azzahrotulhasanah.files.wordpress.com€¦ · Web viewSecara kualitatif pengaruh suhu dalam...

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran : Kimia

Kelasa/Semester : XI / satu


Pokok bahasan : Kesetimbangan Dinamis

Alokasi Waktu : 2 JP (pertemuan 1)

I. KOMPETENSI INTI

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab,

peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif

dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas

berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan

lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai

cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual,

prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan,

teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan,

kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan

kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian

yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan

masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak

terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara

mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, dan mampu melaksanakan

tugas spesifik di bawah pengawasan langsung.

II. KOMPETENSI DASAR

1.1 Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju

reaksi, kesetimbangan kimia, larutan, koloid, senyawa karbon dan polimer

sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya

keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang

kebenarannya bersifat tentatif.

1.2 Mensyukuri kekayaan alam Indonesia berupa minyak bumi, batubara dan

gas alam sebagai anugerah Tuhan YME dan dapat digunakan untuk

kemakmuran rakyat Indonesia.

2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur,

objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti,

bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam

merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan

dalam sikap sehari-hari.

2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli

lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.

2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud

kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

3.8 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah

kesetimbangan yang diterapkan dalam industri.

4.8 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil

percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan

III. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI

1. Menjelaskan kesetimbangan dinamis

2. Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen

IV. TUJUAN PEMBELAJARAN

1. Melalui diskusi kelompok dengan bantuan ilustrasi dan lembar diskusi,

peserta didik dengan rasa tanggung jawab dapat memprediksi arah

pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan prinsip Le Chatelier

dengan tepat.

2. Melalui diskusi kelompok dengan bantuan ilustrasi dan diskusi lembar,

peserta didik dengan rasa ingin tahu dapat menjelaskan pengaruh

pergeseran kesetimbangan dalam industri dengan benar.

3. Melalui diskusi kelompok dengan bantuan ilustrasi dan lembar diskusi,

peserta didik dengan rasa tanggung jawab dapat menjelaskan efek dari

perubahan suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume pada pergeseran

kesetimbangan dengan benar.

V. MATERI

Jenis materi Materi

Fakta Pada tahun 1884, Henri Louis Le Chalteler berhasil

menyimpulkan pengaruh faktor luar terhadap kesetimbangan.

Konsep Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan:

- Pengaruh Perubahan Konsentrasi Terhadap

Kesetimbangan kimia

- Pengaruh Perubahan Suhu Terhadap Kesetimbangan

Secara kualitatif pengaruh suhu dalam

kesetimbangan kimia terkait langsung dengan jenis

reaksi eksoterm atau reaksi endoterm. Reaksi

eksothermis adalah reaksi bersifat spontan, tidak

memerlukan energi melainkan justru menghasilkan

energi(H reaksi negatif), sedangkan Reaksi endothermis

adalah reaksi yang membutuhkan energi/ kalor

untuk bisa bereaksi(H positif). Sistem kesetimbangan

yang bersifat eksothermis ke arah kanan dan

endothermis ke arah kiri.

- Pengaruh Perubahan Tekanan atau Volume Terhadap

Kesetimbangan

Prinsip - Jika konsentrasi salah satu zat ditambah, maka sistem

akan bergeser dari arah zat tersebut. Jika konsentrasi

salah satu zat dikurangi, maka sistem akan bergeser ke

arah zat tersebut.

- Jika suhu dinaikkan, maka reaksi akan bergeser ke kiri

yaitu reaksi yang bersifat endothermis. Sebaliknya bila

suhu reaksi diturunkan maka reaksi akan bergeser ke

kanan yaitu reaksi yang bersifat eksothermis. Menaikan

suhu, sama artinya kita meningkatkan kalor atau

menambah energi ke dalam sistem, kondisi ini memaksa

kalor yang diterima sistem akan dipergunakan, oleh

sebab itu reaksi semakin bergerak menuju arah reaksi

endoterm. Begitu juga sebaliknya.

- Menurut hokum gas ideal, bahwa tekanan berbanding

lurus dengan jumlah mol gas dan berbanding terbalik

dengan volum. Jika tekanan diperbesar maka jumlah

mol juga bertambah, dan volume akan mengecil maka

kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang

jumlah molnya lebih kecil. Begitu juga sebaliknya jika

tekanan diperkecil maka jumlah mol juga akan kecil,

dan volume akan besar maka kesetimbangan akan

bergeser ke arah reaksi yang jumlah molnya lebih besar.

Ringkasan Materi :

Kesetimbangan Dinamis

Keadaan setimbang adalah suatu keadaan dimana zat-zat pereaksi

dan hasil reaksi terdapat bersama-sama, tetapi tidak ada lagi perubahan yang

dapat diamati. Dengan kata lain, campuran masih mengandung zat-zat

pereaksi, tetapi seolah-olah sudah berhenti. Dikatakan seolah-olah berhenti

karena ternyata reaksi tetap berlangsung pada tingkat mikroskopis.

A. Reaksi reversible dan irreversible

1. Reaksi satu arah (irreversible)

Reaksi irreversible (reaksi satu arah) adalah reaksi yang berlangsung

tuntas (satu arah) dan akan berhenti apabila salah satu atau semua

reaktan habis dan zat hasil reaksi tidak dapat dikembalikan seperti

zat mula-mula.

Ciri-ciri reaksi satu arah:

- Reaksi ditulis dengan satu anak panah ( )

- Reaksi berlangsung satu arah dari kiri ke kanan

- Zat hasil reaksi tidak dapat dikembalikan seperti zat mula-mula

- Reaksi baru berhenti apabila salah satu atau semua reaktan habis

Contoh:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Pada reaski tersebut NaOH habis bereaksi dengan HCl

membentuk NaCl dan air. NaCl dan air tidak dapat bereaksi

kembali menjadi NaOH dan HCl.

2. Reaksi bolak-balik (reversible)

Reaksi reversible (reaksi bolak-balik) adalah reaksi yang dapat

berlangsung dari dua arah, yaitu dari zat reaktan dan dari zat produk.

Ciri-ciri reaksi bolak-balik:

- Reaksi ditulis dengan dua anak panah yang berlawanan ( )

- Reaksi berlangsung dari dua arah dari kiri ke kanan dan dari

kanan ke kiri

- Zat hasil reaksi dapat dikembalikan seperti zat mula-mula

- Reaksi tidak pernah berhenti karena komponen zat tidak pernah

habis

Contoh:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Pada awal reaksi, gas N2 dan gas H2 membentuk gas NH3, tetapi

ternyata gas NH3 yang terbentuk dapat terurai kembali menjadi gas

N2 dan gas H2.

B. Keadaan setimbang

Kesetimbangan tercapai apabila laju reaksi ke kanan (maju) sama

dengan laju reaksi ke kiri (balik). Reaksi berlangsung dinamis dan terjadi

kesetimbangan dinamis, yaitu reaksi berlangsung secara terus menerus

tanpa henti pada tingkat mikroskopis, sedangkan secara makroskopis

tidak terjadi perubahan.

C. Kesetimbangan Homogen dan Heterogen

Kesetimbangan yang semua komponennya satu fasa kita sebut

kesetimbangan homogen, sedangkan kesetimbangan yang terdiri dari dua

fasa atau lebih kita sebut kesetimbangan heterogen. Kesetimbangan

homogen dapat berupa system gas atau larutan. Kesetimbangan

heterogen umumnya melibatkan komponen padat-gas atau cair-gas.

Contoh kesetimbangan homogen:

1) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

2) CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)

Contoh kesetimbangan heterogen:

1) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

2) Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

VI. STRATEGI PEMBELAJARAN

Model : Inkuiri Terbimbing

Pendekatan : Saintifik

Metode : Diskusi Kelompok, penugasan

Sumber Pembelajaran : Buku Kimia, internet, dan artikel-artikel kimia

Media pembelaran : LKPD, LKS

VII.KEGIATAN PEMBELAJARAN

Kegiatan Deskripsi KegiatanAlokasi

Waktu

Pendahuluan Guru membuka pembelajaran dengan memberikan

salam yang semangat dan menyenangkan.

Guru menyiapkan peserta didik secara psikis dengan

menginstruksikan untuk berdoa sebelum

pembelajaran dimulai.

Guru memeriksa kehadiran peserta didik sebagai

sikap disiplin.

Apersepsi :

“Pada pertemuan sebelumnya kalian sudah belajar

mengenai laju reaksi. Dimana laju reaksi dinyatakan

sebagai berkurangnya jumlah reaktan atau

bertambahnya jumlah produk untuk setiap satuan

waktu. Dalam laju reaksi, suatu reaksi tidak dapat

balik melainkan merupakan reaksi yang searah atau

disebut reaksi irreversible (ditandai dengan 1 tanda

panah). Ternyata, dalam reaksi kimia ada reaksi yang

dapat habis dan reaksi yang berlangsung terus –

menerus seperti yang dipelajari dalam kesetimbangan

kimia. Nah, sekarang kita akan mempelajari tentang

kesetimbangan kimia tersebut. Dalam kesetimbangan

kimia reaksi yang terjadi adalah reaksi yang dapat

balik ( reversible ).

Motivasi :

“Pertanyaan pertama : Pernahkah kalian membakar

sebongkah kayu? Apa yang terjadi dengan kayu

tersebut? Nah, apakah abu hasil pembakaran kayu

tersebut dapat diubah kembali menjadi sebongkah

kayu? Reaksi itulah yang disebut reaksi tidak dapat

balik / satu arah (Irreversible). Pertanyaan kedua :

10 menit


Waktu

“Pernahkah kalian membuat es batu? Ya, cara

membuatnya dengan memasukkan air ke dalam

kantong plastik lalu disimpan dalam kulkas. Setelah

beberapa saat, air tersebut akan berubah menjadi es

batu. Tapi, apa yang terjadi jika es batu tersebut kita

biarkan beberapa lama pada temperatur ruangan? Ya,

es batu akan mencair menjadi bentuknya semula, yaitu

air. Nah, seperti itulah analogi reaksi dapat balik / dua

arah (reversible).

Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

“Setelah mempelajari materi ini, Ibu harapkan anak-

anak dapat menjelaskan perbedaan reaksi reversible

dan irreversible, menjelaskan syarat suatu reaksi

mencapai kesetimbangan, serta kesetimbangan

homogen dan heterogen beserta contohnya.

Inti Mengamati

Guru mengorganisasikan siswa dalam kelompok

heterogen yang terdiri dari 4-5 orang.

Guru memberikan permasalahan dalam bentuk

LKPD kepada setiap kelompok.

Peserta didik menbaca dan mengamati materi tentng

kesetimbangan dinamis pada LKPD yang telah

dibagikan.

Menanya

Bagaimana perbedaan reaksi irreversible dan

reversible?

Bagaimana reaksi reversible dapat terjadi?

Bagaimana suatu reaksi dikatakan berada dalam

30

menit


Waktu

keadaan setimbang?

Bagaimana perbedaan kesetimbangan homogen dan

heterogen?

Pengumpulan data

Peserta Didik Mendiskusikan perbedaan reaksi

irreversible dan reversible.

Peserta Didik Mendiskusikan bagaimana reaksi

reversible dapat terjadi.

Peserta Didik Mendiskusikan syarat terjadinya

reaksi kesetimbangan dan jenis-jenisnya.

Peserta Didik Menuliskan persamaan reaksi dalam

kesetimbangan.

Mengasosiasikan

Peserta didik Menyimpulkan perbedaan reaksi

irreversible dan reversible

Peserta didik Menyimpulkan bagaimana reaksi

reversible dapat terjadi

Peserta didik Menyimpulkan syarat terjadinya reaksi

kesetimbangan dan jenis-jenisnya

Mengkomunikasikan

Peseta didik Mempresentasikan hasil diskusi tentang

perbedaan reaksi irreversible dan reversible

Peseta didik Mempresentasikan hasil diskusi

bagaimana reaksi reversible dapat terjadi

Peseta didik Mempresentasikan hasil diskusi tentang

terjadinya reaksi kesetimbangan dan jenis-jenisnya

Penutup Guru mengumpulkan hasil lembar kerja siswa.

Guru memberikan penguatan mengenai materi

5 menit


Waktu

pembelajaran.

Guru membimbing siswa untuk menyimpulkan

materi pembelajaran.

Guru meminta siswa mengulang kembali

pembelajaran di rumah.

Guru meminta siswa membaca materi pembelajaran

berikutnya.


Satuan Pendidikan : SMA


Kelas / Semester : XI / 1

Pokok Bahasan : Kesetimbangan Kimia

Sub Pokok Bahasan : Pergeseran Arah Kesetimbangan

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

I. Kompetensi Inti

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya







KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual,

konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu

pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan

wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban

terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan

pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai

dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.


terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah

secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah

keilmuan.

II. Kompetensi Dasar


reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran

Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut

sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat

tentatif.



bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif)

dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang

diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

2.2 Menunjukkanperilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli


2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai

wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

3.8 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah

kesetimbangan yang diterapkan dalam industri.

4.8 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil

percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah

kesetimbangan.

III. Indikator

1. Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan azas

Le Chatelier.

2. Menganalisis pengaruh perubahan suhu, konsentrasi, tekanan dan volume

pada pergeseran kesetimbangan melalui percobaan.

IV. Tujuan Pembelajaran

1. Siswa dapat meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan

menggunakan azas Le Chatelier.

2. Siswa dapat menganalisis pengaruh perubahan konsentrasi dan volume

pada pergeseran arah kesetimbangan melalui percobaan.

V. MATERI

Jenis materi Materi





Kesetimbangan kimia



kesetimbangan kimia terkait langsung dengan jenis reaksi

eksoterm atau reaksi endoterm. Reaksi eksothermis

adalah reaksi bersifat spontan, tidak memerlukan energi

melainkan justru menghasilkan energi(H reaksi negatif),

sedangkan Reaksi endothermis adalah reaksi yang

membutuhkan energi/ kalor untuk bisa bereaksi(H

positif). Sistem kesetimbangan yang bersifat eksothermis

ke arah kanan dan endothermis ke arah kiri.


Kesetimbangan




arah zat tersebut.







kalor yang diterima sistem akan dipergunakan, oleh sebab

itu reaksi semakin bergerak menuju arah reaksi endoterm.

Begitu juga sebaliknya.

- Menurut hukum gas ideal, bahwa tekanan berbanding


dengan volum. Jika tekanan diperbesar maka jumlah mol

juga bertambah, dan volume akan mengecil maka

kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah

molnya lebih kecil. Begitu juga sebaliknya jika tekanan

diperkecil maka jumlah mol juga akan kecil, dan volume

akan besar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah

reaksi yang jumlah molnya lebih besar.

Ringkasan Materi :

Arah reaksi dan pergeseran kesetimbangan

1. Azas Le Chatelier

Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) berpendapat bahwa:

jika suatu kesetimbangan menerima suatu aksi maka sistem

kesetimbangan akan mengadakan reaksi sehingga pengaruh dari aksi

tersebut terhadap sistem menjadi sekecil-kecilnya.

Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan adalah:

a. Pengaruh konsentrasi.

Jika konsentrasi preaksi diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke

kanan.

Jika konsentrasi preaksi diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke

kiri.

b. Pengaruh volum dan tekanan.

Jika tekanan diperbesar (volum diperkecil), kesetimbangan akan

bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terkecil.

Jika tekanan diperkecil (volum diperbesar), kesetimbangan akan

bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terbesar.

c. Pengaruh suhu.

Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi

endoterm.

Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi

eksoterm.

d. Pengaruh katalis.

Penggunaan katalis tidak akan mempengaruhi kesetimbangan namun

hanya mempercepat sistem kesetimbangan.


Model : Discovery Learning





VII.KEGIATAN PEMBELAJARAN


Waktu







sikap disiplin.

Apersepsi :

“Pada pelajaran sebelumnya, kalian telah

mengetahui apa itu reaksi kesetimbangan.

Bagaimana suatu reaksi dapat disebut sebagai reaksi

10 menit


Waktu

kesetimbangan? Kapan suatu reaksi dikatakan

setimbang? Apa syarat-syarat yang harus dipenuhi?

Motivasi :

“Pernahkah kalian melewati sebuah jembatan kecil?

Apa yang kalian lakukan agar tidak terjatuh?Ya.

Untuk dapat melewatinya pasti kalian butuh

keseimbangan tubuh antara kiri dan kanan agar tidak

terjatuh. Untuk menyeimbangkan tubuh kita, kita

membutuhkan tenaga, pikiran dan waktu begitu juga

kesabaran dan ketelitian. Jika kita tidak sabar atau

terburu-buru dan pikiran kita tidak fokus, maka kita

akan kehilangan keseimbangan tubuh kita. Apa yang

kalian lakukan ketika tubuh kalian lebih cenderung

ke kanan? Ya. Kalian akan menyeimbangkan tubuh

dengan bergeser ke kiri. Sama halnya dalam reaksi

kesetimbangan kimia. Ada faktor-faktor yang

mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangannya.

Namun, reaksi kesetimbangan tersebut akan

cenderung mempertahankan kesetimbangannya.

Guru menyampaikan tujuan pembelajaran.

“Setelah melakukan percobaan ini, Ibu harapkan

anak-anak dapat menganalisis pengaruh perubahan

konsentrasi dan volume pada pergeseran arah

kesetimbangan.

Inti Mengamati

Guru mengorganisasikan siswa dalam

kelompok heterogen yang terdiri dari 4-5 orang.


30

menit


Waktu


Peserta didik menbaca dan mengamati materi

tentang pergeseran kesetimbangan pada LKPD

yang telah dibagikan.

Menanya

Bagaimana pengaruh faktor-faktor yang

menggeser arah kesetimbangan terhadap arah

kesetimbangan berdasarkan percobaan?

Pengumpulan data

Peserta Didik Merancang percobaan faktor-

faktor yang mempengaruhi pergeseran arah

kesetimbangan.

Peserta didik Melakukan percobaan faktor-

faktor yang mempengaruhi pergeseran arah

kesetimbangan.

Peserta didik Mengamati dan mencatat data

hasil percobaan dalam lembar kerja.

Mengasosiasikan

Peserta didik Mengolah dan menganalisis data

percobaan untuk menyimpulkan pengaruh

faktor-faktor yang menggeser arah

kesetimbangan berdasarkan percobaan.

Peserta didik Mendiskusikan dengan teman

kelompok hasil percobaan yang diperoleh dan

menjawab permasalahan yang tertera dalam

lembar kerja.

Mengkomunikasikan

Mempresentasikan pengaruh faktor – faktor

yang menggeser arah kesetimbangan terhadap


Waktu

arah kesetimbangan berdasarkan percobaan.



pembelajaran.






berikutnya.

5 menit





Pokok bahasan : Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)


I. KOMPETENSI INTI














masalah.























3.9 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari

suatu reaksi kesetimbangan.

4.9 Memecahkan masalah terkait hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan

hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.

III. INDIKATOR

1. Menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan hukum

kesetimbangan

2. Menentukan harga tetapan kesetimbangan (Kc) berdasarkan konsentrasi

zat dalam kesetimbangan

3. Menentukan harga tetapan kesetimbangan (Kc) berdasarkan reaksi-reaksi

yang berkaitan.


1. Peserta didik dapat menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan

berdasarkan hukum kesetimbangan

2. Peserta didik dapat menentukan harga tetapan kesetimbangan (Kc)

berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

3. Peserta didik dapat menentukan harga tetapan kesetimbangan (Kc)

berdasarkan reaksi-reaksi yang berkaitan

V. MATERI

Jenis materi Materi





Kesetimbangan kimia












Kesetimbangan




arah zat tersebut.



















Tetapan Kesetimbangan (Kc)

Hukum kesetimbangan

Hukum kesetimbangan kimia atau Hukum Aksi Massa yaitu hasil

kali konsentrasi zat-zat produk dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat

reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan harga koefisien

reaksinya adalah tetap (konstan) pada temperatur tetap. Tetapan

kesetimbangan kimia (Kc) merupakan nilai dari hukum kesetimbangan.

Persamaan tetapan kesetimbangan sesuai dengan stoikiometri

reaksi. Secara umum, untuk reaksi :

mA + nB pC + qD

persamaan tetapan kesetimbangan adalah

Kc = [C]p [D]q

[ A]m [B]n

Persamaan Tetapan Kesetimbangan dalam Kesetimbangan

Heterogen : zat yang berwujud gas (g) dan zat yang berwujud aqua (aq).

VIII. STRATEGI PEMBELAJARAN







Waktu







sikap disiplin.

Apersepsi :

“Guru mengingatkan siswa tentang materi pada

pertemuan sebelumnya yaitu mengenai faktor-faktor

yang mempengaruhi arah kesetimbangan.

Motivasi :

“Tahukah anak-anak ibu kapan ibu dikatakan

setimbang atau stabil? Ya, ibu dikatakan stabil

apabila ibu menjalankan tugas ibu dengan baik

begitu juga dengan kalian, sehingga tingkat atau

10 menit


Waktu

harga kestabilan/kesetimbngan kita berbeda-beda.

Nah untuk itulah hari ini kita akan mempelajari

mengenai harga tetapan kesetimbangan.


“ ibu harapkan anak-anak dapat menuliskan persamaan

tetapan kesetimbangan berdasarkan hukum

kesetimbangan, menentukan harga tetapan

kesetimbangan (Kc) berdasarkan konsentrasi zat dalam

kesetimbangan, serta dapat menentukan harga tetapan

kesetimbangan (Kc) berdasarkan reaksi-reaksi yang

berkaitan

Inti Mengamati






tentang harga tetapan kesetimbangan pada LKPD

yang telah dibagikan.

Menanya

Bagaimana persamaan tetapan kesetimbangan

berdasarkan hukum kesetimbangan ?

Pengumpulan data

Peserta Didik mencari informasi tentang

persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan

hukum kesetimbangan diberbagai sumber.

Mengasosiasikan

30

menit


Waktu

Peserta didik menyimpulkan persamaan tetapan

kesetimbangan berdasarkan hukum kesetimbangan


kelompok mengenai persamaan tetapan


Mengkomunikasikan

Peserta dididk Mempresentasikan persamaan

tetapan kesetimbangan berdasarkan hukum

kesetimbangan



pembelajaran.






berikutnya.

5 menit





Pokok bahasan : Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial (Kp)


I. KOMPETENSI INTI














masalah.























3.9 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari

suatu reaksi kesetimbangan.



III. INDIKATOR

1. menghitung harga Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil

reaksi pada keadaan setimbang

2. menghitung harga Kc berdasarkan Kp atau sebaliknya.

3. menentukan derajat disosiasi dari reaksi kesetimbangan


1. Peserta didik dapat menghitung harga Kp berdasarkan tekanan parsial gas

pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang

2. Siswa dapat menghitung harga Kc berdasarkan Kp atau sebaliknya.

V. MATERI

Jenis materi Materi





Kesetimbangan kimia












Kesetimbangan




arah zat tersebut.



















Tetapan Kesetimbangan Parsial

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas juga dapat dinyatakan dengan tekanan parsial gas, disamping tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi. Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial disebut tetapan kesetimbangan parsial dinyatakan dengan Kp (p = pressure, yang berarti tekanan). Untuk sistem kesetimbangan gas, perhitungan tetapan kesetimbangan dapat dilakukan dengan menggunakan tekanan parsial tiap gas.

Untuk reaksi homogen, berlaku:

kA(g) + lB(g) ⇌ mC(g) + nD(g)

Kp = ¿¿Keterangan : pA, pB, pC,pD masing masing merupakan tekanan parsial zat A, B,C, dan Dtekanan parsial gas ideal, misalnya A, dapat dihitung dengan persamaan berikut :

pA= jumlahmol Ajumlahmol total gas

x p total

P total (tekanan total) ialah penjumlahan seluruh tekanan pada sistem kesetimbangan (pA +pB+pC+pD)

Untuk reaksi heterogen berlaku:

tA(s)+ uB(g) ⇌vC(g) + wD(g)

Kp = ¿¿ Keterangan : pB, pC,pD masing masing merupakan tekanan parsial zat B,C, dan Dtekanan parsial gas ideal, misalnya B, dapat dihitung dengan persamaan berikut :

pB= jumlah mol Bjumlah mol total gas

x p total

P total (tekanan total) ialah penjumlahan seluruh tekanan pada sistem kesetimbangan (pB+pC+pD)

Contoh :1. Tentukan Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3H2(g) !

Jawab : Kp = [ PN 2 ] x [PH 2 ]

3

[ PNH3 ]2

2. Diketahui reaksi kesetimbangan

2NaHCO3 (s) ↔ Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)

Jika pada keadaan setimbang tekanan total = 6 atm, tentukan Kp

Jawab : Data yang diketahui berupa persamaan reaksi sehingga untuk menghitung Kp tidak digunakan perbandingan mol, melainkan perbandingan koefisien

PH2O = koefisien H 2O

koefisientotal gasx P total

= 12

x6 atm

P = 3 atm

PCO2 = koefisien CO2

koefisientotal gasx P total

= 12

x6 atm

= 3 atm

Kp = PH2O x PCO2 = 3 x 3 = 9

Jadi pada keadaan setimbang Kp = 9








Waktu







sikap disiplin.

Apersepsi :

” Pada pertemuan sebelumnya kalian telah mempelajari tentang hukum kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan (Kc). Siapa yang masih ingat bunyi hukum kesetimbangan? Apa itu tetapan kesetimbangan (Kc)?Contoh:1. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Dari contoh tersebut, coba tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) nya. Lalu, tentukan pula persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) dari reaksi berikut :2. 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g)

Mengapa zat padat dan zat cair murni tidak dinyatakan dalam tetapan kesetimbangan Kc?Nah, pada pertemuan sebelumnya kalian hanya mempelajari tentang tetapan kesetimbangan

10 menit


Waktu

berdasarkan konsentrasi (Kc). Ternyata, tetapan kesetimbangan juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial atau biasa disimbolkan dengan Kp. Hari ini, kita akan mempelajari tentang tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial tersebut.

Motivasi :

“Anak-anak, pernahkah kalian melihat hutan yang

telah gundul? Apa penyebabnya? Apa yang akan

terjadi bila hutan yang menjadi paru-paru dunia telah

gundul? Apakah kesetimbangan ekosistem masih

akan terjaga? Ya, penebangan atau pembakaran

hutan secara liar yang banyak terjadi saat ini

menyebabkan hutan menjadi gundul. Hal ini tentu

akan mengganggu kesetimbangan ekosistem.

Banyak hal yang akan terjadi diakibatkan oleh hutan

yang telah gundul, seperti : hewan-hewan akan

kehilangan habitatnya, banjir akan melanda, begitu

juga keberlangsungan hidup manusia akan terancam.

Dimana hutan yang menjadi paru-paru dunia

berfungsi menjaga kesetimbangan panas di bumi

sehingga dapat mencegah global warming. Nah,

begitulah kuasa Allah yang telah menciptakan segala

sesuatu di dunia ini berada dalam kesetimbangan dan

sudah sepatutnya kita bersyukur. Bahkan reaksi

kimia sekalipun memiliki suatu kesetimbangan.


“Setelah pembelajaran ini, ibu harap anak-anak

dapat menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan

berdasarkan tekanan parsial gas (Kp) serta

menentukan harga tetapan kesetimbangan


Waktu

berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil

reaksi pada keadaan setimbang (Kp).

Inti Mengamati






tentang tetapan Kesetimbangan Parsial pada

LKPD yang telah dibagikan.

Menanya

Bagaimana persamaan tetapan kesetimbangan

berdasarkan tekanan parsial gas?

Komponen zat apa saja yang dinyatakan dalam

tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan

parsial?

Bagaimana cara menentukan harga Kp?

Pengumpulan data

Peserta Didik mencari informasi tentang


tekanan parsial gas dan cara menentukan harga Kp.

Mengasosiasikan

Peserta didik menyimpulkan persamaan tetapan

kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial gas

dan menyimpulkan cara menentukan harga Kp.


kelompok mengenai persamaan tetapan


30

menit


Waktu

Mengkomunikasikan

Peserta dididk Mempresentasikan mengenai


hukum kesetimbanga



pembelajaran.






berikutnya.

5 menit





Pokok bahasan : Hubungan Kc dan Kp


I. KOMPETENSI INTI














masalah.























3.10 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi

dari suatu reaksi kesetimbangan.



III. INDIKATOR

1. Menghitung harga Kc berdasarkan Kp atau sebaliknya.

2. Menentukan derajat disosiasi dari reaksi kesetimbangan


1. Peserta didik dapat menghitung harga Kc berdasarkan Kp atau

sebaliknya.

2. Peserta didik dapat menentukan derajat disosiasi dari reaksi

kesetimbangan

V. MATERI

Jenis materi Materi





Kesetimbangan kimia












Kesetimbangan




arah zat tersebut.



















VII.STRATEGI PEMBELAJARAN







Waktu







sikap disiplin.

Apersepsi :

10 menit


Waktu

“Pada pertemuan sebelumnya kalian sudah

mempelajari mengenai tetapan kesetimbangan. Apa

saja tetapan kesetimbangan tersebut? Coba sebutkan.

Ya, tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi

(Kc) dan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan

(Kp). Kalian juga sudah tahu persamaan masing -

masing tetapan tersebut dan cara menentukan harga

masing - masing tetapan tersebut. Sekarang kita akan

melihat hubungan antara kedua tetapan

kesetimbangan ini.”

Motivasi :

“Masih ingatkah anak-anak mengenai persamaan gas

ideal? Bagaimana persamaan umumnya? Bagaimana

rumus mencari tekanan? Persamaan gas ideal ini

dapat digunakan untuk mencari hubungan Kc dan

Kp dengan mensubstitusikan rumus gas ideal ke

dalam rumus Kp.


“Setelah pembelajaran ini, ibu harap anak-anak

dapat menghitung harga Kc berdasarkan Kp atau

sebaliknya dan menentukan derajat disosiasi pada

reaksi kesetimbangan disosiasi.”

Inti Mengamati





Peserta didik membaca Hubungan tetapan

30

menit


Waktu

kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan tetapan

kesetimbangan tekanan (Kp) berdasarkan

persamaan gas ideal dan menagmati Reaksi

kesetimbangan disosiasi dan rumus derajat

disosiasi.

Menanya

Bagaimana hubungan Kc dan Kp berdasarkan persamaan gas ideal?

Bagaimana merumuskan derajat disosiasi?Pengumpulan data

Peserta Didik mencari informasi tentang hubungan Kc dan Kp berdasarkan persamaan gas ideal serta rumus derajat disosiasi.

Mengasosiasikan Peserta didik menyimpulkan hubungan Kc dan Kp

berdasarkan persamaan gas ideal serta rumus derajat disosiasi.

Mengkomunikasikan Peserta dididk Mempresentasikan mengenai

persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan hukum kesetimbanga



pembelajaran.






berikutnya.

5 menit

A. PENILAIAN HASIL BELAJAR

1. Penilaian afektif

NO ASPEK PENILAIAN RUBRIK PENILAIAN

1 JUJUR

3: Selalu berlaku jujur dalam kegiatan pembelajaran (praktikum)2: Kadang-kadang tidak jujur dalam kegiatan pembelajaran (praktkum)1: Tidak pernah berlaku jujur dalam praktikum (praktikum)

2 KERJASAMA

3: Selalu bekerjasama dalam kelompok dengan baik2: Susah untuk bekerjasama dalam kelompok yang dibentuk1: Tidak peduli dengan kelompok

3 TOLERANSI

3: Menghargai perbedaan pendapat dalam berdiskusi2: Kurang bisa menghargai pendapat teman dalam berdiskusi1: Tidak pernah menghargai pendapat teman, jika terdapat

perbedaan pendapat

4 RASA INGIN TAHU

3: Selalu memiliki rasa ingin tahu dalam belajar2: Kadang-kadang tidak mmperhatikan guru menjelaskan di depan kelas1: Tdiak pernah memperhatikan guru menjelaskan pelajaran

5 KOMUNIKATIF

3: Mampu menjelaskan kembali pelajaran dengan bahasa sendiri2: Kurang mampu menjelaskan pelajaran kepada teman yang

kurang mengerti1: Tidak bisa menjelaskan pelajaran yang sudah dijelaskan guru

6 AKTIF

3: Selalu bersemangat mengikuti pelajaran dan rajin bertanya2: Jarang bertanya ketika ada materi pelajaran yang tidak dipahami1: Tidak mau bertanya jika ada materi yang tidak dipahami

7 TANGGUNG JAWAB

3: Memiliki tanggung jawab terhadap tugas yang diberikan2: Jarang mengerjakan tugas dengan baik1: Tidak pernah mengerjakan tugas yang diberikan

LEMBAR PENGAMATAN SIKAP

Mata Pelajaran :...........................................................................Kelas/Semester :...........................................................................Tahun Ajaran :...........................................................................Waktu Pengamatan : ..........................................................................

Bubuhkan tanda V pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan.

NO NAMA SISWA

ASPEK PENILAIANA B C D E F G

3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1

A. Jujur B. KerjasamaC. ToleransiD. Rasa ingin tahuE. KomunikatifF. AktifG. Tanggung jawab

Penilaian= Jumlah skor yang diperolehjumlah skor maksimal

×100

2. Penilaian Kognitif

NO NAMA SISWA NILAI

1.

2.

3.

4.

5.

Nilai = x 10

3. Penilaian Psikomotor

NOAspek

Penilaian Rubrik Penilaian

1 Tugas

3: Semua jawaban benar, sesuai dengan prosedur operasi dan penerapan konsep yang berhubungan dengan tugas ini

2: Ada jawaban yang kurang sempurna atau ada satu soal salah dari tugas ini

1: Jawaban yang benar kurang dari setengah jumlah soal dari tugas ini

2 Diskusi

3: Berdiskusi dan berpartisipasi dengan baik sesuai dengan aturan diskusi

2: Berdiskusi dengan baik, tetapi tidak berpartisipasi dengan maksimal dalam diskusi

1: Tidak berdiskusi dan berpartisipasi dengan baik dalam diskusi

3Kerja

Kelompok

3: Ikut berpartisipasi aktif dalam menyelesaikan tugas kelompok2: Kurang berpartisipasi aktif dalam menyelesaikan tugas kelompok1: Tidak ada berpartisipasi dalam menyelesaikan tugas kelompok

Rubrik penilaian psikomotor

No Nama Siswa

Aspek Penilaian

Skor NilaiTugas Diskusi

K. Kelompok

3 2 1 3 2 1 3 2 1

Penilaian= Jumlah skor yangdiperolehjumlah skor maksimal

×100 %

Keterangan:Jika nilai yang diperoleh 91 – 100 % (Sangat Baik)Jika nilai yang diperoleh 80 – 90 % (Baik)

Jika nilai yang diperoleh 70 – 79 % (Cukup)Jika nilai yang diperoleh 60 – 69 % (Kurang)Jika nilai yang diperoleh kurang dari 60 % (Sangat Kurang)

Pekanbaru, 10 Desember 2016

Guru pamong

Drs. Sabarudin Z NIP. 19610402 199206 1 002

Mahasiswa Praktikan

Azzahrotul Hasanah NIM. 11317206537

Mengetahui,Kepala Sekolah SMA Negeri 12

Pekanbaru

Hj. Ermita, S.Pd., MM NIP. 19720821 199802 2 001

azzahrotulhasanah.files.wordpress.com€¦ · Web viewSecara kualitatif pengaruh suhu dalam...

Documents

Transcript of azzahrotulhasanah.files.wordpress.com€¦ · Web viewSecara kualitatif pengaruh suhu dalam...