MODUL SEL ELEKTROKIMIA

( Sel Volta dan Sel Galvani )

Sel Volta / sel GalvaniPrinsipdasar : ............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Ciri-ciri : ............................................................................................................................... .............................................................................................................................. .............................................................................................................................. .............................................................................................................................

Dapat di singkat : ...............................................................................

GB. SEL VOLTA

Cara kerja :Logam Zn dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Zn2+ (misalnya ZnSO4), Cu dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu2+ (misal CuSO4). Logam Zn larut, akan melepas 2e- yg akan mengalir ke Cu melalui kawat penghantar. Ion Cu2+ akan menangkap elektron tsb kemudian mengendap. Proses ini akan menghasilkan arus listrik.Untuk menetralkan ion-ion yang terbentuk, digunakan jembatan garam (larutan garam dalam agar-agar).

Reaksi : Zn + CuSO4 ZnSO4 + CuReduksi : ........................................................Oksidasi : ........................................................

Redoks : .........................................................

Modul Sel Volta Page 1

Sebagai reduktor = ............Sebagai oksidator = ............Arus elektron mengalir dari ....... (anoda, reduktor) ke ........ (katoda, oksidator)

Notasi sel / diagram sel : Reaksi Oksidasi // Reaksi Reduksi ( Oksred )

: ……………………………………………………..

CARA PENULISAN NOTASI SEL VOLTA

anoda (Zn)1. Sel Volta

katoda ( Cu)

Not.sel : ......................................................................................................

anoda inert Pt (H2)2. Sel Volta

katoda ( Ag )

Not.sel : .....................................................................................................

anoda ( Zn )

3. Sel Volta kotoda inert Pt(Fe3+ )

Not.Sel : .............................................................................................................

Modul Sel Volta Page 2

Kecendrungan suatu logam dapat mengalami oksidasi atau reduksi (reaksi spontan atau tidak spontan) dapat ditentukan dengan 2 cara :

1. dengan deret Volta

Catt : Semakin ke kiri H semakin muda h teroksidasi (reduktor), semakin aktif, semakin mudah

melepas elektron. Semakin ke kanan H semakin mudah tereduksi (oksidator), semakin tidak aktif, semakin susah melepas elektron.

Unsur sebelah kiri dapat mereduksi yg disebelah kanannya (reaksi spontan). Yg kanan tdk dapat mereduksi sebelah kiri (reaksi tdk spontan).

c/ Mg + ZnSO4 MgSO4 + Zn reaksi ................. Mg + Na2SO4 reaksi ...............................

c/. Periksalah apakah reaksi berikut dapat berlangsung pada kondisi standar.a. Fe(s) + Cu2+ (aq) Fe2+ (aq) + Cu(s)b. Ni(s) + Zn2+ (aq) Ni2+ (aq) + Zn (s)

j/.

2. menghitung potensial selnya melalui percobaan dg voltmeter (tinggal melihat angka yg ditunjuk oleh voltmeter) dengan potensial elektroda standard, Eo

sel . Jika Eosel nya +, maka reaksinya spontan.

c/. Tentukan Eo Sel dari :Cu2+ + 2e Cu Eo = + 0,34 VMg2+ + 2e Mg Eo = - 2,37 V

j/

c/. Jika di ketahui diagram sel ; Cr/ Cr3+ (1 M ) // Cu2+ (1M) / Cu Langkah-langkah

Modul Sel Volta Page 3

Li - K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Ni – Co – Sn – Pb – (H) – Cu – Ag – Pt

– Au.

( Lihat Kalau Bapak Caisar Nanti Mangkat Alamat Mana Zaman Cristofer teman Fery Naik Comodo Snandung Plamboyan Haus Cuma Aga PtAu )

Eosel = Eo

katoda - Eoanoda

Eosel = Eo

red - Eooks

Catt : katoda Eored nya lebih besar dibanding anoda

1. Lihat data Eo dalam keadaan standar2. Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi berdasarkan Eo

3. Buat reaksi anoda dan katoda4. Tentukan Eo sel

j/

Menentukan potensial sel berdasarkan potensial sel lain yang menggunkan elektroda yang sama.

c/. (1). Mg /Mg2+ // Cu2+/Cu Eo = + 2,71 V ( 2 ). Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu Eo = + 1,1 Vj/.

Menghitung Potensial Sel ( E sel ) tidak dalam keadaan standar Untuk reaksi redoks dengan persamaan umum :

aA + bB cC + dD persamaan Nernst,

E sel = Eo sel - RT ln C c. D d

n.F A a. B b

E sel = Eo sel - 2,303 RT log C c. D d

n.F A a. B b

jika 298 K nilai 2,303 RT = 0,0592 Volt

F

Jadi ; .......................................................................................................

dimana n = jumlah elektron dalam reaksi

CO/. Co2+ + 2e Co Eo = - 0,25 Ni2+ + 2e Ni Eo = - 0,28 . Jika konsentrasi Co2+ = 0,1 M dan Ni2+ =0,0 1 Mj/.

Latihan :1. Diketahui potensial elektroda Zn dan Al :

Modul Sel Volta Page 4

Zn2+ + 2e Zn Eo = -0,76 VAl3+ + 3e Al Eo = -1,66 Va. tentukanlah diagram sel / notasi selnyab. tentukan potensial selc. tulis reaksi selnya

2. Diketahui potensial standard beberapa sel sebagai berikut :Li l Li2+ ll Zn2+ l Zn Eo = 2,24 VMg l Mg2+ ll Zn2+ l Zn Eo = 1,61 VFe l Fe2+ ll Cu2+ l Cu Eo = 0,78 VZn l Zn2+ ll Cu2+ l Cu Eo = 1,10 VTentukanlah potensial standard sel berikut :a. Li l Li2+ ll Cu2+ l Cu Eo = ?b. Mg l Mg2+ ll Cu2+ l Cu Eo = ?c. Mg l Mg2+ ll Fe2+ l Fe Eo = ?

3. Dengan menggunakan daftar potensial electrode standar,tentukan potensial sel volta berikut:a. Zn(s) + Cu2+ ( 2 M ) Zn2+ ( 1 M ) + Cu (s)b. 2 Ag+ (1 M ) + Mg(s) 2Ag(s) + Mg2+ ( 0,01 M )

4. Dengan menggunakan daftar potensial electrode standar,tentukan potensial sel volta berikut:a. Zn(s) + Cu2+ ( 2 M ) Zn2+ ( 1 M ) + Cu (s)b. 2 Ag+ (1 M ) + Mg(s) 2Ag(s) + Mg2+ ( 0,01 M )c. Cu/Cu2+ ( 0,001 M) // Cu2+ ( 1M ) /Cud. Zn/Zn2+ (0,1 M ) // Zn2+ (0,001 M )/Zn

5. Diketahui potensial standar elektroda perak dan tembaga sebagai berikut:Ag+ + e Ag Eo = + 0,80 VCu2+ + 2e Cu Eo = + 0,34 Va. Tuliskan reaksi selb. Tentukan potensial standar selc. Tuliskan diagram sel

6. Diketahui potensial elektroda zink,tembaga dan aluminium sebagai berikut :Zn2+ + 2e Zn Eo = - 0,76 VCu2+ + 2e Cu Eo = + 0,34 VAl3+ + 3e Al Eo = - 1,66 Va. Tuliskan reaksi sel yang mungkin terjadib. Tentukan potensial standar selc. Diagram sel

7. Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut :1. A + C2+ A2+ + C Eo = 1,61 V2. D + B2+ D2+ + B Eo = -0,78 V3. C + B2+ C2+ + B Eo = 0,32 V

Susunlah unsur A, B, C dan D berdasarkan daya pereduksinya, dimulai dari pereduksi yang paling kuat.

j/

Modul Sel Volta Page 5

Modul Sel Volta Page 6