Laporan Resmi Potensiometri Kelompok 5/ Kamis Pagi Tek. Kimia Undip

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

MATERI : POTENSIOMETRI

Oleh:

Kelompok : 5/Kamis Pagi

Anggota :

Badar Ilham Anggawijaya NIM : 21030114120032

Ilham Satria Perdana NIM : 21030114120034

Medisa Maharani NIM : 21030114120004

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik

Universitas Diponegoro

Semarang

2014

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I ii

HALAMAN PENGESAHAN

1. Judul Praktikum : Potensiometri

2. Anggota :

1. Nama Lengkap : Badar Ilham Anggawijaya

NIM : 21030114120032

Jurusan : S1 Teknik Kimia

Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro

2. Nama Lengkap : Ilham Satria Perdana

NIM : 21030114120034



3. Nama Lengkap : Medisa Maharani

NIM : 210301141120004



Disahkan pada:

Hari, tanggal : Rabu, 18 Desember 2014

Asisten Laboratorium PDTK I

Alfiyanti

21030113120071

Semarang, 18 Desember 2014

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I iii

KATA PENGANTAR

Puji dan syukur kami panjatkan kepada Allah SWT karena berkat rahmat dan karunia -

Nya, kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Dasar Teknik Kimia 1 dengan lancar

dan sesuai dengan harapan kami.Ucapan terima kasih juga kami ucapkan kepada koordinator

asisten laboratorium PDTK 1 Rizki Angga Anggita, asisten Alfiyanti sebagai asisten laporan

praktikum potensiometri kami, dan semua asisten yang telah membimbing sehingga tugas

laporan resmi ini dapat kami selesaikan. Kami juga mengucapkan terima kasih kepada teman-

teman yang telah membantu kami, baik dalam segi waktu maupun motivasi

Laporan resmi praktikum dasar tekinik kimia 1 ini berisi materi

tentang potensiometri. Potensiometri merupakan metode penetapan kadar suatu zat dengan

mengukur beda potensialnya. Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan

kadar NaOH dan HCL dalam larutan dengan metode potensiometri, untuk mendapatkan titik

ekivalen pada titrasi asam basa.

Laporan resmi ini telah kami buat sebenar dan sebaiknya, namun kami menyadari masih

banyak kekurangan dan kesalahan yang ditemukan dalam laporan ini. Oleh karena itu, kritik

dan saran yang sifatnya membngun kami harapkan.

Semarang, 18 Desember 2014

Penyusun

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I iv

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL .................................................................................................................. i

HALAMAN PENGESAHAN ................................................................................................... ii

PRAKATA ................................................................................................................................ iii

DAFTAR ISI ............................................................................................................................. iv

DAFTAR TABEL ..................................................................................................................... vi

DAFTAR GAMBAR ............................................................................................................... vii

INTISARI ............................................................................................................................... viii

SUMMARY .............................................................................................................................. ix

BAB I PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang ......................................................................................................... 1

1.2 Tujuan Percobaan..................................................................................................... 1

1.3 Manfaat Percobaan................................................................................................... 1

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Landasan Teori......................................................................................................... 2

2.2 Elektroda Pembanding ............................................................................................. 2

2.3 Elektroda Indikator .................................................................................................. 2

2.4 pH meter................................................................................................................... 3

2.5 Persamaan Nerst....................................................................................................... 3

2.6 Aplikasi Potensiometri di Bidang Industri ............................................................... 4

2.7 Jenis Larutan dan Fungsi Reagen dalam Praktikum ................................................ 4

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I v

2.8 Teori Titik Akhir Titrasi dan Titik Ekivalen ............................................................ 4

2.9 Perhitungan Kadar Menggunakan Titrasi ................................................................ 5

BAB III METODE PERCOBAAN

3.1 Alat dan Bahan yang Digunakan ............................................................................. 6

3.1.1 Bahan yang Digunakan ............................................................................. 6

3.1.2 Alat yang Digunakan ................................................................................ 6

3.2 Gambar Alat ............................................................................................................. 6

3.3 Keterangan Gambar Alat ......................................................................................... 8

3.4 Cara Kerja ................................................................................................................ 8

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Percobaan ..................................................................................................... 10

4.2 Pembahasan............................................................................................................ 12

BAB V PENUTUP

5.1 Kesimpulan ............................................................................................................ 18

5.2 Saran ...................................................................................................................... 18

DAFTAR PUSTAKA

LAMPIRAN

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I vi

DAFTAR TABEL

Tabel 4.1 pH Larutan Setiap Penambahan Asam Oksalat ...................................................... 10

Tabel 4.2 pH Larutan Setiap Penambahan NaOH .................................................................. 11

Tabel 4.3 pH Larutan pada Standarisasi NaOH disekitar Titik Ekivalen ............................... 14

Tabel 4.4 pH Larutan pada Penentuan Kadar HCl disekitar Titik Ekivalen ........................... 15

Tabel 4.5 Perbandingan VE perhitungan grafik dan tabel ........................................................ 17

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I vii

DAFTAR GAMBAR

Gambar 3.1 pH meter ................................................................................................................. 6

Gambar 3.2 Magnetic stirrer ...................................................................................................... 6

Gambar 3.3 Erlenmeyer ............................................................................................................. 7

Gambar 3.4 Pipet Tetes .............................................................................................................. 7

Gambar 3.5 Labu Takar ............................................................................................................. 7

Gambar 3.6 Beaker glass ........................................................................................................... 7

Gambar 3.7 Buret, statif, dan klem ............................................................................................ 7

Gambar 3.8 Gelas ukur .............................................................................................................. 7

Gambar 4.1 Grafik Hubungan pH Larutan dan Volume Penambahan Asam Oksalat. ............ 12

Gambar 4.2 Grafik Hubungan pH Larutan dan Volume Penambahan NaOH. ........................ 13

Gambar 4.3 Grafik Hubungan ∆pH/∆V Vs. Volume asam oksalat ........................................ 15

Gambar 4.4 Grafik Hubungan ∆2pH/∆V2 Vs. Volume asam oksalat .................................... 15

Gambar 4.5 Grafik Hubungan ∆pH/∆V Vs. Volume NaOH .................................................. 16

Gambar 4.6 Grafik Hubungan ∆2pH/∆V2 Vs. Volume NaOH .............................................. 16

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I viii

INTISARI

Analisa Volumetri (titrasi) merupakan salah satu cara untuk mengetahui kadar suatu

senyawa dalam sampel. Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan kadar suatu senyawa

dalam sampel dengan metode potensiometri berdasarkan reaksi netralisasi. Manfaat dari

percobaan ini yaitu dapat menentukan kadar suatu senyawa dalam sampel dengan metode

potensiometri berdasarkan reaksi netralisasi.

Prinsip potensiometri berdasarkan persamaan Nerst yaitu 𝐸 = 𝐸𝑂 +𝑅𝑇

𝑛𝐹𝑙𝑛𝑎𝑀𝑛+.

Aplikasi potensiometri dalam bidang industri seperti pada analisis kloridapada pul dan kertas.

Di bidang kontrol bahan makanan seperti analisis NO3-, F-, Br-, Ca2+ dalam minuman, susu,

daging, atau jus buah.

Percobaan dilakukan dengan membuat larutan NaOH, larutan Asam Oksalat, dan

kalibrasi pH-meter terlebih dahulu. Larutan ditampung dalam beaker glass dengan magnetic

bar di dalamnya. Magnetic stirrer dinyalakan dan diatur kecepatannya. Latutan dititrasi

dengan volume tetap dan diukur pH nya menggunakan elektroda pH. Cara yang sama

dilakukan untuk standarisasi NaOH dan penentuan kadar HCl.

Grafik hasil percobaan menunjukkan penurunan pH setiap penambahan Asam

Okasalat dan kenaikan pH setiap penambahan NaOH. pH larutan relatif stabil sebelum TAT,

karena ion H+ atau OH- yang ada belum tenetralisir seluruhnya. Konsentrasi HCl yang

ditemukan lebih rendah daripada aslinya karena beberapa alasannya, termasuk sifat NaOH

yang mudah terkontaminasi. Alasan lain ialah sifat volatil HCl yang membuat konsentrasi

dapat berubah. Di sisi lain, metode yang digunakan hanyalah Analisa Grafik yang kurang

akurat dibandingkan Metode Tabel dan Grafik Turunan.

Konsentrasi larutan NaOH yaitu 0,0512 N. Dan konsentrasi HCl dalam sampel yang

tak diketahui adalah sebesar 0,021 N. Kadar HCl yang sesungguhnya ialah 0,0216 N;

sehingga persen error percobaan ini adalah sebesar 2,77 %. Pada percobaan berikutnya, akan

lebih baik jika mengkalibrasi instrumen setiap penggantian larutan yang ingin diidentifikasi.

Dan untuk saran lainnya yaitu untuk menggunakan kecepatan sedang pada magnetic stirrer.

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I ix

SUMMARY

Volumetric analysis (titration) is one of several ways to determine the concentration of

some compound in a sample. The purpose of this experiment is to find the concentration of

compound in a sasmple using potentiometric titration based on neutralization reaction. The

benefit of this experiment is can be able to determine the concentration of compound in a

sample using potentiometric titration based on neutralization reaction.

Principally, Potentiometry uses Nernst Equation, 𝐸 = 𝐸𝑂 +𝑅𝑇

𝑛𝐹𝑙𝑛𝑎𝑀𝑛+. Potentiometry

can be applied in industry such as chloride analysis in a pulp and paper. In the food controlling

such as determining NO3-, F-, Br-, Ca2+ in beverages, milk, meat, or fruit juice.

The experiment is done by making NaOH solution, Oxalic Acid solution, and

callibration of pH-meter first. The solution is put in a beaker glass with a magnetic bar inside.

The magnetic stirrer is turned on, and adjust the speed. The solution is titrated by fixed volume

and pH is measured by pH-electrode. The same way is used to standarize NaOH and to

determine the concentration of HCl.

The experiment chart shows decreasing of pH value every addition of Oxalic Acid, and

shows increasing of pH value every addition of NaOH. pH of the solution is relatively stable

before the endpoint of titration, it is because H+ or OH- ions are not neutralized yet. The

concentration of HCl that is found is lower than its real because of some reasons, including

characteristic of NaOH which is easily contaminated. Another reason is volatile characteristic

of HCl which can make the concentration changes. In the other side, the method which is used

is Graphical Analysis, has less accuracy than Table and Differential Chart Method.

The concentration of NaOH solution is about 0,0512 N. And the concentration of HCl

in unknown solution is about 0,021 N. The real concentration of HCl is 0,0216 N; thus the

percent error of this experiment is about 2,77%. In the next experiment, it is better to callibrate

the instrument with aquadest every change of identified solution. And for another hints is to

use medium speed of magnetic stirer.

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 1

BAB I

PENDAHULUAN

I.1. Latar Belakang

Analisa volumetrik (titrasi) merupakan salah satu cara untuk mengetahui kadar suatu

senyawa/unsur dalam sampel. Pada titrasi yang berdasarkan reaksi netralisasi asam basa,

biasanya titik ekivalen ditentukan menggunakan suatu indikator asam basa yaitu zat yang

mempunyai warna tertentu pada range pH tertentu sehingga pada saat tercapai titik ekivalen

akan timbul perubahan warna.

Potensiometri merupakan suatu metode analisis kimia yang berdasarkan pengukuran

beda potensial sel dari suatu sel elektrokimia. Dengan cara ini indikator untuk menentukan titik

ekivalen pada titrasi netralisasi dapat diketahui dari perubahan potensial pada setiap

pertambahan volume titran.

I.2. Tujuan Percobaan

Menentukan kadar suatu senyawa dalam sampel HCl dengan metode potensiometri

berdasarkan reaksi netralisasi (asam-basa).

I.3. Metode Percobaan

Dapat menentukan kadar suatu senyawa dalam sampel HCl dengan metode

potensiometri berdasarkan reaksi netralisasi (asam-basa).

Potensiometri


BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1. Landasan Teori

Potensiometri adalah suatu cara analisis berdasarkan pengukuran

beda potensial sel elektrokimia. Metode potensiometri digunakan untuk menentukan konsen-

trasi suatu ion (ion selective electrode), pH suatu larutan, dan menentukantitik akhir titrasi.

Alat-alat yang diperlukan dalam metode potensiometri adalah:

1. Electroda pembanding (reference electrode)

2. Elektroda pembanding (indicator electrode)

3. Alat pengukur potensial

II.2. Elektroda Pembanding

Dalam beberapa penggunaan analisis elektrokimia, diperlukan suatu elektroda dengan

harga potensial setengah sel yang diketahui, konstan, dan sama sekali tidak peka terhadap

komposisi larutan yang sedang diselidiki. Suatu elektroda yang memenuhi persyaratan di atas

disebut elektroda pembanding.Beberapa contoh elektroda pembanding :

1.Elektroda kalomel : berbentuk tabung yang terbuat dari gelas atau plastik. Pasta Hg / HgCl

terdapat di dalam tabung bagian dalam, yang dihubungkan dengan larutan KCl jenuh melalui

lubang yang sangat kecil. Kontak elektroda ini dengan larutan dari setengah sel lainnya melalui

penyekat yang terbuat dari porselen atau asbes berpori.

2.Elektroda perak / perak klorida : elektroda pembanding yang mirip dengan elektroda kalomel

yang terdiri dari suatu elektroda perak yang dilapisi dengan perak klorida dan dicelupkan ke

dalam larutan KCl.

II.3. Elektroda Indikator (Indicator Electrode)

Pasangan elektroda pembanding adalah elektroda indikator (disebut juga working

electrode) yang potensialnya bergantung pada konsentrasi zat yang sedang diselidiki. Elektroda

indikator dibagi menjadi dua kategori, yaitu : elektroda logam dan elektroda membran.

Elektroda logam dapat dikelompokkan ke dalam dapat dikelompokkan ke dalam elektroda jenis

pertama (first kind), elektroda jenis kedua (second kind), elektroda jenis ketiga (third kind).

1. Elektroda jenis pertama adalah elektroda yang langsung berkesinambungan dengan

kation yang berasal dari logam tersebut. Contoh : elektroda tembaga.

Potensiometri


2. Elektroda jenis kedua adalah elektroda yang harga potensialnya bergantung pada

konsentrasi suatu anion yang dengan ion yang berasal dari elektroda membentuk endapan

atau ion kompleks yang stabil. Contoh : elektroda perak untuk analisa halide.

3. Elektroda jenis ketiga adalah elektroda redoks. Contoh : elektroda merkurium EDTA.

Logam mulia seperti platina, emas, dan paladium, bertindak sebagai elektroda indikator

pada reaksi redoks.

4. Elektroda indikator membran. Sebuah membran membiarkan jenis-jenis ion tertentu

untuk menembusnya, tetapi menahan yang lain. Klasifikasi elektroda indikator

membrane ada dua jenis, yaitu elektroda selektif ion dan elektroda selektif molekul.

Contoh indikator membran : elektroda kaca yang digunakan untuk menetapkan pH.

II.4. pH meter

pH meter merupakan contoh aplikasi elektroda membran yang berguna untuk mengukur

pH larutan. pH meter dapat juga digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi asam basa

pengganti indikator.

Suatu potensial dibangkitkan pada sebuah membran kaca tipis yang memisahkan dua

larutan dengan aktivitas ion hidrogen yang berbeda. Potensial yangditimbulkan tergantung

pada perbedaan aktivitas ion hidrogen pada setiap sisi dari membran dan tidak dipengaruhi oleh

adanya ion-ion lain di dalam larutan. Elektroda kaca juga selektif terhadap ion-ion lain dari

hidrogen. Alat ini dilengkapi denganelektroda kaca dan elektroda kalomel (SCE) atau

gabungan dari keduanya (elektroda kombinasi).

Hal yang harus diperhatikan dalam menggunakan elektroda adalah cairan dalam

elektroda harus selalu dijaga lebih tinggi dari larutan yang diukur. Hal ini dimaksudkan untuk

mencegah kontaminasi larutan elektroda atau penyumbatan penghubung karena reaksi ion-ion

analit dengan ion raksa (I) atau ion perak.

II.5. Persamaan Nerst

Potensiometri adalah metode penetapan kadar suatu zat dengan mengukur

beda potensialnya. Prinsipnya berdasarkan persamaan “Nerst”

𝐸 = 𝐸𝑂 +𝑅𝑇

𝑛𝐹𝑙𝑛𝑎𝑀𝑛+

Dengan :

E° = potensial elektroda standar yang konstan dengan logam

P = tetapan gas

T = temperatur mutlak

Potensiometri


F = tetapan Faraday

N = valensi ion

Mn+ = aktivitas ion dengan larutan

Persamaan dapat disederhanakan menjadi:

E = EO + 0,0001983+0,0001983

𝑛log a Mn+

Untuk temperature 25oC

E = EO +0,0591

𝑛log a Mn+

aMn+ dapat diasumsukan sebagai c Mn+ (konsentrasi ion dengan molar)

II.6. Aplikasi potensiometri di bidang industri

Dalam metode potensiometri, informasi mengenai komposisi yang terdapat dalam

sampel diperoleh melalui perbedaan potensial antara dua elektroda. Metode ini telah dikenal

sejak abad 20 dan penggunaanya menjadi sangat luas sejak 25 tahun belakangan ini dan telah

digunakan untuk sejumlah aplikasi analitik yang dikembangkan dengan menggunakan

elektroda selektif ion (ESI) yang sifat elektroniknya lebih sensitif dan stabil. Potensiometri

digunakan dalam bidang industri seperti analisa klorid dalam pulp dan kertas, di bidang control

bahan makanan seperti analisis NO3-, F-, Br-, Ca2+ dalam minuman, susu, daging atau jus buah.

II.7. Jenis larutan dan fungsi reagen dalam praktikum

Larutan baku primer adalah larutan yang konsentrasinya sudah diketahui. Biasanya

berfungsi sebagai titran. Syarat dari larutan baku primer adalah mempunyai kemurnian tinggi,

rumus molekulnya pasti, tidak mengalami perubahan. Pada proses penimbangan, berat

ekivalen tinggi, dan larutan stabil dalam penyimpanan. Larutan baku sekunder adalah larutan

yang lebih rendah dari larutan baku primer, berat ekivalen tinggi, dan larutannya relative stabil

dalam penyimpanan.

Dipilih asam oksalat sebagai larutan standar primer karena asam oksalat memiliki berat

ekivalen yang cukup tinggi sehingga kemurniannya tidak mudah berpengaruh. Larutan NaOH

termasuk larutan standar sekunder. Jadi larutan NaOH perlu distandarisasi oleh larutan standar

primer, yaitu asam oksalat untuk mengetahui konsentrasi / normalitas NaOH yang

sesungguhnya.

II.8 Teori titik akhir titrasi dan titik ekivalen

Titran ditambahkan sedikit demi sedikit pada analit sampai diperoleh keadaan dimana

titran bereaksi secara ekivalen dengan analit, akhirnya titran habis bereaksi dengan analit,

keadaan ini disebut titik ekivalen. Titik ekivalen dapat ditentukan dengan berbagai macam cara,

namun cara yang umum adalah menggunakan indikator. Indikator akan berubah warna dengan

Potensiometri


adanya perubahan warna indikator disebut titik akhir titrasi. Titrasi yang bagus memiliki titik

ekivalen yang berdekatan dengan titik akhir titrasi dan kalau bias sama. (Bayu, 2014)

II.9 Perhitungan kadar menggunakan titrasi

Perhitungan titrasi berdasarkan rumus

V.N. Titran = V.N Analit

Dimana V adalah volume dan N adalah normalitas. Kita tidak menggunakan molaritas

(M) disebabkan dalam keadaan reaksi yang telah berjalan sempurna reagen dihasilkan dari

perkalian normalitas dengan volume.Titrasi biasanya disebut sebagai metode volumetrik, hal

ini disebabkan pengukuran volume larutan hingga pembacaan volume titran yang habis dipakai

untuk titrasi mempengaruhi system hasil analisis.

Potensiometri


BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 Alat dan Bahan yang Digunakan

III.1.1 Bahan yang Digunakan

1. Asam Oksalat 0,5 N

2. NaOH 0,4 N

3. HCl

4. Aquadest

III.1.2 Alat yang digunakan

1. pH meter

2. Magnetic stirrer

3. Erlenmeyer

4. Pipet tetes

5. Labu takar

6. Buret + statif + klem

7. Beaker glass

8. Gelas ukur

III.2 Gambar Alat

Gambar 3.1 pH meter Gambar 3.2 Magnetic stirrer

Potensiometri


Gambar 3.3 Erlenmeyer Gambar 3.4 Pipet tetes

Gambar 3.7 Buret, statif dan klem

Gambar 3.5 Labu Takar Gambar 3.6 Beaker Glass

Gambar 3.8 Gelas ukur

Potensiometri


III.3 Keterangan Gambar Alat

1. pH meter : mengetahui pH larutan sampel

2. Buret : sebagai tempat untuk titran

3. Statif : alat untuk pemasangan klem

4. Klem : untuk menahan buret pada statif

5. Erlenmeyer : menampung larutan / titran pada proses titrasi

6. Gelas kimia : menampung larutan dalam jumlah banyak

7. Gelas ukur : mengukur volume larutan

8. Labu takar : untuk pengenceran zat tertentu

9. Magnetic stirrer : mengaduk larutan supaya menjadi homogeny

10. Pipet volume : mengukur larutan dengan volume tertentu

III.4 Cara Kerja

A. Standarisasi Larutan NaOH

1. Buat NaOH dengan menimbang NaOH 0,6 gram, lalu larutkan dalam labu takar 500

mL sampai tanda batas.

2. Kalibrasi pH meter dengan menggunakan aquadest sampai pH konstan.

3. Masukan 70 mL larutan NaOH kedalam gelas kimia dan masukan magnetic bar

kedalamnya, tempatkan gelas kimia tersebut di magnetic stirrer, atur kecepatan hingga

tidak terbentuk pusaran pada larutan yang akan dititrasi.

4. Masukan Asam Oksalat ke dalam buret, tempatkan ujung buret ke dalam leher gelas.

5. Pasangkan elektroda pH meter sampai tercelup pada cairan dalam gelas kimia. (selalu

lakukan pencucian dan pengeringan setiap kali elektroda dimasukan kedalam cairan

yang baru).

6. Catat nilai pH yang terbaca pada pH meter.

7. Alirkan Asam Oksalat sebanyak 2 mL, catat perubahan yang terjadi. Penambahan

asam oksalat dan pencatatan pH dilanjutkan sampai terjadi lonjakan harga pH

kemudian stabil lagi. Catat seperti tabel berikut:

Volume asam oksalat 0,1 N pH larutan

0

2

4

Dst

Potensiometri


8. Ulangi proses di atas (nomor 2-6) dengan larutan NaOH yang baru tetapi pencatatan

pH dilakukan setiap penambahan 0.1 mL pada daerah yang mengalami lonjakan pH,

sedangkan pada daerah lain tetap 2 mL

9. Buat kurva titrasi antara pH vs Volume Asam Oksalat, sehingga diperoleh gambar

seperti di bawah, dan tentukan titik ekivalennya

10. Hitung kadar NaOH

B. Penetapan Kadar HCl

1. Kalibrasi pH meter dengan menggunakan aquadest.

2. Masukan 50 mL HCl ke dalam gelas kimia dan masukan magnetic bar kedalamnya,

tempatkan gelas kimia di atas magnetic stirrer atur kecepatan hingga tidak terbentuk

pusaran pada cairan dalam gelas kimia.

3. Masukan NaOH ke dalam buret, dan tempatkan ujung buret pada mulut gelas kimia

berisi HCl.



yang baru).

5. Catat pH yang terbaca pada pH meter.

6. Keluarkan NaOH 2 mL, catat perubahan pH yang terjadi, lakukan penambahan setiap

2 mL dan catat pH setiap penambahan (sampai pH menunjukan asam yang stabil)

terjadinya lonjakan yang tajam menunjukan titik TAT.

7. Ulangi langkah 1-5, catat perubahan pH setiap penambahan 0.1 mL NaOH pada titik

lonjakan dan 2 mL NaOH pada titik yang lainnya.

8. Buat kurva titrasi antara pH vs volume NaOH.

9. Hitung kadar HCl.

VE

Potensiometri


BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV. 1. Hasil Percobaan

1. Standarisasi NaOH dengan Asam Oksalat 0,2 N

Tabel 4.1 pH Larutan Setiap Penambahan Asam Oksalat

V Asam Oksalat 0,2 N pH Larutan

0 9.823

2 9.847

4 9.845

6 9.862

8 9.815

10 9.68

12 9.25

12.1 9.218

12.2 9.182

12.3 9.099

12.4 8.531

12.5 8.71

12.6 8.44

12.7 7.92

12.8 6.9

12.9 6.2

13 5.918

13.1 5.649

13.2 5.44

13.3 5.29

13.4 5.18

13.5 5.1

13.6 5.03

13.7 5

13.8 4.96

13.9 4.94

Potensiometri


14 4.92

16 4.6

18 4.31

20 4.13

22 3.9

24 3.71

2. Penetapan kadar HCl

Tabel 4.2 pH Larutan Setiap Penambahan NaOH

V NaOH pH Larutan

0 3.8

2 3.3

4 3.1

6 2.8

8 3.2

10 3.3

12 3.4

14 3.3

16 3.2

18 3.3

20 3.6

20.1 3.7

20.2 3.8

20.3 3.9

20.4 3.5

20.5 3.75

20.6 4

20.7 4.7

20.8 5.3

20.9 5.6

21 6.05

Potensiometri


21.1 7.1

21.2 7.7

21.3 8

21.4 8.17

21.5 8.3

21.6 8.44

21.7 8.54

21.8 8.64

21.9 8.73

22 8.79

24 9.3

26 9.5

28 9.62

30 9.7

IV. 2. Pembahasan

1.Standarisasi Larutan NaOH

Gambar 4.1. Grafik Hubungan pH Larutan dan Volume Penambahan Asam Oksalat.

Larutan standar sekunder NaOH distandarisasi menggunakan larutan standar primer,

yaitu asam oksalat 0,2 N. Gambar 4.1 menunjukkan hubungan pH larutan Vs penambahan

VE = 12,8 mL

Potensiometri


asam oksalat. Dari grafik, pH larutan relatif stabil hingga penambahan 12 mL asam. Kemudian

terjadi lonjakan pH setelah penambahan 14 mL asam. Karena OH- habis bereaksi dengan H+

dan terdapat kelebihan ion H+. karena reaksi yang terjadi adalah netralisasi asam basa, VE dapat

dicari dengan mencari volume penambahan asam yang menghasilkan pH 7. Sehingga VE

didapat 12,8 mL.

2.Kadar HCl pada sampel.

Gambar 4.2. Grafik Hubungan pH Larutan dan Volume Penambahan NaOH.

Konsentrasi HCl pada asampel dapat diketahui dengan menitrasi sampel dengan larutan

NaOH yang terstandarisasi, dengan prinsip netralisasi asam basa. Dari Gambar 4.2, pH larutan

relatif stabil hingga penambahan 20 mL NaOH. Lalu lonjakan pH terjadi setelah penambahan

22 mL HCl. Karena ion H+ pada larutan habis bereaksi dengan OH- dan karena adanya

kelebihan OH-. Karena menggunakan prinsip netralisasi asam basa, VE dapat dicari dengan

mencari volume penambahan NaOH yang menghasilkan pH sebesar 7. Sehingga didapat VE

adalah 21,1 mL.

Dari proses standarisasi larutan NaOH, didapat normalitas NaOH adalah sebesar 0,0512

N. kemudian dari proses titrasi sampel dengan larutan NaOH yang distandarisasi didapat

normalitas HCl dalam sampel sebesar 0,021 N. Dengan kadar asli HCl pada sampel adalah

0,0216 N. Persen error pada percobaan ini adalah 2,77 %.

Alasan kadar HCL yang ditemukan lebih kecil dari aslinya antara lain :

1. Sifat NaOH yang mudah terkontaminasi.

VE = 21,1 mL

Potensiometri


NaOH rentan terkontaminasi karena sifatnya yang mudah bereaksi dengan CO2 dari

udara dan menyerap air dalam keadaan terbuka. Reaksi NaOH dengan CO2 akan

menghasilkan NaHCO3 yang memiliki pH lebih rendah dari NaOH. Adapun reaksinya

adalah sebagai berikut:

NaOH + CO2 → NaHCO3

Karena kadar NaOH yang lebih rendah, mengakibatkan kadar HCl hasil perhitungan

juga rendah, karena normalitas (N) yang berbanding lurus dengan HCl.

(Underwood,1998)

2. Sifat Volatil HCl

HCl memilik sifat volatil (mudah menguap). sifat volatil HCl ini mempengaruhi

konsentrasi. Perubahan konsentrasi inilah yang menyebabkan kadar yang ditemukan

lebih kecil dari aslinya. (Underwood,2000).

3. Metode Perhitungan

VE didapat dengan mencari nilai volume titran dimana pH bernilai 7,0 pada grafik.

Metode yang demikian disebut perhitungan grafik, yang mana kurang akurat dalam

perhitungannya. Metode yang lebih akurat untuk mencari VE adalah dengan metode

perhitungan tabel, yaitu dengan mencari turunan pada pH terhadap volume dan turunan

keduanya (Underwood, 1998) dan mencari kadar HCl pada sampel.

Tabel 4.3. pH Larutan pada Standarisasi NaOH disekitar Titik Ekivalen

VAsam Oksalat (mL) pH ∆pH/∆V ∆2pH/∆V2

12,5 8,931

12,6 8,44 -4,91

12,7 7,92 -5,2 -2,9

12,8 6,9 -10,2 -53,2

12,9 6,2 -7,0 32

13,0 5,918 -2,82 41,8

13,1 5,649 -2,69 1,3

13,2 5,44 -2,09 6

13,3 5,29

Potensiometri


Gambar 4.3. Grafik Hubungan ∆pH/∆V Vs. Volume asam oksalat

Gambar 4.4. Grafik Hubungan ∆2pH/∆V2 Vs. Volume asam oksalat

Untuk mencari VE adalah dengan mencari ∆2pH/∆V2 sama dengan nol, dengan menganggap

grafik disekitar titik ekivalen adalah linear (Underwood,1998). Sehingga didapat VE pada

standarisasi NaOH 12,8624 mL.

Tabel 4.4. pH Larutan pada Penentuan Kadar HCL disekitar Titik Ekivalen

VNaOH (mL) pH ∆pH/∆V ∆2pH/∆V2

20,5 3,75

20,6 4,0 2,5

20,7 4,7 7 45

-12

-10

-8

-6

-4

-2

0

2

0 5 10 15 20 25Δ

pH

/ΔV

VAsam Oksalat

(mL)

Grafik Hubungan ΔpH/ΔV vs. VAsam Oksalat

-60

-40

-20

0

20

40

60

4 6 8 10 12 14 16 18 20

Δ2 p

H/Δ

V2

VAsam Oksalat

(mL)

Grafik Hubungan Δ2pH/ΔV2 vs. VAsam Oksalat

Potensiometri


20,8 5,3 6 -10

20,9 5,6 3 -30

21,0 6,05 4,5 15

21,1 7,1 10,5 60

21,2 7,7 6 -35

21,3 8,0 3

21,4 8,17

Gambar 4.5. Grafik Hubungan ∆pH/∆V Vs. Volume NaOH

Gambar 4.6. Grafik Hubungan ∆2pH/∆V2 Vs. Volume NaOH

-6

-4

-2

0

2

4

6

8

10

12

0 5 10 15 20 25 30

Δp

H/Δ

V

VNaOH

(mL)

Grafik Hubungan ΔpH/ΔV vs. VNaOH

-60

-40

-20

0

20

40

60

80

20 20,5 21 21,5 22Δ2p

H/Δ

V2

VNaOH

(mL)

Grafik Hubungan Δ2pH/ΔV2 vs. VNaOH

Potensiometri


Dari Gambar 4.6 , meski terdapat galat pada penentuan turunan kedua, VE yang dipakai adalah

tetap volume dengan pH yang mendekati 7,0 yaitu antara 21,1 mL. Sehingga VE untuk

penentuan kadar HCl yaitu 21,1631 mL.

Berikut adalah tabel perhitungan antara perhitungan tabel dan grafik.

Tabel 4.5. Perbandingan VE perhitungan grafik dan tabel

Larutan VE Tabel (mL) VE Grafik (mL) % Kesalahan

Standar 12,8624 12,8 0,48 %

Sampel 21,1631 21,1 0,29 %

Dari tabel 4.5 terlihat bahwa titran pada perhitungan grafik lebih rendah dibandingkan hasil

perhitungan tabel, sehingga normalitas HCl ditemukan lebih rendah dari normalitas

sesungguhnya.

Potensiometri


BAB V

PENUTUP

V.1 Kesimpulan

1. Pada standarisasi NaOH, perubahan pH yang sangat signifikan saat melewati TAT

terjadi pada penambahan volume asam oksalat sebesar 12 mL – 14 mL dengan VE

sebesar 12,8 mL.

2. Pada titrasi untuk menentukan kadar HCl, peruubahan pH yang sangat signigikan saat

melewati TAT terjadi pada penambahan volume NaOH sebesar 20 mL – 22 mL dengan

VE sebesar 21,1 mL.

3. Kadar NaOH yang ditemukan adalah sebesar 0,0512 N. Kadar HCl yang ditemukan

adalah sebesar 0,021 N sedangkan kadar asli HCl sebesar 0,0216 N dengan persen error

sebesar 2,77%.

V.2 Saran

1. Kalibrasi pH meter setiap penggantian cairan.

2. Selalu lakukan pembilasan dan pengeringan setiap kali elektroda pH meter dimasukan

ke dalam cairan yang lain.

3. Letakan elektroda pH meter berjauhan dengan magnetic bar agar tidak bertabrakan.

4. Putaran magnetic bar diatur agar tidak terlalu cepat untuk menghindari terjadinya

pusaran di dalam cairan yang dapat membuat konsentrasi menjadi tidak homogen.

5. Amati dan pastikan sampai pH menunjukan angka ya stabil.

Potensiometri


DAFTAR PUSTAKA

Bard, A.J. & Faulker, L.R. 1980. Electrochemical Methods. New York: John Willey & Sons

Underwood, A.L., Day, R.A. 1990. Analisa Kimia Kuantitatif, edisi keempat. Jakarta:

Erlangga

Watoni, Abdul Haris, dkk.2000. Studi Aplikasi Metode Potensiometri pada Penentuan

Kandungan Karbon Organik Total Tanah. Bogor: Tidak diterbitkan.

http://teknikelektronika.com/pengertian-fungsi-potensiometer/

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A-1

LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN

1. Asam Oksalat (H2C2O4)

𝑁𝐻2𝐶2𝑂4= 0,2 𝑁

𝑉 = 100 𝑚𝐿

𝑀𝑒𝑞 = 0,2 𝑁 × 100 𝑚𝐿 = 20 𝑚𝑚𝑜𝑙𝑒𝑞

𝑚𝑜𝑙𝐻2𝐶2𝑂4=

𝑀𝑒𝑞

𝑒=

20

2= 10 𝑚𝑚𝑜𝑙 = 10−2𝑚𝑜𝑙

𝑔𝑟𝑎𝑚𝐻2𝐶2𝑂4= 𝑚𝑜𝑙 × 𝐵𝑀 = 10−2 × 126 = 1,26 𝑔𝑟𝑎𝑚

2. Natrium Hidroksida (NaOH)

𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,06 𝑁

𝑉 = 250 𝑚𝐿

𝑀𝑒𝑞 = 0,06 𝑁 × 250 𝑚𝐿 = 15 𝑚𝑚𝑜𝑙𝑒𝑞

𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻 =𝑀𝑒𝑞

𝑒=

15

1= 15 𝑚𝑚𝑜𝑙 = 1,5 × 10−2𝑚𝑜𝑙

𝑔𝑟𝑎𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑚𝑜𝑙 × 𝐵𝑀 = 1,5 × 10−2 × 40 = 0,6 𝑔𝑟𝑎𝑚

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-1

LEMBAR PERHITUNGAN

1. Kadar NaOH hasil standarisasi

𝑁𝐻2𝐶2𝑂4= 0,2 𝑁

𝑉𝐸,𝐻2𝐶2𝑂4= 12,8 𝑚𝐿

𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 = 50 𝑚𝐿

𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 = (𝑉×𝑁)𝐻2𝐶2𝑂4

𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻=

0,2×12,8

50= 0,0512 𝑁

2. Kadar HCl dalam sampel

𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,0512 𝑁

𝑉𝐸,𝑁𝑎𝑂𝐻 = 21,1 𝑚𝐿

𝑉𝐻𝐶𝑙 = 50 𝑚𝐿

𝑁𝐻𝐶𝑙 = (𝑉×𝑁)𝑁𝑎𝑂𝐻

𝑉𝐻𝐶𝑙=

0,0512×21,1

50= 0,021 𝑁

𝑁𝐻𝐶𝑙,𝑎𝑠𝑙𝑖 = 0,0216 𝑁

%𝐸𝑟𝑟𝑜𝑟 =0,0216−0,021

0,0216× 100% = 2,77 %

LAPORAN SEMENTARA

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi :

POTENSIOMETRI

Anggota : 1. Badar Ilham Anggawijaya NIM : 1. 21030114120032

2. Ilham Satria Perdana 2. 21030114120034

3. Medisa Maharani 3. 21030114120004

Group : 5 / Kamis Pagi

LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA

TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-2

I. Tujuan Percobaan

1. Menentukan kadar suatu senyawa dalam sampel HCl dengan metode potensiometri

berdasarkan reaksi netralisasi (asam-basa).

II. Percobaan

2.1 Bahan yang Digunakan

1. Asam Oksalat 0,5 N 100 ml

2. NaOH 0,4 N 250 ml

3. HCl 200 ml

4. Aquadest

2.2 Alat yang Digunakan

1. pH meter

2. Magnetic stirrer

3. Erlenmeyer

4. Pipet tetes

5. Labu takar

6. Buret + statif + klem

7. Beaker glass

8. Gelas ukur

2.3 Cara Kerja

A. Standarisasi Larutan NaOH

1. Buat NaOH dengan menimbang NaOH 0,6 gram, lalu larutkan dalam labu takar 500

mL sampai tanda batas.

2. Kalibrasi pH meter dengan menggunakan aquadest sampai pH konstan.

3. Masukan 70 mL larutan NaOH ke dalam gelas kimia dan masukan magnetic bar

kedalamnya, tempatkan gelas kimia tersebut di magnetic stirrer, atur kecepatan hingga

tidak terbentuk pusaran pada larutan yang akan dititrasi.

4. Masukan Asam Oksalat kedalam buret, tempatkan ujung buret ke dalam leher gelas.



yang baru).

6. Catat nilai pH yang terbaca pada pH meter.

Potensiometri


7. Alirkan Asam Oksalat sebanyak 2 mL, catat perubahan yang terjadi. Penambahan

asam oksalat dan pencatatan pH dilanjutkan sampai terjadi lonjakan harga pH

kemudian stabil lagi. Catat seperti tabel berikut:

Volume asam oksalat 0,1 N pH larutan

0

2

4

Dst

8. Ulangi proses di atas (nomor 2-6) dengan larutan NaOH yang baru tetapi pencatatan

pH dilakukan setiap penambahan 0.1 mL pada daerah yang mengalami lonjakan pH,

sedangkan pada daerah lain tetap 2 mL.

9. Buat kurva titrasi antara pH vs Volume Asam Oksalat, sehingga diperoleh gambar

seperti di bawah, dan tentukan titik ekivalennya.

10. Hitung kadar NaOH

B. Penetapan Kadar HCl

1. Kalibrasi pH meter dengan menggunakan aquadest

2. Masukan 50 mL HCl ke dalam gelas kimia dan masukan magnetic bar kedalamnya,

tempatkan gelas kimia di atas magnetic stirrer atur kecepatan hingga tidak terbentuk

pusaran pada cairan dalam gelas kimia.

3. Masukan NaOH ke dalam buret, dan tempatkan ujung buret pada mulut gelas kimia

berisi HCl.



yang baru).

5. Catat pH yang terbaca pada pH meter.

VE

Potensiometri


6. Keluarkan NaOH 2 mL, catat perubahan pH yang terjadi, lakukan penambahan setiap

2 mL dan catat pH setiap penambahan (sampai pH menunjukan asam yang stabil)

terjadinya lonjakan yang tajam menunjukan titik TAT.

7. Ulangi langkah 1-5, catat perubahan pH setiap penambahan 0.1 mL NaOH pada titik

lonjakan dan 2 mL NaOH pada titik yang lainnya.

8. Buat kurva titrasi antara pH vs volume NaOH.

9. Hitung kadar HCl.

2.4 Hasil Percobaan

1. Standarisasi NaOH dengan Asam Oksalat 0,2 N

V Asam Oksalat 0,2 N pH Larutan

0 9.823

2 9.847

4 9.845

6 9.862

8 9.815

10 9.68

12 9.25

12.1 9.218

12.2 9.182

12.3 9.099

12.4 8.531

12.5 8.71

12.6 8.44

12.7 7.92

12.8 6.9

12.9 6.2

13 5.918

13.1 5.649

13.2 5.44

13.3 5.29

13.4 5.18

Potensiometri


13.5 5.1

13.6 5.03

13.7 5

13.8 4.96

13.9 4.94

14 4.92

16 4.6

18 4.31

20 4.13

22 3.9

24 3.71

2. Penetapan kadar HCl

V NaOH pH Larutan

0 3.8

2 3.3

4 3.1

6 2.8

8 3.2

10 3.3

12 3.4

14 3.3

16 3.2

18 3.3

20 3.6

20.1 3.7

20.2 3.8

20.3 3.9

20.4 3.5

20.5 3.75

20.6 4

20.7 4.7

Potensiometri


20.8 5.3

20.9 5.6

21 6.05

21.1 7.1

21.2 7.7

21.3 8

21.4 8.17

21.5 8.3

21.6 8.44

21.7 8.54

21.8 8.64

21.9 8.73

22 8.79

24 9.3

26 9.5

28 9.62

30 9.7

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I D-1

LEMBAR KUANTITAS REAGEN

MATERI : POTENSIOMETRI

HARI/TANGGAL : KAMIS / 13 NOVEMBER 2014

NAMA : 1. BADAR ILHAM ANGGAWIJAYA

: 2. ILHAM SATRIA PERDANA

: 3. MEDISA MAHARANI

ASISTEN : ALFIYANTI

KUANTITAS REAGEN

No. JENIS REAGEN KUANTITAS

1

2

3

Asam Oksalat 0,2 N

NaOH 0.06 N

HCl titrasi @50 mL

100 mL

250 mL

100 mL

TUGAS TAMBAHAN

CATATAN

SEMARANG, 10 NOVEMBER 2014

ASISTEN

Alfiyanti

Aplikasi potensiometer di Industri

Prinsip kerja potensiometer

Bawa milimeterblock

Bawa tissue

Titrasi @2 mL ; @0,1 mL

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I E-1

Pengertian dan Fungsi Potensiometer

Pengertian dan Fungsi Potensiometer, – Dalam Peralatan Elektronik, sering ditemukan

Potensiometer yang berfungsi sebagai pengatur Volume di peralatan Audio / Video seperti

Radio, Walkie Talkie, Tape Mobil, DVD Player dan Amplifier. Potensiometer juga sering

digunakan dalam Rangkaian Pengatur terang gelapnya Lampu (Light Dimmer Circuit) dan

Pengatur Tegangan pada Power Supply (DC Generator). Jadi apa sebenarnya Potensiometer

itu?

Potensiometer (POT) adalah salah satu jenis Resistor yang Nilai Resistansinya dapat diatur

sesuai dengan kebutuhan Rangkaian Elektronika ataupun kebutuhan pemakainya.

Potensiometer merupakan Keluarga Resistor yang tergolong dalam Kategori Variable Resistor.

Secara struktur, Potensiometer terdiri dari 3 kaki Terminal dengan sebuah shaft atau tuas yang

berfungsi sebagai pengaturnya. Gambar dibawah ini menunjukan Struktur Internal

Potensiometer beserta bentuk dan Simbolnya.

Potensiometri


Struktur Potensiometer beserta Bentuk dan Simbolnya

Pada dasarnya bagian-bagian penting dalam Komponen Potensiometer adalah :

1. Penyapu atau disebut juga dengan Wiper

2. Element Resistif

3. Terminal

Jenis-jenis Potensiometer

Berdasarkan bentuknya, Potensiometer dapat dibagi menjadi 3 macam, yaitu :

1. Potensiometer Slider, yaitu Potensiometer yang nilai resistansinya dapat diatur

dengan cara menggeserkan Wiper-nya dari kiri ke kanan atau dari bawah ke atas

sesuai dengan pemasangannya. Biasanya menggunakan Ibu Jari untuk menggeser

wiper-nya.

2. Potensiometer Rotary, yaitu Potensiometer yang nilai resistansinya dapat diatur

dengan cara memutarkan Wiper-nya sepanjang lintasan yang melingkar. Biasanya

menggunakan Ibu Jari untuk memutar wiper tersebut. Oleh karena itu, Potensiometer

Rotary sering disebut juga dengan Thumbwheel Potentiometer.

3. Potensiometer Trimmer, yaitu Potensiometer yang bentuknya kecil dan harus

menggunakan alat khusus seperti Obeng (screwdriver) untuk memutarnya.

Potensiometer Trimmer ini biasanya dipasangkan di PCB dan jarang dilakukan

pengaturannya.

Prinsip Kerja (Cara Kerja) Potensiometer

Sebuah Potensiometer (POT) terdiri dari sebuah elemen resistif yang membentuk jalur (track)

dengan terminal di kedua ujungnya. Sedangkan terminal lainnya (biasanya berada di tengah)

adalah Penyapu (Wiper) yang dipergunakan untuk menentukan pergerakan pada jalur elemen

resistif (Resistive). Pergerakan Penyapu (Wiper) pada Jalur Elemen Resistif inilah yang

mengatur naik-turunnya Nilai Resistansi sebuah Potensiometer.

Potensiometri


Elemen Resistif pada Potensiometer umumnya terbuat dari bahan campuran Metal (logam)

dan Keramik ataupun Bahan Karbon (Carbon).

Berdasarkan Track (jalur) elemen resistif-nya, Potensiometer dapat digolongkan menjadi 2

jenis yaitu Potensiometer Linear (Linear Potentiometer) dan Potensiometer Logaritmik

(Logarithmic Potentiometer).

Fungsi-fungsi Potensiometer

Dengan kemampuan yang dapat mengubah resistansi atau hambatan, Potensiometer sering

digunakan dalam rangkaian atau peralatan Elektronika dengan fungsi-fungsi sebagai berikut :

1. Sebagai pengatur Volume pada berbagai peralatan Audio/Video seperti Amplifier,

Tape Mobil, DVD Player.

2. Sebagai Pengatur Tegangan pada Rangkaian Power Supply

3. Sebagai Pembagi Tegangan

4. Aplikasi Switch TRIAC

5. Digunakan sebagai Joystick pada Tranduser

6. Sebagai Pengendali Level Sinyal



Potensiometri


Studi Aplikasi Metode Potensiometri Pada Penentuan Kandungan

Karbon Organik Total Tanah

Abdul Haris Watoni1) dan Buchari2)

1)Jurusan Kimia, FMIPA Universitas Haluoleo

2)Jurusan Kimia, FMIPA ITB

Diterima tanggal 3 Maret 2000, dise

tujui untuk dipublikasikan 25 Juni 2000

Abstrak

Metode potensiometri merupakan salah satu metode yang banyak digunakan

untuk menentukan kandungan ion-ion tertentu di dalam suatu larutan, namun

belum banyak diterapkan untuk analisa sampel tanah. Dalam penelitian ini

telah diteliti penerapan metode potensiometri pada penentuan kandungan

karbon organik total tanah menggunakan elektroda selektif CO2sebagai

elektroda penunjuk. Prinsip penentuan kandungan karbon organik total tanah

adalah mengubah karbon organik total menjadi CO2yang selanjutnya CO2

yang dihasilkan diukur konsentrasinya berdasarkan perubahan potensial

elektroda yang ditunjukkan oleh elektroda selektif CO2. Konsentrasi CO2 yang

didapatkan sebanding dengan konsentrasi karbon organik total tanah.

Sebelum digunakan

untuk pengukuran tanah, terlebih dahulu dilakukan karakterisasi terhadap

elektroda selektif CO2. Hasil karakterisasi menunjukkan bahwa elektroda

selektif CO2 mempunyai waktu respon 2,5 menit dengan tenggang waktu

stabil 40 detik, daerah konsentrasi pengukuran 9,09 x 10-4 M hingga 3,83 x

10-1 M dengan faktor Nernst 53 mV/dekade dan limit deteksi 4,5 x 10-4M, pH

optimum 4,8. Adanya CH3COO-atau H2PO4- dengan konsentrasi 10-2M

mengganggu pengukuran potensial CO2dengan koefisien selektifitas (Kij)

masing-masing 0,36 dan 0,133. Untuk mengoreksi kelayakan hasil

pengukuran karbon organik total tanah dengan metode potensiometri, maka

digunakan metode titrimetri sebagai pembandingnya. Hasil pengukuran dari

Potensiometri


kedua metode tersebut menunjukkan bahwa metode potensiometri dapat

digunakan untuk menentukan kandungan karbon organik total tanah dengan

hasil yang diperkirakan lebih akurat dibandingkan dengan metode titrimetri

biasa.

Abstract

In recent years, ion selective electrodes have become more useful for the

determination of certain ion in solutions rather than in soil system. The

applications of potentiometric for the determination of the total soil organic

carbon hasbeen investigated with CO2 selective electrode as indicator

electrode. The principle of the determination is base on the conversion of total

soil organic carbon in the sample to CO2 and than the CO2 produced was

measured potentiometrically by CO2selective electrode. The concentration of

CO2 was proportional with the total soil organic carbon in the samples. Before

application for the measurement, the CO2 selective electrode must be

characterized. The investigation showed that the respon time of the electrode

was 2,5 minutes and it was stable for 40 seconds because the lost of CO2 to the

air. The range of concentration for the measurement was between 9.09 x 10-

4M to 3.83 x 10-1M of CO2 with the Nernst factor was 53 mV per decade and

the limit of detection was 4.5 x 10-4M of CO2 and the optimum pH of the

solution was 4.8. The present of CH3COO- and H2PO4- over 10-2M in

concentrations interfered the measurement of CO2 with their potentiometric

coefficient of selectivity was 0.36 and 0.133 respectively. The validity of

potentiometric method for the determination of the total soil organic carbon

was compared with the titrimetric method for the same samples. This

investigation showed that the potentiometric method was applicable to the

determination of the total soil organic carbon and it was more accurate than

the titrimetric method.

Potensiometri


1. Pendahuluan

Kandungan bahan organik di dalam tanah sangat berpengaruh terhadap

sifat fisik, kimia dan biologi tanah yang selanjutnya berpengaruh terhadap

tingkat kesuburan tanah. Salah satu komponen utama penyusun bahan organik

adalah unsur karbon, sehingga pengetahuan akan kandungan karbon di dalam

tanah dapat memberikan informasi akan tingkat kesuburan tanah.

Berkaitan dengan wujud-wujud unsur karbon tersebut di dalam tanah,

maka penentuan kandungan karbon tanah dilakukan berdasarkan kandungan

karbon organik totalnya. Beberapa peneliti telah melakukan pengukuran

kandungan karbon organik total tanah dengan metode konvensional,yaitu

metode titrimetri biasa. Metode ini merupakan metode baku yang telah lama

digunakan dalam analisa tanah karena relatif sederhana, cepat dan murah.

Terlepas dari kelebihan-kelebihan tersebut, metode titrimetri mempunyai

kelemahan yang sangat mendasar terutama balam penentuan titik akhir titrasi.

Kelemahan ini sering terjadi dalam suatu pengerjaan analisis yang

mengakibatkan biasnya hasil pengukuran yang didapatkan, di samping ke

lemahan-kelemahan akibat kesalahan-kesalahan yang terjadi pada tahap-tahap

pengerjaannya. Berdasarkan alasan-alasan tersebut, maka perlu ada metode

alternatif yang dapat diterapkan dalam penentuan kandungan karbon organik

total tanah. Dalam penelitian ini telah dicoba penentuan kandungan karbon

organik total tanah dengan metode potensiometri menggunakan elektroda

selektif CO2. Sebagai pembanding telah dilakukan pula penentuan kandungan

karbon organik total tanah dengan metode titrimetri biasa.

Prinsip penentuan kandungan karbon organik total tanah dengan metode

potensiometri adalah mengubah senyawa-senyawa karbon menjadi CO2.

Selanjutnya CO2yang dihasilkan diukur konsentrasinya secara potensiometri

dengan elektroda selektif CO2 sebagai elektroda penunjuk. Elektroda selektif

CO2 tersusun atas membran luar yang permeabel terhadap gasCO2, elektroda

pH internal, elektroda pembanding dan larutan elektrolit yang berada di antara

membran dan elektroda pH internal. Ketika badan elektodaselektif CO2

dicelupkan ke dalamlarutan analit, CO2 dari larutan analit berdifusi melewati

Potensiometri


membran menuju kelarutan elektrolit internal. Di dalam larutan elektrolit

internal CO2 mengalamireaksi hidrolisa menghasilkan ion H3O+ yang

potensialnya direspon oleh elektroda pH internal. Respon potensial ini

sebanding dengan aktivitas atau konsentrasi CO2di dalam larutan analit.

http://journal.fmipa.itb.ac.id/jms/article/viewFile/52/46

http://journal.fmipa.itb.ac.id/jms/article/viewFile/52/46

Potensiometri

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

DIPERIKSA KETERANGAN

TANDA

TANGAN No. TANGGAL 1. 16 / 12 / 2014 Cek tiap lembar!

- Perhatikan ukuran Font, spasi, nama

gambar, header, footer

SEMANGAT ^_^

Laporan Resmi Potensiometri Kelompok 5/ Kamis Pagi Tek. Kimia Undip

Documents

Transcript of Laporan Resmi Potensiometri Kelompok 5/ Kamis Pagi Tek. Kimia Undip