a 13.

29

Agregar 0,2g del indicador murexida (toma un color rosa

naranja).

Si el calcio está totalmente ausente, se produce color

púrpura.

Titular con la solución de EDTA hasta que el color naranja

vire a púrpura. Este color debe ser estable si se añade una

o dos gotas adicionales.

e) Cálculos

10003 xV

xFGastoppmCaCO

muestra

EDTAEDTA

5.5.2.3 Determinación de Dureza Magnésica

Se halla por la diferencia de los resultados, en el cálculo de

la dureza total y la dureza cálcica.

5.5.2.4 Determinación de Alcalinidad

La Alcalinidad en el agua tanto natural como tratada,

usualmente es causada por la presencia de iones

carbonatos (CO3=) y bicarbonatos (HCO3

-), asociados con

los cationes Na+, K+ Ca+2 y Mg+2.

La alcalinidad de una muestra de agua es su capacidad

para reaccionar o neutralizar iones hidrógeno (H+), hasta un

valor de pH igual a 4,5.

Hidróxidos (OH- ), Aguas naturales, residuales e

industriales

Bicarbonatos (HCO3- ), Aguas naturales y residuales

Carbonatos (CO32-), Aguas naturales y residuales

La alcalinidad en el agua se expresa como la concentración

equivalente de iones hidroxilo, en mg/L o como la cantidad

equivalente de CaCO3, en mg/L.

a) Método

La alcalinidad se determina por titulación de la muestra con

una solución valorada de un ácido fuerte como el H2SO4 a

30

0,02 N, usando una solución alcohólica de fenolftaleína y una

acuosa de anaranjado de metilo como indicadores sucesivos.

b) Materiales

1 Vasos de precipitación de 250 ml.

1 Bureta de 50 ml.

2 Pipeta de 20 ml.

1 soporte universal

c) Reactivos

Solución madre de H2SO4 0,1 N (ver anexo A)

Solución de H2SO4 0,02 N (ver anexo A)

Indicador de fenolftaleína (C2OH14O4) (ver anexo A)

Indicador anaranjado de metilo (ver anexo A)

d) Procedimiento

Tomar 10 ml de la muestra en un vaso de precipitación.

Añadir 3 gotas de anaranjado de metilo (torna color

amarillo).

Titular con el H2SO4 al 0,02N hasta que vire a un color

naranja.

e) Cálculos

10004242

3 xV

xFGastoppmCaCO

muestra

SOHSOH

f) Rangos de Alcalinidad

120-400ppm.

5.5.2.5 Determinación del Bióxido de Carbono

El resultado de su análisis sirve para el control de la

corrosividad que el agua puede estar ejerciendo sobre las

tuberías de conducción. El bióxido de carbono nos indica en

31

cierta forma el grado de acidez que contiene la calidad de un

agua.

a) Método

Titulando con NaOH 0,0227 N, teniendo como indicador una

solución alcohólica de fenolftaleína, determinaremos el CO2.

b) Materiales

1 Matraces volumétricos de 100 m.

1 Soporte con pinzas para bureta

1 Bureta de 25 ml.

2 Pipeta de 5 ml.

2 Gotero

1 Matraces Erlenmeyer de 125 ml.

c) Reactivos

Solución madre de NaOH 1N

Solución de NaOH a 0,0227 N

Indicador de fenolftaleína

d) Procedimiento

Se toma 25mL de agua en examen.

Adicionar 3 gotas de indicador de fenolftaleína.

Titular con NaOH (de incoloro pasa a un color rosa

pálido).

e) Cálculos

402 xGastoppmCO NaOH

f) Rangos de CO2

El rango de CO2 debido a bicarbonatos se admite hasta

200 ppm.

32

5.5.2.6 Determinación de cloruros

Aunque la determinación de cloruros es de importancia

significativa en el control de proceso común de una planta de

tratamiento, si es de importancia cuando se trata de controlar

un fuente subterránea que esta expuesta a recibir acuíferos

salobres.

a) Método

Se utiliza el método Morh, en el cual los cloruros se

determinan por titulación (en la muestra neutra o ligeramente

alcalina) con una solución estandarizada de AgNO3 y en

presencia de K2CrO4 como indicador.

Los cloruros se precipitan cuantitativamente primero cono

AgCl, dando un precipitado de color blanco; la adición de

K2CrO4 hace que una vez precipitado todos los cloruros,

comiencen a precipitarse (por un ligero exceso de AgNO3) los

cromatos como cromato de plata, que tienen un color rojizo;

de acuerdo a las siguientes reacciones:

33 NaNOAgClAgNONaCl

342342 22 KNOCrOAgAgNOCrOK

b) Materiales

3 Matraces volumétricos de 100 ml.

1 Soporte con pinzas para bureta.

1 Bureta de 25 ml.

1 Pipeta de 5 ml.

2 Matraces Erlenmeyer de 125 ml.

1 Gotero

b) Reactivos

Solución de AgNO3 de 0,0141 N (ver anexo A)

Indicador de KCrO4 (ver anexo A)

c) Procedimiento

Tomar 10 ml de muestra en un vaso de precipitación.

33

Agregar 3 gotas de K2CrO4 (solución amarilla).

Titular con solución de AgNO3 al 0,0141N hasta virar a un

rojo ladrillo o ligeramente rojo.

d) Cálculos

1045.3533

xxxFGastoppmCl AgNOAgNO

e) Rango de Cloruros

Rango permisible: 200ppm.

Rango admisible: 600ppm

5.5.2.7 Determinación de Materia Orgánica

Su determinación se realiza para evaluar y controlar el

grado de contaminación del agua cruda o tratada. La materia

orgánica se debe a la descomposición o degradación de todo

elemento orgánico, se debe eliminar lo máximo posible en las

Plantas de Tratamiento.

a) Método

Se mide la cantidad de oxigeno absorbido a partir del KMO4 en

caliente en medio acido por 30 min, también en caliente en

medio alcalino por 30 min.

b) Materiales

1 Matraz erlenmeyer de 250 ml

1 Bureta de 100 ml.

2 Pipeta de 10 ml

Equipo de baño maría

c) Reactivos:

KMnO4 a 0,0125 N (ver anexo A)

Agregar H2SO4 1:3 (ver anexo A)

NH4C2O4 a 0,0125 N (ver anexo A)

34

d) Procedimiento:

Se toma 100ml de muestra (agua de análisis).

Agregar 10 ml de KMnO4 (0,0125)

Agregar 10ml de H2SO4 de 1:3 (torna de color morado).

Colocar en baño María durante media hora tomando el

tiempo a partir de 80ºC.

Adicionar 10 ml NH4C2O4 de 0,0125N se torna color

incoloro.

Calentar por espacio de 30 minutos si persiste El color

añadir H2SO4 hasta que desaparezca.

Titular con KMnO4 0,0125(vira a rosa pálido).

d) Resultado:

442 KMnOKMnO xFGastoppmO

Se admite hasta 2,5ppm.

35

CAPITULO VI

RESULTADOS Y DISCUSIONES

6.1. PROMEDIO DEL MONITOREO MENSUAL DE CONTROL DE

CALIDAD DEL AGUA POTABLE DE TORRE- TORRE:

6.1.1. PROMEDIO DEL MONITOREO DE Cl2 y pH EN LA PLANTA DE

TRATAMIENTO TORRE TORRE: MES DE ENERO DEL 2013

Tabla 6.1. Reporte Del Promedio del Monitoreo de Cl2 Y pH

ENERO

pH Cl2 Caudal (L/s)

PRESEDIMENTADOR 7.2 3

21.25 L/s

SEDIMENTADOR 7.2 2

RESERVORIO 6.8 1.5

R1 AV. TAYLOR 7.2 1.5

R2 JR. GRANIZOS 7.2 1.0

R3 JR. NIEVES 6.8 1.5

R4 JR. MONTECARLO 7.0 1.0


Sedimentador, Reservorio y Redes: Mes de Enero

Tabla 6.2. Reporte del Promedio de los Parámetros Físico – Químicos

N° de Muestra

R1 R2 R3 R4

Lugar PRESEDIMENTADOR SEDIMENTADOR RESERVORIO

TAYLOR 1740

GRANIZOS 265 NIEVES 722

MONTECARLO 215

Olor Característico Característico Característico

Característico

Característico

Característico

Característico

Color Característico Característico Característico

Característico

Característico

Característico

Característico

pH 7.2 7.2

6.8 7.2 7.2 6.8 7.0

Cloro ppm. 3 2

1.5 1.5 1.0 1.5 1.0

Alcalinidad (CO3ppm) 40 50

50 40 30 30 20

Bicarbonatos (CO2ppm) 12 8 12 8 4 12 12

Cloruro ppm 106.5 106.5 177.5 106.5 142 106.5 177.5

Dureza Cálcica ppm

80 90 80 100 100 100 90

Dureza Magnésica

60 80 70 70 60 70 90

Dureza Total 140 170 150 170 160 170 180

Materia Orgánica 1.4 1.3

1.2 1.2 1.0 0.9 0.9

Fuente: Elaboración propia

36

6.1.3. PROMEDIO DEL MONITOREO DE Cl2 y pH EN LA PLANTA DE

TRATAMIENTO TORRE TORRE: MES FEBRERO

Tabla 6.3. Reporte del Promedio del Monitoreo de Cl2 Y pH

FEBRERO

pH Cl2 Caudal (L/s)

PRESEDIMENTADOR 7.2 2.5

41.20 L/s

SEDIMENTADOR 7.2 1.5

RESERVORIO 7.2 1.0

R1 AV. TAYLOR 7 1.0

R2 JR. GRANIZOS 7 1.0




Sedimentador, Reservorio y Redes: Mes de Febrero


N° de Muestra

R1 R2 R3 R4


TAYLOR 1740 GRANIZOS

265 NIEVES 722

MONTECARLO

215


Característico

Característico

Característico

Característico


Característico

Característico

Característico

Característico

pH 7.2 7.2

7.2 7 7 6.8 6.8

Cloro ppm. 2.5 1.5

1.0 1.0 1.0 0.5 0.5

Alcalinidad (CO3ppm) 30 50 50 40 60 40 50


Cloruro ppm 118.3 118.3 106.5 106.5 142 142 142

Dureza Cálcica ppm - - - - - - -

Dureza Magnésica - - - - - - -

Dureza Total 150 130 120 115 120 110 100

Materia Orgánica 0.2 0.5 0.4 0.5 0.5 0.4 0.6


37

6.1.5. REPORTE DEL PROMEDIO DEL MONITOREO DE Cl2 y pH EN

LA PLANTA DE TRATAMIENTO TORRE TORRE: MES DE

MARZO


MARZO

pH Cl2 Caudal (L/s)


41.22L/s

SEDIMENTADOR 7.2 1.5

RESERVORIO 7 2.0

R1 AV. TAYLOR 7 1.0

R2 JR. GRANIZOS 7 1.0




Sedimentador, reservorio y redes: Mes de Marzo


N° de Muestra

R3 R4 R5 R6


TAYLOR 1740 GRANIZOS

722 NIEVES 265 MONTECARLO

215


Característico

Característico

Característico

Característico


Característico

Característico

Característico

Característico

pH

7.2

7.2

7

7

7

6.8

6.8

Cloro ppm. 2.5 1.5

2.0 1.0 1.0 0.5 0.5


80 50 40 60 40


Cloruro ppm 177.5 142 142 177.5 106.5 142 177.5

Dureza Cálcica ppm

- - - - - - -

Dureza Magnésica

- - - - - - -

Dureza Total 140 130 130 120 110 120 110


1.0 0.9 0.9 0.8 0.8


38


LA PLANTA DE TRATAMIENTO TORRE TORRE: MES DE

ABRIL


ABRIL

pH Cl2 Caudal (L/s)


41.87 L/s

SEDIMENTADOR 7 1.0

RESERVORIO 7.2 2.5

R1 AV. TAYLOR 7.2 1.5

R2 JR. GRANIZOS 7.2 1.0



6.1.8. Promedio de Parámetros Físico – químicos Presedimentador,

Sedimentador, reservorio y redes: Mes de Abril


N° de Muestra

R3 R4 R5 R6


TAYLOR 1740 NIEVES 265 GRANIZOS

722 MONTECARLO

215


Característico

Característico

Característico

Característico


Característico

Característico

Característico

Característico

pH

7.2

7

7.2

7.2

7.2

7.2

6.8

Cloro ppm. 2.0 1.0

2.5 1.5 1.0 1.0 0.5


20 30 40 40 60


Cloruro ppm 106.5 142 106.5 106.5 142 106.5 177.5

Dureza Cálcica ppm

80 70 60 50 80 90 60

Dureza Magnésica

70 70 90 80 70 80 70

Dureza Total 150 140 150 130 150 170 130


1.0 0.9 0.8 0.7 0.7


39

6.2. . PROMEDIO DEL MONITOREO MENSUAL DE CONTROL DE CALIDAD

DEL AGUA POTABLE DE OCOPILLA:


LA PLANTA DE TRATAMIENTO DE OCOPILLA: MES DE ENERO


ENERO

pH Cl2 Caudal (L/s)

RESERVORIO 7.2 2.0 78.48 L/s

R1 AV.OCOPILLA 7.2 1.5

R2 PSJE.LLERENA 7.2 1.0

R3 PSJE. MANUEL ESCORZA 6.8 1.0

R4 PSJE.ESPERANZA 6.8 0.5

6.2.2. Promedio de Parámetros Físico – químicos Sedimentador,

reservorio y redes: Mes de Enero


N° de Muestra R1 R2 R3 R4

Lugar RESERVORIO AV.OCOPILLA N° 628

PSJE.LLERENA N° 149 PSJE. MANUEL ESCORZA N° 650

PSJE.ESPERANZA N° 166

Olor Característico Característico Característico Característico Característico

Color Característico Característico Característico Característico Característico

pH 7.2 7.2 7.2 6.8 6.8

Cloro ppm 2.0 1.5 1.0 1.0 0.5

Alcalinidad 50 30 40 40 60

Bicarbonatos 8 12 6 8 12

Cloruro ppm 160 148 142 106.5 106.5

Dureza Cálcica ppm 90 80 90 80 90

Dureza Magnésica 70 70 40 40 70

Dureza Total ppm 160 150 130 120 160

Materia Orgánica 1.2 1.1 1.1 0.9 0.8


40

6.2.3. REPORTE DEL PROMEDIO DEL MONITOREO DE Cl2 y pH EN LA

PLANTA DE TRATAMIENTO DE OCOPILLA: MES DE FEBRERO


FEBRERO

pH Cl2 Caudal (L/s)







reservorio y redes: Mes de Febrero








pH 7.2 7.6 7.2 6.8 6.8

Cloro ppm 2.0 1.5 1.0 1.0 0.5



Cloruro ppm 106.5 142 106.5 71 106.5

Dureza Cálcica ppm - - - - -

Dureza Magnésica - - - - -

Dureza Total ppm 130 110 120 110 130



41


PLANTA DE TRATAMIENTO OCOPILLA: MES MARZO


MARZO

pH Cl2 Caudal (L/s)

RESERVORIO 7.2 2 44.19 L/s






reservorio y redes: Mes de Marzo.








pH 7.2 6.8 7.2 6.8 6.8

Cloro ppm 2 1.5 1.0 1.0 0.5



Cloruro ppm 142 142 106.5 106.5 177.5

Dureza Cálcica ppm - - - - -

Dureza Magnésica - - - - -

Dureza Total ppm 130 140 130 120 110



42


PLANTA DE TRATAMIENTO OCOPILLA: MES ABRIL


ABRIL

pH Cl2 Caudal (L/s)







reservorio y redes: Mes de Abril.







pH 7.2 7.2 7.2 6.8 6.8

Cloro ppm 2.0 1.5 1.0 1.0 0.5



Cloruro ppm 177.5 106.5 106.5 177.5 142

Dureza Cálcica ppm 60 60 60 90 70

Dureza Magnésica 90 70 80 40 50

Dureza Total ppm 150 130 140 130 120



43

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

En su mayoría de los valores del Cloro residual obtenidos en el

monitoreo de agua potabilizada en la red de Torre Torre y Ocopilla,

registran concentraciones dentro del límite permisible en el reservorio

como en las redes, entre 0.5 y 2.5 ppm. De ahí que la concentración del

cloro es muy variable dependiendo de la temperatura y la hora a la cual

es tomada la muestra, por lo general a tempranas horas las

concentraciones son elevadas por efecto del suministro teniendo a

volatilizarse al transcurrir el tiempo.

El pH que se encontró varía de acuerdo a la dosificación del Hipoclorito

ya que el valor es interferido a altas concentraciones por el cloro

residual, además se debe tener en cuenta que el agua para consumo

humano debe tener un pH entre 6.5 y 8.5 (según la OMS, EPA e

INDECOPI) y podemos decir que los valores de pH obtenidos en el

monitoreo de agua registran valores de 6.8 y 7.2, por lo tanto este

parámetro cumple con los límites permisibles.

Materia Orgánica: Todos los reportes presentan la Materia Orgánica

dentro del Límite Permisible.

Alcalinidad: El análisis Físico – Químico nos da resultados en el intervalo

de 20 a 80ppm, esto nos indica que el agua tiene un comportamiento

moderadamente amortiguada. Lo recomendable con respecto a este

parámetro es que la alcalinidad del agua sea ligeramente alcalina

(alrededor de 94ppm)

Dureza Total: .El análisis fisicoquímico de las muestras nos da el

resultados en el intervalo de 100 a 180 ppm, Las Normas Técnicas del

INDECOPI 214.003 – 85, establecen que la Dureza Total del agua debe

ser menor de 500 mg/L. por lo que los valores reportados están dentro

de los límites permisibles.

Cloruros: Los valores de cloruros obtenidos de las redes no sobrepasan

los valores admitidos (250 mg/L) por las Normas Técnicas del

INDECOPI y parámetros de calidad según referencias de la OMS Y EPA

para la Calidad del agua Potable.

44

Bicarbonatos: los valores de bicarbonatos nos dan resultados de

intervalos de 4 a 16 ppm, dentro del límite permisible, por lo tanto, el

agua con respecto a este parámetro es permisible.

45

CONCLUSIONES

Se monitoreo y analizó en forma permanente la calidad de agua potable

en las zonas de Torre-Torre y Ocopilla y sus respectivas redes de

distribución, servicio que brinda la Municipalidad Provincial de

Huancayo, encontrando un pH mínimo de 6,8 y un máximo de 7,2 y el

cloro libre se encontró como mínimo de 0.5 y un máximo de 2.5.

Se determinó que el agua suministrada por la Municipalidad Provincial

de Huancayo, están dentro de los rangos permisibles, según las normas

de calidad de agua se puede concluir de esta manera que el agua

distribuida es apta para el consumo humano de acuerdo a los análisis

físico- químicos realizados.

Se analizó la dureza total , dureza cálcica , dureza magnésica , los

cloruros , los carbonatos , alcalinidad , bicarbonatos , sulfatos ,

carbonatos , materia orgánica de las plantas de tratamiento de Torre

Torre y Ocopilla y los resultados obtenidos fueron mostrados en los

cuadros anteriores los cuales se encuentran dentro de los rangos

permisibles.

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RECOMENDACIONES

El personal encargado debe Controlar el excedente de cloro

administrando de forma correcta pero en un horario establecido para que

pueda llegar lo más antes posible a las redes correspondientes.

Se recomienda realizar el monitoreo de cloro residual y pH tanto en

redes como en los reservorios todos los días de la semana tanto en la

mañana como en la tarde y a las mismas horas, ya que el consumo de

agua es diariamente.

Se recomienda que para la realización de los análisis fisicoquímicos se

realice todos los días para verificar con mayor exactitud la variación de

los distintos análisis fisicoquímicos.

Se recomienda que la municipalidad entregue frascos de vidrios

esterilizados para un mejor muestreo, y posterior análisis, ya que al estar

expuesto a otros materiales, los resultados de los análisis tienden a

alterarse y variar.

Se recomienda a la municipalidad brindar un carnet de identificación a

cada practicante ya que al momento de recoger muestra de las redes, se

siente la incomodidad por parte de los propietarios al momento de

realizar el monitoreo.

47

ANEXOS

ANEXO A

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

1. ETILENDIAMINO TETRACETICO (EDTA)

El EDTA (PM = 372,24546 = 1M)

372,24546 g EDTA 1M

X 0,01M

Se prepara solución 0,01M pesando 3,722 g, se disuelve en 800 mL de agua destilada. Se

titula con la solución valorada de calcio, ajustando para que 10 mL sea igual a 1 mg de

CaCO3.

2. SOLUCIÓN INDICADOR ERICROMO NEGRO T

Disolver 0,5g y 4,5g de clorhidrato de hidroxilamina en 100mL de etanol.

Pesar 5g y se disuelve en 100mL de alcohol metílico.

Pesar 0,5 g y se disuelve en 100g de NaCl .

También se usa puro.

3. SOLUCIÓN INDICADOR MUREXIDE

Pesar 0,5 g de reactivo en 100g de NaCl . También se puede usar puro.

4. SOLUCIÓN TAMPÓN, REGULADORA O BUFFER

10pH

Se obtiene pesando 6,75g de cloruro de amonio cristalizado previamente secado a 80°C y

57mL de hidróxido de amonio de densidad igual a 0,88 se agita y se afora a 100mL de

agua bidestilada.

También se prepara disolviendo 70g (67,5) de cloruro de amonio puro en 570mL de

hidróxido de amonio FOHNH 15.4 (densidad = 0,88) y diluir a 1L con agua bidestilada.

12pH : se prepara solución NaOH 2N.

5. PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN NORMAL DE 42SOH 1N

Eq – g 42SOH = 49g

El ácido sulfúrico químicamente puro denominado solución madre o solución stock, es de

una concentración de 96% (en peso), su densidad o peso específico es 1,84. Conociendo

esos datos que se encuentran en la etiqueta, procedemos a calcular el volumen que

debemos tomar.

48

Si 100g de este ácido contienen 96g de 42SOH , para tener los 49,04g que se necesita:

49,0451,08

0,96g

Pero como es más fácil medir el ácido que pesarlo, calculamos el volumen

correspondiente:

51,0827,76

1,84

pesoV mL de ácido

peso específico

Tomar este volumen y aforar a 1000mL con agua destilada. De esta manera tenemos

solución 1N de 42SOH .

6. SOLUCIÓN DE 32CONa 0,1 N

Disolver 0,53g de 32CONa en agua destilada y aforar a 100mL.

7. SOLUCIÓN 42SOH 1:3

Tomar 250mL de 42SOH cc y se afora a 1000mL de agua destilada

8. SOLUCIÓN 42SOH 0,1N

Diluir 0,27mL de 42SOH en agua destilada y aforar a 100mL.

9. SOLUCIÓN 42SOH 0,02N

Diluya 200mL de la solución de 42SOH a 0,1 N a 1000mL de agua destilada libre de CO2 y

titule en la solución de Na2CO3 a 0,02N.

10. SOLUCIÓN DE FENOFTALEÍNA AL 0,25%

Disolver 5g de fenolftaleína (C20H9404) en 500mL de etanol etílico o isopropolico al 95% y

cuando complete la disolución agregar 50 mL de agua destilada.

11. SOLUCIÓN 3AgNO 0,01N

Disolver 1,689g de 3AgNO en agua destilada y aforar a 1000mL.

12. SOLUCIÓN 3AgNO 0,0141N

Disolver 2,396g de 3AgNO en agua destilada y aforar a 1000mL de agua destilada.

13. SOLUCIÓN DE NaCl 0,01N

Disolver 0,5846g de NaCl secado a 110°C durante 2h en agua destilada y aforar a

1000mL.

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14. 42CrOK

Pesar 50g de 42CrOK diluir en un poco de agua destilada y agregar AgNO3 hasta la

formación de un precipitado rojo ladrillo, dejar reposar 12 horas y filtrar, el filtrado diluir en

1000mL de agua destilada.

15. NaOH/44 o 0,0227N

Tomar 23mL de NaOH a 1N se afora a 1000mL de agua destilada.

16. NaOH 1N

Se disuelve 40g de NaOH y se diluye en un litro de agua destilada.

17. 4KMnO a 1 N

Se diluye 0,316g de esta sal y se diluye en 1000mL de agua destilada.

18. FACTOR 4KMnO 0,0125N

Tomar 20 mL 4224 )( OCNH a 0,0125N, agregar 3mL de 42SOH 1:3; titular en caliente con

4KMnO a 0,0125N.

FACTOR=(20)/mL gasto 4KMnO 0,0125N

19. ANARANJADO DE METILO

Disolver 0,5g de anaranjado de metilo NaSOHNCNHCNCH 3464223 :.)( en 1000mL de

agua destilada.

20. ORTOTOLIDINA

Disolver 1,35g de bicloruro de ortotolidina en 500mL de agua destilada con agitación.

50

Control de pH y Cl2

Monitoreo de P h y cloro

Muestras tomadas en las diferentes Plantas y redes de distribución

Análisis En El Laboratorio De La Municipalidad Provincial De Huancayo

Titulación de las muestras

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